氧化还原反应１４.ppt
第三讲：氧化还原反应,一、氧化还原反应的基本概念,1、氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。2、被氧化：失去电子的变化过程；被还原：得到电子的变化过程。,3、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。4、还原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电子的物质。5、还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。,1氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应：的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的本质是。氧化还原反应的特征是。氧化还原反应的判断方法和依据，就是。(2)氧化反应和还原反应：的反应称为氧化反应；的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既又的，相互，总是同时，同时，没有先后。(3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，的反应物叫做氧化剂；而的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的物而言的。但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物(填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂。但有氧化剂也(填“一定”或“不一定”)还原剂，可以是的物质，还可以是物质。,知识梳理,(4)氧化性和还原性：氧化性是指剂具有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力；还原牲是指 剂具有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力。(5)氧化产物和还原产物：失去电子被所得的产物叫氧化产物；得到电子被所得的产物叫还原产物。,2概念联系,（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系,a、置换反应全部是氧化还原反应；,b、复分解反应全部是非氧化还原反应；,c、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。,用集合概念表示如下：,(2)氧化还原反应有关概念之间的相互联系：,还原剂还原性氧化反应失去e价升高被氧化氧化产物（弱氧化性）反应物 性质 反应 本质 特征 过程 生成物 氧化剂氧化性还原反应得到e价降低被还原还原产物（弱还原性）,3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法：,（1）双线桥法,（2）单线桥法,5e,-e5,4常见氧化剂和还原剂,（1）常见的还原剂,活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。某些非金属单质：如H2、C、Si等元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO等元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等元素处于低化合价时的盐：如Na2SO、FeSO4等,（2）常见的氧化剂,活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2等元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、CO2、NO2等元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3等 元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如KMnO4、KClO3、FeCl3等 过氧化物：如Na2O2、H2O2等,5氧化还原规律,（1）守恒律,氧化还原反应中得失电子守恒，即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。,（2）价态律,元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。,（3）强弱律,氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）,+ne,ne,应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱；在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。,（4）转化律,氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：高价低价 中间价（归中反应）中间价高价低价（歧化反应）同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。,（5）难易律,越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。,备选例题,1在3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中，有5molH2O反应时，被水还原的BrF3的物质的量为（），被还原的BrF3 的物质的量为（），被其本身还原的BrF3 的物质的量为（）A3mol B2mol C4/3mol D2/3mol,解析：223x x4/3mol 123y y2/3mol 4/3+2/32mol选：C B D,2向VmLFeBr2溶液中缓缓通入amol Cl2，结果溶液中有50的Br2被氧化，则原FeBr2的物质的浓度为（）mol/L.A B C D,解析：2a10VC(1+250)，C molL 选：A,3将标况下224mLCl2通入10mL 1molL的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式为（）A.2Br-+Cl2Br2+2Cl-B.2Fe2+Cl22Fe3+2ClC.2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl D.2Fe2+2Br+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl,解析：10mL10LmL1mol/L0.01:0.011:1 选：D,4在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉，反应生成NO，铁全部溶解，已知反应中有1/4的HNO3被还原，则a:b不可能是（）A4：1 B3：1 C2：1 D9：2,解析：（52）3。（52）2 选：C,513gZn投入500mL1molL的HNO3溶液中，二者均可反应完全，下列说法错误的是（）AHNO3的还原产物可能为N2O BHNO3的还原产物可能为NH4NO3 C反应过程中HNO3共得到04mole-DHNO3中每个N原子都得到4e-,解析：2（05 2）xx4 5-4+1 N2O 2（05 2）yy8 5-8-3 NH4NO3巧解：D。“都得到”三个字,6有03mol硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则末被还原的硝酸为（C）mol，被还原的硝酸为（D）mol，清耗的硝酸为（）mol。A22 B06 C12 D10,解析：0.3221.2mol 0.3(2+8)3x x1.0 mol 1.21.02.2mol选：C、D、A,7在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应。（1）当x 时，反应的离子方程式为：。Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+；（2）当反应的离子方程式为：2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-x与n的关系为：。x；（3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系为。（4）当xn时，反应的离子方程式为，氧化产物的物质的量为。2Cl2+2Fe2+2Br-2Fe3+Br2+4Cl-，Fe:nmol Br:mol。,9硫元素可形成多硫化物，如K2Sx(x2-6)，为测定x值，K2Sx在碱性条件下与BrO3-反应，反应中S被氧化为SO42-，BrO3-还原为Br-。（1）如果当 K2Sx恰好被全部氧化时，消耗BrO3-与K2Sx 的物质的量之比为7：3，则x；（2）以上反应的离子方程式为。,7636-(-)x x2,
