【教学课件】第三节氧、硫及其化合物.ppt
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1、1,第三节 氧、硫及其化合物,2,基础知识回顾一、硫硫是一种淡黄色不溶于水的固体,俗称硫黄。它有氧化性,如:,3,二、二氧化硫的性质和应用1.物理性质颜色:无色,气味:有刺激性气味,毒性:有毒,密度:比空气大,溶解性:易溶于水。2.化学性质(1)酸性氧化物通性与H2O反应:SO2+H2O H2SO3。与碱性氧化物反应:与CaO的反应为CaO+SO2=CaSO3。,4,与碱反应与足量NaOH溶液的反应为,与某些弱酸盐溶液反应:与Na2CO3溶液反应:,NaOH+SO2=NaHSO3,Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2,与少量NaOH溶液的反应:,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
2、,5,(2)还原性SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H+)溶液等氧化剂氧化。与O2反应:,SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX,.,该反应为可逆反应。与X2反应:,.。,6,(3)氧化性与H2S反应:2H2S+SO2=3S+2H2O(4)漂白性原理:SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质而起漂白作用,见光、加热或长时间放置,不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。,3.实验室制法,7,4.酸雨的形成(1)形成过程:化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫,在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下,与氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫溶于雨水后形
3、成硫酸。反应方程式:,SO3+H2O=H2SO4,2H2SO3+O2=2H2SO4,8,(2)主要危害:使水体、土壤酸化,影响鱼类、农作物及树木生长。腐蚀建筑物、雕塑等。(3)防治方法:从消除污染源入手,研发新能源,如太阳能、氢能、核能等。对含硫燃料进行脱硫处理;对工业生产中产生的SO2进行处理或回收利用。,9,三、硫酸的制备和性质1.硫酸的制备接触法制H2SO4是目前工业上采用的主要方法,包含三个步骤:(1)硫黄(或含硫矿石如FeS2)在沸腾炉中燃烧,化学方程式为:,(2)SO2的催化氧化:,.。,10,(3)SO3的吸 收:。,SO3+H2O=H2SO4,硫酸的工业生产原理:,11,2.H
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- 教学课件 教学 课件 三节 及其 化合物
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