高三化学复习研讨会交流材料：高三化学综合练习.doc

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1、高三化学综合练习可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 40 Ba 137选择题（共42分）一、单项选择题：本题包括7小题,每小 题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意.1第十八届“世界水日”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列说法错误的是A推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化B日常生活中，常用加热煮沸的方法来降低硬水的硬度C利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性，能杀死水中的病菌D回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染2下列化学用语正确的是A乙酸根离子的结构式

2、：BCO2分子的球棍模型：C3甲基1丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2D醛基的电子式：3下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质选项abcdAAlAl（OH）3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe4对下列事实的解释错误的是A用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水C用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应D向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O25下列实

3、验装置和操作中，正确的是6在下列各溶液中的离子可能大量共存的是A加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Br-B常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-C0.1mol/LnaHC2O4溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2 7在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 molL-1，c(B)=0.200 molL-1 ，c(C)=0 molL-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。A若反应、的平衡常数分别为K1、K

4、2，则K1YZXB气态氢化物的稳定性：XW DY、Z的氧化物都有两性10肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处，促使细胞发生变化。它的结构简式如右下图。下列有关肾上激素的说法正确的是A分子式为C3H12NO3 B分子中不含手性碳原子C可以发生加成，氧化、消去、取代反应D既可以和氢氧化钠溶液反应也可以和盐酸反应11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2NAB15g甲基（CH3）所含的电子数为7NAC标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净一个分子的质量为D4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA1

5、2普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法不正确的是A工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生氧化反应C负极的电极反应式为：2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2OD在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A0.2molL-1的NaHCO3溶液： c(HCO-3)c(CO2-3)0.1molL-1c(H2CO3)B

6、pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合：c(Cl-)c(NH+4)c(H+)c(OH-)C0.2molL-1CH3COOH溶液和0.2molL-1CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)=0.1molL-1D0.1molL-1Na2CO3溶液与0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合： c(CO2-3)+2c(OH-)=c(HCO-3)+3c(H2CO3)+2c(H+) 14下列有关比较中，大小顺序排列错误的 A热稳定性：H2OHFH2SB分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液C原子半径：SiNaO D

7、结合质子能力：OH-CH3COO-SO2-4非 选 择 题（共78分）15（12分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下： （1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是 。 （2）通常条件下，KSPFe（OH）3=4.010-36，除杂后溶液中c(Fe3+)= 。 （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是 。 （4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。 （5）“分离”操作名称是

8、（填字母代号） A蒸馏 B分液 C过滤 （6）测定铵明矾组成的方法是： a.称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.1020g；b. 称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO40.4659g；c. 称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g。则铵明矾的化学式为 。16（12分）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常

9、不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO2。 现称取12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4）放入烧瓶中,然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热。 回答下列问题： （1）已知反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。 （2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其保持在6080之间。这样操作的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。 （3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 （填序号）。 a. 50mL 60的温水 b. 50mL冰水 c. 50mL饱和食盐水

10、 d. 50mL NaOH溶液 （4）本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为 。（小数点后保留两位） （5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为 。17（10分）一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；将第步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；将第步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O.已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l） H1=285.8kJ/molC

11、H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H2=889.6kJ/molH2O（l）=H2O（g） H3=+44.0kJ/mol （1）第步反应的热化学方程式为 。 （2）若在第步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第步中最多可制得 L甲烷（标准状况下） （3）为探究在密闭容器中进行第步反应的最佳投料比，某研究小组向恒温（T1、T2均大于100）恒容容器中充入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大小关系是a(a) a(c)（填“”“”或“=”），a、

12、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是 。 （4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为 。18（8分）以提银后含锰废液中获得的碳酸锰、废硫酸及废铬铁催化剂等为原料生产二氧化锰、高铁酸钾及重铬酸钾，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：(l)电解硫酸锰酸性溶液时，阳极的电极反应为： 。(2)反应中，每生成1molNa2CrO4消耗KClO3 mol。(3)已知反应V是复分解反应。用离子反应方程式表示Na2CrO4溶液酸化时化学平衡的移动： 。(4)反应的离子方程式为： 。

13、19（14分）班布特罗是一种用于治疗小儿支气管哮喘的药物。它的合成路线如下（ph表示苯基）：回答下列问题： （1）A与过量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为 。 （2）F的结构简式为 。 （3）写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。 苯的邻二取代物；不能与FeCl4溶液发生显色反应；水解产物能发生银镜反应。 （4）由G与X（C11H17N）发生取代反应生成H，则X的结构简式为 。 （5）苯乙酸苯甲酯可用作花香型日用香精。请设计合理方案以甲苯为原料合成苯乙酸苯甲酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）， 。NaCNH2O 提示：RCl RCOOH合成过程中无机试剂任选；合成路线流

14、程图示例如下：20（10分）一氧化碳是一种重要的化工原料。 （1）高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=-1kJ/mol。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。已知1100时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应 .A向正反应向向进行 B处于平衡状态 C向逆反应方向进行 （2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)

15、CO2(g)+H2(g) K=1.0若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为 。（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：CO+2H2CH3OHCO+CH3OHHCOOCH2已知反应中CO的转化率为80%，反应中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，将按A题评分。A零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博。（1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳

16、米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中下列物质中属于由极性键构成的非极性分子为 。aCObNOcNO2dCO2(2) “一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的单质及化合物。有关说法正确的是 。a第A元素铊和铟，第一电离能Tl小于Inb元素Sc位于周期表s区c钠的熔点低，是因为金属键较弱 dI2溶于KI溶液，可产生I3，由价层互斥理沦可推知I3呈直线形(3)世博馆广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇(HOCH2CH2OH)介质，乙二酶沸点高，是由于 。(4)上海城区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照

17、明，LED晶片采用砷化镓(GaAs)等材料组成。其中Ga原子在基态时，核外电子排布式为： 。GaAs的晶胞结构如右圈，晶胞中含砷原子数为 。(5)“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂(FEP)，它的单体为CF3-CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有 。B铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂乙二胺四乙酸铁钠盐，乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：C10H12FeN2NaO8-3H2O，式量：421，EDTA铁钠盐呈浅士黄色结晶粉束，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇1%的水溶液pH约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐(NaH3EDTA)与氯化铁制取，制

18、取原理如下：实验室制备NaFeEDTA3H2O步骤如下：把0.4g(0.0lmoI)NaOH洛于l0mL蒸馏水，然后再加入3.8g 0.01mol)Na2H2FeEDTA2H2O，把溶液微热，直至固体完全溶解。用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl36H2O。称取2.5g(0.009mol)FeCl36H2O溶于5rn!蒸馏水中（并加l滴盐酸）。将、制得的两溶液混合加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的嗣体析出。冷却、采用右图装置减压过滤，先用冰水洗涤再用乙醇洗涤。将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2.8g试回答下列问题（1）在步骤中，须加入过量的碱，是因为 。（2）将含有氯化铜杂质的氯

19、化铁溶液分离可用的简单方法是 ：加显色剂后分别发生反应的离子方程式为 。（3）步骤中用冰水和乙醇洗涤的目的是： 。（4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是： 。（5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA3H2O, 先取20mL酱油加入10mL75%乙醇,将所得沉淀物溶于水，并用稀盐酸调到pH0.5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是 （写化学式）。(6)本次实验的NaFeEDTA3H2O的实际产率为： 。高三化学参考答案选择题 共42分题号1234567891011121314答案DCDBCABADACDBBCDAC非选择题 共78分15（12分，每

20、空2分）（1）取样,加适量H2O2溶液,振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽（2）4.010-20mol/L （3）抑制Al3+水解（4）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解（5）C （6）NH4Al（SO4）212H2O16（12分，每空2分）（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O （2）使反应正常进行，控制温度，防止温度过高引起爆炸；温度计 （3） （4）11.89% （5）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO2-4+8Cl-+18H+17（10分，每空2分）（1）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(

21、l) H=-253.6kJ/mol或CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=-165.6kJ/mol（2）5.6 （3）Kb=Kd （4）HCOOH-2e-=CO2+2H+18（8分，每空2分）（1）Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+ （2）0.5 每生成1mol Na2CrO4转移电子3mol，KClO3中的氯从+5价降到1价。所以得0.5mol KClO3（3）2CrO42+2H+Cr2O72+H2O（4）3ClO2Fe(OH)3 +4OH= 2FeO42 3Cl5H2O19（14分）20（10分）（1）减小（2分） A（2分）（2）50.0%（2分）（3）设用于

22、制备的CO的物质的量为x，用于和甲醇反应的CO的物质的量为y21A（12分，每空2分）（1）d （2）acd （3）乙二醇分子间存在氢键 （4）Ar3d104s24p1 4 （5） sp2 sp3B（12分） （1）碱过量会使产物中有氢氧化铁生成，影响纯度；（2）纸上层析；Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4+ ；Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+ +4H2O（3）洗涤除去晶体表面附着的Na2H2EDTA、氯化物等杂质，用冰水洗涤可降低洗涤过程中NaFeEDTA3H2O的损耗，用酒精洗涤可使其快速干燥。（4）步骤中溶剂蒸发速度快，步骤冷却速率快。（5）NH4SCN（6）78.9%以上答案仅供参考，表述合理均给分。