第5课时常见的酸和碱.ppt
第5课时常见的酸和碱,第5课时 常见的酸和碱,|京考要求|1认识盐酸和硫酸的主要性质和用途。2认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。3用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。4知道常见酸、碱的腐蚀性。5认识能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。,第5课时 常见的酸和碱,考 点 聚 焦,考点聚焦,京考探究,考点1浓盐酸、浓硫酸的性质,1浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_，有腐蚀性。2浓硫酸易溶于水，具有_性、_性、腐蚀性。,白雾,吸水,脱水,第5课时 常见的酸和碱,京考探究,考点聚焦,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。由于浓硫酸具有吸水性，实验室常用作干燥剂。敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,考点2稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途,由于盐酸、硫酸的水溶液都能解离出_，所以化学性质相似。,H,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,红,不变色,红,不变色,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,浓硫酸、硝酸因有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,考点3氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,氢氧化钠：白色固体，_溶于水，并放出大量热。易吸收水分而_，有很强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。,极易,潮解,微,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。其反应的化学方程式是：CaOH2O=_。,Ca(OH)2,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,考点4氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途,由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出_，所以化学性质相似。,红,OH,蓝,红,蓝,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,考点5酸碱指示剂,红,红,蓝,无,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,酸碱指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。根据酸碱指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或碱。因为有的盐溶液也可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,1稀释浓硫酸时，加入“水”和“浓硫酸”的顺序易混淆，并注意不能使用量筒来稀释浓硫酸。2浓盐酸的挥发性常常被学生忽略，它敞口放在空气中，瓶口会产生白雾，这与磷的燃烧生成的白烟“五氧化二磷”是不同的，白烟是固体小颗粒，白雾是液体小液滴。,易错指南,京 考 探 究,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,(1)不能达到实验目的的是_，其理由是_。(2)D中发生反应的化学方程式为_。,A、B,两组虽然都发生反应，但现象相同,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；2NaOHCO2=Na2CO3H2O,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,(3)实验结束后，该同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，滴入酚酞后溶液呈红色，从物质性质的角度，解释呈现该现象的原因是_。,A、C组四支试管中的溶液混合后，生成了难溶于水的碳酸钙，同时，有显碱性的物质生成或剩余，所以，出现了浑浊现象和使无色酚酞溶液变红的现象,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,例2 2014西城一模下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是(),D,ABCD,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,此时再向滤液中加入酚酞，无法说明使酚酞变红的是原来的氢氧化钠还是反应生成的氢氧化钠，应该加入足量的氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和难溶于水的碳酸钙，过滤后向滤液中加入酚酞，若变红则证明原固体中含有氢氧化钠，反之则没有氢氧化钠。错误，氢氧化钠在空气中变质生成碳酸钠，加入稀盐酸会生成二氧化碳气体，二氧化碳能溶于水，若用排水法收集气体，则会产生较大误差。正确，氢氧化钠在空气中变质生成碳酸钠，取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，则碳酸钠完全反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钙。,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,C,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,第5课时 常见的酸和碱,考点聚焦,京考探究,此外，还有未参加反应的硫酸铜，因此B错误。当氢氧化钠加到c点时，通过图像可知，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，生成氢氧化铜沉淀，所以溶液的质量达到一个低谷，溶液中的溶质只有硫酸钠，所以C正确。a至b段氢氧化钠与硫酸反应，不断生成硫酸钠，到了b点，硫酸铜继续与氢氧化钠反应继续生成硫酸钠，到了C点，硫酸钠的质量达到顶峰，此后再加入氢氧化钠，因为没有硫酸和硫酸铜，所以也不可能生成硫酸钠，c到d段，硫酸钠的质量是不变的，因此D错误。,
