浙江省普通高校高二招生选考科目考试化学试题 及答案.doc

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于酸的是AH2SO4 BCO2 CNaCl DNaOH2下列仪器名称为“分液漏斗”的是3下列属于电解质的是A酒精 B蔗糖 C硝酸钾 D铜丝4下列反应中，水作氧化剂的是AC+H2OCO+H2 BH2+CuOCu+H2OCCl2+H2O=HCl+HClO DSO3+H2O=H2SO45下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ANaOH B(NH4)2SO4 CNa2CO3 DNaCl6下列说法不正确的是A氯化钠可用于配制生理盐水 B二氧化硅可用于制造玻璃C海水中的钠元素以单质存在 D氧化镁(熔点2800)是优良的耐高温材料7下列表示正确的是A氯化钠的电子式： B二氧化碳的结构式：OCOCS2的结构示意图：  D葡萄糖的分子式：C6H12O68下列能使品红溶液褪色的是ASO2 BBaSO4 CKCl DCO29下列属于可再生能源的是A氢能 B石油 C煤 D天然气10下列说法正确的是A用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞11下列说法不正确的是A6(14)C表示质子数为6、中子数为8的核素B甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物CC5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同DCH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷12在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) H= a kJ·mol1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A反应放出a kJ热量BX和Y的物质的量之比为1：2C反应物和生成物的浓度都不再发生变化DX的正反应速率等于Z的逆反应速率13下列离子方程式正确的是A金属钠和水反应：Na+2H2O = Na+2OH+H2B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH = SO3(2)+H2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO4(2) = BaSO4D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3()+Ca2+2OH = CaCO3+CO3(2)+2H2O14W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是       X  W YZ      第14题图AW、Y、X三种元素的原于半径依次减小BZ元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高CW元素与氢元素可能会形成W2H6DY元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质15下列说法正确的是A甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B苯和乙烯都能使湟水褪色，其褪色原理栩同C相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应16下列说法正确的是A油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解17在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是A铁片发生还原反应而被腐蚀B铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e = 4OHD铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀18为证明醋酸是弱电解质下列方法不正确的是A测定0.1mol·L1醋酸溶液的pHB测定0.1mol·L1 CH3COONa溶液的酸碱性 C比较浓度均为0.1mol·L1盐酸和醋酸溶液的导电能力D比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液附体积19根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= 一(ba)kJ·mol1BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= 一(ab)kJ·mol1C2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(a+bc)kJ·mol1D2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+ca)kJ·mol120下列说法不正确的是ACl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D水电解生成氯气和氧气，有化学键的断裂和形成21为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是A25时，在1030min内，R的分解平均速率为0.030 mol·L1·min1B对比30和10曲线，在50min时，R的分解百分率相等C对比30和25曲线，在050min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D对比30和10曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.8g铁粉与50mL 4mol·L1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA23常温下，用浓度为0.1000mol·L1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是AV(NaOH)=0 mL时，两份溶液中，c(X)>c(Y)BV(NaOH)=10.00 mL时，c(X)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH)CV(NaOH)=20.00 mL时，c(OH)>c(H+)>c(Na+)>c(X)DpH=7时，两份溶液中，c(X)=c(Na+)=c(Y)24已知还原性：SO3(2)>I。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是A当ab时，发生的离子反应为SO3(2)+Cl2+H2O = SO4(2)+2H+2ClB当5a=4b时，发生的离子反应为4SO3(2)+2I+5Cl2+4H2O = 4SO4(2)+I2+8H+10ClC当ab2(3)a时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)3a molD当a<b<2(3)a时，溶液中SO4(2)、I与Cl的物质的量之比为a：(3a2b)：2b25已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl、Br、CO3(2)、SiO3(2)、SO4(2)中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A溶液X中一定含有Na+、Cl和SiO3(2)B溶液X中一定不含Ca2+、BrC为确定溶液X中是否含有SO4(2)，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：(1)有机物B中含有的官能团名称是_。(2)第步发生加成反应，该反应的化学方程式是_。(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是_(用化学方程式表示)。(4)下列说法正确的是A有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚B用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和DC通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全27(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的组成元素为H、O和_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_。28(4分)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。A烧杯 B最筒 C玻璃棒 D胶头滴管 E容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是_。A称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B定容时俯视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制29(4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号IIIIIIIV盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_。30【加试题】(10分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)已知：900 K时，4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。该反应是放热还是吸热，判断并说明理由_。900 K时，体积比为4：l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×l054.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率(HCl)随压强(P)变化曲线示意图。(2)已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) Hl= 102 kJ·mol13Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) H2= 422 kJ·mol1写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO的浓度为c0 mol·L1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO浓度为ct mol·L1，写出该时刻溶液中Cl浓度的表达式；c(Cl)=_mol·L1(用c0、ct)有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：I 2ClO = ClO2()+ClII ClO2()+ClO = ClO3()+Cl常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：_。(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式_。31【加试题】(10分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：已知：SOCl2熔点一105、沸点76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：(1)第步调pH适合的物质是_(填化学式)。(2)第步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_，为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是_(填一种)。(3)第步中发生反应的化学方程式是_。(4)第步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_。装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞_(填“a”、b”或“a和b”)。(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O+Cu2+ = Cu(NH3)4(2+)4H2O；Cu(NH3)4(2+)对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)4(2+)的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3 ·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_(以质量分数表示)。 32【加试题】(10分)某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。已知：化合物A、E、F互为同分异构体。请回答：(1)下列说法不正确的是A化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应 B化合物D能发生水解反应C化合物E能发生取代反应 D化合物F能形成内盐(2)B+CD的化学方程式是_。(3)化合物G的结构简式是_。(4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式_。红外光谱检测表明分子中古有醛基，1H-NMR谱显示分子中含有苯环，目苯环上有两种不同化学环境的氢原子。(5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化台物F，请设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。1-5ABCAB 6-10CDAAA 11-15BCBDC 16-20BDDDA 21-25DCBCB二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（6分）（1）醛基（2）CH2=CH2+CH2COOHCH3COOCH2CH3（3）CH3CH2Na+H2OCH3CH2OH+ NaOH（4）A D27.（6分）（1）S、CuCu3(OH)2SO4或者2Cu(OH)2·CuSO4（2）4NaOH+3CuSO4= Cu3(OH)2SO4+ Na2SO428.（4分）（1）B （2）用交投滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切（3）A C29.（4分）（1）2:1或2 （2）2.50mol/L30.（10分）（1）放热反应，S<0且反应自发（2）3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) H=-116KJ/mol 反应I的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO-向ClO3-转化（3）2NaClO3+O22NaClO431.(10分)（1）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3(2)将溶液转移至蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜。减慢冷却结晶的速度（3）Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2= Cu(NO3)2+3SO2+6HCl(4)在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器A b（5）92.5%32.（10分）（1）A （2）（3）H2NCHO (4) (5)