科粤九年级化学下册第章常见的酸碱盐复习提纲.docx

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1、科粤九年级化学下册第章常见的酸碱盐复习提纲第八章 常见的酸碱盐 一 、 基础知识 一、酸碱指示剂 l l l l l 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 某些植物的花瓣或果实也可用作酸碱指示剂。 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 2. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 我们学过的干燥剂有氢氧化

2、钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠+-氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 l l l 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 特点：交换成分，价态不变。 反应发生的条件：生成难电离的物质。 二、酸 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 酸 含氧酸 无氧酸

3、 H2SO4、H2CO3、HNO3、H2SO3 HCl、HF、H2S +特殊的有机酸：CH3COOH有刺激性气味，易挥发 l 酸的电离：HCl=H+Cl，H2SO4=2H+SO4 +-+2-二、常见的酸 化学式 形成 盐酸 HCl H2+Cl2HCl 硫酸 H2SO4 SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 无色粘稠的油状液体 无色液体 浓硫酸具有吸水性 特点 浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有强腐蚀性 浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农

4、药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置的变化 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe，注意事项 可用蒸馏法提纯。 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 l l l 3 +质量减小，溶质质量分数减小 质量变大，溶质质量分数减小 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌。 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这

5、种作用通常叫做脱水作用。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 l 浓硫酸的稀释操作 三、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1. 2. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 酸+活泼金属 盐+氢气 a) b) 3. 这里不包括浓硫酸和硝酸。 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色。 酸+金属氧化物 盐+水 a) b) c) 4. 5. 金属氧化物可

6、以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色。 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色 酸+碱 盐+水 酸+盐 新酸+新盐 a) b) c) 反应发生的条件： 新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 除硫酸钡以

7、外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl 2+3+2+d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl 三、碱 一、碱的定义和分类 碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH的化合物。 NH3H2O 碱 金属的氢氧化物 弱碱 四大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、 Mn(OH)2 有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2、红褐色沉淀Fe(OH)3 l l l l 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化

8、铁是红褐色沉淀。 氨水的电离是NH3H2O=NH4+ OH，所以氨水也是碱。 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 +-二、常见的碱 化学式 工业制法 状态 腐蚀性 特点 氢氧化钠 NaOH Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 白色块状固体 强腐蚀性 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行用途 业。 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 l l l 酸、碱包括其溶液都要密封。 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钠必须密封有两个原因： 吸水性； 能与空气中的二氧化碳反

9、应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 CaCO3氢氧化钙 Ca(OH)2 CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2 白色粉末状固体 较强腐蚀性 微溶于水，溶于水时放热不明显。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔 多液 在实验室中可以证明二氧化碳。 三、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH。 1. 2. 碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 碱+非金属氧化物 盐+水 a) b) 反应发生的条件： 碱是四大强碱； 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 根据条件

10、我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O -3. 4. 碱+酸 盐+水 在碱的通性中，弱碱只有该性质。 碱+盐 新碱+新盐 a) b) c) 反应发生的条件： 反应物能溶于水； 新碱是氨水； 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 铵盐一定能与四大强碱反应。 新碱是沉淀： 蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3

11、白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2 d) 新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH e) f) g) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+ 2Fe(OH)3 波尔多液：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2 CuO+H2O。 弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。 四、氢氧化钠和氢氧化钙变质 1. 氢氧化

12、钠变质 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 证明方法： a) b) c) 2. 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 取样，加氯化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 氢氧化钙变质 氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反

13、应生成碳酸钙。 证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。 五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 1. 氢氧化钠部分变质的证明方法： 取样，加过量的氯化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在： 2. Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。 氢氧化钙固体部分变质的

14、证明方法： 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固体，加氯化铵研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O 四、中和反应 l l 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象，所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。 如NaO

15、H+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作： 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌； 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 l 做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。 l l l l 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。 在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。 中

16、和反应是放热的反应。 中和反应的应用 n n n n 熟石灰改良酸性土壤。 熟石灰改良酸性河流。 铁粉、蛋壳也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。 碳酸水改良碱性土壤。 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O n l 第五节 酸碱度 l l 0 l l l + Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 小苏打、墨鱼骨粉也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。 被蚊虫叮咬时涂含氨水的药物。 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在014之间。如下图所示： 酸性增

17、强 +- 7 碱性增强 -14 酸性溶液的pH 7。 H的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。 溶液中H或OH的浓度改变，则pH会相应改变。 一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？ 物理方法：加水稀释。 化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质。 +-l l 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。 pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 l 使用pH试纸时的注意事项： n n n

18、 n 不能把pH试纸浸在待测液体中。 pH试纸不能用水润湿。 pH试纸测出的pH值是整数。 在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。 2 醋 3 4 5 西瓜 6 7 8 9 10 肥皂 11 草木灰水 12 厨房清 洁剂 13 l 1 常见物质的pH值： 厕所清 柠檬 洁剂 l n n n n 苹果 橘子 酱油 牛奶 鸡蛋清 牙膏 了解溶液的酸碱度有重要的意义 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 五、盐 一、

19、常见的盐 l l 盐的定义：由金属离子和酸根离子形成的化合物。 几种常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途 作调味品，腌制咸菜； 作防腐剂； 氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味， 消除积雪 农业上用氯化钠溶液来选种 制生理盐水 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 白色固体，不溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 +碳酸钙 l 备注 l l l 消毒用盐 n n n l l l 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分

20、别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 游泳池一般用硫酸铜消毒。 医疗上一般用高锰酸钾消毒。 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 二 、粗盐提纯 l l l l 粗盐的初步提纯只是

21、去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 实验仪器 实验仪器 烧杯、玻璃棒 铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 玻璃棒 其中玻璃棒的作用 搅拌，加速溶解 引流 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体的工具 实验步骤 溶解 过滤 蒸发 回收 l l 蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。 三、盐的化学性质 l l l l 盐+ 金属

22、1 金属2 + 新盐 盐 + 酸 新盐 + 新酸 盐 + 碱 新盐 + 新碱 盐 + 盐 两种新盐 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸。 六、酸、碱、盐的溶解性 l l l l l 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。 酸：大多数都可溶。 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。 l +碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。 OH 溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不 不 不 不 +-NO3 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶

23、 溶 溶 溶 溶 -Cl 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 -SO4 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微 2-CO3 溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 不 不 不 不 “溶”表示那种物质可溶于水， “不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性， “”表示那种物质不存在或遇到水就分解了 2-H NH4 K Na Ba Ca Mg Al Mn Zn Fe Fe Cu Ag +2+3+2+2+2+3+2+2+2+七、化学肥料 l l l l 化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥

24、效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 u u 名称 尿素 碳酸氢铵 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵 氨水 硝酸钠 u u 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。 常用氮肥 化学式 CO(NH2)2 NH4HCO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4Cl NH3H2O NaNO3 铵根离子的检验 方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。 方法二：取

25、样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子： u 1) 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。 氮肥的简易鉴别 含氮量 46.7% 17.7% 35% 21.2% 26.2% 使用注意事项 易分解，施用时深埋 易爆，结块不可用铁锤砸 长期使用会使土壤酸化、板结 加水稀释后施用 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质混合施用 一、氮肥 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 2) 3) 4) u u u u u u u n u u l n n n n l l 对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气

26、味的是尿素。 加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。 接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏。 常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰 农村最常用的钾肥是草木灰。 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满。 常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。 磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。 常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵 后三者不能与碱性物质混合施用。 二、钾肥 三、磷肥 复合肥：同时

27、含有两种或两种以上的营养元素的化肥。 使用化肥、农药对环境的影响 土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。 水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。 长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。 对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。 氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮肥 白色晶体 全部溶于水 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 放出具有刺激性气味的氨气 不燃烧，跳动或有爆裂声 无气味放出 钾肥 磷肥 灰白色粉末 大多数不溶于水 看外观 加水 灼烧 加熟石灰 l 初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。