分离与提纯的区.ppt

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1、物质的分离与提纯,分离与提纯的区别,分离：分开，恢复到原来状态。,提纯：除掉杂质，得到所需物质。,1、过滤,漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。,固液分离不溶于液体的固体,一贴二低三靠”,适用：,仪器：,注意：,2、结晶,固体的分离溶解度随温度变化有较大差异,酒精灯；烧杯、玻璃棒,适用：,仪器：,3、蒸发,a、蒸发皿中的液体不超过容积的23；b.不断搅拌，加速蒸发，防止液体外溅c、出现较多固体时停热，利用余热将液体蒸干。防止固体飞溅或分解,固体和液体,蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（铁圈）,注意:,仪器：,适用,4、分液,互不相溶的两种液体的分离,汽油和水,分液漏斗；烧杯；带铁圈的铁架台

2、,下流：打开旋塞，下层液体经漏斗颈端流出 上倒：关闭旋塞，上层溶液从漏斗口倒出,仪器：,适用,注意：,检验分液漏斗是否漏水,5、萃取（课本P19）,（1）萃取剂的选择：,振荡，静置后分层：,萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶,将溴从水中转移到CCl4中：,萃取剂对溶质的溶解度要大于原溶剂,充分振荡，充分静止，然后分液；,液体分离,分液漏斗；烧杯；带铁圈的铁架台,仪器：,适用,萃取,注意：,利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法,5、萃取（课本P19）,振荡后静置分层,比水轻,溴水+苯,橙黄色,上层：溴的苯溶液 橙红色,下层：溴的水溶液 颜色变浅

3、,碘水+CCl4,褐色,下层：碘的CCl4溶液 紫红色,上层：碘的水溶液 颜色变浅,振荡后静置分层,比水重,沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下进上出,石棉网,6、蒸馏,仪器：,适用,注意：,沸点不同的液体,酒精灯；石棉网；蒸馏烧瓶；带铁圈和铁夹的铁架台；温度计；冷凝管；接液管；锥形瓶,防液体受热爆沸,蒸馏,溶液体积不超过烧瓶体积1/2,分离出胶体的操作(具体又叫 穿过半透膜袋的实验),7、渗析,实验用品:烧杯；玻璃棒；半透膜袋,将淀粉胶体和食盐溶液放于半透膜袋中，置于流动的蒸馏水中。,Na+和Cl-及H2O透过半透膜袋进入蒸馏水中，胶体则留在半透膜袋中,结果：,例：,结晶,冷却,练

4、习,分离物质，请将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连线。,除去澄清石灰水中的碳酸钙,过滤,结晶,分液,萃取,物质在水中溶解度的不同,从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾,分离汽油和水,两溶剂互不相溶,在不同溶剂中溶解度的差异,用CCl4提取溴水中溴单质,溶解度随温度变化的差异,6、层析法（又叫：色谱法）根据物质被吸附性能不同的 课后阅读：课本P20的拓展视野,课外作业：实验探究册 P14 一课课练 P18 1、2、3、4、5、8课本 P62 8,课本 P62 8,练习,1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、

5、水,B,2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？,先溶解，然后过滤，最后蒸发结晶,3 用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 下列混合物分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）,B,D,A,C,E,F,F,4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液,C,