鲁科版高中化学课件：化学反应的利用(第二课时).ppt

,鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）,第二章,第3节 化学反应的利用（原电池）,本节要点:1、什么是原电池？2、原电池的工作原理是什么？3、构成原电池的条件是什么？4、两极的判断？5、原电池的设计？6、电池分类？,“交流 研讨”,1、“即热饭盒”的原理？2、“铝热反应”为何能焊接钢轨？,得出结论：化学能热能,中国广东大亚湾核电站全景,太阳能电池板,三峡水电站,秦山核电站,燃料电池,活动 探究 原电池的工作原理,锌片上有气泡,锌与稀硫酸反应,锌片上有气泡铜片上无明显现象,铜与硫酸不反应,铜片上有气泡产生电流计指针偏转,导线中有电流通过,一、原电池,将化学能转化为电能的装置叫做原电池,二、原电池工作原理,1、原电池正负极,负极:电子流出的一极(失去电子,发生氧化反应)正极:电子流入的一极(得到电子,发生还原反应),注:一般负极材料为较活泼的金属,正极材料为较不活泼的金属或导电的非金属(如石墨),归纳总结：,2、简单原电池的反应情况(电极反应的书写),负极反应：失去电子（氧化反应）正极反应：得到电子（还原反应）电池总反应：正极反应+负极反应,正极(Cu 片)：2H+2e-=H2(还原反应),负极(Zn 片)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应),电池总反应：Zn+2H+=Zn2+H2,3、电子、电流、离子的移动情况,电子流向：负极正极,电流流向：正极负极,离子流向：阴离子流向负极，阳离子流向正极,课堂练习:,1.下列关于原电池的叙述正确的是（）A、原电池是将电能转变为化学能的装置B、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原C、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极D、原电池中的阳离子向正极移动,D,2、关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是（）A、锌是正极，铜是负极B、电子从铜片经导线流向锌片C、负极的反应为：2H+2e-=H2D、反应一段时间后，溶液的pH升高,D,实验探究形成原电池的条件,形成条件一：活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等,第一组实验,（有）,（有）,（有）,（没有）,实验探究形成原电池的条件,（有）,（没有）,形成条件二：电极需插入电解质溶液中,第二组实验,实验探究形成原电池的条件,形成条件三：必须形成闭合回路,第三组实验,（有）,（没有）,三、形成原电池的条件-能发生氧化还原反应(前提条件),有两种活动性不同的电极（金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与不溶的金属氧化物）,电极材料均插入电解质溶液中,两极相连形成闭合回路,课堂练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由;若是请写出电极反应式.,知识小结,1、原电池：将化学能转化为电能的装置2、原电池的工作原理（1）正负极（2）电极反应（3）电子、电流、离子的流向3、构成原电池的条件-能发生氧化还原反应两个活泼性不同电极两电极均插入电解质溶液中两极相连形成闭合回路,巩固练习：,1、下列说法中正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池两极均发生氧化还原反应 C.原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池中的阴离子向正极移动,2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,B,C,3.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()AXYZ BXZY CYXZ DYZX,C,4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(),A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；,D,5.下列装置中能组成原电池形成电流的是(),C,谢谢！,