化学平衡(说课).ppt
第四章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡,化学组 章洛汗,尊敬的各位评委、老师大家好！我叫章洛汗，来自化学组，今天我说课的内容是牛秀明主编的无机化学的第四章中第三节课题化学平衡，下面我就从教材、教法、学法和教学过程四个方面谈谈这节课的教学设计。,化学平衡是高职检验和药学专业化学的重要基础理论之一，通过对本节的学习，既可以使学生以后加深对电解质溶液中的电离平衡和水解平衡奠定基础。学习这部分内容，可以培养学生分析问题、解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些本专业实际问题，也使学生学会从发展的角度看待问题。,1、本节课在教材中的地位和作用,本节教材主要介绍了化学平衡的建立。在介绍日常生活熟知蔗糖溶解平衡的基础上引出跟可逆反应对应的化学平衡，并以CO和H2O(g)在1L容器中发生的可逆反应为对象，通过分析讨论引出化学平衡状态的概念和特征，过渡自然，给出知识的先后顺序合理，介绍知识采取以常识（溶解平衡）带新知识（化学平衡）的方法降低了知识的难度，符合人类认识事物的规律。,2、教材简析,3、教学目标,2）过程与方法目标：培养学生分析问题和解决问题的能力，提高学生的归纳和形象思维能力。,1）知识与技能目标：使学生建立化学平衡的观点，理解化学平衡的特征。,3）情感态度与价值观：培养学生科学的思维方法，同时进行辨证唯物主义教育。,教学重点：化学平衡的概念和特征教学难点：化学平衡观点的建立,重点确立的依据：因为对化学平衡的理解不仅可以加深对化学反应速率及影响化学反应速率的因素的理解，还可以为下次学习影响化学平衡的因素奠定基础，所以化学平衡状态的概念和特征是本节的重点。难点确立的依据：而化学平衡的建立要从微观分子反应的数量和快慢过渡到宏观的反应速率及组成成分的含量，内容抽象，是教学的难点。,4、教学重点、难点,（1）复习：3-5分钟（2）新课：化学平衡建立过程40分 钟，平衡状态的特点和原因35分钟。（3）复习巩固：5-7分钟。,7、时间分配,6、教具准备,投影仪、多媒体课件,5、实验条件,化学实验室基本上能满足学生完成化学平衡相关实验。（时间按排在本章结束后）,为引导学生主动学习，本节课主要采用启发式和探究式教学方法。利用学生原有的知识结构中的溶解平衡与浓度对化学反应速率的影响的认识，精心创设问题情景，结合教材启发学生联想，从而建立化学平衡的观点。同时根据不同教学内容也采用了讲授、讨论、阅读指导、演示、练习等方法组织教学。,化学平衡比较抽象，化学平衡的观点的建立也具有一定难度，所以在教学设计时采用（启发讨论发现）的教学模式。从日常生活中学生所熟悉的事例入手，然后，按逐步分化的原则向学生呈现学习材料，层层引导和讨论，通过联想方法，借助多媒体辅助教学手段，制作出反映化学平衡状态时的微观粒子运动情况的课件，化抽象为直观，帮助学生从这些直观的素材中建立起化学平衡的概念，理解化学平衡的特征。,精心的设计三个知识台阶：,经过以下几个过程：,（一）联想：由溶解平衡、蓄水池中进水量与出水量（单位时间）相等时，水池中的水位线保持不变等事实，,理解化学平衡是动态平衡。,（三）形象思维及抽象思维的结合：结合本课时中各种 v-t曲线及其他各种课件，培养学生的归纳、分析、综合的能力。,（二）讨论：通过对具体事实的讨论，训练学习综合运用知识的能力，并通过对知识的综合运用，使学生更深刻地理解化学平衡状态的特征 反应混合物中各物质的含量保持不变。,1、在教学中注重引导学生思维过程和认知过程。,2、课堂上力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索。,总之，通过巧妙设疑，启发讲授，知识对比，归纳总结，指导学习等方法的综合运用，充分激发学生的学习积极性，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。,巩固加深,（一）复习可逆反应，导入新课,化学平衡的研究对象是可逆反应，举一些熟悉例子说明什么是可逆反应？,教学设计2给出可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)引导学生总结出：(1)可逆反应包含“二同”，即“同一条件下”和“同时向正、逆两个方向进行”的反应；(2)可逆反应不能进行到底，对于任何一个可逆反应，都 存在一个反应进行的程度问题，即化学平衡，并由此自 然导入新课。,教学设计1,以景激情，引出话题；巧妙复习，以旧带新。,投影展示一幅优美的野生生态环境图片讲述自然界中生态平衡。,动物与自然和谐发展,动物与自然和谐发展,日常生活中从自发到平衡的过程例子,讲述这些生活中的现象将向何方发展，发展的结果如何，这我们非常清楚，因为它们是大家日常生活中经常接触到的。,当溶解速率和结晶速率相等时就达到了溶解平衡,蔗糖的溶解平衡,在一定条件下的饱和溶液中，当蔗糖溶解速率与结晶速率相等时，就建立了溶解平衡状态。溶解平衡是一个动态平衡。,（二）以旧带新,教学设计3 引导学生从日常生活中接触到的当水箱进水的速率与出水的速度相等时，水箱中的水位保持不变，处于平衡状态，加深对动态平衡的理解。,讨论:反应开始时,反应物CO,H2O(g)的浓度和生成CO2、H2的浓度如何?正逆反应速率如何?随着反应的进行,反应物及生成物的浓度怎样变化？正逆反应的速率怎样变化?（引导学生从数据中得出：在t2时，V正=V逆)当V正=V逆时,反应物的浓度和生成物的浓度会不会发生变化?为什么?（引导学生从数据中得出：从t2开始，外界条件一定时，各组分浓度不随时间改变而改变),归纳总结化学平衡状态的定义：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,教学设计4:（1）进一步用动画模拟v-t曲线理解化学平衡建立。（2）化学平衡状态特征中动和相对静的理解与突破。,V正,V逆,V正=V逆,从正逆两方向开始(1),（五）类比分析，知识迁移，深化平衡特征认识,设疑 化学平衡与溶解平衡、生态平衡三者有何共同之处呢？化学平衡有哪些特征呢？,归纳总结化学平衡的特征有：逆：可逆反应动：动态平衡等：V正=V逆定：各组分的浓度保持恒定变：改变影响平衡的一个条件平衡就会改变,（六）通过练习，加深理解,A、C,D,通过上述教学活动已使学生初步掌握了本节课的教学内容，教师可适时地对本节课进行小结。小结时着重强调在平衡状态时存在的关系：(1)现象与本质(V正V逆是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象)；(2)动与静(正反应和逆反应不断进行，而各组分的浓度保持不变)；(3)内因与外因(条件改变时，V正V逆，平衡被破坏，外界条件一定时，V正V逆，平衡建立)。以此对学生进行辩证唯物主义教育,课本72页练习。,1、化学平衡的建立 反应开始：V正 V逆 反应过程中：V正减小，V逆增大 一定时间后：V正=V逆，可逆反应达到平衡，化学平衡建立。2、化学平衡状态 1)定义（略）2)特征（略）3)化学平衡的建立与途径无关,分组讨论 试应用化学平衡的理论来分析，为什么用增加高炉高度的办法不能减少炼铁高炉气中的CO的含量？,谢谢指导,
