分子晶体与共价晶体

1、1.借助共价晶体模型认识共价晶体的结构特点。2.能够从化学键的特征，分析理解共价晶体的物理特性。,目标导航,第二节分子晶体与共价晶体,第2课时 共价晶体,所有原子都以共价键相互结合形成三维的立体网状结构的晶体叫共价晶体。整块晶体是一个三维的。

2、第二节分子晶体与共价晶体,第二节分子晶体与共价晶体,素养目标1.结合常见的共价分子的实例,认识物质的构成微粒微,知识铺垫,必备知识,正误判断,1.干冰是一种常见的灭火剂,其成分为CO2,干冰用于灭火的原因是其易升华,该过程中吸收大量的热,且。

3、第二节 分子晶体与原子晶体,1.了解分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。2理解分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。3了解分子间作用力对物质物理性质的影响。4了解氢键及其对物质物理性质的影响。,一分子晶体1结构特点1晶体。

4、第二章分子的结构与性质,第二节分子的立体结构,一,形形色色的分子,双原子分子,直线型,例如,直线型,型,三原子分子的空间结构,五原子分子的空间结构,正四面体,四原子分子的空间结构,平面三角型,三角锥型,直线型,正四面体,二,价层电子对互斥。

5、第六章分子和固体结构,6,固体结构晶体结构金属晶体离子晶体分子晶体,自然界中绝大多数化合物以固体的形式存在,固体有晶体和非晶体,晶体又有单晶和多晶之分,6,1晶体结构和类型晶体结构的宏观特征与晶格理论晶体的宏观特征晶体,晶体是由原子,离子。

6、,第四节分子晶体与原子晶体,什么是晶体下列图片中所示是晶体吗,雪花,冰糖,水晶,金刚石,你知道它们它们都有什么样的物理性质吗是否属于同种类型,冰和冰糖分别是由水分子蔗糖分子构成的分子晶体；水晶和金刚石是由SiO原子和C原子构成的原子晶体。,。

7、第二章 物质结构一原子结构,第二章 物质结构一,物质世界五光十色千变万化,归根结底由物质的组成结构决定,物质世界五光十色千变万化,研究物质世界，就是研究物质的组成结构性质及其变化规律。,万事皆有缘 宏观物质的性质变化规律缘由于微观物质。化学。

8、物质结构专题三复习课件,1,离子键的定义,使带相反电荷的阴,阳离子结合的相互,静电,作用,思考,这些微粒之间的静电作用包括哪些,一,离子键的形成,静电作用指,在离子化合物中,阴,阳离子之间的静电引力使阴,阳离子相互吸引,阴离子的核外电子与阳。

9、人教版高中化学 选修三 目录,原子结构与性质,分子结构与性质,晶体结构与性质,原子结构,原子结构与元素的性质,共价键,分子的立体结构,分子的性质,晶体的常识,分子晶体与原子晶体,金属晶体,离子晶体,第一章 原子的结构与性质,第一节 原子结构。

10、几种简单的晶体结构模型第一学时学习目标能借助金属晶体结构模型认识金属晶体的结构特点。学习重点能利用形成晶体的作用力解释金属的性质。学习难点认识几种常见离子晶体的模型，并能解释离子晶体的性质。学习过程必备知识自主预习基础知识填充一金属晶体1 。

11、1,分子结构,2,化学键,分子或晶体中相邻原子之间的强烈相互作用力,化学键分类,离子键,共价键,配位键,金属键,分子,保持物质化学性质的最小微粒,参加化学反应的基本单元,原子为什么能聚集在一起形成分子或晶体,H2O,NaCl,Fe,C,金刚。

12、第二节 分子晶体与原子晶体,教学目标1.掌握分子晶体的概念构成微粒微粒间的作用物理性质常见的分子晶体。2.理解分子晶体类型与性质的关系。3.掌握典型分子晶体干冰晶胞的结构特点能力目标1.培养空间想像能力和进一步认识物质结构决定物质性质的客观。

13、分子结构,化学键,分子或晶体中相邻原子之间的强烈相互作用力,化学键分类,离子键,共价键,配位键,金属键,分子,保持物质化学性质的最小微粒,参加化学反应的基本单元,原子为什么能聚集在一起形成分子或晶体,H2O,NaCl,Fe,C,金刚石,1离。

14、第二节分子晶体与原子晶体,回顾,1,什么叫晶体,什么叫非晶体,2,晶体与非晶体在结构和性质上有什么差异,3,利用分摊法计算晶胞中粒子数目,4,什么叫,1,共价键,2,范德华力,3,氢键,提示,1,原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

15、一结合力的共性,晶体中原子间的相互作用力可分为两类： 吸引力长程力和排斥力。 两原子间的相互作用势可表示为：,2.3 结合力及结合能,吸引势,排斥势,r为两原子间的距离，ABmn都为大于零的常数。,两粒子间的作用力：,两粒子间的距离称为平衡。

16、物质结构与性质总复习,专题一揭示物质结构的奥秘,一,人类探索物质结构的历史,1,19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为,物质由原子组成,原子不能被创造也不能被毁灭,在化学变化中原子不可再分割,它们的化学性质在化学反应中保持不变。

17、物质结构理论,高考考点1,原子构成的判断,质量数和a,的含义2,核外电子排布规律的初步知识3,元素周期律的应用与推断4,元素周期表结构的综合分析5,常见微粒或化合物的电子式书写6,分子或离子中的质子数,电子数的相互关系的分析7,化学键与分子。

18、第四节化学键,化学键,原子为什么能结合成分子,原子之间必然存在着相互作用,非直接相邻原子之间,较弱,两个或多个,直接相邻原子之间强烈的相互作用,一,化学键,1,概念,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,叫做化学键,2,特点,直接相邻,强。

19、2分子晶体和原子晶体,交流讨论,雪花,冰糖,食盐,水晶和电木,酚醛树脂,这些固体是否属于晶体,若不是晶体,请说明理由,为什么不同的晶体,它们的物理性质各不相同,观察与思考,下列两种晶体有什么共同点,碘晶体结构,干冰晶体结构,一,分子晶体,概。