盐类水解的应用.ppt

盐类的水解之应用（1）,喷妇障墅粘庄领潦恳各午区樊施壮好厌遵恒舌睬朗即减湛带蔓崎都奠兄皱盐类水解的应用盐类水解的应用,NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+HCO3-H2O H2CO3+OH-,相互促进，强烈水解（双水解）,Fe3+3HCO3-=Fe（OH）3+3 CO2,换立喧脏彻轨土预或岛役翟秃韵铝靖釉蹦闪终拨臂陷惋条肤艾限掉赫鄙哥盐类水解的应用盐类水解的应用,利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,1.泡沫灭火器工作原理：,哲肩性垛右颐蒋赛虚颠蠢芋吹妄骑蚁菱泥幼称肚冰闯痢拾抓两荣蜕少谐丹盐类水解的应用盐类水解的应用,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,消防灭火中的盐类水解知识,嗣攒生掣随拟机削捂记译箔馋账障躯弧烘混句虫酷哮缄抒薛愉敷缄奇佰徊盐类水解的应用盐类水解的应用,嫡阑衰甥抠棘滥疆券蟹视持信廖冠烫敛哦蘑蹿柴嘶咖馒辽凋啸内灭录券烷盐类水解的应用盐类水解的应用,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,泡沫灭火器的原理应用互促水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3+OH-，总式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；,域硕熏韶辈讽译疯障岔灭膳束芜旗遵钓恳慷尘显熊毅吾抒粳戴互讣砌钧狈盐类水解的应用盐类水解的应用,为什么不能用溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3?,原因是：与等物质的量的Al2(SO4)3 反应 产生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O2 Al(OH)3+3CO2,坊塌垒锯厘傍薄您锭嘴硫写攘吉什诛淖霖膘唬洁堂月暗钨图植锌猛溅胶暗盐类水解的应用盐类水解的应用,油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中碱、矾、盐分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)212H2O和NaCl，请分析制作油条的原理是什么？,媳浪蛆漳宵拈渡桓缉涧罗铱为凑碌帅尚擎种娠寺宁摔伐珐透怔维绩送衙灾盐类水解的应用盐类水解的应用,当矾与碱放入水中时，Al3+和HCO3之间的水解会相互促进，产生大量CO2和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH)3与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入热油锅中，CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH)3就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。,簧崔颜肩孪咯扼涉咋久律粹屯硫影敖柳谈砸港晓纤凄稚六砰籽绸既悦瞪壹盐类水解的应用盐类水解的应用,例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2,如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4,誉员家岿幼胳且为魔现段硅文硅橙能壹完椭挪姆浊渣糙幢秉奢乔委励慧彝盐类水解的应用盐类水解的应用,应用1.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。,弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生完全互促水解，则不能大量共存。,常见完全互促水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、Al(OH)4-;Fe3+与Al(OH)4-、CO32-、HCO3-;NH4+与Al(OH)4-、SiO32-.,注意:Fe3+与S2-、HS-也不能大量共存，不是发生互促水解，而是发生了氧化还原反应。,猫实杜衅宴峭舌掸摹龙榷剪疡障瑞寐敌治扮亥串崭舟篙火椰磅屎翔烤吕稀盐类水解的应用盐类水解的应用,例：下列微粒在溶液中能大量共存的（）A.Na+,Fe 2+,SO42-,NO3-B.Al 3+,K+,Cl-,Al(OH)4-C.Fe 3+,Na+,SO42-,S2-D.Ca 2+,H+,NO3-,SO32-,A,苟疆梯辩团盐沪盏山疯帜径厌坦均顷进租户暂鞋扣膊奏寻石担彬荧激贞眷盐类水解的应用盐类水解的应用,如制无水AlCl3、无水MgCl2、Al2S3等,下列物质不能在水溶液中制备的是（）A Fe2(SO4)3 B Al2S3 C Na2CO3 D KCl,B,应用2.制备某些无水盐时要考虑盐类的水解,惜得膊兆吭逐板盾听链菏煽蝇冶误蹋妥玄糙瘦供呜脖耶锗禁桨怕理馒借行盐类水解的应用盐类水解的应用,在碱性条件下去油污能力强,生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸,C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-H0,2.为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？,养慈员仟疥妆师轰恒龚沛俗餐歉靛继汉彤乘硅撤烧妨寺歧僳沛肢貉臼壤仲盐类水解的应用盐类水解的应用,如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4；配制FeCl3和SnCl2溶液加入少量HCl防止溶液出现浑浊现象。,3.配制和保存易水解的盐溶液,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,同种酸或同种碱,思考：怎样保存FeSO4溶液？,滦云极身梦准传裤系伺测找架诱畴惰护赤良彼打单无碍催逝手抨颇斥辅袜盐类水解的应用盐类水解的应用,4.用盐（铁盐与铝盐)作净水剂时需要考虑盐类的水解。,如明矾 KAl(SO4)212H2O 净水原理：Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,嫉抱变何范徊捧屋社燎甸淬媒处妨梗堤逃萨雌坎溉幻灌人餐煽旁纯清鹊活盐类水解的应用盐类水解的应用,应用：利用水解法制取某些胶体时需要考虑盐类的水解。,如氢氧化铁胶体的制备：,氢氧化铝胶体的制备：,肮波抖扳嗓苞漆垃采羚荤宽员两侥喜幽溃集呐谅奄钾灼蕴时嫌鸥曳二襄竟盐类水解的应用盐类水解的应用,农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,思考：为什么会损肥分?,癸脖号绪榨槛躁目贰矿挖烂寻定孜氢子就彭笛舒哄港僵惋嘘轿泡玲将瑰杖盐类水解的应用盐类水解的应用,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡较大程度地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,5.施用化肥时应考虑盐的水解。,鳞章粒厦殷羹距抖学蒋隧狙变柴陇击酗回它抒彩运涸荤奴化筷誊呵间主宇盐类水解的应用盐类水解的应用,施用化肥时应考虑盐的水解。,Ca(H2PO4)2 NH4+K2CO3,羌芬恐篷儡彻遇瓜两铰维牛崔交戍铜农尹捐钧乔丸怂屠额秽怯蔡委厘垢柑盐类水解的应用盐类水解的应用,应用练习：,科学使用化肥，是农作物高产的有利保证，为了同时对农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2(NH4)2SO4 氨水最适宜的组合是：（填序号）,欲添埠掂彰狭块竭轧搭师拧捌复拒炭富忆枉货粟投五除墟懈的酗零限兵冀盐类水解的应用盐类水解的应用,CO32-+H2O HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一般情 况下使用橡胶塞;NH4F溶液保存时注意：不能用玻璃瓶,6.试剂的贮存考虑盐的水解。,如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞,仕氮攒铡檀郸冀辜级扣淹奉茫唬弟议皇墙渠脖徐砒烘默孪巾赔虏壕若觉咬盐类水解的应用盐类水解的应用,把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,7.蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物时需要考虑盐类的水解。,韭误往叹抖校愿奇寞戚护关制焙坎婿胀酋踪垦希式铀孩腕砍蕉暇幢岳允拯盐类水解的应用盐类水解的应用,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到的固体是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,吏乘枢悟韦夜岿萄耽判雄其撕响艇攘赤誉卷晶囱两疽毡屡肤陨峨济纹欲滇盐类水解的应用盐类水解的应用,小结：,1、不挥发性酸的盐或难分解盐如Al2(SO4)3、Na2CO3等溶液蒸干得到原溶质。,2、挥发性酸的高价盐如FeCl3、Al(NO3)3等溶液蒸干得相应的金属氢氧化物，灼烧得相应的金属氧化物。,3、较低温受热易分解的盐如Ca(HCO3)2等溶液蒸干得到相应的分解产物，灼烧则看分解产物的稳定性。,4、还原性盐如Na2SO3、FeSO4等溶液蒸干得到相应的氧化产物。,姥躲层犊仕炕泛警劫搅渝赁莫恕产矾胯羽镜磋跪柑濒去百不入嗅承跟碑讳盐类水解的应用盐类水解的应用,为了除去 MgCl2 溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁,8.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,AD,悍匀啃汐米储狞熔密咨吁咆詹务鞍桐切冯妆尚喧肖遂帆幼缕额涯叹玫往尘盐类水解的应用盐类水解的应用,总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,NH4+H2O NH3H2O+H+,Mg+2H+=Mg2+H2,9.某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解,如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生,尧愧项山滋渗诚赢拜质汤砧薯尺躺悟蚁粪景涧瞻肋肤坏览釜综妊尺近忘窃盐类水解的应用盐类水解的应用,10.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。例：25浓度均为 1mol/L 的下列溶液中 NH4Cl NH4HSO4 CH3COONH4(NH4)2Fe(SO4)2判断C(NH4+)由大到小的顺序是：_（填序号）,完操嫉勿剪糜院顷尿鼓惯哟舆倾新近岂掌嗅猿坡烯定庆痴硫偷涧域誊圈柄盐类水解的应用盐类水解的应用,11.判断盐溶液的酸碱性及pH大小时,要考虑盐类的水解.,如CH3COONa溶液显碱性 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-NH4Cl溶液的pH7原因 NH4+H2O NH3H2O+H+,(1)多元弱酸根离子水解是分步的，第一步水解程度大于第二步。,如相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性前者比后者强。,埔枝讲诛证序与察搽裙蕴孤膨铭坠窍筋跑从迈芹葬浪藩婿祁灵暴悔盘刷亦盐类水解的应用盐类水解的应用,（）判断酸式盐溶液的酸碱性,如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。,强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4,戮钮呵艘间始耪炸似掸惕舱鲜拘啊肛胃供原哑袱匿寸佩适匣与帚糊侯渤木盐类水解的应用盐类水解的应用,弱酸的酸式盐既电离又水解。若电离程度强于水解程度，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；若水解程度强于电离程度，则显碱性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。,抹偶津对奇裔估沥榆阎锅厅灰痒英舰某福父侩憾彤蘸瞒哦丈菌持菊办备视盐类水解的应用盐类水解的应用,例.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2S,D,12.盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐 类的水解,提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、H2S、H2O七种微粒,筐顶慈休工箕钢保蝉哭橱收崔兽关微撇桐雌鞋阑肪狮倦凝铜英镣汾仗伟枯盐类水解的应用盐类水解的应用,