（新人教版）高中化学必修一第四章第四节《硝酸 硫酸》精选试题.doc

（新人教版）高中化学必修一第四章第四节硝酸 硫酸精选试题一、 酸的通性 硫酸、硝酸、盐酸化工生产的“三酸”，在水溶液中可完全电离，它们具有酸的通性。 完成下列离子方程式：1跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 色。2跟较活泼的金属反应： Zn+H 若是硝酸呢？ 3跟碱性氧化物反应：CuO+H 4跟碱反应：H+OH Cu(OH)2+ H Ba(OH)2与H2SO4： 5跟盐反应：与Na2CO3反应： BaCl2 与H2SO4： 二、硝酸和浓硫酸1.物理性质例1.浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量 和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（ ） A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水 C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水2.特性例2.对下列事实的解释错误的是 A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C.常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D.反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸例3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化例4.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是 AAg BCu CA1 DFe变式练习：下列试剂需保存在棕色瓶中的是_ FeSO4AgNO3氯水AgBrHNO3NaHCO33强氧化性（1）与金属的反应： 体现浓硫酸与硝酸的 性和 性 a 在浓硝酸中放入足量的铜片：开始反应的化学方程式为 ，离子方程式 实验现象： 。反应将要结束时的反应方程式是 。离子方程式 待反应停止后，再加入少量盐酸，现象 ，其原因是 将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。b 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+H2SO4(浓) （2）与非金属的反应： 浓硫酸与硝酸只表现 性，不表现 性分别写出炭与浓硫酸、浓硝酸反应的化学方程式： 例5.（05上海）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A. 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. Z导管出来的气体中无二氧化碳C.气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.Z导管口有红棕色气体出现例6.（08北京）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。(2)Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。 若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。三、SO42-离子的检验思考与交流：哪些离子会造成干扰，如何排除？ 方法：甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含SO42-离子。（1）甲实验为：试样A的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。（2）乙实验为：试样B的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。（3）丙实验为：试样C的无色溶液现象I现象II。若丙方案实验后公认为合理，则回答：试剂I是 ，实验中必须加至 ，此时的现象I是 ；试剂II是 ，此时的现象II是 。直通高考：1.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热 C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与稀硫酸反应2.硝酸与金属反应，其还原产物随金属的活泼性和硝酸的浓度不同，可能分别为NO2、NO、N2O、N2和NH4NO3等。已知6.5 g某金属与过量稀硝酸反应无气体放出，反应后所得溶液中加入过量热碱溶液可放出一种气体，其体积为560ml（标准状况下），则该金属是 A. Mg B. Al C. Zn D. Fe3放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 A浓硫酸 B氢氧化钠 C氯水 D氯化钠4Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质 的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A17 B19 C15 D295将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 A反应速率：两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少6（08年海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时， 被还原的硝酸的物质的量为：（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol7.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL 的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g8(07四川理综)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL9.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1。待添加的隐藏文字内容3（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的H2O2 g。10.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 （1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。 （2）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为_g（以含a、b的代数式表示）。（3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_。11(07重庆理综)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 _ _ 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_ 。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作步骤为_，实验现象为_ _；但此实验的不足之处是_ 。12（08上海卷）研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2N2O5SO3NO SO3H2OH2SO4 2NOO22NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( ) A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4C浓H2SO4滴入萤石（CaF2）中，加热 D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解13（08年北京卷）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。 已知：X+YZ+WY的电子式是 。液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是 。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。