氧化还原反应PPT.ppt
1,（第一课时）,第三节 氧化还原反应,常见化合价口诀,一价氢氯钾钠银二价氧汞钙镁锌铝三硅四铜一二三五变价有氮磷二三铁来二四碳二四六硫要记全,练习标化合价,CuO H2O Na2O CO2 NaCl H2Na HCl,1,1,4,1,0,0,1,-1,-2,-2,-2,-1,-2,一、氧化还原反应,（一）初中化学反应的四大基本类型,CaO+H2O=Ca(OH)2,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,优点：,例：Fe2O3+3CO 2 F e+3CO2,根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。,缺点：,不能反映化学反应的本质 不能包含所有化学反应。,1、什么叫氧化反应？什么叫还原反应？请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什么？2、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生？,1.2CuO+C 2Cu+CO2,4.2H2+O2=2H2O,3.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,2.H2+CuO=H2O+Cu,思考与交流：,高温,高温,点燃,结论：,物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。,物质失去氧，被还原，该物质发生的反应为还原反应。,氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应称为氧化还原反应。,得到氧，被氧化（氧化反应）,CuO H2 Cu H2O,失去氧，被还原（还原反应）,Cu,O,H,H,Cu,H,H,O,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuO H2=Cu H2O,（二）从化合价升降角度分析：,氧化剂,还原剂,2氧化剂和还原剂,氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】,3.氧化产物和还原产物,氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物,还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物,例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,1、概念：（1）特征：有元素元素化合价升降（判断依据）（2）本质：有电子转移（得失与偏移）,（二）氧化还原反应,练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？1、2用双线桥法标出化合价升降。1、H2O+C=H2+CO2、2CuO+C=2Cu+CO2 3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24、Cl2+H2O=HCl+HClO,高温,高温,【问题】下列反应是否属于氧化还原反应？FeCuSO4 Cu+FeSO4,结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。,2NaCl2 2NaCl;H2Cl2 2HCl,化合价升高,化合价降低,问题化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述反应中表达出来？,可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。,问题化合价的升降是什么原因引起的？,NaCl 的形成过程,化合价升降的原因：电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,三、从电子得失角度分析：,【结论】本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反 应都是氧化还原反应。,共价化合物HCl 的形成过程,化合价升降的原因：共用电子对的偏移,非金属元素原子之间反应没有电子得失，那么它们之间是怎么反应的呢？,氯化钠形成示意图,Na,Na+,在离子化合物里，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子，化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯得到1个电子，化合价从0价降低到-1价，被还原。,分析:,从微观角度研究：,2Na+Cl2=2NaCl,失去2e，化合价升高，被氧化,得到2e，化合价降低，被还原,0,0,+1-1,氯化氢形成示意图,H,H2+Cl2=2HCl,失去2e，化合价升高，被氧化,得到2e，化合价降低，被还原,0 0+1-1,在氯化氢分子里,氯原子对电子的吸引力较强,共用电子对偏向氯,偏离氢,故氯显负1价,氢显正1价。,化学反应,反应前后有电子转移的反应,反应前后无电子转移的反应,原子失电子（或电子对偏离）,原子得电子（或电子对偏向）,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原反应,非氧化还原反应,反应,小结,氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化,氧化还原反应的本质：电子发生转移,失升氧；得降还,角度,氧化还原反应的发展历程,从得氧、失氧角度分析特点：是氧化还原反应的表观现象。从化合价升、降角度分析 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。从电子得失角度分析 是氧化还原反应的本质,下列反应中属于氧化还原反应的是()A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B.Na2O H2O 2NaOHC.2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D.MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E.3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O,本课小结：,1、了解了氧化还原反应的特征2、熟练判断是否氧化还原反应3、氧化还原反应与四类基本反应类型的关系4、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质,小结 氧化还原反应,从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。,作业：,再见,再见,
