江苏专版中考化学复习专题十质量守恒定律化学方程式试卷部分课件.pptx

A组20142018年江苏中考题组考点一质量守恒定律,五年中考,1.(2018江苏南京,15,2分)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是()A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%,答案A由题图中信息知,甲、乙的质量减少,为反应物;丙的质量增加,为生成物,丁的质量不变,可能为该反应的催化剂或不参加反应的杂质。根据质量守恒定律,b=100%-40%-10%-42%=8%;将反应过程中的两个时刻按时间先后顺序分别命名为A时刻、B时刻,则:,故a=56%,c=23%,d=10%。本题选A。,2.(2018江苏连云港,32,2分)物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如下:下列说法正确的是()A.物质c是一氧化碳B.该反应不符合质量守恒定律C.该反应前后,原子的种类发生改变D.该反应前后,分子的个数保持不变,答案D根据微观示意图可知,a为O2,b为CH4,d为H2O。该反应符合质量守恒定律,反应前后原子的种类没有发生改变,根据质量守恒定律可推知,物质c是二氧化碳,故A、B、C均错误;D项,反应的化学方程式为2O2+CH4 CO2+2H2O,该反应前后,分子的个数保持不变,故D正确。,3.(2017江苏扬州,19,2分)某实验过程如下:取a g锡粉置于密闭容器中,称得容器和固体的总质量为b g,煅烧使锡粉与O2充分反应;冷却后打开容器时发现有空气冲入,待容器内气体组成恢复到反应前,称得容器和固体的总质量为c g;取出所有固体,称得固体为d g。则c等于()A.d+b+aB.d-b-aC.d-b+a D.d+b-a,答案D锡粉与氧气反应生成固体氧化锡,根据题意,参加反应的氧气的质量为c g-b g,根据质量守恒定律可知,d g=a g+(c-b)g,因此c=d+b-a。故选D。,思路分析此题难度不大,掌握质量守恒定律及其应用等即可顺利解答此题。,一题多解根据题意,容器的质量应该为(b-a)g,反应结束后,容器的质量不会发生改变,故有下列等式:c=(b-a)+d。,4.(2016江苏苏州,8,2分)硝酸银受热时会发生如下反应:2AgNO3 2Ag+2X+O2。根据质量守恒定律,推测X是()A.N2OB.NO2C.N2O5D.NO,答案B在化学反应前后,原子的种类和个数均不会发生改变。该反应中,反应前共有2个银原子、2个氮原子、6个氧原子,反应后目前有2个银原子、2个氧原子,所以2X中应该含有2个氮原子、4个氧原子,故X的化学式为NO2。,解题关键计算反应前后各原子数目时,不能出现遗漏和计算错误的现象,如该题中计算氧原子的数目时,不能计算成3个,而是32=6个。,易错警示由于需要推测的X前有化学计量数2,在最后确定化学式时,将左右两边相差的原子数除以2,才能得出正确的化学式。,5.(2015江苏宿迁,9,2分)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表,下列说法正确的是(),A.a和b是反应物 B.x=2.0C.该反应是分解反应D.d可能是催化剂,答案DA项,反应后a的质量减少,b的质量增加,因此a是反应物,b是生成物,错误;B项,反应后c物质的质量为3.2 g-(3.2 g-1.2 g)=1.2 g,错误;C项,由分析可知,该反应的反应物为a、c,生成物为b,故反应是化合反应,错误;D项,反应前后d质量不变,则d可能是催化剂,正确。,思路分析化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、数目不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。,解题技巧该类试题给出的数据中,反应物在反应后往往有少量剩余,故参加反应的物质质量,必须是反应前的质量减去反应后剩余的质量;同样,对于生成物,反应前其质量也不一定为零,故生成的物质质量,也必须是反应后的质量减去反应前的质量。,6.(2014江苏扬州,18,2分)甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下,则说法正确的是()A.该反应前后原子个数保持不变B.该反应属于化合反应C.甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量D.甲和丙中同种元素的化合价均相等,答案ABA项,根据质量守恒定律可知,化学反应前后各种原子的数目总和相等,故A说法正确;B项,根据图示可知,生成物只有一种,而反应物有两种,该反应属于化合反应,故B说法正确;C项,根据质量守恒定律,反应物的质量总和=生成物的质量总和,而甲和乙的相对分子质量之和不等于丙的相对分子质量,故C说法错误;D项,甲和丙的组成元素相同,但是一个分子内的原子个数不等,所以甲和丙中同种元素的化合价不都相等,故D说法错误。,7.(2018江苏苏州,28,5分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)稀硫酸与锌粒反应制氢气:;(2)金属铝与氧气反应生成氧化膜:;(3)碳酸钙在高温下分解:;(4)石灰水与硫酸铜溶液反应:;(5)甲烷在足量氧气中充分燃烧:。,答案(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2(2)4Al+3O2 2Al2O3(3)CaCO3 CaO+CO2(4)Ca(OH)2+CuSO4 CaSO4+Cu(OH)2(5)CH4+2O2 CO2+2H2O,解析此题是对化学方程式的考查,书写时要注意反应条件、沉淀符号、气体符号的标注等,难度不大。,8.(2017江苏淮安,12,4分)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。(1)为验证质量守恒定律,小华设计如图所示装置进行实验。实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图所示),然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放于天平上,观察到,从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是。,(2)某反应的微观示意图如图所示。X的化学式是。根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是。,答案(1)天平平衡或指针指在分度盘的中央或指针左右等幅摆动装置没有密闭或气体逸出了(2)SO2化学反应前后,原子不变或原子数目和种类不变,解析(1)验证质量守恒定律时,铁与稀盐酸在密闭容器内反应,反应后将装置放在天平上,观察到天平平衡或指针指在分度盘的中央或指针左右等幅摆动,从而验证了质量守恒定律。(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类和数目不变,则X的化学式为SO2。因为化学反应前后,原子的种类和数目不变,所以化学反应遵循质量守恒定律。,思路分析验证质量守恒定律的实验容器必须是密闭的,以防止容器内的气体逸出或者反应体系外的气体进入;容器还必须是外形不能改变的,因为在空气中称量的是重量,会受到空气浮力的影响。,易错警示在微观示意图中,氧分子是过量的,在计算X的化学式时,如果忽略了这一点,会将其化学式计算成SO3而造成错误。,考点二化学方程式,1.(2018江苏盐城,13,2分)下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程,下列说法错误的是()A.反应前后元素种类不变B.反应前后原子数目没有增减C.生成物的分子个数比为11D.该反应能减少有害气体排放,答案CA项,任何化学反应前后元素的种类均不变,故正确;B项,任何化学反应前后原子的数目均不变,正确;C项,该反应的化学方程式为2NO+2CO N2+2CO2,生成物N2和CO2的分子个数比为12,故错误;D项,由反应的方程式可知,该反应的反应物CO、NO均为有害气体,生成的N2和CO2都是空气的组成成分,能减少有害气体排放,正确。,2.(2018江苏扬州,11,2分)下列反应中属于复分解反应的是()A.2Mg+O2 2MgOB.Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2AgC.CuCl2 Cu+Cl2D.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,答案DA项反应是由两种物质生成一种物质的反应,属于化合反应;B项反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应;C项反应是由一种物质生成两种物质的反应,属于分解反应;D项反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。故选D。,3.(2018江苏扬州,12,2分)3Cl2+6NaOH 5NaCl+X+3H2O的反应中,X的化学式是()A.O2B.NaClOC.HClD.NaClO3,答案D由反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+X+3H2O可知,反应前氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是6、6、6、6,反应后已知生成物中含有氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是5、5、3、6,根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知,X中应含有1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子,因此X的化学式是NaClO3。故选D。,思路分析对化学反应类型的判断是中考常考的题型,加强对四个基本反应类型概念的理解,即可顺利解题。,易错警示置换反应必须是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,即整个反应中只出现四种物质,像黑火药的爆炸反应:2KNO3+S+3C K2S+N2+3CO2,反应物、生成物都含有单质和化合物,但是其物质种类共有六种,不属于置换反应。,答案D置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项属于化合反应;B项属于分解反应;C项属于复分解反应;D项属于置换反应。,4.(2017江苏苏州,6,2分)下列反应属于置换反应的是()A.2CO+O2 2CO2B.H2CO3 H2O+CO2C.NaOH+HCl NaCl+H2OD.2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,5.(2016江苏镇江,11,2分)下列指定反应的化学方程式正确的是()A.镁条在氧气中燃烧:Mg+O2 MgO2B.古代湿法炼铜:2Fe+3CuSO4 Fe2(SO4)3+3CuC.用胃舒平含Al(OH)3治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2OD.用石灰石浆处理二氧化硫:SO2+CaCO3+O2 CaSO4+CO2,答案CA项,氧化镁的化学式应为MgO;B项,铁参加置换反应生成亚铁盐,不会生成Fe2(SO4)3;C项,Al(OH)3和HCl反应生成AlCl3和H2O,且化学方程式配平正确;D项,化学方程式没有配平。,解题思路书写化学方程式时,要遵循客观事实和质量守恒定律,注意配平和标注反应条件及气体符号和沉淀符号。,易错警示单质铁与酸或盐溶液发生置换反应时,一般只能生成+2价的亚铁离子,而不是+3价的铁离子,在书写有关化学方程式时要注意。,6.(2014江苏镇江,11,2分)下列化学方程式能正确表示所述内容的是()A.酸雨形成原因:CO2+H2O H2CO3B.酒精燃烧:C2H6O+2O2 2CO2+3H2OC.湿法炼铜:2Fe+3CuSO4 Fe2(SO4)3+3CuD.小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O,答案DCO2不会引起酸雨,A错误;酒精燃烧的化学方程式是C2H6O+3O2 2CO2+3H2O,B错误;Fe发生置换反应时,生成+2价的亚铁离子,湿法炼铜的化学方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,C错误;小苏打NaHCO3和胃酸的主要成分HCl反应生成NaCl、H2O和CO2,D正确。,7.(2018江苏扬州,24,10分)氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢,其反应可表示为:6ZnFe2O4 6ZnO+4Fe3O4+O2;3ZnO+2Fe3O4+H2O 3ZnFe2O4+H2(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为。(2)该循环制氢中不断消耗的物质是(填化学式),得到H2和O2的质量比为。(3)氢气作为新能源的优点有(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是。.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2(4)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是。(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。其化学反应方程式为。,(6)11.2 g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为g。,答案(1)+3(2)H2O18(3)不污染环境、热值大、原料来源丰富能耗高(4)起到保护作用,防止金属被氧化(5)MgH2+2H2O Mg(OH)2+2H2(6)0.7,解析(1)ZnFe2O4中Zn的化合价为+2价,O的化合价为-2价,设Fe的化合价为m,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可知,(+2)+2m+(-2)4=0,m=+3。(2)由铁酸锌循环分解水制氢的反应可知,该循环制氢过程中不断消耗的物质是水,得到氢气和氧气的质量比为18。(3)氢气作为新能源的优点有不污染环境、热值大、原料来源丰富;该循环法制氢的反应需在高温下进行,能耗高。(4)高温时Mg、Cu都能与空气中的氧气反应,故熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气可以起到保护作用,防止金属被氧化。(5)由题意可知,MgH2与水反应生成Mg(OH)2和H2,化学方程式为 MgH2+2H2O Mg(OH)2+2H2。,(6)11.2 g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,其中的氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气,MgCu2合金中只有镁与盐酸反应产生氢气。设11.2 g Mg2Cu完全吸氢后生成MgH2的质量为x,MgCu2的质量为y。2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2 78 15211.2 g x y=x=3.9 g=y=7.6 g,设3.9 g氢化镁与水反应生成氢气的质量为a。MgH2+2H2O Mg(OH)2+2H226 43.9 g a=a=0.6 g 7.6 g MgCu2含有镁的质量为7.6 g=1.2 g设1.2 g镁与盐酸反应生成氢气的质量为b。Mg+2HCl MgCl2+H224 2,1.2 g b=b=0.1 g生成氢气的质量为0.6 g+0.1 g=0.7 g。,8.(2017江苏扬州,21,12分)化学用语是学习化学的重要工具。(1)写出下列微粒的化学符号:钠原子三氧化二氮分子5个氢氧根离子锌离子(2)用下列字母序号填空:a.明矾b.碘水c.氮气d.碳酸氢钠用于净水用于检验淀粉用于治疗胃酸过多用作粮食保护气(3)写出下列反应的化学方程式:磷与氧气反应,硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应碳酸钙分解铜与硝酸银溶液反应,答案(1)NaN2O35OH-Zn2+(2)abdc(3)4P+5O2 2P2O5 Ca(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2+CaSO4CaCO3 CaO+CO2Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2,解析(3)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷;硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙;碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳;铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜。,9.(2016江苏镇江,25,2分)高铁酸钾(K2FeO4)能溶于水,是高效、多功能水处理剂。(1)K2FeO4中铁元素的化合价为。(2)上图所示,将K2FeO4溶于水,几天后振荡、静置,再滴入酚酞,出现如图所示现象。写出K2FeO4与H2O反应的化学方程式(其中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为25)。,答案(共2分,每空1分)(1)+6(2)4K2FeO4+10H2O 4Fe(OH)3+8KOH+3O2,解析(1)设Fe元素的化合价为x,根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零,可得(+1)2+x+(-2)4=0,x=+6。(2)由题给信息可知,K2FeO4与H2O反应的生成物中有气体、Fe(OH)3和可溶性碱,再根据质量守恒定律和题中小括号内的信息可推知反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O 4Fe(OH)3+8KOH+3O2。,审题技巧气球由瘪变鼓说明反应中生成了气体物质,联系高铁酸钾及水的元素组成,可推出该气体为氧气。,知识拓展高铁酸钾是极好的氧化剂,具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。在化工生产中,高铁酸钾用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂,在炼锌时用于除锰、锑和砷,烟草工业用于香烟过滤嘴等。,10.(2015江苏徐州,26,5分)实验室欲配制84 g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验,请计算:(1)需要碳酸氢钠的质量为g。(2)已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2。向84 g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,反应后剩余溶液质量为117 g(假设生成的气体全部逸出)。求:生成氯化钠的质量;所得溶液中溶质质量分数。,答案(1)8.4(2)5.85 g5%,解析(1)需要碳酸氢钠的质量为84 g10%=8.4 g。(2)设生成氯化钠的质量是x,依据NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2可得,=,x=5.85 g;反应所得溶液的溶质质量分数是5.85 g117 g100%=5%。,易错警示该题中给出了很多物质的质量,但这些质量都是混合物的质量,必须将其转换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。,知识拓展溶液的配制,可以用固体溶质加水溶解来配制,也可以用浓溶液加水稀释来配制,还可以通过某些能完全进行的化学反应来配制,如本题中用碳酸氢钠与盐酸反应来配制氯化钠溶液。,11.(2014江苏苏州,31,10分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)常温下,铝和氧气发生反应,在铝表面形成致密的氧化铝膜:。(2)稀盐酸与氧化铁反应,生成水和氯化铁溶液:。(3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳:。(4)铁粉浸入硫酸铜溶液中,置换出单质铜,生成硫酸亚铁溶液:。(5)碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体:。,答案(1)4Al+3O2 2Al2O3(2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(3)C+CO2 2CO(4)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(5)NH4HCO3 NH3+H2O+CO2,解析(1)铝的金属活动性比较强,在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝膜,属于化合反应。注意此反应是在常温下进行的,书写化学方程式时不要写点燃。(2)酸与金属氧化物反应生成盐和水,所以盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。注意氧化铁和氯化铁中铁元素的化合价都是+3价。(3)注意反应条件是“高温”,不是加热。(4)因为铁的金属活动性比铜强,故能从硫酸铜中置换出铜,注意生成的是亚铁盐,其中铁的化合价是+2价。(5)注意反应条件是“加热”,氨气的化学式是“NH3”,而碳酸氢铵中铵根离子是“N”。,B组20142018年全国中考题组考点一质量守恒定律,1.(2018天津,10,2分)在反应A+3B 2C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为78,当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后,生成3.6 g D,则生成C的质量为()A.9.6 gB.8.8 gC.6.8 gD.4.4 g,答案BA和B的相对分子质量之比为78,故化学方程式中A和B的质量之比为724,则与2.8 g A反应的B的质量为9.6 g,根据质量守恒定律可知,生成C的质量为2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g,故选B。,2.(2018湖北黄冈,23,2分)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有FeWO4(钨酸亚铁)制得金属钨(W)的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下:4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2Na2WO4+2HCl(热浓)H2WO4+2NaClH2WO4 H2O+WO33H2+WO3 W+3H2O下列说法不正确的是()A.反应属于分解反应B.反应的产物都有氧化物C.反应中有元素的化合价发生改变,D.为加快反应的速率,可将黑钨矿石碾成粉末,答案BA项,反应由一种物质生成两种物质,属于分解反应,故正确;B项,由反应的化学方程式可知,反应的生成物中没有氧化物,故错误;C项,反应中铁、氧元素的化合价分别从+2、0变成了+3、-2,反应中氢、钨元素的化合价分别从0、+6变成了+1、0,这两个反应中元素化合价均有改变,故正确;D项,将黑钨矿石碾成粉末,可增大反应物间的接触面积,加快反应速率,故正确。,3.(2017四川成都,11,3分)用下图所示装置验证质量守恒定律,能达到实验目的的物质组合是()A.锌和稀硫酸B.碳酸钠和稀盐酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠和稀盐酸,答案CA项,锌和稀硫酸反应会生成氢气,不能用来验证质量守恒定律;B项,碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳,不能用来验证质量守恒定律;D项,氯化钠和稀盐酸不反应,不能用来验证质量守恒定律。,4.(2017广东,12,2分)现有反应:2Cu(NO3)2 2CuO+O2+4X,则X 的化学式为()A.NOB.NO2C.NH3D.N2O3,答案B反应前Cu、N、O的原子个数分别为2、4、12,反应后已知生成物中Cu、N、O的原子个数分别为2、0、4,所以4X中共含有4个N原子、8个O原子,则一个X分子中含有1个N原子、2个O原子,故X的化学式为NO2。,5.(2015重庆A,16,2分)下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化,下列说法正确的是()A.该反应中CaO起催化作用 B.该反应中CO2是生成物C.该反应是复分解反应 D.该反应是化合反应,答案D由质量守恒定律可知,密闭容器中,反应前后的总质量不变。由题中图示分析,碳酸钙反应后质量增加,说明是生成物;氧化钙和二氧化碳反应后质量均减少,说明是反应物,故该反应属于化合反应。,6.(2014辽宁沈阳,22,6分)二氧化碳是导致温室效应的主要气体,也是一种宝贵的资源。用CO2和NH3来合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例,其反应的化学方程式为:CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O请计算下列问题:(1)若用CO2和NH3生产900 t尿素,理论上可固定CO2的质量是多少吨?(2)2 t含尿素90%的化肥(杂质不含N)中,含氮元素的质量是多少吨?(精确到0.1 t)答案解:(1)设可固定二氧化碳的质量为x。CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O4460 x900 t=x=660 t答:理论上可固定CO2的质量是660吨。,(2)2 t90%=1.8 t方法一:1.8 t=1.8 t=0.84 t0.8 t方法二:100%=100%46.7%1.8 t46.7%0.8 t,答:2 t该化肥中含氮元素0.8 t。,解析(1)根据化学方程式中尿素的质量可求出二氧化碳的质量。(2)根据尿素的化学式,已知尿素的质量,用尿素的质量乘以尿素中氮元素质量分数可求出氮元素的质量。,考点二化学方程式,1.(2018重庆A,11,2分)研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,工业上用SiO2+2C Si+2CO来制取粗硅,下列说法正确的是()A.生成CO的原因是O2不足B.该反应为置换反应C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多D.该反应体现了C的氧化性,答案B该反应没有氧气参与,生成一氧化碳与氧气无关,A错误;该反应是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,B正确;硅元素在地壳中的含量比氧元素少,C错误;该反应中体现了C的还原性,D错误。,2.(2017北京,12,1分)硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为:2H2+SiCl4 Si+4HCl,该反应属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应,答案C一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应。故选C。,方法技巧判断四种基本反应类型:化合反应“多变一”,分解反应“一变多”,置换反应“单换单”,复分解反应“两交换,价不变”。,3.(2014新疆乌鲁木齐,8,2分)如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程,其主要反应原理为:2NO+2CO 2CO2+N2,下列有关叙述错误的是()A.CO氧化为CO2所需的氧来源于NOB.该反应是置换反应C.Pt-Rh催化剂在化学反应前后质量不变D.使用该净化器能减少酸雨的发生,答案B从化学方程式来看,一氧化碳能在反应过程中夺取一氧化氮中的氧将一氧化氮还原为氮气,A正确;两种反应物都是化合物,因此不是置换反应,B错误;催化剂的质量在化学反应前后不变,C正确;通过尾气处理减少了氮氧化物的排放,因此能减少酸雨的发生,D正确。,4.(2018安徽,16,6分)尿素CO(NH2)2是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下:CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O,请计算:(1)尿素中氮元素的质量分数。(2)生产6 t尿素,理论上需要氨气的质量是多少?,答案(6分)(1)尿素中氮元素的质量分数为:100%=46.7%。(2)设理论上需要氨气的质量为x。CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O 3460 x 6 t=x=3.4 t答:略。,解析(1)根据尿素的化学式CO(NH2)2计算出氮元素的质量分数。(2)根据制备尿素的化学方程式,计算出生产6 t尿素理论上需要氨气的质量。,5.(2017安徽,16,6分)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算:(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。,答案(6分)(1)生成氧气的质量为:28.0 g-18.4 g=9.6 g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2245 96 x9.6 g=x=24.5 g答:(略),解析(1)根据质量守恒定律可直接求出生成的氧气的质量。(2)根据化学方程式,利用生成的氧气的质量计算出反应消耗氯酸钾的质量,即为混合物中氯酸钾的质量。,6.(2016山西,22,6分)乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面的转化方法,用CaCO3制得CaCl2。图中“”表示物质间的转化关系,“”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。CaCO3ABCaCl2请回答下列问题:(1)A的化学式为;反应都不涉及的基本反应类型是反应。(2)牛牛认为CaCO3经一步反应就可转化为CaCl2,反应的化学方程式为。(3)对比两同学的转化方法,我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。写出物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式。,答案(1)CaO置换(2)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(3)Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3或Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,解析从CaCO3到CaCl2的转化过程中涉及的反应有:CaCO3 CaO+CO2、CaO+H2O Ca(OH)2、2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O,所以A的化学式为CaO,B的化学式为Ca(OH)2;上述三个反应的基本反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应,所以不涉及置换反应。Ca(OH)2一步转化为CaCO3可以通过复分解反应实现:Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,也可以通过非基本反应类型的方式实现:Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O。,考点一质量守恒定律,C组 教师专用题组,1.(2018湖北黄冈,19,2分)下列实验操作错误的是(),答案D滴加液体时,胶头滴管应垂直悬空于试管口的正上方,A正确;用火柴点燃酒精灯,B正确;用天平称量物质的质量应遵循“左物右码”的原则,C正确;稀释浓硫酸应该把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故D错误。,易错警示本题易错选C,误认为是验证质量守恒定律,锌粒和稀硫酸反应生成氢气,装置没有密闭,而错选C。但C项只是称量反应物的质量,图示遵循“左物右码”的原则,正确。,知识拓展稀释浓硫酸时,由于水的密度较小,会浮在浓硫酸的表面,浓硫酸稀释时放热,放出的热使水沸腾,导致液体飞溅,故切不可把水直接倒入浓硫酸中。,2.(2018湖北武汉,5,3分)通常状况下,乙烯(C2H4)是一种无色气体,具有可燃性,其燃烧反应的化学方程式为C2H4+3O2 2X+2H2O,则下列有关说法正确的是()A.氧气中氧元素的化合价为-2价B.水属于有机化合物C.X中碳、氧元素的原子个数比为12D.该反应属于化合反应,答案C单质中元素的化合价为零,氧气中氧元素的化合价为0,故A不正确;水中不含碳元素,属于无机化合物,故B不正确;根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,可求出X的化学式为CO2,其中碳元素和氧元素的原子个数比为12,故C正确;此反应生成了二氧化碳和水两种物质,不属于化合反应,故D不正确。,3.(2017湖北黄冈,23,1分)下列关于化学反应2X 2Y+3Z的叙述,错误的是()A.该反应一定是分解反应B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为223C.该反应可能有单质生成D.若反应生成了a g Y和b g Z,则消耗X的质量一定大于(a+b)g,答案D分解反应的特征是一种物质变为多种物质,故该反应一定是分解反应,A正确;反应中各物质的化学计量数之比即为三种物质的粒子数目之比,B正确;分解反应生成物中可能有单质,故C正确;根据质量守恒定律,若反应生成了a g Y和b g Z,则消耗反应物X的质量一定等于(a+b)g,故D错误。,4.(2016江苏徐州,16,2分)为提高煤的利用率,减少污染,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,微观示意图如下所示。下列说法错误的是()A.生成的两种物质都属于单质B.生成物的分子个数比为11C.分子是由原子结合而成的D.在化学变化中原子不可分,答案A根据微观示意图可知,发生反应的化学方程式为C+H2O(g)CO+H2,生成物中的CO属于化合物,故A错误;生成的CO和H2的分子个数比为11,故B正确;分子是由原子构成的,故C正确;在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分,故D正确。,思路分析分子、原子模型图是学习物质微观知识的一种手段。分析该题时,首先要看清不同的球所代表的原子,然后根据化学反应中的质量守恒定律来解题。,易错警示该类模型题中,反应前后两边的原子个数不一定相等,而且还会出现反应物过量的情况,解题时一定要注意。,5.(2015内蒙古呼和浩特,7,2分)甲烷和水反应可以制备水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如下所示:根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是()A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气B.反应中含氢元素的化合物有三种C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化D.反应中甲和丙的质量之比为47,答案D根据微观示意图可知,水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气,A错误;反应中甲、乙、丁中都含有氢元素,但丁(H2)是单质,不是化合物,B错误;CH4中碳元素呈-4价,CO中碳元素呈+2价,碳元素化合价发生了变化,C错误;反应中甲和丙的质量之比为1628=47,D正确。,6.(2014江西,14,3分)下图是氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图。下列说法正确的是(),A.图中反应物和生成物分子个数比为111B.HCl中氢元素和氯元素的质量比为271C.图中表示了4种物质的分子D.反应前后不变,答案B原子种类(或原子数目等),解析A项,由氢气在氯气中燃烧反应的微观示意图可知,该反应为1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子,反应物和生成物分子个数比为112,故A项说法错误;B项,HCl中氢元素和氯元素的质量比为135.5=271,故B项说法正确;C项,该反应反应前是氢分子和氯分子,反应后是氯化氢分子,表示了3种物质的分子,故C项说法错误;D项,此反应前后原子的种类和数目都没有发生改变,元素的种类不变,分子的总数也没有发生改变。,7.(2016河南,17,2分)葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中所含人体必需的微量元素是。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1 g青蒿素燃烧生成33.0 g CO2和9.9 g H2O,则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为。,答案锌(或Zn)536(或428.8),解析葡萄糖酸锌由四种元素组成,其中碳、氢、氧均属于常量元素,锌属于微量元素。青蒿素燃烧生成二氧化碳和水,则二氧化碳和水中所含氧元素质量之和为(33.0 g32/44)+9.9 g16/18=32.8 g;根据质量守恒定律可知,燃烧消耗氧气的质量为33.0 g+9.9 g-14.1 g=28.8 g,则青蒿素中含有的氧元素质量为32.8 g-28.8 g=4 g,因此青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为428.8=536。,8.(2015江苏宿迁,15,4分)在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”,以减少二氧化硫的排放,减少二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO+mSO2+O2 nCaSO4。请回答下列问题:(1)m值是;(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨,则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨?,答案(1)2(2)氧化钙的质量为70 t80%=56 t,设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x。2CaO+2SO2+O2 2CaSO4112 12856 tx=x=64 t答:理论上最多吸收二氧化硫64 t。,评分细则根据化学方程式的计算在评分时,书写出正确的化学方程式可以得一分,列出正确的关系式和比例式也可以得一分,最后的计算结果正确得一分。,易错警示由于题目给出的生石灰不是纯净物,必须将70吨不纯的生石灰换算成纯净的氧化钙的质量,才可以将数据代入化学方程式进行计算。,解析(1)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,可知m=n,2+2m+2=4n,解得m=n=2。,9.(2015甘肃兰州,36,6分)现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na2CO3,其他成分不与酸反应),向其中加入某未知浓度的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算:(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少?(2)盐酸的溶质的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1),答案解:设参加反应的Na2CO3、HCl的质量分别为x、y。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO21067344 x y4.4 g=(1)Na2CO3%=100%88.3%(2)HCl%=100%=7.3%答:食用碱中碳酸钠的纯度为88.3%,所用盐酸的溶质质量分数为7.3%。,解析(1)由图像知食用碱样品中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4 g,根据化学方程式,可求出碳酸钠的质量,再根据纯度计算公式求出食用碱样品中碳酸钠的纯度;(2)根据化学方程式,已知二氧化碳的质量,可求出HCl的质量,由图像知加入盐酸的质量为100 g时恰好完全反应,根据溶质质量分数的计算公式可求出盐酸的溶质质量分数。,考点二化学方程式,1.(2018天津,12,2分)芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应:Si+O2 SiO2SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2+2C Si+2COSi+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2下列说法不正确的是()A.反应属于置换反应 B.上述反应中共生成三种可燃性气体C.Na2SiO3中Si为+4价 D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化,答案B由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应,反应属于置换反应,故A正确;题述反应中共生成2种可燃性气体(一氧化碳和氢气),故B错误;Na2SiO3中Si元素的化合价为+4,故C正确;根据反应和可知,Si和SiO2在一定条件下可以相互转化,故D正确。,2.(2018河南,13,1分)甲、乙、丙有下图所示的转化关系(“”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是()A.C