化学能与热能 (2).ppt
化学：第二章第一节化学能与热能课件PPT（人教版必修）,第二章 化学反应与能量,第一节 化学能与热能,学习目标,知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。探究化学能转化为热能在生产、生活中的应用。探究中和反应和中和热的测定。,能源与人类,能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。,你知道吗?,煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？,你知道吗?,不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？,分子里相邻的原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。,化学键,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,分子或化合物里的原子之间是通过化学键相结合的，而化学键是与能量联系在一起的。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。,想一想：,在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？,2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化（H与H键能是436KJ/mol，O与O键能是496KJ/mol，H与O键能是463KJ/mol）,举例：拆开1摩H2所需能量是436KJ，拆1摩O2需要能量是496KJ。,算一算：,小结：,一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,看图讨论,分析化学反应,看图讨论,分析化学反应,规律,如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来;如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。,规律,练习：,1、在化学反应中，断裂化学键需要_，形成化学键将_。化学反应是吸热反应还是放热反应决定于_。,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,放出能量,吸收能量,2、两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？,第一节 化学能与热能,第二课时,复习：,1、不同的物质不仅组成_、结构_，所包含的化学能也_。2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_。_时，有部分能量释放出来；_时，反应物要吸收能量，才能转化为生成物。,二、化学能与热能的相互转化,质量守恒定律和能量守恒定律化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。热量的变化：吸热和放热,实验,1.铝与盐酸反应的化学方程式：。2.在反应过程中你将能看到什么现象？3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？,思考与讨论：,实验记录,实验,、用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O.整个实验中有哪些创新之处？,实验,本质分析H+OH-=H2O 所以，可提出推测，即中和反应都放热。反应中H+和OH-离子的量相等，生成水的量相等，放出的热量也相等,思考与交流,酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。,在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑，一是注重“量”的问题，如 反应物的浓度和体积取定值；测量反应前后的温度值；做平行实验取平均值。二是尽量减小实验误差，如 用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；量液器最好使用移液管；搅拌使反应充分进行；及时散热，使混合液温度均衡；温度计的精确度高，最好使用精度为0.1 或更高的温度计；盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小；使用绝缘装置，避免热量散发到反应体系之外；温度计要读准确。,思考与交流,化学能的应用,利用热量进行生活、生产和科研。利用热能使很多化学反应得以发生。,如：,小结,随堂练习：,、mol-键的键能是436KJ,mol I I 键的键能是151KJ，molH-I 键的健能是299KJ。则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（）、吸热反应、放热反应、分解反应、可逆反应,、,、指出下列说法的正误,、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。、柴草的燃烧与化学能无关。、人类的文明程度与人均耗能无关。,课后练习：,1.吸收能量，放出能量，反应物总能量与生成物总能量的相对大小。2.热量，放出。3.C、H元素，CO2、H2O。4.，。5.反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。6.同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。,
