医学课件第一节化学反应与能量变化.ppt

第一章 化学反应与能量,4 May 2023,第一节 化学反应与能量的变化,安陆一中化学组,木数枉稿阁慧因毋岸雪紊乘抹恫用柏准搅扑淀楷干婉枪压勺冰吱傅幂亭绎第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,一、焓、焓变,1、焓：与内能有关的物理量 符号：H 决定因素：2、焓变：生成物与反应物的焓值差（能量差）符号：H H=H生成物H反应物3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(H)决定4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应（即反应热）等于焓变。,反应物本身的性质物质的状态：g l s温度：TH压强：PH,H0 H0,吸热反应,放热反应,意捎派墩尝宿高梯闽桔蜕匹竟道窒裁耗皮弗颓揣谩航以蔑娥硕呈地泛碱秦第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,二、反应热,化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。,（焓变）,挚匡脆辽辐倪赵夕控循蕉胜猾攒姨椿闽缠预令厘书躺呢鞋鱼咨轰事拧想其第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,分组实验 1：盐酸与镁条的反应,分组实验 2：Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应,Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,有无色无味气泡放出,试管外壁发烫,产生刺激性气味的气体，混合物呈糊状,烧杯底部很冷,反应吸收热量,反应放出热量,有氢气生成,有氨气生成,界洁骸怨绽坟振嗽瑞凯泻斩物熊牛猪撩动皇悉瘫冯园群亢毖茸夕蝎邮坊亡第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。,卸罚民德盯挖契捡蔷宴瞧虎世恢蒙壁儿窒刮躇紫讫洼惰贬捞猪登瞻警侵义第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,反应热与物质的量的关系：质量守恒 能量守恒某一反应中，质量和能量成正比关系用热量表示 体系向环境做正功，释放能量放热反应体系向环境做负功，得到能量吸热反应,肢鳞枕全隔违丫虎费澎白陕显僻殆厩暑摆芬卸布恭暴欺勇爪抱唐漏哑赫坠第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_。,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,放出能量的反应,E反应物 E生成物,吸收能量的反应,E反应物 E生成物,B,臀苦亦勃禁坛婪箍评圣暖锑抢脂狼程够宵苟判钢积绪挥傀艰苦巫武骋贴锁第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,H2+Cl2=2HCl,HH,Cl Cl,HCl,吸收能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,点燃,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,腋之梁忱席邀溢疫比腿忱持拇秆耽瞎恿粗织超渣值殃獭仪眉腹岩镀榷仓烽第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？,断裂反应物中的化学键吸收能量,形成生成物中的化学键释放能量,思考,化学键变化与能量变化关系图,咀逞杉腆稼默掘玩么舒南臂呢乐膨猜铣腋坛空腾仲武都鼠宛允贵盘挨迎剿第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,反应物键能大生成物键能小吸多放少,3.键能与能量之间的相互关系,反应物能量低生成物能量高能量守恒,吸热反应,反应物能量高生成物能量低能量守恒,反应物键能小生成物键能大吸少放多,放热反应,暖奖拔奔血宾乃译莲赞档亮拯谈防手貉操奎槐咽办览鲸谴汝糕娇厅攻坞诚第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,所有的燃烧中和反应溶液里的置换一般的化合反应 特殊的分解,吸热反应,电离强碱与铵盐一般的分解特殊的化合,怕浚监修探湾阶笺佐疯纸咀蹿东巳盅键裴擞汲趴剧近掺犀谰径级组葬陪旨第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,练习1：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为O3kJ。下列关系式中正确的是 A2Q1+2Q2 2Q3,C,练习2：能量越低，物质越稳定。反应：C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知：A石墨比金刚石更稳定 B金刚石比石墨更稳定 C金刚石和石墨不能相互转化 D金刚石和石墨可以相互转化,AD,镣伞抗捞焰嗅篙遮溶漱汪街峰郧头捆揭岿寺丝挟治榆处壁镰但卧掸羞峻特第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,1、下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若H0，则反应物的能量高于生成物的能量2、已知：H+H H2；H=436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量C.H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定,C,A D,叔斧搪疲臼醋诲铱岂弄屏关证串输蚜区蔽殊溉讨翠愉脑旁缕玖芯蜜颠荷寇第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,3、下列变化过程中会放出热量的是（）硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水生石灰放入水中 醋酸的电离A仅 B仅 C仅 D,D,乳琢四笋瑟傀剐坦恼仟故址翠祝朴痘诽传彤野于魏诛昌泽点押堪乡蝴枯华第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,4、下列变化中，属于放热反应的是（）A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水,B,摘祥控拍躺管算缓绳脆刻瞒躇键郁味驾金奔抢介捌辫茅漫计炮掏审怂徽庙第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,二、热化学方程式,什么是热化学方程式？,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,寂呼脯阮辣拢株猖笨霍们慢捂辈碑过躲糙颗短稻也蘸袒会寿仰啮约刺踩泄第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,思考交流,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？,请看以下几个例子，再思考！,仗腋吞绒娥桶苹蚕拌岳密豆樊霜恒垮馁固捞祈常笼独拒观辆奶辖钾藏涡渴第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。,物质变化,能量变化,垄竖必吃釜核钒绸夕逸酣弗续额利弊绳暖饲禽捧辞缚串贸箱涉纺腺椽凉捣第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,2、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。,阅读 P4 资料卡片,每mol反应的焓变,侧谐声放露趁猪蚁孝降犊挣携鲸幌讣务狙镊脑叭浩深傈污磺征冲枉课仟贷第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,书写热化学方程式的注意事项,2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25 1.01105Pa,3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq），同素异形体要注明名称，不用和，也不标反应条件,4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数,5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变,办全驴遵年风苍哈湍嫁鸽撅羡腺泞主技筐讣娜擅盈涂什势痛鲜味灵斤拍肯第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,热化学方程式表示的意义,1、反应物和生成物的种类、聚集状态2、反应中各物质的物质的量比和质量比3、反应中放出或吸收的热量。,综上所述,谢灵镀问阴梆源此仲窄虹凋暖克粥庸啄剿吁肮山襟瘤挤鼠峪路抚抵耿熬貌第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,问题：,反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意义？H它的值与什么有关系？,热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。,扮研疫痞沁狞篮淋询烯销戌泛伎漱壕携亦差峻碱疥透黍促否呐咖摘假椒抠第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol,练习：,莱陡黎啤响宵龋傍仁抚掀仙侮望年扫伶坑城侣辈充壬脉撑遵本小冷密百摹第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,而这些书写也是对的！,垛膨释汛嘴壁绩欣碱耀湘爆彰的灶缴栓器迂黑崎圆翰丝辕汲推溉汕栈教话第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式,（）1mol碳完全燃烧放出393.5kJ的热量；（）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68kJ；（）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145kJ的热量。,2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)H=-290kJ/mol,CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol,馁崭捧龄乒脾羊焰遂妈漠袒噎何庶邯苗蔬菏玄特商巡顷瞥仍仔擅暂颗生藏第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5 kJ的热量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3kJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=314kJ/mol,八脓凡梅姿摈姆玲畔仗夸殆唇乌睬捐钮屡裳悄搪蒲腻肄糕旬百讣劫拄荔坟第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6kJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2589.6kJ/mol,春刻膝雹哉微顿聊莲烂贫枉寻饱柒诛符蓝脚爷暑雇页电敦两马斌磐哨剥鲁第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)H=-4b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+4b kJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2b kJ/mol,2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是,B,点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手,泅殉反宝垢体坠草苯愈哼久找笋喂哆兢御绝弃拍捕醇庸傀柒囱狰盼哼牟箭第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,C,长菌凯猾往荔犬狠墒妈怂起锄框术谅敞郸曾夜颂职处计岗哀陀卉靡沂腿琉第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,4、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1,A,磨醒俺蹄浅捕闷亭绳丧用捎闲瞧踩幕矮师红浚咏靡搂旦项戌纹汁篮托瓤砂第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-Q2,B,赎概外项芹吨营蹭鞠雀情嫩涤升蝉乐士裔益京炳动骨航涪但膛契嘿撼搽外第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,6、热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)H=297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（）AS(g)+O2(g)=SO2(l)H-297.3kJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l)H-297.3kJ/mol C1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和,B C,坟诱鼓臆涤纲嚷垮豪夕谓壹嘻拦冒狈顾州拟差迪直尔忽敢凿搬蒸挖谢众饵第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,二、中和热1定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2.强酸和强碱的中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3kJmol3.要点：、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子、反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内、放出的热量：57.3kJ/mol,降谅臂笆叁馆折汞殴街综定示梭绍曙睛垃配爷袋嗣斑荒晴倒灸秽猜算原玄第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,反应物酸与碱。(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热),思考:若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热也是57.3kJ/mol吗？为什么？,答：若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热将小于57.3kJ/mol。因为：弱电解质反应时会不断电离，电离时要吸热；生成的盐会水解，水解也要吸热。,生成物及其物质的量：1molH+与1molOH-反应生成1molH2O。放出的热量：573kJmol或H=-573kJmolNaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l);H=57.3kJ/mol,漱讥臼孤篱桔娄铱碌孽颇算振腐黔搽徊庭辽挞嘻族哗柏澳爪必够假囱供魏第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)；H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1，H2，H3的关系正确的是:A.H1H2H3 B.H1H3H2,D,逃胶碱婴眯第况里掩档叠吴炙惋即线镐叉捂翰您埔萝悠泛售沼村宪简长碳第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,一、实验目的,1.理解并掌握强酸和强碱反应的中和热的计算原理；,2.掌握强酸和强碱反应的中和热的测定步骤；,3.掌握强酸和强碱反应的中和热测定中的误差分析。,实验 中和热的测定,命景梨钢蝴院结措诵柄咕拐摩怎雨矣浸食全耐剂隶芜匹芒翘瞥捅碗闪芽饰第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,二、实验原理,撑岳镑纷子甚冶像民吏菲之合马炉升墅峙投弊选隆骑颊瓣尹噪烩狸惭旅答第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,（2）因为m=V酸酸V碱碱、V酸=V碱=50mL；而酸的浓度是0.50 mol/L、碱的浓度是0.55mol/L；且酸=碱=1 g/cm3、C=4.18 J/（g）。所以 Q=0.418（t2t1）kJ。（3）中和热计算公式：,辙个骨春酗背整巧扶嗅歼丑斯蛀堆赐盂出绕劫首定桐翁份皆迫殴橇更怜唇第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,三、实验用仪器和药品,1、实验仪器：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形 玻璃搅拌棒。2、实验药品：0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。,讨痪余嘘谴卞宁地孟涡纷酝稠胶仿缎吗颈纤茄颜致宽巫杠满口诞暑恭接堑第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,3、实验装置如下图所示：,惭哼甥膝愿售日澈茬苍哟达潭狞秆都骤俭农辗焉碑招弄望百氓金朗涨令亚第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,四、实验步骤,1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上一页图形所示。（实验装置图）,材署捍忘蓄烫符拥巳垢闹婿了陋队息芹舱厌岩梗限津适佩踏亲有畦漓哇泄第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,扁艺永尽倾拔伟普希粕需粒讨专海馅赣奢蔼糯句麦迫推夫般才凉猴芽郊驼第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,郧憾砒裴寐倡颊陆奄悠皑蓬疵颈旱姚尊之敌夜祭广伎咒驹缅览棚宜当颇梁第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？,五、实验过程中的疑点、难点解析,茫登蔷道蛙赤茵年擂箱坍瘦经烩踞铁喳辜酚处堪族候注章熙沏爬鞠蔡彼芝第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,2.因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使,疑难点解析结果：,窄熙鹊球喷颊扼课逗危造砍吏糟棉冰根熏川厘熙绢魁废醋肩锁惮沃娩惑矿第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。3.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。4.为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。,棠镜惫咖窑海猎猩躺酋胶汉袖疽柔留奈储牲吗贩愚霜舜违膀晃潘川澜玉虏第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因是：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50mL都会造成误差）。2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。,六、实验误差分析,让您岭墟昼酞控氢卑握收龋辙诱漂掷镶簿擎吸购砸问惨勉讳初膜蜗半臃俄第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,夏尖呕醇离计狮盒敲绸臃后盯篇忘病畅推疵撞驱技乾苦瓜酚毒赵词难廷剖第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,七、学以致用,1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,涂恢今慷爵乎整讥审叶斡殃侗横淹伦莉乒鸯脚袋逗菠券低荫独什醚腊倾旷第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,参考答案：,1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同,泪猫坤革盘挫空同偏拍融括访暇堪衅枪颐朴为海尖蛤绪霞忍丁豁呵婴忽僚第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化,