物理化学简明教程(印永嘉)热力学第一定律习题课ppt课件.pptx
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1、第一章 热力学第一定律习题课,基本概念与公式例1 例4 例7例2 例5 例8例3 例6 例9,一、基本概念和公式,1、系统分类:密闭;开放;孤立系统2、状态函数性质:只决定于始终态,而与途径无关(通过设计),如:U=Q+W,任何纯物质单相密闭系统:U=f(T,V),H=f(T,p),若是理想气体:U=f(T),H=f(T),状态函数的微小改变量是个全微分,P外=常数,P外=pdp p,抗恒外压膨胀:W=-p外V;相变:W=-pV=-p(Vg Vl,s)-pVg=nRT;理想气体绝热膨胀:W=U=CV(T2T1),P外=0,自由膨胀:W=0;,W=U=CV(T2T1),3 功:W=-p外dV,理
2、想气体等温可逆膨胀pV=常数 Q=-W=-pdV=-nRT ln(V2/V1)理想气体绝热可逆膨胀pV=常数,过程 特点 理想气体 实际气体,等温膨胀,绝热自由膨胀,绝热节流膨胀,H=0,U=0,T=0,即 U0,即 T0,即T0(除H2,He),4、热Q:,无相变无化学变化,只做体积功的任意物质:定容:(dU)V=QV=CV dT,U=QV定压:(dH)p=Qp=Cp dT,H=Qp,5、摩尔反应热(焓),只做体积功,()T,V rU=QV()T,p rH=Qp rHm rUm=RTn(g)rHm=ifHm,i rHm=icHm,i,基尔霍夫方程:,反应热随温度的变化:,二、例题,例1 判断
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