教学课件：第三节-电解池(公开课).ppt

第三节电解池,第二章 电化学基础,电解原理的应用,2,发散思维,上一堂课我们主要学习了用惰性电极电解水溶液的反应原理及变化规律。假如我们用较为活泼的金属做为电极来电解，结果一样吗？,C,C,Cu,思考:下列两个电解池的电极反应式,阳极,阴极,Cu-2e-=Cu2+,4OH-4e-=O2+2H2O,CuSO4溶液,C,CuSO4溶液,Cu2+2e-=Cu,Cu2+2e-=Cu,Fe,Cu,CuSO4溶液,阳极,阴极,Cu-2e-=Cu2+,Cu2+2e-=Cu,练习：,用惰性电极时：,无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应,阳极：,阴极:,小结：,金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液,溶液中的阴离子失电子，被氧化,用活性电极时：,发生反应的是溶液中的阳离子,【思考】：下图电解池会产生什么现象？写出相关电极反应？,阳极：,阴极：,电极反应：,Cu2+2e-Cu,Cu-2e-=Cu2+,应用 在某些金属表面镀上一层的过程。,2、电镀,、概念：,电解原理,其它金属或合金,(2)、电镀池结构,-待镀金属,-镀层金属,-含镀层金属阳离子的盐溶液,阴极,阳极,电解液,一般是在空气或溶液中不易起变化的金属（Ni、Ag或合金）,增强金属抗腐蚀能力,增加美观和硬度。,、电镀的目的:,电镀时，电解液中的Cu2浓度是否会发生改变？,【思考】：,Cu2的浓度基本保持不变,（1）a、b哪一极为电源 正极？,（2）.若要给铁叉镀锌，电解池a极选用什么材料？电解液选择何种溶液？,【练习】:,e-,a为电源正极,a极选用锌,铁叉,电解液用ZnSO4,【思考与交流】,粗铜含有杂质：Zn、Fe、Ni、Ag、Au等，尝试写如下电解池电极反应？,纯铜,粗铜,CuSO4溶液,Cu2+2eCu,电极反应：,阳极：,Zn 2eZn2+,Fe2eFe2+,Ni 2eNi2+,Cu2eCu2+,粗铜含杂质(Zn、Fe、Ni、Ag、Au),阴极：,Ag、Au,不溶解,3、铜的电解精炼,、粗铜的精炼,阳极：Zn 2eZn2+Fe2eFe2+Ni 2eNi2+Cu2eCu2+,以为阳极，以为阴极，以 为电解液进行电解,粗铜含有杂质：Zn、Fe、Ni、Ag、Au等,粗铜,CuSO4溶液,纯铜,、电极反应,阳极泥,Au、Ag-,阴极：Cu2+2eCu,纯铜,粗铜,CuSO4溶液,阳极泥,精炼铜时，电解液中的Cu2浓度是否会发生改变？,Cu2的浓度减少,【思考】：,练习:,以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（）,粗铜与直流电源负极相连,阴极发生的反应为Cu2+2eCu,杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥,电路中毎通过0.5mol电子，得到精铜质量为16g,A、,D、,C、,B、,D,电解池、电解精炼池、电镀池的比较,镀层金属,镀件,不纯金属,纯金属,阳极：氧化反应阴极：还原反应,阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连,电解质溶液须待提纯金属的离子,电镀液须含有镀层金属的离子,将电能转变成化学能的装置。,应用电解原理将不纯的金属提纯的装置。,应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。,下列关于铜电极的叙述不正确的是（）A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C.在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极,练习:,D,练习:,用含少量铁的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，硫酸铜溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少xg，则（）,A、电解液质量增加Xg,B、阴极质量增加Xg,D阴极质量增加ag，且a x,C、阴极质量增加ag，且ax,C,若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）,将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜上发生的反应是：Ag+e Ag 在银片上发生的反应是：4OH-4e O2+2H2O 需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液 A、B、C、D、,B,练习:,【课堂总结】,1、用活性电极的电解池电极反应,2、电镀原理,3、电解精炼铜,谢谢！,