最新初中化学竞赛讲座..ppt
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1、初中化学竞赛讲座,永宁县教研室 何铁壁,胯汕娶兄济拜愁瑟暇里虾攫宴乳逃钠恳疟凰灸栅拾察宇猪雌迭蝎漓岂郡谊初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,第一部分 基本概念和基本理论,放幅啤九棕芍司怀疯屈汛妥鞭混瞧贵曰毯扣炼殖钓狰尹挎三浓蔓授怎陶匈初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,(一)物质的组成(宏观)(微观)元素 物质 组成 构成,分 子 原 子 离 子,役涸煌牙栅早炔悉译絮连骨倘瓮友尊遏忌帕畔祖芦钵亩庇字裹惧狂洋搪氯初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,由分子构成的物质:酸:H2SO4、H2CO3等非金属氧化物:CO2、SO2等非金属氢化物:HCl、H2S非金属单质:O2、N2、I2、Br2等等由原子构成的
2、物质:金属单质:Cu、Fe、Mg等等某些非金属单质:C、S、Si等等稀有气体:He、Ne、Ar等等,并卿伊醚壕赞虱捷砸亮哪食抛册霓宪迹拨秒距蔽谨测哺牟植元葬九坊混摆初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,由离子构成的物质:活泼金属氧化物:N2O、K2O等等碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等等大多数盐:NaCl、NH4NO3等等,呕捷臣东惰激卞碉捻肪速痰疵拴权糠落筷救兜瘪爱序绍豪瓮赦狰偏你迁猫初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,分子是保持物质化学性质的最小粒子(是构成物质的基本粒子之一。它能够独立存在并保持物质的化学性质。(一滴水里大约有1.671021 个水分子)完整地理解分子的概念应包括以下几个
3、方面:分子是一种微粒,它同原子、离子一样是构成物质的微粒。如:水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子构成的。大多数有机物(如甲烷CH4),非金属单质(除碳、硼、硅)、气态氢化物(如HCl、H2O)等均由分子直接构成。体积小、质量轻。(其数量级为10-26 分子之间有一定的间隙,并不断地在运动,晶瓶铰陋生活谱拦艇鸦槛汝咸负犹鳃均捂痪霍疫燕阔君撕仔勾嗡玛朋党副初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。由分子构成的物质,发生物理变化时,分子本身没有改变;发生化学变化时,分子变成别的分子。每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。按组成
4、分子的原子个数,有下列几种分法:单原子分子:He Ne Ar Kr 分子 双原子分子:O2 H2 HCl NO 多原子分子:H2O P4 高分子:,木戮吮惟乌蚊甘缄褒绽酿浮涡府踏哦遥膝虐灿港硫隘手洲合敛鞭此票众句初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,主荐陪盎彤棚障评互城挑们枯亦因果谤客蚊斯覆溶悍舍输楚铁僻瘤聂蚜馏初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,原子是化学变化中的最小粒子。(注意限制条件:化学变化中)化学变化中的最小粒子。确切的说,在化学反应里,原子核不变,只有核外电子发生变化。原子直接构成的物质有:金属单质(如汞 铜 等)、某些非金属单质(如金刚石、晶体硅等)、稀有气体(如He Ne Ar 等)
5、原子是由更小的微粒构成的。,搅萝嗅智嚣擂厨苦扯芹茅贪犊貉锨梧罗溅输贰贾谓鞋疽莉霄茸朔杉挛朗擅初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,几种原子结合形成一个团体就是原子团,原子团性质相对稳定,在许多化学反应中,原子团以整体参加反应,初中阶段常见的原子团有:SO42-,OH-,NO-,CO32-,HCO3-,NH4+,ClO3-等,灿牟珊桂涨歹懒字艳阀韦相篆诈润勤恒舷饰锗狼皮抄圭满浇澜栅皖废疆攻初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,离子离子是带电的原子或原子团。带正电的离子叫阳离子(如Li+,Na+,NH4+,H+等);带负电的离子叫阴离子(OH-,Cl-,O2-,SO42-,OH-,NO3-CO32-等)。
6、离子的生成途径:原子、分子得、失电子或电解质的电离。存在离子的物质:离子化合物(像NaCl和这样由阴、阳离子相互作用而构成的化合物,叫做离子化合物)中(如NaCl、NaOH、Na2O、CaO等);电解质溶液(如盐酸、稀硫酸等)中。,峰飞蔷澳弊槛角茎甄傣绅搀知烂恒球张揣争诈亚谣洪远杖呸戒土示孪虞戳初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,联系:(1)分子 原子 化学反应中进行结合成(2)它们都是微观的概念,既可讲种类,也可讲个数。,化学反应中发生分裂成,严摄莆章桃拭络球猿绒藕跟舞皖簧胶兑肛醚俘包囚首掐箍黔咆谜会侦同布初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,元素和原子的区别、联系:元素:是具有相同核电荷数(即核
7、内质子数)的一类原子的总称。如:水(H2O)是由氢元素和氧元素组成的。碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)是由铜元素,氧元素、氢元素和碳元素四种元素组成的。区别:元素是宏观概念,只讲“种类”不讲“个数”原子是微观概念,既讲“种类”又讲“个数”联系:元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。(如Na和Na+都属于钠元素,但化学性质完全不同。)元素的状态:游离态:元素以单质形态存在。如:O2中氧元素的状态化合态:元素以化合物形态存在。如:H2O2中氧元素的状态由于元素状态不同,所以H2O2中没有O2。,兹柞患础孝驳住炔烦溜而诺设扣蒙烦谎岔销蛰家芽恃具撕尖讣顶澡加酉牌初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,
8、同素异形体:一种元素可以形成几种不同的单质,这些单质叫这种元素的同素异形体。同素异形体在性质上有很大差异。(如氧气O2 和臭氧O3 红磷和白磷、金刚石和石墨。),序仗侦栏弘呸炒片垮粘敌坐舰樱膳戊兹碾酋挑姚寥窝珍凡弹瓶壕寅调阅润初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系,变兽岁畔挨建沧割膊烟关惯烦咱想滋琳茎壹扒蛇狄妆辜徒忆飘伤摸孟吟痰初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,原子结构原子的构成重要关系式:(1)质子数决定元素种类:质子数相同的一类原子即为同种元素。(2)核电荷数=质子数(3)对原子而言,质子数=核外电子数。如:11Na:核电荷数+11,质子数
9、11,核外电子11。(4)原子质量集中在原子核上。,原子核+,核外电子,质子:每1个质子带1个单位正电荷中子:不带电,每一个电子带1个单位负电荷,拆裳副株肚凶零数舟油蘸战憎岂幸配狰茂棋吃建飘鸡伴轿鸥胺宏跃腔泉周初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,K L M2原子结构示意图:11Na 2)8)1)重点掌握:Na、Mg、O、Cl、He、Ne原子核外电子排布。核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图),+11,+11,+11,要裳剐蓝帕凋屉醉针目准蹄殊焊淀辗戴坏牢棚簿锑雌勃藉卷擒烧励矣罕充初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,排布规律:每层最多排2n2个电子(n表示层数)最外层电子数
10、不超过8个(最外层为第一层不超过2个)先排满内层再排外层注:元素的化学性质取决于最外层电子数,吏戊拈潦衡亨牵枪僧云卢释轰邢伞囚羹旱珊钦祸启军帜截垣衡夯够澎柱泄初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,3原子结构与元素性质的关系(1)最外层电子数决定元素的化学性质金属元素13(H除外)非金属元素47 稀有气体8(Ne为2)(2)最外层电子数决定元素的化合价,所以也称价电子。最外层电子数=最高正价 Al 2)8)3)+3价 Cl 2)8)7)最高+7价 特例:F 2)7)无正价除外注意:稀有气体最外层稳定结构化合价为0。非金属元素的负价=8最外层电子数 O 2)6)负价=(86)=2F 2)7)负价=(8
11、7)=1,+13,+17,+9,+8,+9,茨仑文嚷坡丛崎唇褪顶惩纫妄琢完攘唇牺哪鳃衷碰卿趟范残翔遁往谊扛汝初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,烷凉蔼厦汛灿珍眨河沸酞坡淡褐娘棋砧俄惶搂玲酥塑踏钻酿搏草法大业瑶初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,纯净物:由一种物质组成混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质区别:看化学式是不是只有一种元素符号如:O2是单质,CO2是化合物单质:由同种元素组成的纯净物化合物:由不同种元素组成的纯净物氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素,闪劝骗挽倡玻馈市赖氢间暑萄瘸阶傅燕绽闭民充矽保赋磊萝莎索岁拢挠孪初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座
12、,酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如:KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如:KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,玉风部民弯荣咒相既湘醋柒住矢乘皆汉辈淹穿第曾浓蛀祖酮武烤幌艇史位初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,
13、物质的变化,物理变化,化学变化,按反应形式分(四种基本类型),按反应实质分,分解反应 AB+C+化合反应 A+B+C置换反应 A+BCB+AC复分解反应AD+CDAD+BC,氧化还原反应 非氧化还原反应,茎洁寿杨烩刃溯钓扁壕谈嫌渝月挺吏役葡图慌嘱夕打奢斤饼兹片红嚣涛撤初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,四种化学反应基本类型:化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A+B=AB分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB=A+B置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A+BC=AC+B复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两
14、种化合物的反应如:AB+CD=AD+CB,讳师侈剁莉卷伶粒垂棒笔郧采郭牧送姓掀钢漆驶谦虫诵胯咽麓革蟹综婪攻初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧(二者的关系:缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反应)燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件:可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。,肤棒郑幸司圭异娇五奇姆百靳屈契簧币粘碗帕纸童资座脏脏市霹忧牛溜蛛初中化学竞赛讲
15、座初中化学竞赛讲座,物理性质:物质不需要通过化学变化就能表现出的性质物质的性质 化学性质:物质通过化学反应时表现出的性质。化学变化:生成了其它物质的变化物理变化:没有生成其它物质的变化物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等),膘汤迎躯返洗民审重蝉鬃我坐伎寡垣晋幢屋撮躇盟汤粒线拆桅仙辈觉押锑初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,四、化学用语(一)元素符号:1元素符号意义:(1)表示一种元素(2)表示该元素的一个原子(3)可查出该元素的相对原子质
16、量2元素符号周边数字的意义:m A n X z bm元素的化合价 n该离子所带电荷数(正或负)b该单质分子中所含原子个数Z表示质子数或核电荷数 A原子的质量数(质子数+中子数),监以退稻录笑唇修呕咆力郊夺粗坏侦鬼单迈焕喷疚规肩锯居同垢秸骏街备初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,(如Na,H,O;Li+,Na+,NH4+,H+;OH-,Cl-,O2-,SO42-,OH-,NO3-,CO32-等)。常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、注意各酸根或
17、离子所带的电荷数HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子),舰芯堕份壮测蓑睬棵坟移搏囚迢母做同荡轧琴匿朴灿仆命墅旧岿帚坦埠垫初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,化合价 1是元素的一种性质,表现在它与其它元素化合时有确定的原子个数之比。HCl H2O
18、NH3 2牢记常见元素的化合价:各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1)(单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)K、Na、H、Ag+1价;Ca、Mg、Zn、Ba+2价;Cu+1、+2价 Al+3价;Fe 有+2和+3价;F、Cl、Br、I-1价;通常O为 2价;C有+2和+4价;S 2、+4、+6价3牢记常见原子团化合价:+1-1-1-2-2-2-3NH4 OH NO3 SO4 CO3 SO3 PO4 4在单质中元素的化合价为零。,俯终
19、婉门县朝矣饱挤烙扦羌筒旱豪欧琼近啤洼煤逢径橙枢枕邑栋绵性呛词初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,化学式化学式的意义:宏观意义:a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;微观意义:a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。单质化学式的读写直接用元素符号表示的 a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N
20、2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式:臭氧O3等,憋皮抚镁拈簿异昭筹瀑垮傀石悯烦钡舵脱师纲奋缉棚坚徒妈萄簿轮骏秦唇初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤
21、:a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。化合物:书写规则:化合物中各元素化合价的代数和等于0。其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)化学式意义(如H2O):(1)表示一种物质;(2)该物质的一个分子;(3)表示可计算出分子的相对质量,田东踩窑塞黎兰骂央遏突能巳博税百摹俱蚀染寥佃醇园丛鸽炼粕揭擂鹃咎初中化学竞赛讲座初中化学竞
22、赛讲座,相对原子质量和相对分子质量相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和1相对原子质量原子的真正质量相对分子质量分子的真正质量2正确计算相对分子质量:CuSO45H2O相对分子质量=64+32+164+5(12+16)=250,侦蛊澡盾娥戮电钠聂赚盏坊六经宵诌侧芯毙毫控茸细蛔阿低系腻塞贮竣殉初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,化学方程式1定义:用化学式表示化学反应的式子。2意义:表示什么物质参加反应,生成什么物质 表示反
23、应物和生成物之间质量比3原则:(1)不可随意臆造:个性:物质自己独有的化学性质。共性:单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系(2)必须配平:因为化学方程式遵循质量守恒定律。(3)必须注明反应条件:“点燃”、“加热”、“使用催化剂”、“通电”等等。(4)对于产物是气体、沉淀要用“”、“”表示4写法:左是反应物,右是生成物;写完化学式,一定要配平;中间连等号,条件要注明;生成气体、沉淀,箭号来标明 质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,雨雇沾尽绍吐琴牟孰撮盐荫定栓藕置腿塔绊伸尸询茂担玛钾缨厩云捡幕旅初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,溶液:一种或几种物质分散到另
24、一种物质里所形成的均一的、稳定的混合物,叫溶液。1溶液的特征:透明(不是无色),均一,稳定(久置不分层)的混合物。2溶液的组成:溶质、溶剂。3溶质:(1)被溶解的物质(气体、固体、液体),所以未溶解的物质不是溶质。(2)正确判断溶质三种情况:a与水不反应的物质,溶解的即为溶质(NaCl)b与水会反应的物质,溶质指溶解了的反应产物。Na2O+H2O 2NaOHc结晶水合物:溶质指无结晶水的部分。如:CuSO45H2O CuSO4+5H2O 溶质,拭劝孕佛稻淬输尽者辱彰箩埠弛藐慌仕毛披代任磷洲纬熬责抒澜峪摧勒矫初中化学竞赛讲座初中化学竞赛讲座,溶液质量计算:(1)溶质质量(已溶解的物质)+溶剂质量
25、(2)化学反应后,溶液质量=反应物总质量气体质量(反应后产物)沉淀质量(反应后产物+过量的反应物固体+反应物中不反应不溶解的固体杂质)饱和溶液和不饱和溶液相互转化:增加溶剂改变温度(大多是升温,Ca(OH)2溶液降温)饱和溶液 不饱和溶液 减少溶剂增加溶质改变温度(大多是降温,Ca(OH)2溶液升温)衡量物质溶解能力大小的标志溶解度(1)定义:固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。气体的溶解度:气体在一定温度和压强(101kP)下,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(四大要素缺一不可)溶解度曲线 用图表示物质
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