《药用基础化学1》第一章溶液.ppt
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1、,药用基础化学(一),第一章,目的要求,1.掌握溶液浓度的表示方法(特别是物质的 量浓度、质量摩尔浓度)及有关的换算,2.掌握非标准溶液的配制方法与有关计算,3.掌握难挥发非电解质溶液稀溶液的依数性 的原理及有关的计算,引 言,溶液的定义广义地说,两种或两种以上物质彼此以分子或离子状态均匀混合所形成的分散体系称为溶液。,溶液的分类溶液以物态可分为气态溶液、固态溶液和液态溶液。,溶剂和溶质,如果组成溶液的物质有不同的状态,通常将液态物质称为溶剂,气态或固态物质称为溶质。如果都是液态,则把含量多的一种称为溶剂,含量少的称为溶质。,3.摩尔分数,1.体积分数,一、溶液组成的表示方法,4.质量摩尔浓度
2、,5.质量浓度,溶液组成的表示方法和溶液的配制,2.质量分数,1.1,6.物质的量浓度,要掌握,要掌握,溶质B的体积V B与溶液体积V之比称为该溶质的质量分数,符号BB=VB/V 体积分数用小数也可用百分数表示。,1.体积分数,例题,溶质B的质量m B与溶液质量m之比称为该溶质的质量分数,符号B质量分数用小数也可用百分数表示。,2.质量分数,例题,物质B的物质的量与溶液总物质的量之比。x B=nB/n=nB/in i,3.摩尔分数,例题,溶质B的物质的量除以溶剂的质量,符号为bB,即bB=nB/mA质量摩尔浓度的单位为mol/kg。稀溶液中bB和xB的关系:xB=nB/nA+nBnB/nA=n
3、B/(mA/1000)MA/1000=bBMA/1000,4.质量摩尔浓度,例题,要掌握,溶质B的质量(mB)除以溶液的体积(V),即 B=mB/V质量浓度的SI制单位为kg/m3,常用单位为g/L或g/ml。1kg103g 1m3 103dm3 106 cm31L(dm3)103ml(cm3),5.质量浓度,例题,对于溶液,即为溶质的物质的量除以溶液的体积。cB=nB/V物质的量浓度的SI单位是mol/m3,常用的单位为mol/dm3或mol/L,也可用mmol/L及mol/L。,6.物质的量浓度,例题,要掌握,n(mol)=m(g)/M(gmol-1),溶液浓度的换算:,质量与体积的变换:
4、通过溶液的密度实现=m/V质量与物质的量的变换:通过溶质的摩尔质量实现 nB=mB/MB常见的组成表示方法之间的换算有:(l)摩尔分数与质量摩尔浓度:xB=bBMA/1000(2)物质的量浓度与质量浓度:cB=B/MB(3)物质的量浓度与质量分数:cB=B/MB,例题,将10克氯化钠溶于90克水(密度1.07g/cm3)求氯化钠(1)质量分数(2)摩尔分数和水的摩尔分数,讨论与练习,10,0.03,0.97,0.1,将10克氯化钠溶于90克水(密度1.07g/cm3)求氯化钠的:(3)质量摩尔浓度(4)量的浓度,讨论与练习,1.90mol/kg,=1.83mol.L-1,1.表示浓度或计算时,
5、要注意定义和单位;例:市售浓硫酸密度为1.84g/ml,硫酸的百分比浓度为98%,则 浓H2SO4:(1)质量分数为;(2)“物质的量”浓度为;(3)摩尔分数为;,0.98,=18.4mol/L,讨论与练习,返回,0.90,18.4 mol/L,0.90,要掌握,1.表示浓度或计算时,要注意定义和单位;例:市售浓硫酸密度为1.84g/ml,硫酸的百分比浓度为98%,则 浓H2SO4:(4)质量摩尔浓度为;2.溶液的稀释与混合:稀释或混合前后,溶液中溶质总的量不变,要注意前后单位一致.(5)欲配制2.0mol/L稀H2SO4溶液1000ml,需此浓H2SO4溶液 ml。,500 mol/kg,1
6、08.7 ml,讨论与练习,返回,500 mol/kg,108.7,要掌握,*稀释与混合(非标准溶液),稀释计算:一种浓溶液稀溶液 C1V1=C2V2混合计算:二种浓度溶液稀溶液 C1V1+C2V2=C(V1+V2),例题,溶液浓度计算及配制,小结,一、溶液浓度计算1.物质的量浓度,cB=n B/V=mB/MBV或C=1000WB/MB,b B=nB/mA=mB 1000/MBm水注意:质量摩尔浓度的单位为mol/kg,2.质量摩尔浓度,=18.4 mol/L,稀溶液的依数性,当溶质溶于溶剂形成稀溶液后,溶剂的某些性质发生改变(如溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压现象),这些变化与
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- 药用基础化学1 药用 基础 化学 第一章 溶液
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