人教版九年级化学《原子结构》课件.ppt
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1、2022/12/4,.,1,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的构成,2022/12/4,.,2,知 识 回 顾,1.分子:2.原子:3.分子与原子的区别:4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,在化学变化中,分子可分而原子不可分,在化学变化中,分子分裂成原子,然后原子重新组合成新的分子。,2022/12/4,.,3,阅读课本思考,1、原子可以再分吗?2、构成原子的微粒有那些?3、构成原子的微粒有什么特点?4、为什么整个原子不显电性?5、决定原子种类的是什么微粒?6、核外电子排布的规律如何?7、离子是怎样形成的?8、原子的质量很小,怎么衡
2、量?,2022/12/4,.,4,化学史,1. 公元前5世纪,希腊哲学家德谟克利特等人认为 :万物是由大量的不可分割的微粒构成的,即原子。,2022/12/4,.,5,19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,2022/12/4,.,6,1897年,英国科学家汤姆生发现了电子。,2022/12/4,.,7,、卢瑟福原子模型:发现了原子核,2022/12/4,.,8,a. 原子内部十分空旷且电子质量很小,所以极大多数的 粒子通过金箔并按原方向行进。,b.这些粒子碰到了障碍物给的阻力,而且障碍物占据的体积很小,所以少数一部分粒子改变了方向,c.发生偏转和
3、被反射回来的粒子可能碰到质量大的多的粒子(原子核),所以极个别的粒子竟被反射回来,2022/12/4,.,9,原子结构动画模拟,核电荷数,核外电子数,=,原子核带正电,原子核所带正电荷数简称核电荷数,核外电子带负电,一个电子带一个单位负电荷,2022/12/4,.,10,现代原子结构,2022/12/4,.,11,一、原子的构成,原子的构成,原子核(+),电子():1个电子带1个单位负电荷,质子(+ ):1个质子带1个单位正电荷,中子:不带电,2022/12/4,.,12,构成原子的粒子的电性,2022/12/4,.,13,问题:构成原子的微粒有几种? 决定原子种类的是什么微粒? 为什么整个原
4、子不显电性?,2022/12/4,.,14,1、构成原子的微粒有三种:质子、中子、电子. 决定原子种类的是:质子数 (所有原子都是三种粒子构成原子吗?有没有例外?)2、原子中:核电荷数=质子数=核外电子数3、原子不显电性的原因:原子是由居于原子中心带 正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是 由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子 核所带的正电荷数(核电荷数)和核外电子所带的负 电相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。,H原子例外,它没有中子。看表3-1,2022/12/4,.,15,原子,原子核,核外电子每个带个单位负电荷,质子每个带个单位正电荷,中子不带电,原子的构成,(带
5、正电),(带负电),不显电性,核电荷数,=质子数,= 核外电子数,原子核的质量几乎等于原子的全部质量。,2022/12/4,.,16,思考:通过下表,可以总结出什么规律?,1、原子里质子数等于电子数2、质子数与中子数不一定相等3、原子核内质子数不同,原子种类不同4、质子数1,中子数0,表31,2022/12/4,.,17,原子构成中的规律:,1、质子数 = 核外电子数 = 核电荷数,2、质子数不一定等于中子数;不是所有的原子都有中子,如氢的中子数为0。,3、不同原子,核内的质子数,核外电子数不同。,质子数决定原子的种类。,2022/12/4,.,18,例1:下列关于原子的说法中,不正确的是(
6、)。A.原子是化学变化中的最小粒子,但原子可以再分B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.原子核是由质子和电子构成的,呈电中性D.原子可以构成分子,也可以构成物质,C,例2:已知原子的核电荷数,可以确定它的 ( )。 A 原子量 B 质子数 C 中子数 D 电子数,B D,2022/12/4,.,19,例3原子(普通的氢原子除外)的原子核是由 ( )(A)由电子和质子构成 (B)由质子和中子构成(C)由电子和中子构成 (D)不能再分,B,2022/12/4,.,20,例4:判断题,原子是由原子核和核外电子构成的。,一切原子核都是由质子和中子构成的。,原子的质子数和核外电子数可能不相等。,原
7、子核内质子数一定等于中子数。,原子中不存在电荷,因而原子不显电性。,2022/12/4,.,21,例5:填空,在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中,找出符合下列条件的微粒,填空。能直接构成物质的是( )能保持物质化学性质的是( )化学变化中的最小粒子是( )带正电荷的是( )带负电荷的是( )不显电性的是( )氢原子不含( ),分子、原子,分子、原子,原子,原子核、质子,电子,分子、原子、中子,中子,2022/12/4,.,22,每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成,一个碳原子核内有个质子,一个氧原子核内有个质子,请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核?共有多少个质子?多少
8、个电子?,个原子核,22个质子,22个电子,课堂反馈,2022/12/4,.,23,相 对 原 子 质 量,原子的质量,一个碳原子的质量是:000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是:000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个氢原子的质量是:000000000000000000000000000167千克即16710-27千克,原子的质量很小,书写、使用都很不方便,怎么办?,2022/12/4,.,24,相对原子质量,以质子数和中子数都是6的碳原子(碳12)质量的1/12为基准,其
9、他原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。,1、定义:, 1.6610-27Kg,以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它的比值, 就是这种原子的相对原子质量。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式?,相对原子质量的概念:,2022/12/4,.,26,2、计算公式,2022/12/4,.,27,相 对 原 子 质 量,(1)已知:氢原子的质量1.6710-27Kg,氢的相对原子质量,氢原子质量, 1,基准,3、练习:求下列原子的相对原子质量,2022/12/4,.,28,(2)已知:氧原子的质量2.65710-26Kg,(3)已知:铁原子的质量9.28810-
10、26Kg, 16, 56,2022/12/4,.,29,1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值,它的国际单位为一,符号是1(一般不写)。,2、两个原子的质量之比等于其相对原子质量之比,注意:,2022/12/4,.,30,已知:一个质子的质量1.672610-27Kg,质子的相对质量,一个质子质量, 1,基准,已知:一个中子的质量1.674910-27Kg,质子的相对质量,一个中子质量, 1,基准,相对原子质量质子数+中子数,2022/12/4,.,31,相 对 原 子 质 量,计算下列原子的相对原子质量的近似值,2022/12/4,.,32,张青莲教授是我国科学院院士,于1983年当
11、选为国际原子量委员会委员,主持测定了铟、铱、锌等元素的相对原子质量,为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。这是国际上第一次采用中国测定的相对原子质量数据。这不仅说明中国人的科学水平有国际竞争能力,更重要的是为中国人民长了志气。,1908年7月- 2006年12月,2022/12/4,.,33,本节收获?,1、相对原子质量:,2、相对原子质量质子数+中子数,以一种碳12原子质量的1/12为基准,其他原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。,2022/12/4,.,34,学 生 练 习,1、填表:,1,1,1,12,12,12,26,26,30,2、据报道,上海某医院正研究用放射性碘治疗肿
12、瘤,这种碘原子的核电荷数是53,相对原子质量是125,下列关于这种原子的说法错误的是 ( ) A质子数是53 B核外电子数是53 C中子数是53 D质子数与中子数之和是125,C,2022/12/4,.,35,3、钠原子由11个质子和12个中子构成,下列说法错误的是( )A 钠原子所带电荷数为0 B 钠的相对原子质量为23gC 钠原子核外电子数为11D钠的相对原子质量为23,D,2022/12/4,.,36,4.已知某原子的实际质量为M Kg,碳-12原子的实际质量为N Kg。求该原子的相对原子质量。,=,2022/12/4,.,37,5.已知A原子的相对质量为X ,碳-12原子的实际质量为Y
13、 Kg。求该A原子的实际质量。,解:,A原子的实际质量XY/12 Kg,2022/12/4,.,38,6、现将下列金属铝、铁、铜各取1g,哪种金属中含的原子最多?哪一种含的原子最少?为什么?,铝最多,铜最少。总质量相等,相对原子质量越小,则含的原子个数越多。,2022/12/4,.,39,有A、B两种原子,它们的质量之比为a:bB原子与碳原子的质量之比为c:d。求:A的相对原子质量是多少?,2、几种原子的构成:,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数,例如:碳12原子的质量为1.99310-26,
14、某原子的相对原子质量是80,则该原子的质量是多少。 解答本题的关键是要搞清楚原子的质量和相对原子质量之间的换算关系。由原子的质量=原子的相对原子质量标准碳原子的质量1/12可知,该原子的质量=801.99310-261/12=1.32910-25,例如:已知1个碳12原子的质量为,的原子质量为,则原子的相对原子质量可以表示为?相对原子质量是以一种碳原子的/为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比.这里“一种碳原子”即是标准原子含个质子和个中子的碳原子碳原子。在此题中相对原子质量标准确定为/,所以的相对原子质量应为/,小结1质子带正电,电子带负电,中子不带电。 2质子和中子质量近似相等,电子质
15、量较质子和中子小得多。 3原子的质量主要集中在原子核上。 4原子中有:质子数=电子数,故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。 5不同原子,核内质子数、核外电子数不同。 6氢原子核内不含中子。,2022/12/4,.,44,二、原子核 外 电 子 的排布,2022/12/4,.,45,氢原子的核外电子运动情况,2022/12/4,.,46,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但有经常出现的区域,科学家把这样的区域称为电子层。,2022/12/4,.,47,2022/12/4,.,48,在多电子的原子中,核外电子是分层排布的。,2022/12/4,.,49,二、核 外 电 子 的排布 1、核外
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- 原子结构 人教版 九年级 化学 课件
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