化学高考试题 高考化学复习专题练习(金属).doc
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1、高考化学复习专题练习(金属)江苏省华罗庚中学 顾龙海一选择题(每题有一个或两个正确答案)1(2002上海、1) 为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是A Mg2 B Ca2 C Na D Fe3 ( )2(1998上海、11) 下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用洒精中 ( ) A B C D 3(2004上海、16)将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 ( )4 (2004上海、4)在含有
2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是 ( )A Mg BCu C Ag D H2 5(2002上海、19) 下列离子方程式书写正确的是 ( )A FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2Cl2=Fe32ClB 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2十OHHCO3=CaCO3H2OC FeS固体放人稀硝酸溶液中:FeS2H=Fe2H2SD AlCl3溶液中加入过量氨水:Al34OH=AlO22H2O6(1998上海、10) 以下现象与电化腐蚀无关的是 ( )A 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C 锈质器件附有
3、铜质配件,在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 7(2004广东、4) 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是 ( )AAl3+BAl(OH)3CAlODAl3+和Al(OH)38(2004广东、10)下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是 ( )A灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色 B硝酸铷是离子化合物,易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱9(2002全国、3)铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣
4、。上述沉淀和残渣分别为 ( ) AFe(OH)3 ;Fe2O3 BFe(OH)2 ;FeO CFe(OH)2、Fe(OH)3 ;Fe304 DFe2O3 ;Fe(OH)310(2000全国、7) 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( )AAg BCu CA1 DFe11(1999全国、11) 关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是 ( ) A在同一周期中,IA族单质的熔点比IIA族的高 B浓度都是001mol.L-1时,氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小 C氧化钠的熔点比氧化镁的高 D加热时,碳酸钠比碳酸镁易分解12(1999全国、16) 下列各组稀溶液,不用其它试剂或试纸,
5、仅利用溶液间的相互反应。就可以将它们区别开的是 ( )A硝酸钾 硫酸钠氯化钙氯化钡B 硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠C盐酸 硫酸钠碳酸钠氢氧化钠D硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氦氧化钠13(2000江苏理综、13) 甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3 ,FeSO3,NaOH,BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是 ( )AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO314(2003江苏、2)在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液
6、,这种试剂是 ( )A NaOH B NH3H2O C AgNO3 D BaCl215(2003江苏、3)下列除去杂质的方法正确的是 ( )A 除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体B 除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤16(2004新课程理综、12)取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag,下列物质中不能满足上述结果的是AH2 BCO CC6H12O6 DC12H
7、22O11 ( )17(2000全国、18)下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快18(2004广东、8)下列叙述正确的是 ( )A发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物19(1998上海、18)甲、乙两烧杯中各成盛有100mL
8、 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为 ( )A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g 20(1998上海、25)第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g,加足量水经完全反应后蒸干,得固体16g,试推测该元素可能为 ( )A Mg B Ca C Sr D Ba二填空题21.(1999上海、25)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三
9、种离子。如果加一定量 (选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。22(1997上海、27) 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3+离子。(1) 配平制取铁酸钠的化学方程式:Fe(NO3)+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 反应中 元素被氧化,转移电子总数为 (2) 铁酸钠之所以能净水,除了能消毒外,另一个原因是 23(1997上海
10、、32)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘: 试回答:(1)乙、丁中溶质的分子式:乙 ,丁 (2)第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 (填写字母编号)a除去未反应的NO3- b除去未反应的I- c除去未反应的Fe d 除去碱性物质(3)第步操作可供提纯的两种方法是 和 (不要求写具体步骤)。(4)实验室检验I2 的方法是 (5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示) 24(2004广东、20)海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:(1)若在空气中加热MgCl26H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式。 用
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