鲁科版高中化学必修一第四章教案.doc

第二节 铝 金属材料第1课时 铝单质 【教材分析】铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，本节内容可以让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。【学情分析】铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。教学过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。【教学目标】1、了解铝单质的物理性质；2、掌握铝的还原性与酸、碱的反应，知道铝是一种两性金属；掌握铝热反应，知道铝热剂。【教学重难点】重点：铝的还原性； 难点：铝单质与强碱的反应。【教学过程】教学环节教学活动教学中可能出现的情况设计意图通过铝的应用创设学习情境，引入主题。【引言】故事拿破仑三世：铝碗筷 【展示】图组铝在生活中的应用【提问】列举一些你见过的铝制品？【课题引入】铝的性质对用途起很大作用。这节课我们一起探讨铝的性质。【回答】包装用的铝箔；化学反应器；医疗器械；太阳能灶；航空航天材料等。引导学生学会观察。体会化学的实用性。学生根据阅读和观察归纳铝的物理性质。通过演示实验认识铝和氧气的反应。【板书】第二节 铝 金属材料一、 铝的物理性质【引导】结合导入图组，说出铝的物理性质。【提问】铝是典型的金属，你能推测它具有哪些化学性质？【讲述】我们通过实验来验证铝的化学性质。【板书】二、铝单质的化学性质1、与非金属的反应点燃【自主学习】学生观看铝和氧气的反应实验视频，记录实验现象【板书】4Al+ 3O2= 2 Al2O3【引导】铝很容易与氧气反应，但生活中还是有很多铝制品。根据金属活动顺序表，铝比铁活泼，但铝却不像铁那样容易被空气腐蚀：常温下，铝被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止内部金属继续与氧气反应。应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等【小结】铝不但可以与氧气反应，还能与其它非金属单质反应。（如Cl2等）【回答】颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：良好；延展性：良好；熔点：较低。观察实验现象、思考分析实验现象并讨论得出结论。书写方程式【实验现象】剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热【记忆】铝制品表面可形成一层致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性。点燃写方程式：2Al+3Cl22AlCl3引导学生学会用化学思维方式来分析问题。训练学生类比、分析、综合的能力。在实验中发现特殊现象，激发学生求知欲，引出新知识。铝热反应【板书】2、与某些金属氧化物反应【自主学习】学习观看铝热反应实验视频，记录实验现象【追问】该现象说明什么？【小结】铝热剂：铝和某些不如铝活泼的金属的氧化物(Fe2O3、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2)同时强调铝热剂是混合物【设问】该反应成为铝热反应，铝热反应在实际生产中有什么应用？观察并写出方程式，标出电子转移的方向和数目。高温2Al+ Fe2O3 = Al2O3+ 2Fe【实验现象】有耀眼的白光，并有熔融物生成。【回答】铝可以置换出金属，该反应放热。【回答】焊接钢轨、定向爆破培养学生的观察能力。了解铝的广泛应用，体用化学的实用性。通过学生上台演示实验、观察现象、得出结论【板书】3、与酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2【思考】铝还能与哪些酸发生类似的反应？【强调】铝在浓硫酸、浓硝酸中常温下象铁一样钝化，生成一层至密的氧化膜。【板书】4、与强碱的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl(OH)4+ 3H2 【说明】铝是一种两性金属【学生上讲台演示实验】【实验现象】铝表面有气泡产生；铝片逐渐溶解；试管壁发热；反应一开始比较慢，后来逐渐加快【讨论】稀硫酸、醋酸等，所以铝锅不能用来盛食醋。【学生上讲台演示实验】【现象】铝溶解，产生气泡。培养学生动手能力。进行严谨的科学态度教育。激发学生的求知欲。总结【总结】通过上述学习，我们知道铝既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，即铝既具有金属性，又具有非金属性，是一种两性金属。但从氧化还原观点分析铝具有还原性。领悟、记录。促进学生归纳总结的能力。学生自主讨论学生小组讨论，教师巡堂了解问题反馈回顾钠与酸的反应、钠与水的反应，巩固铝与氢氧化钠的反应，同时可以提及通过得失电子总数相等快速推出金属单质与生成的氢气的比。把等量的金属钠进行下列实验，分别发生了什么反应（方程式）？生成H2最多的是？A、把钠放入足量稀盐酸中B、把钠放入足量的水中C、将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水引导学生学了性质之后应用到解题过程中，提高学生分析解决问题的能力【课堂练习】1.铝热反应中的铝粉的作用是（ ）A、催化剂 B、氧化剂 C、还原剂 D、熔剂2.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为：（ )A.铝不活泼    B.铝很活泼   C.铝与氧气在常温下不反应D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜3.相同条件下，等质量的铝分别与足量稀盐酸溶液、烧碱溶液反应产生的氢气的体积之比为（ ）A1l B2l C31 D134.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合的使用须加以控制的是（ ）制铝锭 制易拉罐 制电线、电缆 制包糖果用的铝箔 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食物膨化剂 用氢氧化铝制胃药 制防锈油漆A. B. C. D.【课堂检测】1、属于铝热反应的是（ ） A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO32、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是 （ ） 来源:学科网ZXXK A铝的金属性比铁弱 B铝的密度比铁的密度小 C铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D铝不能与氧气发生化学反应3、下列离子方程式书写正确的是（ ） A烧碱溶液与小苏打溶液反应：OHHCO3 H2OCO2 B铝粉与烧碱溶液反应：2Al2OHH2O 2AlO22H2 C氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2Cl2 2Fe32Cl D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl22OH 3ClClOH2O4、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是 A、铝 B、镁 C、钠 D、一样多5、除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是 A 盐酸 B NaOH溶液 C 硝酸 D 氨水【课后作业】三维设计p76：“随堂基础巩固”：1、2；1铝具有较强的抗腐蚀能力，其主要原因是()A铝的化学性质稳定B铝与氧气常温下不反应C铝是两性元素D铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜2等质量两份铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液作用，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为()A32 B23C21 D12课时跟踪训练（二十六）：1、4、9、10一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是()A稀盐酸 B稀硝酸CNaOH溶液 D氯化钠溶液4等质量的镁铝合金四份，分别与足量的下列溶液反应，放出氢气最多的是()A2 mol·L1H2SO4溶液B18 mol·L1H2SO4溶液C6 mol·L1KOH溶液D3 mol·L1HNO3溶液9(8分)某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2、Ba2、Cu2、H、Ag、SO、SO、OH、HCO、NO，何种离子能大量存在于此溶液中。(1)当生成Al3时，可能存在_。(2)当生成Al(OH)4时，可能存在_。10(12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是_，样品中铝的质量是_ g。(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_ _，氧化铁与铝的质量比是_。 (3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb_。【板书设计】第二节 铝 金属材料一、铝的物理性质二、铝单质的化学性质1、与非金属的反应4Al+ 3O2= 2 Al2O3 2Al+3Cl22AlCl32、与某些金属氧化物反应 2Al+ Fe2O3 = Al2O3+ 2Fe3、与酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H24、与强碱的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl(OH)4+ 3H2 第四章第一节 第一课时 硅及二氧化硅 教学方法设计： 培养学生的自主学习能力，合作交流的意识，开拓探究的精神，是我们高中课程改革的方向，也是我们高中化学教学工作者的责任。本节内容难度不大，与我们的日常生活息息相关。既可以让我们的学生觉得很亲切，也可以使我们的学生开拓眼界，了解化学学科在材料研究方面一些比较前沿的成果，更可以加深我们的学生对元素化合物知识的了解，因此，我们可以采取学生课外查阅资料，自主学习，小组交流，实验探究，教师适当引导，总结归纳的方式来完成本节课的教学。教材分析： 本节教材作为第四章的第一节，起着承前启后的作用，之前的第三章主要学习了“碳”、“硫”等非金属元素，在本节后面学习的是“铝”“铜”等金属，“硅”的教学放在金属与非金属之间，体现了“硅”的性质介于金属与非金属之间。本课时的内容主要是硅及二氧化硅的性质及用途，重点在二氧化硅的性质。二氧化硅的性质主要围绕二氧化硅作为一种酸性氧化物而表现出来的性质。对于这部分的内容，我们可以采取学生自主学习，小组讨论以及演示实验的形式，在培养学生的自学、团队交流能力的同时，让学生直观的了解到二氧化硅的性质。教学目标知识与技能：1、让学生了解硅及二氧化硅的主要性质及这些性质在材料中的应用。2、让学生了解半导体工业，二氧化硅在现代通信业的重要应用。能力培养： 培养学生自主学习的能力，合作探究、对知识的总结归纳的能力。 思想情感： 让学生了解化学学科的发展方向，了解材料对人类生产生活的重要影响，学会关注与化学有关的社会热点问题。 重点 ： 硅及二氧化硅的性质，应用。难点 ： 二氧化硅的性质课时安排：一课时 教学模式：荣超“20+20”高效课堂模式教学手段 ：多媒体教学教学方法： 讲授法、自主学习法、讨论法、直观演示法、练习法教学过程设计：教师活动学生活动设计意图【导入】想在的社会被称为信息社会，提到信息社会，大家会想到什么呢？ 展示电脑、手机等图片提问：哪位同学知道手机、电脑最重要的硬件是什么？它是由什么材料制成的呢？讨论交流、学生回答：电脑、网络、手机等等。核心硬件CPU，由硅材料来制备。以跟学生日常生活很贴近的物品入手，引发学生的兴趣、并引出本课时的课题【投影】做出要求： 巡视，帮个别学生解答问题 自主学习课文107109页，完成下列问题1、 硅能用来做电脑的核心硬件是因为硅的什么性质？2、 自然界中有没有游离态的硅存在？如果没有如何提纯硅单质？3、 二氧化硅是什么类型的氧化物？它可以和哪些物质发生反应？写出化学方程式。4、 二氧化硅在我们的日常生活中有哪些用途？学生阅读课文，思考，讨论交流，让学生根据问题，自己阅读课文，寻找相关的知识点、培养学生的自主学习和总结归纳的能力。 让学生回答自主学习中的问题、并做简单的归纳 学生回答 检测学生的自学能力、培养学生的表达能力【小组讨论】1、二氧化硅中含有碳酸钙，应该如何除去？写出涉及到的方程式。2、如果要在玻璃上刻上自己的名字，你们有什么方法？对学生的结论先不作解答，将学生的板演保留，待讲解后由学生点评。小组讨论 三个小组派代表将本小组讨论结果板演到黑板上 培养学生的开放式思维能力，合作学习的能力。学生的答案可能有多种，其中可能有化学方法，物理方法，本题也没有固定的答案。重点在于培养学生的开放式思维能力。 【讲解】展示晶体硅的实物硅的两种单质晶体硅、无定型硅。硅单质的化学性质比较稳定，硅在自然界中以化合态存在，由于硅的亲氧性。 既然硅在自然界中以化合态存在，那么如何制取单质硅？【讲解】这样得到的硅中含有杂质，还需要提纯提纯原理：Si + 2Cl2 SiCl4（液） SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl1、 了解硅的亲氧性。2、 听讲、了解回答：如：SiO2 + 2C Si （粗硅） + 2CO （3）学生听讲、记录使学生认识硅在自然界中的存在以及硅的亲氧性。 使学生了解单质硅的制法让学生了解提纯硅的原理【讲解】 二氧化硅的物理性质及用途 展示提前准备的刻有“荣超中学”字样的玻璃 ，提问，是否知道这是怎么刻上去的？特性：与HF酸的反应 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O【练习】下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（  ）A、烧碱溶液    B、浓硫酸 C、氢氟酸   D、碳酸钠溶液【讲解】我们从硅的汉字构成可以知道，硅是一种非金属，与碳有些类似，那么我们是否可以以此来推测二氧化硅能与那些物质发生反应呢？【讲解】酸性氧化物 SiO2+H2O = ×高温SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O【讨论】氢氧化钠溶液的试剂瓶塞为什么用橡胶塞？提问：二氧化硅不溶于水，那么如何制取硅酸呢？下面我们来做一个实验【实验】用碳酸钙与盐酸制取二氧化碳，然后将二氧化碳通入硅酸钠水溶液中，观察现象Na2SiO3+CO2+H2O = H2SiO3+2Na2CO3【练习】将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(OH)2溶液，饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（  ）A、    B、    C、    D、总结：酸性：碳酸硅酸学生观察、讨论、回答学生分析，回答分析：玻璃瓶的主要成分是二氧化硅，能与氢氟酸反应学生思考，讨论，回答;二氧化硅是一种酸性氧化物，能与碱，碱性氧化物等发生反应听讲、记录、讨论、回答 观察、思考、讨论 回答:有白色胶状物产生思考，回答 通过展示刻有本校校名的玻璃，激发学生的学习兴趣及热情，引发学生的积极思考启发思考巩固已学知识联系前面所学的氧化物等知识，让学生学会推理及总结帮学生整理知识点 通过演示实验让学生直观的了解硅酸是一种弱酸，而且比碳酸弱以练习的形式让学生将所学知识学会应用五分钟检测题1、NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中       （  ）A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶              C带滴管的滴瓶          D具有橡胶塞的细口瓶2、下列物质中，主要成分不是SiO2的是（     ）A、金刚砂   B、玛瑙     C、水晶         D、石英3、空气中久置而不会变质的是（ ）A、烧碱 B、纯碱 C、水玻璃 D、漂白粉4、下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是（ ）A、SiO2Na2SiO3 B、SiNa2SiO3 C、SiSiCl4 D、SiCl4Si5、 写出将过量的二氧化碳通入到硅酸钠水溶液中的离子方程式 _板书设计：硅无机非金属材料一、 硅 （1）物理性质：灰黑色、有金属光泽（2）化学性质：SiO2 + 2C Si （粗硅） + 2CO （3）用途：半导体芯片二、二氧化硅 （1）物理性质：坚硬、难溶固体        （2）化学性质：酸性氧物                   SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O      SiO2+4HF= SiF4+H2O     （3）用途：光导纤维           第四章材料家族中的元素第1节无机非金属材材料 硅第2课时 硅酸盐 【大纲要求】硅酸盐工业(水泥、玻璃)简介、无机非金属材料【教学目标】知识与技能：1、知道硅酸盐的正确写法及组成，用氧化物的形式表示硅酸盐。2、认识Na2SiO3的基本性质。3、了解玻璃和水泥的组成成分，玻璃、水泥和陶瓷的用途。过程与方法：1、阅读教材，思考实验方案，再通过观察实验，提高观察能力和自学能力。2、通过思考和比较物质之间的异同，阐述实验设计，提高语言表达能力。情感态度价值观：1、 通过硅酸盐在生活中的重要性，感受硅对科技发展的地位。2、通过简单的实验设计感受实验化学的成就感。【教学过程】一、 课程导入：给学生看几张图片，电脑集成电路芯片和奇峰俊岭的黄山，这些现代科技的产物或者是自然景观都与硅元素有关。电脑芯片是单晶硅的贡献，山峰中有氧化硅或者硅酸盐，泥土中也含有大量的硅酸盐。今天学习的主角是硅酸盐。提出学习目标：简单了解硅酸盐的用途，用氧化物的形式表示硅酸盐，掌握硅酸盐的化学性质。二、自主学习：阅读教材110-113页，完成下列问题：1、制造玻璃的原料有哪些？玻璃有哪些组成成分？2、水泥的组成成分和特点、用途。3、陶瓷的成分和用途。重难点：硅酸盐的性质。三、反馈精讲：1、最简单的硅酸盐是硅酸钠（Na2SiO3） ，其水溶液称为水玻璃。可用作肥皂填料、制备硅胶、木材防火剂等。2、将硅酸钠变成硅酸的方法：（这里是重点补充的书上没有的内容）例如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3有时候也写成原硅酸：H4SiO4。H4SiO4 H2SiO3 + H2O硅酸的物理性质：不溶于水，浓度较小时形成硅酸溶胶，浓度较大时形成软而透明、胶冻状的硅酸凝胶。硅酸的化学性质：比碳酸还弱的弱酸，可溶于强碱溶液生成硅酸盐（酸碱中和反应）。3、 硅酸盐产品简介产品主要原料主要设备反应条件主要成分水泥粘土、石灰石、石膏水泥回转窑高温硅酸三钙：3CaO·SiO2硅酸二钙：2CaO·SiO2铝酸三钙：3CaO·Al2O3玻璃纯碱、石灰石、石英玻璃窑高温Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2举高岭石为例，讲解拆分方法：Al2(Si2O5)(OH)4 先找出除氧以外的所有元素，写成氧化物的形式，Al2O3、2SiO2、H2O，根据质量守恒定律看Al、Si、H三种原子是否守恒，再检查氧原子是否守恒，最终得出的结论是Al2O3 · 2SiO2 ·2H2O4、玻璃的制造涉及到的反应（注意反应条件），提醒学生这两个方程式要掌握。简单了解几种特殊玻璃：有色玻璃：金属氧化物均匀地分散到玻璃态物质里，使玻璃呈现特征颜色。例如蓝色(Co2O3)红色 (Cu2O) 淡绿色 (FeO)。钢化玻璃：玻璃在电炉里加热软化，再急速冷却得钢化玻璃。第三节 简单了解陶瓷的主要特征：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点。特殊陶瓷：高温结构陶瓷（氮化硅、碳化硅），生物陶瓷（如氧化铝陶瓷做假牙）。通过图片展示陶瓷的制作过程。四、小组讨论：硅酸酸性比碳酸酸性弱，怎样才能证明？请设计一个实验论证你的推断并写出涉及到的反应方程式。各小组按照自己的实验设计实验讨论几分钟后反馈小组答案。教师根据学生的实验设计给与点评，要求学生在描述实验设计的时候讲清楚用到的实验仪器和实验药品。教师演示实验：将CO2通入Na2SiO3溶液中，现象：有透明的硅酸凝胶生成。Na2SiO3+H2O+CO2 = H2SiO3 +Na2CO3结论：硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱。五、当堂训练： 1、制水泥和玻璃时都需要用的原料是（ ） A、粘土 B、石英 C、石灰石 D、纯碱2、下列说法正确的是（ ） A、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B、SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下与NaOH溶液不反应 C、因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D、CO2通入水玻璃中可得原硅酸3、石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（ ） A、2，3 B、3，2 C、2，2 D、3，34、下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是（ ） A、单晶硅、玻璃 B、陶瓷、水泥 C、石英玻璃、石膏 D、普钙、漂白粉六、5分钟检测题1、下列物质中，不含有硅酸盐的是() A、水玻璃 B、硅芯片 C、黏土 D、普通水泥1、 书写下列方程式（1）Na2CO3SiO2 （2）Na2SiO3H2OCO2 3、有下列物品或设备：陶瓷餐具砖瓦水泥路桥门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯硅太阳能电池光导纤维计算机芯片(1)用到硅单质的是_(2)所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_(3)所用材料为硅酸盐的是_【教学模式】 按照惠东荣超中学“20+20”的模式上课，分为课程导入、自主学习、反馈精讲、小组讨论、当堂训练几个环节，要求学生自学和互教互学的时间把握在20分钟或者20分钟以上，指导学生归纳总结学习方法，凡是学生能够解决的问题，就让学生自己解决，老师上课不赘述，根据实际情况给与适当的点拨。【板书设计】4-1-2硅酸盐硅酸是弱酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3Al2(Si2O5)(OH)4 -Al2O3 · 2SiO2 ·2H2O用途：玻璃、陶瓷、水泥。第四章材料家族中的元素第2节铝 金属材料第2课时 铝的重要化合物 教学目标：1.了解氧化铝和氢氧化铝的两性； 2.认识到铝的重要化合物在化学性质与其他常见金属化合物的不同；3.能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。教学重难点：氧化铝和氢氧化铝的两性教学过程：一、 课程导入（5分钟）【演示实验】实验用品：0.5mol/L硫酸铝溶液、氨水、盐酸、氢氧化钠溶液步骤一：在两支大试管中分别放入适量的0.5mol/L硫酸铝溶液，滴加氨水直到不再产生沉淀为止。步骤二：在一支试管中滴加盐酸，另一支试管中滴加氢氧化钠溶液。 （请学生判断沉淀物是何种物质以及观察实验现象并描述实验结果）设疑：往沉淀中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，为什么沉淀会溶解，其中发生什么化学反应呢？二、 自主学习（8分钟）阅读课本118119页，完成以下问题：2、 氧化铝是_色_溶于水的固体，熔点_，常用作耐火材料；氢氧化铝是_溶于水的_色胶状物质，具有吸附性，可用于水的净化。3、 完成教材P118页的观察与思考，总结氢氧化铝的化学性质，并写出相应的化学方程式。4、 总结氧化铝的主要化学性质，并写出相应的化学方程式。 4. 合金与单一金属相比具有哪些特性，在生活中有哪些应用？三、 小组讨论（7分钟） 氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠与在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝现象有何区别？请写出相应的离子方程式。（学生独立思考1分钟，再进行小组讨论，讨论完小组展示答案。）现象分别为：4、 生产白色沉淀，逐渐增多，一段时间后又逐渐减少，直至全部消失。 离子方程式： Al(OH)3 +3H+2Al3+3H2O Al(OH)3 +OH-Al (OH) 4-5、 生产白色沉淀，立即消失。随后白色沉淀逐渐增多。离子方程式：Al3+4OH-Al (OH) 4- Al3+3Al（OH）4 - =4Al（OH）3四、 反馈精讲（15分钟）1、氧化铝（Al2O3）物理性质： 不 溶于水的 白 色固体，熔点很高，故可做耐高温材料，例如，氧化铝坩埚。化学性质：与酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O与强碱反应： Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- 四羟基合铝酸钠 四羟基合铝酸根 一般情况下，金属氧化物都能跟酸反应，像氧化铝这样既能跟强酸又能跟强碱反应的氧化物，我们就将它称为两性氢氧化物。这也是氧化铝跟其他金属氧化物的不同之处。（强调四羟基合铝酸钠化学式的书写）2、氢氧化铝 Al(OH)3物理性质：白色不溶于水的胶状固体。 有吸附性，可作净水剂。化学性质：与酸反应： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O与强碱反应： Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- 像氢氧化铝这样既能跟强酸又能跟强碱反应的氢氧化物，我们就将它称为两性氢氧化物。制备：可以通过铝盐溶液与碱反应制得，如AlCl3溶液与氨水反应的离子方程式为 Al3+ +3 NH 3 · H2O Al(OH) 3 + 3 NH 4+五、 当堂训练（5分钟)1、下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与稀盐酸反应的是：（ BC ） A、Mg B、Al(OH)3 C、NaHCO3 D、Na2CO32. 下列试剂可一步除去Mg(OH)2中Al(OH)3杂质的是（ C ） A、HNO3溶液 B、氨水 C、KOH溶液 D、NH4Cl溶液3下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(B)AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAl(OH)4 DAl3Al(OH)34、有关合金的性质叙述不正确的是（ B ）A合金的熔点比它的各成分的熔点低 B合金一定是金属熔合而成C合金的硬度和强度一般比纯金属高 D硬铝、青铜、硅钢均为合金【教学模式】 按照惠东荣超中学“20+20”的荣超课堂模式上课，并结合多媒体进行教学，将本节课分为课程导入、自主学习、反馈精讲、小组讨论、当堂训练五个环节，要求学生自学和互教互学的时间把握在20分钟或者20分钟以上，指导学生归纳总结学习方法，凡是学生能够解决的问题，就让学生自己解决，老师上课不赘述，根据实际情况给予适当的点拨。【板书设计】4-2-2铝的重要化合物2、 氧化铝Al2O3 化学性质： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 3、 氢氧化铝Al(OH)3 化学性质： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4必修一第四章第二节第三课时金属与金属材料 【教材分析】对于本节课，新课标的要求为：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。在教材的安排中，本节课是在学习了铝及其化合物的性质之后紧接开展的，着重介绍了几种在生产生活中使用十分广泛的金属和它们的合金，而且在其后是复合材料的学习。这样的安排使得学生的学习认知有了很好的过渡性和整体性，起到了承上启下的作用。【学情分析】 学生刚刚学习完第一种两性金属铝及其化合物的相关性质，对于金属的理解有了更深一层的理解，更是渴望学习更多的关于金属的知识。 本节课的内容深入浅出地介绍了金属及其合金在人生生产生活中的地位，对于学生而言，是对其对化学的认识的再一次感性和理性的教育，更有利于激发他们学习的兴趣。【学习目标】1、认识不锈钢不易锈蚀的原理，体会金属性质与金属材料间的密切关系。2、了解金、银和铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。【教学重难点】1、重点：铜及其化合物的性质2、难点：铜及其化合物的化学性质【教学模式】惠东荣超中学“20+20”课堂高效学习模式【教学过程】一、课程导入：2min上课前先给大家看几张图片，不锈钢制品、铜钟、少数民族女孩的银饰、金碗，从元素周期表来看，金属元素占了大部分，所以各式各样的金属材料被引用于我们生活、生产的各个方面。【设计意图】从直观的角度来引导学生这个问题金属的重要性，从而顺理成章地进入课题的学习。二、自主学习：10min请同学们根据课文119122页，完成下列问题：1、金属材料的分类，举例说明。2、不锈钢具有不易生锈的特性，其原理是什么？3、金、银、铜的物理性质是什么？铜可以跟哪些物质发生反应？4、金、银、铜在生活中的应用有哪些？举例说明。【设计意图】让学生通过自主地看书，总结出自己能够得到的答案，也告诉学生这样一个信息自习的重要性。【教师活动】在学生自主学习的过程中，教师必须有巡堂的行为，及时发现学生自习过程中出现的问题，如走神、看错地方等。【学生活动】认真而高效地通过阅读资料后总结出问题的答案，要求不走神、不讨论，自主独立完成所有问题的解答。三、教师反馈精讲：15min 【设计意图】通过学生的反馈之后，对于相关知识点进行精讲，可以避免课堂满堂灌的情况，也能够使课堂的教师活动效率达到较高的水平。 【学生活动】以小组为单位回答自主学习中的问题【教师活动】教师根据学生的回答情况作出评分和点评，然后以精讲的形式将本节课的主要内容呈现出来。 1、金属与金属材料黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金构成的材料。有色金属材料：除黑色金属（铁、铬、锰）以外的其他金属材料。 【问题预设】学生对于黑色金属的理解可能达不到点上，要进行适当讲解。2、重要的黑色金属材料钢铁 钢铁的制备： 铁矿石生铁普通钢特种钢不锈钢的制备：生铁含较多的 普通钢 不锈钢C等杂质（1）钢中加入铬，能使钢材表面形成致密且坚固的氧化膜，防止内部的铁与外界物质接触；加镍的钢材具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。（不锈钢不锈的原理）【问题预设】不锈钢的不锈原理需要稍作强调，不是因为加入其他金属而使钢铁不生锈，而是能够生成致密的氧化膜。（2）不锈钢的性质：不生锈；用途：医疗器械等等3、几种有色金属材料金、银、铜（1）金、银、铜的性质（均不活泼）（简单介绍，提及它们硬度小） 金属光泽：Au黄色；Ag银白色；Cu紫红色。 延展性：强调金的延展性激发学生的学习兴趣 传热性 导电性：强调铜的使用实际应用的成本问题 化学活动性：CuAgAu复习金属活