山东省高考调研化学试题 及答案.doc

2015年山东省高考化学调研试卷 一、本卷包括22小题，每小题2分共44分在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（2分）（2015山东模拟）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法不正确的是（A原子半径ZWRBW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同C对应的氢化物的热稳定性：RWDY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸2（2分）（2015山东模拟）分子式为C5H10烯烃的同分异构体（不含立体异构）数目为（）A2B3C4D53（2分）（2015山东模拟）某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如图：下列分析判断正确的是（）A分离提纯有机物丙易在NaOH热溶液中进行B利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙DPbCl2的作用是提高反应物的活性和产量4（2分）（2015山东模拟）下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是（）Ac（OH）=c（H+）+c（HSO3）+c（H2SO3）Bc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）Cc（Na+）+c（H+）=c（SO32）+2c（HSO3）+c（OH）Dc（Na+）c（SO32）c（OH）c（H+）5（2分）（2015山东模拟）依据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是（）A短周期元素M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：MRBH3BO3的酸性比H2CO3的强CHBr的热稳定性比HI的强DMg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强6（2分）（2015山东模拟）有关X气体的收集及其尾气处理的装置如图所示，下列选项合理的是（） 选项X气体Y液体ANO2氢氧化钠溶液BNH3水CNO水DSO2浓硫酸AABBCCDD7（2分）（2015山东模拟）下列叙述正确的是（）A将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c（Cl）变小B常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl浓度之积是个常数C常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小D锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO38（2分）（2015山东模拟）下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（）A电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2B电解氯化铜溶液：CuCl2Cu+Cl2C电解饱和食盐水：2Na+2Cl2Na+Cl2D电解溴化钠溶液：2H2O+2Br2OH+H2+Br29（2分）（2015山东模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3B=102的溶液中：Na+、NH4+、ClCc（Fe3+）=0.1 molL1的溶液中：K+、SCN、SO42D由水电离的c（H+）=1×1014 molL1的溶液中：Na+、AlO2、CO3210（2分）（2015山东模拟）室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是（）ACl2、SO2、H2SiO3、NH4ClBAl、CO、HCl、Al（NO3）3CN2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3DFe CaO、NH3H2O NaHCO311（2分）（2015山东模拟）下列叙述不正确的是（）A在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀B草木灰（主要成分K2CO3）和铵态氮肥混合使用会降低肥效C施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液12（2分）（2015山东模拟）一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2molZ下列说法正确的是（）A将容器压缩时，正逆反应速率均不变B5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（Lmin）C向平衡后的体系中加入lmolM（s），平衡向逆反应方向移动D当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态13（2分）（2015山东模拟）设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是（）ApH=13的NaOH溶液中OH离子数目为0.1NBlL 0lmolL1的氨水中OH离子数目为0.1NC1L pH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1ND1L0.1molL1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N14（2分）（2015山东模拟）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（）AT的氧化物是光导纤维的主要成分BQ与氢形成的化合物均含极性共价键CR的最高正价氧化物的水化物是弱电解质DW的氢化物的化学式为HCl15（2分）（2015山东模拟）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键已知断裂lmol FF、SF键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ又知：S（s）=S（g）H1=+280kJ/mol，则S（s）+3F2（g）SF6（g）的反应热为（）A770 kJ/molBl220 kJ/molC1500kJ/molD2740kJ/mol16（2分）（2015山东模拟）室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）ApH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积C10mL0.1 molL1的醋酸与100mL 0.01 molL1的醋酸中的H+物质的量D物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度17（2分）（2015山东模拟）如图装置工作时，下列有关叙述正确的是（）A图1和图2中的溶液pH均增大B图l和图2中的Fe极均被保护C图l和图2中的负极反应均是Fe2eFe2+D图1和图2烧杯中分别加入少量K3FeCN）6溶液均有蓝色沉淀18（2分）（2015山东模拟）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（S）+H2（g）2HI（g）H1=+26.47kJ/mol（ii） I2（g）+H2（g）2HI（g）H2=9.48kJ/mol下列判断正确的是（）A反应（ii）的产物比反应（i）的产物稳定B1molI2（s）比1molI2总能量低35.96kJC254gI2中通入2gH2（g）充分反应放热9.48 kJD反应（ii）反应物的总能量比反应（i）反应物的总能量高l7 kJ19（2分）（2015山东模拟）常温时，将V1mLc1molL1的氨水滴加到V2mLc2molL1的盐酸中，下述结论一定正确的是（）A若V1V2，c1=c2，则混合液的pH7B若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2C若c1=c2，混合液中c（NH4+）c（Cl），则V1V2D若混合溶液的pH7，则混合液中c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）20（2分）（2015山东模拟）如图装置（1）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI装置（2）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红，下列说法正确的是（）AK+从右到左通过离子交换膜B电极M的反应式：I3+2e=3IC电极X的反应式：4OH4eO2+2H2OD当电极Y有0.2mole转移时，产生0.1molCl221（2分）（2015山东模拟）如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S下列说法正确的是（）A可采取空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染B反应的离子方程式为Fe3+H2SFe2+S+2H+C反应中的阴极反应式为2H+2eH2D此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl2溶液22（2分）（2015山东模拟）将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）H0，C的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示 下列说法正确的是（）A此反应过程中的能量变化可用上图II表示B此温度下，该反应的平衡常数的值为1C该反应4s内平均速率v（A）=0.125molL1s1D若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行二、解答题（共3小题，满分56分）23（18分）（2015山东模拟）甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙丙+丁请按要求回答下列问题：（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期；乙为水则丙的电子式为；该反应的离子方程式为（2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体则丙的结构式为；丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，请写出此反应的热化学方程式（3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中恰好完全反应，冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的l/11在甲与乙的反应中，甲具有（填“氧化”或“还原”） 性；还可以观察到集气瓶中的现象有，其中反应的化学方程式为（4）若甲为黄绿色气体单质；乙为固体氯化物，常用作肥料，其水溶液pH7；丙为氮的氯化物；丁为HCl当消耗6.72LCl2（标准状况下）时得到0.10mol丙用离子方程式表示乙的水溶液pH7的原因：请写出该反应的化学方程式24（16分）（2015山东模拟）为测定某补血剂样品（主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案请按要求回答下列问题：方案一：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：（1）操作中H2O2的作用是；除用H2O2外还可以使用的物质试举一例（写物质名称）：（2）操作X溶液的阴离子是（3）操作中一系列操作依次是、洗涤、冷却、称量（4）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为（用含a的代数式表示）g方案二：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量（5）滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有（填仪器名称）再取20g样品配制成100mL的溶液（6）写出滴定反应的离子方程式：（7）滴定时选择 式滴定管盛放0.1000mol/L标准液，锥形瓶中盛放20mL样品溶液，滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为色，振荡后半分钟溶液颜色不再变化，此时消耗标准溶液为bmL，则样品中铁的质量分数为（用含b的代数式表示）25（22分）（2015山东模拟）工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2请按要求回答下列问题：（1）将0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图1当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）；H10，plp2（均填“”、“=”或“”）；pl、100°C时平衡常数的值K=（2）为了探究反应合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据实验编号T/n（CO）/n（H2）p/MPa1500.15300若在300°C时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的l/2，重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是，K的变化是（均填“增大”，“减小”或“不变”）（3）已知在常温常压下：2CH3OH（I）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/molH2O（g）=H2O（I）H=44.0kJ/mol，请计算32g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为kJ（4）新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如图2所示，电池工作时电子移动方向是（极板用M、N表示），负极电极反应式为若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12L（标准状况下、不考虑气体的溶解及反应）时，常温下所得溶液的pH=（假设反应前后溶液体积不变）2015年山东省高考化学调研试卷参考答案与试题解析一、本卷包括22小题，每小题2分共44分在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（2分）（2015山东模拟）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法不正确的是（A原子半径ZWRBW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同C对应的氢化物的热稳定性：RWDY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸考点：原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有分析：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，所以R为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构性质判断解答：解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W的原子序数等于Mg元素，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，所以R为Cl元素AZ为Mg元素、W为S元素、R为Cl元素，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为ZWR，故A正确；BW与X形成物质为H2S，含有共价键，W与Z形成的物质是MgS，属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，故B错误；CW为S元素、R为Cl元素，非金属性ClS，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以对应氢化物的稳定性：RW，故C正确；DY为C元素，其最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸属于弱酸，故D正确故选B点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较，以及最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律2（2分）（2015山东模拟）分子式为C5H10烯烃的同分异构体（不含立体异构）数目为（）A2B3C4D5考点：同分异构现象和同分异构体菁优网版权所有专题：同系物和同分异构体分析：组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃，同分异构体说明含有1个C=C双键，根据碳链缩短法书写同分异构体，先写烷烃同分异构体（烷烃碳骨架）主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边“C=C”位置移动考虑顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上应连接不同的基团或原子具有顺反异构解答：解：戊烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、若为CH3CH2CH2CH2CH3，相应烯烃有CH2CHCH2CH2CH3、CH3CHCHCH2CH3，即有2种异构若为，相应烯烃有：CH2C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）CHCH3；CH3CH（CH3）CHCH2，都不存在顺反异构，即有3种异构若为，没有相应烯烃所以分子式为C5H10的烯烃共有（不包括顺反异构）2+3=5种故选D点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意烯烃的同分异构体的书写方法，采取先写碳骨架异构、再移动C=C双键位置3（2分）（2015山东模拟）某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如图：下列分析判断正确的是（）A分离提纯有机物丙易在NaOH热溶液中进行B利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙DPbCl2的作用是提高反应物的活性和产量考点：有机物的结构和性质；有机物的鉴别；有机物的合成；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用菁优网版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：A丙的产物中含有酯基，可在碱性条件下水解；B氢氧根离子干扰溴离子检验，水解后需要先加入酸酸化；C乙、丙都含有碳碳双键，都可与酸性高锰酸钾反应；DPbCl2为反应的催化剂，可以加快反应速率解答：解：A丙含有酯基，可在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，故A错误；B溴代烃在碱性条件下水解，水解后需要加入酸酸化，否则生成氢氧化银沉淀，影响实验结论，故B错误；C乙、丙都含有碳碳双键，都可与酸性高锰酸钾反应，不能用酸性高锰酸钾检验，故C错误；DPbCl2为反应的催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，从而增大了单位时间的产量，故D正确；故选D点评：本题通过有机合成考查了有机物结构和性质，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键4（2分）（2015山东模拟）下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是（）Ac（OH）=c（H+）+c（HSO3）+c（H2SO3）Bc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）Cc（Na+）+c（H+）=c（SO32）+2c（HSO3）+c（OH）Dc（Na+）c（SO32）c（OH）c（H+）考点：离子浓度大小的比较菁优网版权所有专题：盐类的水解专题分析：亚硫酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒、质子守恒和物料守恒，根据电荷守恒、质子守恒和物料守恒来分析解答解答：解：A根据质子守恒得c（OH）=c（H+）+c（HSO3）+2c（H2SO3），故A错误；B根据物料守恒得c（Na+）=2c（SO32）+2c（HSO3）+2c（H2SO3），故B错误；C根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH），故C错误；D亚硫酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以c（OH）c（H+），亚硫酸根离子能水解，但水解程度较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）c（SO32）c（OH）c（H+），故D正确故选D点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据盐的性质确定溶液酸碱性，根据溶液的酸碱性及电荷守恒、物料守恒和质子守恒解答，注意盐类水解较微弱5（2分）（2015山东模拟）依据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是（）A短周期元素M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：MRBH3BO3的酸性比H2CO3的强CHBr的热稳定性比HI的强DMg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A根据离子的结构判断；B元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D根据同主族元素的金属性的递变规律判断解答：解：A短周期元素M+和R2的核外电子层结构相同，设原子序数分别为a、b，应有a1=b+2，ab，则原子序数：MR，故A正确；B非金属性BC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B错误；C非金属性BrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D金属性：MgBe，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确故选B点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素的金属性、非金属性在周期表中的递变性和相似性6（2分）（2015山东模拟）有关X气体的收集及其尾气处理的装置如图所示，下列选项合理的是（） 选项X气体Y液体ANO2氢氧化钠溶液BNH3水CNO水DSO2浓硫酸AABBCCDD考点：尾气处理装置菁优网版权所有专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：A、二氧化氮密度大于空气，且能够与水反应，只能采用向上排空气法收集；B、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法收集；C、一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集；且一氧化氮与水不反应，也不能使用水吸收尾气；D、二氧化硫不与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸吸收尾气解答：解：A、二氧化氮密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收尾气，故A正确；B、氨气密度比空气的小，不能使用向上排空气法收集，故B错误；C、一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能采用排空气法收集，应该使用排水法收集；一氧化氮也不与水反应，不能使用水吸收尾气，故C错误；D、二氧化硫不与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸吸收二氧化硫，故D错误；故选A点评：本题考查了常见气体的吸收及尾气处理，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质、收集方法及尾气处理方法，明确排水法、排空气法收集气体的条件7（2分）（2015山东模拟）下列叙述正确的是（）A将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c（Cl）变小B常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl浓度之积是个常数C常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小D锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、HCl能溶于饱和食盐水；B、常温下饱和AgCl溶液中的Ag+和Cl浓度之积是个常数；C、Ksp只与温度有关；D、根据沉淀的转化原理分析解答：解；A、HCl能溶于饱和食盐水，所以将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c（Cl）变大，故A错误；B、常温下饱和AgCl溶液中的Ag+和Cl浓度之积是个常数，如果溶液不饱和，则Ag+和Cl浓度之积与离子浓度有关，不是常数，故B错误；C、Ksp只与温度有关，所以常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在水中相同，故C错误；D、沉淀的转化原理：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，CaCO3溶解度比CaSO4小，所以锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3，故D正确；故选D点评：本题考查了溶度积常数的含义及影响因素，沉淀的转化等，注意把握溶度积常数的含义是解题的关键，题目难度不大8（2分）（2015山东模拟）下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（）A电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2B电解氯化铜溶液：CuCl2Cu+Cl2C电解饱和食盐水：2Na+2Cl2Na+Cl2D电解溴化钠溶液：2H2O+2Br2OH+H2+Br2考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写；电解原理菁优网版权所有专题：化学用语专题分析：A、熔融氧化铝电离出自由的铝离子和氧负离子，分别在阴阳极放电；B、电解氯化铜溶液，阴极铜离子的放电能力比氢离子放电能强，阳极氯离子放电能力强于氢氧根离子；C、电解饱和食盐水，阴极是氢离子放电而不是钠离子放电；D、电解溴化钠溶液，阳极是溴离子放电，阴极是氢离子放电解答：解：A、熔融氧化铝电离出自由的铝离子和氧负离子，分别在阴阳极放电，正确的离子方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2，故A正确；B、阴极铜离子的放电能力比氢离子放电能强，阳极氯离子放电能力强于氢氧根离子，正确的离子方程式为CuCl2Cu+Cl2，故B正确；C、电解饱和食盐水，阴极是氢离子放电而不是钠离子放电，正确的离子方程式为2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，故C错误；D、电解溴化钠溶液，阳极是溴离子放电，阴极是氢离子放电，正确的离子方程式为2H2O+2Br2OH+H2+Br2，故D正确；故选C点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，电解质溶液中微粒的放电顺序以及是否符合反应实际的角度分析9（2分）（2015山东模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3B=102的溶液中：Na+、NH4+、ClCc（Fe3+）=0.1 molL1的溶液中：K+、SCN、SO42D由水电离的c（H+）=1×1014 molL1的溶液中：Na+、AlO2、CO32考点：离子共存问题菁优网版权所有分析：ApH=1的溶液显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B.=102的溶液，显酸性；C离子之间结合生成络离子；D由水电离的c（H+）=1×1014 molL1的溶液中，为酸或碱溶液解答：解：ApH=1的溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B.=102的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；CFe3+、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故C不选；D由水电离的c（H+）=1×1014 molL1的溶液中，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在AlO2、CO32，故D不选；故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应及络合反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大10（2分）（2015山东模拟）室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是（）ACl2、SO2、H2SiO3、NH4ClBAl、CO、HCl、Al（NO3）3CN2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3DFe CaO、NH3H2O NaHCO3考点：钠的重要化合物菁优网版权所有分析：酸性氧化物和过量氢氧化钠溶液反应生成正盐，氯气和氢氧化钠溶液反应生成钠盐，铝、氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠解答：解：A、C12与足量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠和次氯酸钠；SO2与足量NaOH溶液反应生成的盐为亚硫酸钠；NH4Cl与足量NaOH溶液反应生成的盐为氯化钠；H2SiO3与过量NaOH溶液反应生成的盐为硅酸钠，故A总共4种盐；B、A1与足量氢氧化钠反应生成的盐为偏铝酸钠；CO与足量NaOH溶液不反应；HCl与足量NaOH溶液反应生成的盐为NaCl；Al（NO3）3与足量NaOH溶液反应生成的盐为硝酸钠和四偏铝酸钠，故B总共3种盐；C、N2与足量NaOH溶液不反应；SiO2与足量NaOH溶液反应生成的盐为硅酸钠；CH3COOH与足量NaOH溶液反应生成的盐为醋酸钠；Na2CO3与足量NaOH溶液不反应，故C总共2种盐；D、Fe与足量NaOH溶液不反应；CaO与足量NaOH溶液不反应；NH3H2O与足量NaOH溶液不反应；NaHCO3与足量NaOH溶液反应生成的盐为碳酸钠，故D总共1种盐；故选A点评：本题考查物质的性质，明确物质之间的反应是解本题关键，注意部分酸性氧化物和碱反应与其量有关11（2分）（2015山东模拟）下列叙述不正确的是（）A在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀B草木灰（主要成分K2CO3）和铵态氮肥混合使用会降低肥效C施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液考点：金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用菁优网版权所有专题：盐类的水解专题；电化学专题分析：A作原电池正极的金属被保护；B铵根离子和碳酸根离子能相互促进水解；C石灰乳为氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性；D硫化铜、硫化银都是难溶物解答：解：A镁、不锈钢和电解质溶液构成原电池，镁易失电子作负极，不锈钢为正极，正极金属被保护，故A正确；B铵根离子和碳酸根离子相互促进水解而生成二氧化碳、氨气，所以降低肥效，故B正确；C氢氧化钙为碱，盐碱地中碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，导致盐碱地碱性增强，故C错误；D硫离子和铜离子、银离子生成难溶物硫化物，所以能除去废水中的铜离子和银离子，故D正确；故选C点评：本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，运用化学知识解释生活现象，学以致用，难度不大12（2分）（2015山东模拟）一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2molZ下列说法正确的是（）A将容器压缩时，正逆反应速率均不变B5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（Lmin）C向平衡后的体系中加入lmolM（s），平衡向逆反应方向移动D当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：A压缩容器中，平衡不变，但反应速率增大；B利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算X的物质的量变化量，再根据v=计算；C固体对化学反应速率和化学平衡都没有影响；D随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡解答：解：A、将容器压缩时，压强增大，正逆反应速率均增大，故A错误；B、5min后达到平衡，生成2amolZ，则参加反应的X的物质的量为2amol×=amol，故v（X）=0.1amol/（Lmin），故B错误；C、因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故C错误；D、W为固体，随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故D正确；故选D点评：本题主要考查了化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡状态判断等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握13（2分）（2015山东模拟）设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是（）ApH=13的NaOH溶液中OH离子数目为0.1NBlL 0lmolL1的氨水中OH离子数目为0.1NC1L pH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1ND1L0.1molL1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏