第12课时常见的酸和碱.ppt

第12课时常见的酸和碱,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,|皖考要求|,1知道常见酸和碱的主要性质和用途，认识酸、碱的腐蚀性。2初步学会稀释常见的酸、碱溶液。3会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。,第12课时 常见的酸和碱,考 点 聚 焦,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,考点1酸碱指示剂,【注意】指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。,红,蓝,无,红,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,考点2浓盐酸、浓硫酸的性质,1浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_，有腐蚀性。2浓硫酸易溶于水，具有_性、_性、腐蚀性。,【注意】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。即：“酸入水、沿器壁、要搅拌。”如果将水倒入浓硫酸中，稀释时放出大量的热会使液体向四周飞溅，发生危险。由于浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂。,白雾,吸水,脱水,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少；浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,考点3稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途,由于盐酸、硫酸在水溶液中都能解离出_，所以化学性质相似。,红,不变色,红,不变色,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,(续表),第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,考点4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,氢氧化钠：白色固体，_溶于水并放出大量热量。易吸收水分而_，有强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。,极易,潮解,微,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,【注意】氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质。所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应的化学方程式是CaOH2O=_。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。,Ca(OH)2,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,考点5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途,由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出_，所以化学性质相似。,蓝,红,蓝,红,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,（续表）,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,【易错点归纳】1酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。2滴入酚酞溶液显无色，不一定是中性溶液。3稀释浓硫酸时，一定是酸入水。,皖 考 探 究,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,类型一 酸碱指示剂,例1下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是()A烧碱溶液B稀硫酸C稀盐酸 D醋酸溶液,A,解析 能使酚酞溶液变红的是碱性溶液。,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,听课笔记 _,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,类型二 酸、碱溶液敞口放置的变化,例22014芜湖模拟物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是()浓盐酸浓硫酸烧碱食盐生石灰稀硫酸A BC D,C,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,听课笔记 _,方法点拨 酸和碱溶液敞口放置在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起的质量变化是由于物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,类型三 常见的酸的性质,A,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,解析 氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，瓶内的压强变小，气球能够膨胀起来；锌和稀硫酸反应生成氢气，气球能够膨胀起来，故A选项正确。碳酸钙和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，瓶内的压强变大，气球不会膨胀；氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶内的压强变大，气球会膨胀，故B选项错误。氢氧化钙溶液能够吸收二氧化碳气体，瓶内的压强变小，气球能够膨胀起来；铜和稀盐酸不能反应，气球不能够膨胀起来，故C选项错误。硝酸铵溶于水，瓶内温度降低，压强变小，气球能够膨胀起来；氯化钠溶于水无明显现象，不会导致瓶内的压强改变，气球不能膨胀起来，故D选项错误。,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,听课笔记 _,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,类型四 常见的碱的性质,例4下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是()A盐酸 B氧化铜C三氧化硫 D二氧化碳,B,解析 氧化铜是碱性氧化物，不能与碱反应。,听课笔记 _,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,类型五 氢氧化钠的变质,例5小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。提出问题 氢氧化钠溶液是否变质？提出猜想 该氢氧化钠溶液没有变质；该氢氧化钠溶液部分变质；该氢氧化钠溶液全部变质。,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,实验验证,溶液显碱性,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,讨论小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想正确。而小张则认为猜想也可能正确，理由是_。于是小王又设计了如下补充实验：(1)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至_。静置，分层。,不再产生沉淀,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,(2)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式为_。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。反思 该氢氧化钠溶液变质的原因可能是_(用化学方程式表示)。,CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,听课笔记 _,第12课时 常见的酸和碱,体 验 安 徽,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,12013安徽“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。提出问题 锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？猜想与假设 a可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。设计并实验 小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,ZnH2SO4=ZnSO4H2,测量进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积,f,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,收集证据(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。得出结论(4)结论是_。,或,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,评价与反思(5)下表是小兵第组实验的详细数据。,请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因：_。,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。_。,可能还受温度影响。验证方法：取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间(合理答案即可),第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,22014安徽某研究性学习小组在验证“碱使酚酞溶液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞溶液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。提出问题 是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,猜想与假设 他们分别对这种意外现象作如下猜想。甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应。乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应。丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关。你认为可能还与_ _有关(写一条即可)。,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,设计实验 三位同学分别设计实验验证自己的猜想。(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。,除去NaOH溶液中溶解的氧气,隔绝空气(或隔绝氧气),不正确,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_。,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,写出两条规律性结论：_；_。推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞溶液后褪为无色的时间约为()A小于30 s B3090 s C90140 sD140180 s E180280 s F大于280 s,F,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,解析 本题主要考查实验设计方案的分析与评估，难度较大。结合所学知识，可猜想红色褪去的原因可能是仪器不干净，附有酸性物质所致。(1)气体的溶解度随温度的升高而减小，将NaOH溶液加热煮沸可以除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气；向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方，溶液被植物油隔绝氧气后最终红色仍褪去，说明溶液褪色与氧气无关，可判断出甲同学的猜想不正确。(2)依据质量守恒定律，完成二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式(注意配平化学方程式)，根据反应物中的盐酸具有挥发性可判断出乙同学的实验不够严谨。,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,(3)分析题中图像可知，氢氧化钠溶液的浓度越大(如c溶液)，酚酞溶液的色度值变为100%所需时间越短，表明溶液褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越大，色度值越小，表明起始颜色越深；从图中看出5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞溶液后，在140 s的时间内其色度从85%升高至92%，那么其色度从92%升高至100%，所需时间要大于140 s，故其褪为无色的时间大于280 s。,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,稀盐酸与碳酸钙反应,稀盐酸与碳酸钠反应,第12课时 常见的酸和碱,考点聚焦,皖考探究,体验安徽,稀盐酸与碳酸氢钠反应,稀硫酸与碳酸钠反应,