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    第十单元课题一常见的酸和碱课件精品教育.ppt

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    第十单元课题一常见的酸和碱课件精品教育.ppt

    课题1常见的酸和碱(一),柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,碱,“摸起来滑滑的”,生活中,1生活中的酸有哪些?,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早,在制酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保存,在微生物的作用下,产生了酸。,2生活中的碱有哪些?,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中,利用灰汁洗浴、印染等。,生活中的酸有:食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH);水果有酸味、水果中有果酸,如杨梅很酸望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。,生活中的碱有:石灰水中有氢氧化钙,炉具清洁剂中含有氢氧化钠,它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。,3常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”,从结构上看都含有氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”;从结构上看都含有氢氧根(OH),课题1 常见的酸和碱,我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色;也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么,有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢?,1酸碱指示剂:,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成 蓝色;,酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。,讨论:上述属于酸溶液的是:上述属于碱溶液的是:,食醋和盐酸是酸溶液。,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?,检验酸性溶液的方法:取少量该溶液,滴加紫色石蕊溶液,若紫色石蕊溶液变红色,则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法:取少量该溶液,滴加紫色石蕊溶液,若紫色石蕊溶液变蓝色,则该溶液为碱性溶液。或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液,若无色酚酞溶液溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。,巩固练习:1盐酸是酸溶液,它使紫色石蕊溶液变_,遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液,它使石蕊溶液变_,使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_,在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_,在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意:是指示剂在变色,不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,活动与探究:自制酸碱指示剂。,取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等),分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡;用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。,讨论:上述实验结果,哪些不可以作酸碱指示剂?,讨论:上述实验结果,哪些可以作酸碱指示剂?,金盈菊花瓣汁,因为在酸、碱溶液中没有变色。,紫色菊花瓣汁,三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。,巩固练习:5下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)上表中能做酸碱指示剂的花汁是;_将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中,可以看到的现象是_;若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中,则可看到的现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,巩固练习:6能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞溶液()A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,7下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()ANaCl BNH3 CHCl DNaOH,C,盐类、中性,变成氨水后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,巩固练习:8化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣,将它们分别放在研钵中研磨,加入酒精充分浸泡后过滤,得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中,得到以下信息:试回答:如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性,你会建议选择_花的酒精溶液来作酸碱指示剂;在上述三种酒精溶液中,酒精属于_。(填“溶质”或“溶剂”)如果得知花盆中的土壤显酸性,某种花卉适合微碱性条件下生长,你会建议选择上表中的_来进行改良。,玫瑰,溶剂,石灰水,复习练习:1盐酸是酸溶液,它使紫色石蕊溶液变_,遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液,它使石蕊溶液变_,使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_,在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_,在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,二常见的酸1几种常见的酸,无色、液态,无色、油状、粘稠、液态,瓶口有白雾,无现象,有剌激性气味,无剌激性气味,白雾产生的原因:浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,如何嗅药品的气味?,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,如何稀释浓硫酸,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意!在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行这样的处理?,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,减小,减小,减小,减小,增大,不变,2酸的化学性质,酸与指示剂反应:,酸与活泼金属反应生成盐和氢气,盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_,遇无色酚酞溶液_。,红色,仍无色,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,现象:产生大量气泡,点燃,产生爆呜声。,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Cu+2HCl不反应,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Cu+H2SO4不反应,酸与金属氧化物反应生成盐和水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,现象:铁钉表面锈被除去,溶液由无色变为黄色。,现象:又看到铁钉表面产生气泡。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,巩固练习:1如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯,乙烧杯中盛有紫色石蕊试液,当甲烧杯中盛有下列何种试剂时,过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D氨水,2如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯,乙烧杯中盛有无色酚酞试液,当甲烧杯中盛有下列何种试剂时,过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色(),C,D,巩固练习:3下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3,4下列物质长期露置在空气中,因发生化学变化而使溶液质量减少的是()A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D石灰水,AB,D,巩固练习:5.初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质:a氧化性 b还原性 c可燃性 d毒性 e吸水性 f溶解性 g酸碱性 h腐蚀性 请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格:浓硫酸可用作干燥剂,是因为它有;氢气可用高能燃料,是因为它有;氧气在燃烧反应中一般表现出;用CO冶炼铁,是利用它的;石蕊和酚酞可用来检验溶液的;H2SO4和HCl等对人的皮肤有。,e,c,a,b,g,h,三、常见的碱1几种常见的碱,氢氧化钠(NaOH),白色、固体,表面潮湿、溶解,吸收水份而潮解,感到较热,溶于水放出大量热,物理性质:氢氧化钠是白色固体,易溶于水,并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干燥剂。,腐蚀性:氢氧化钠有强烈的腐蚀性,,所以,它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。,注意!在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用途:,氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可以用来去除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。,氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,氢氧化钙Ca(OH)2,检验二氧化碳用的是试剂呢?,石灰水,它就是氢氧化钙的溶液。,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,它可由生石灰(CaO)与水反应得到:,CaO+H2O=Ca(OH)2,反应中放出大量热。,氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。,氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外,常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。,巩固练习:1澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_,使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的溶质是_,俗称_或_。写出检验二氧化碳的化学方程式_。,2下列各组物质,属于同种物质的是()A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠,蓝色,红色,氢氧化钙,熟石灰,消石灰,D,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,都是NaOH,巩固练习:3下列物质中,长期放在敞口瓶里会变质的是()A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨,4下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热()A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体,C,A C,生成新物质,与CO2反应,溶于水放出热量,与水反应放出热量,蓝色,蓝色,红色,红色,2碱的化学性质,碱与指示剂反应:,碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色;能使无色酚酞溶液变红色。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,回忆:二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解,还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质:,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝,用来做建筑材料,就是利用氢氧化钙的这一性质。,所以,氢氧化钠必须密封保存。,讨论:上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似,试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式:_,碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。,碱有一些相似的化学性质。例如:碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色;碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。碱能与酸反应 碱能与某些盐反应,巩固:1怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?2某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识,试设计两种检测碱性废液的方法。,分别取样于试管中,通入CO2,出现白色沉淀的原溶液是石灰水,没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,取样,滴入酚酞溶液,变红色为碱性废液;,取样,滴入石蕊溶液,变蓝色为碱性废液;,取样,滴入硫酸铜溶液,生成蓝色沉淀为碱性废液;,如:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,巩固:(课本第4题)3在某些食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂?如果将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么?试写出有关反应的化学方程式。,因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙,,CaO+H2O=Ca(OH)2,氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电?而蒸馏水、乙醇为什么不导电?,四、酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以,酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH,所以碱也有一些相似的性质。,复习巩固:1蒸馏水_(填“能”或“不能”,以下同)导电;乙醇_导电;氯化钠溶液_导电;氢氧化钠溶液_导电;有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的_。2下列检验物质导电性的实验中,不亮的灯泡是(),不能,不能,能,能,离子,A,巩固:3酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_,即在不同的酸溶液中都含有相同的_;碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_,即在不同的碱溶液中都含有相同的_。,氢离子,酸根离子,氢离子,金属离子,氢氧根离子,氢氧根离子,

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