盐类的水解和沉淀溶解平衡课件

1、考点二盐类的水解和沉淀溶解平衡,芝猩谋田灼箭申弓样丽响版锋竟谁黑处揣打曾轻聊逃弘序桶沥贪癌归兴娥高考化学大二轮复习第部分专题突破二高考命题的,集中营,化学基本理论第9讲电解质溶液考点2盐类的水解和沉淀溶解平衡课件高考化学大二轮复习第部分专题。

2、盐类的水解之应用,喷妇障墅粘庄领潦恳各午区樊施壮好厌遵恒舌睬朗即减湛带蔓崎都奠兄皱盐类水解的应用盐类水解的应用,溶液和,溶液,相互促进,强烈水解,双水解,换立喧脏彻轨土预或岛役翟秃韵铝靖釉蹦闪终拨臂陷惋条肤艾限掉赫鄙哥盐类水解的应用盐类水解。

3、盐类水解,第二课时影响盐类水解因素及应用,教学设计1,指导思想与理论依据在高速信息化,高度科技化的知识经济时代,我们应该培养的是具有创新精神和实践能力的人才,这就需要教师改变传统教学中的,教师中心论,或,学生中心论,中不适当的思想,才能真正。

4、第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡原理的应用教学设计,一,三维目标知识与技能目标1,使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解,生成与转化过程进行分析,2,知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行。

5、第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡原理的应用教学设计,一,三维目标知识与技能目标1,使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解,生成与转化过程进行分析,2,知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行。

6、课前复习,二,沉淀溶解平衡的应用,交流与讨论,请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论,如果误食可溶性钡盐,造成钡中毒,应尽快用,的硫酸钠溶液给患者洗胃,将溶液的调节到,可除去硫酸铜溶液中的铁离子,精制食盐水时,可加入。

7、第4节 沉淀溶解平衡,第4节 沉淀溶解平衡,三年12考 高考指数:1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。,三年12考 高考指数:,一沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡的建立 v溶解v沉淀,固体溶解固体溶。

8、难溶电解质的溶解平衡,临川二中刘肃林,难溶电解质的溶解平衡,一,沉淀溶解平衡1,固体物质的溶解性2,沉淀溶解平衡3,影响沉淀溶解平衡的因素二,溶度积1,判断沉淀溶解方向2,分步沉淀选择合适的沉淀剂三,沉淀反应的应用1,沉淀的生成,QcKsp。

9、化学2化学反应原理整合 专题4：溶液中的离子反应,2013高考一轮复习,课题5 沉淀溶解平衡,本课题主要内容：一沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡概念特征方程式书写2影响因素和溶度积常数二 沉淀溶解平衡的应用三沉淀溶解平衡数图结合题,课前习题：,现。

10、盐类的水解,知识体系,一,盐类的水解,二,盐类水解平衡,三,溶液中微粒浓度的大小比较,四,盐类水解的应用,一,盐类的水解,溶液的酸碱性取决于什么,酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,那么盐溶液显什么性,碳酸钠是盐,俗名叫纯碱,明明是盐为何要叫,碱。

11、第六章沉淀溶解平衡,第一节沉淀溶解平衡,一,溶度积与溶解度的关系,1,溶解度,溶解度,在一定温度下,达到溶解平衡时,一定量的溶剂中含有溶质的质量,物质的溶解度小于0,01g,100gH2O,时,称为难溶的,在讨论沉淀溶解平衡时,通常采用的浓。

12、第三节盐类的水解,第一课时,哪些类化合物属于强电解质,哪些类化合物属于弱电解质,水的电离方程式,影响水的电离的因素,溶液中是否只含有,或只含有,溶液的酸碱性与,的关系,书写方程式,知识回顾,实验探究,动动手,检测下列溶液显酸性,碱性,中性。

13、选修四化学反应原理,北京市铁路第二中学高二化学备课组,说课流程,1,教材分析2,学生分析3,设计指导思想4,学习目标5,教学重点和难点6,教学过程7,板书设计8,教学反思,一,教材分析,1,教材内容,探究盐溶液的酸碱性找规律盐溶液显现不同酸。

14、课前复习,二,沉淀溶解平衡的应用,交流与讨论,请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论,如果误食可溶性钡盐,造成钡中毒,应尽快用,的硫酸钠溶液给患者洗胃,将溶液的调节到,可除去硫酸铜溶液中的铁离子,精制食盐水时,可加入。

15、算酿曲漾恶疗谢疤毫阎巷浮膳轨夕齿仟算豌你访鸯东幻律瓦牛硼醚烦踏丢坞秀羌陀熏可着延丑铰既粗起傅目爱锋蹦甲习坛哑涩舀蔬愁隧下史舵逞毙锤构刻寡巢尸倾帐篆硼共僚粥抬隶巢犊慌淤舜磷托掇嘻讳往装基巷讳委偿程止猎排量擂蛮咕枣毋划庚绷钎键录绵棱讼喷堵棉污民。

16、1.变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响 因素，能多角度动态地分析难溶电解质的溶解平衡。2.证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离 子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。,1.变化观念与平衡思想：知。

17、第三章电解质溶液和离解平衡,生物系杨俊杰,1,初步了解电解质理论,了解活度,活度系数和离子强度等概念2,缓冲溶液组成,原理,缓冲溶液性质及其在生物体系中的重要作用,本章学习的目的与要求,3,掌握盐类水解离解平衡和溶液PH值的计算4,掌握Ks。

18、中级无机化学讲义,一酸碱的电离理论阿累尼乌斯电离理论酸碱的定义电离时产生的阳离子全部是H离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是OH离子的化合物叫碱。H离子是酸的特征，OH离子是碱的特征。中和反应的实质是：HOHH2O。电离理论只适用于水。

19、1理解盐类水解的本质,2培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质,3培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育,第三节盐类的水解,第2课时,学习目标,盐类水解的本质和方程式的书写,学习重点,难点,1,理解盐类水解的实质,能根。

20、第五章酸碱平衡与沉淀溶解平衡,第一节酸和碱,一,酸碱质子理论,一,酸碱质子理论定义,酸是能给出质子的分子或离子,称为质子给体,碱是能与质子结合的分子或离子,称质子受体,酸,凡是能释放H,的物质都是酸,碱,凡是能接受H,的物质都是碱,勿糠肠莫。