广东省汕头市第二中学高中化学必修二教案：乙醇人教版.doc

课 题乙醇课型探究型授课教师林树鹏教材版本人教版必修2章节第三章第三节教学目标知识与技能: 1.了解乙醇在日常生活中的应用2.掌握乙醇的组成、主要性质3.通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力4.通过从动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力过程与方法1、通过对乙醇结构、性质等学习，培养学生的实验技能；2、培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力。3、尝试建立性质反映结构，结构分析性质；从定性到定量，从宏观到微观的科学思想情感态度与价值观: 1. 在自主探究过程中，让学生体验科学实验探究的过程，养成团结合作的品质，形成科学的态度和价值观2.关注自身生活实际，体会化学学习的实际意义教学重点乙醇的组成和结构；乙醇和钠的反应；乙醇的氧化反应教学难点使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化和与钠的反应。教学过程教学流程教师活动学生活动 设计意图引入1.古诗中的酒：杜牧“借问酒家何处有？牧童遥指杏花村”，李白“呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁。”，王维“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人。”2.中石化890万茅台酒；3.2011年5月1日起，醉酒驾车纳入刑法处罚范围；提出问题：1. 交警用检测司机是否酒后驾车的化学原理？2. 为什么“汽车也成了酒鬼？”观看并思考；进入学习的情景 创设情景，提高学生对学习的兴趣物理性质探究 请同学们伸出你们洁白的手，用圆珠笔在皮肤上划两道线，然后用棉签蘸取少量乙醇溶液檫拭； 请一位同学描述你的体验或看到的现象；由此，根据刚才的体验总结乙醇的物理性质，从色味态等方面进行描述； 乙醇物理性质总结：乙醇是一种无色透明具有特殊香味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物； 问题设计：1. 从哪些现象知道乙醇容易挥发？2. 乙醇能够溶解圆珠笔墨体现了乙醇的什么性质？ 请同学们各取少量乙醇和煤油于试管中，混合震荡后，静置观察学生体验活动；学生描述（凉凉的，圆珠笔迹消失）；总结归纳乙醇的物理性质；思考回答：涂在手上的酒精很多消失，并很快闻到气味；体现了乙醇能够溶解有机物实验探究1：通过体验活动，加深对乙醇物理性质的认识 提问：在实验中你看到什么现象，能够得出什么结论？提问：医用酒精一般含有酒精75%，如何检验酒精溶液中含有水呢？用什么方法把水除去呢？迁移，应用：下列应用体现了酒精的哪些性质?（1）高烧病人擦拭酒精或白酒降温（2）碘酒（3）洗发时，在水中加入适量的啤酒，洗起来清新 舒爽，油污一洗即净。 思考，回答：乙醇与煤油混合后不分层，说明乙醇能偶溶解有机物煤油分析，思考：无水硫酸铜，工业上CaO除去水，再蒸馏实验中探究乙醇物理性质，有助与理解与记忆乙醇分子结构探 究 化学家确定了乙醇的分子式C2H6O，现在我们来确定乙醇的结构式； 我们通过观察发现，乙醇的分子式比乙烷的分子式多了一个O，乙烷的结构式为：，而乙醇增加的O原子，可以放在哪里呢？也就是说，乙醇可能的结构式有几种？ 那么乙醇的结构式是哪一种，如何证明呢？ 首先请同学们思考，与碳原子相连的氢原子会不会与钠反应呢？ 我们知道，钠能保存在煤油中，而煤油是多种烷烃的混合物，这说明，烷烃分子中与碳原子相连的氢原子不能与钠反应；如果乙醇的结构是，我们推断，它不能与钠反应，而事实乙醇能否与钠反应，我们进行实验探究。作出猜想：两种结构： 实验探究2：乙醇与钠的反应培养学生发现问题，分析问题最后解决问题的思维能力！乙醇与钠的反应探究 物质 金属钠的变化气体燃烧现 象检验产物水浮、熔，游、响产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊 乙醇沉在液面下，反应缓慢、微响产生淡蓝色火焰烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊结论： 剧烈程度： 乙醇 小于 水。 乙醇与钠反应生成 H2 从实验证明，乙醇能够与钠反应生成H2，从而也就证明了乙醇的结构式不是 ，而是 ，这是化学学习中的一个重要思维，性质能够反应结构；在乙醇的结构式中，与碳原子相连的氢原子也是不能与Na反应的，能够与钠反应的只能是与氧相连的氢原子。因此，如果有1molCH3CH2OH反应，只能生成0.5molH2，这在别人的定量实验中也得到了证明。所以，乙醇分子中的羟基决定了乙醇能与钠反应，这是化学学习中另外一个重要的思维，结构决定了性质。请同学们写出反应的化学方程式。2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2过渡：乙醇分子中的羟基决定了乙醇能够与钠反应，那么，围绕羟基，乙醇能够发生其他的反应呢？我们继续进行实验探究。分组实验，汇报实验结果思考，笔记。写化学方程式：（黑板扮演）探究式教学，培养学生对化学的兴趣乙醇催化氧化探究实验探究3：（1）点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧。（2）待铜丝变黑后，把灼热的铜丝放入盛有约2mL乙醇的试管中。（3）重复操作步骤(1)(2)2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味。 【提问】在这个实验中，有什么实验现象1.为何有此种现象？2.铜丝在此实验中起什么作用？板书分析：红色黑色：2Cu+O2 2CuO黑色红色：C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu总反应方程式：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O铜丝在实验中作催化剂 分析，醇催化氧化的机理练习 写出下列醇催化氧化的反应方程式:CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 【应用】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸【应用生活】清洗铜器银器实验探究观察，归纳：铜丝红色黑色红色反复变化；在试管口可以闻到不同于乙醇的刺激性气味上黑板扮演练习分组实验探究，有助于提高学生学习的兴趣，加深对知识的理解练习巩固，加深对醇氧化机理的理解乙醇的还原性在铜或银做催化剂的条件下，乙醇能够被氧化，体现了还原性，而在生活中，乙醇的还原性还有很多应用。回到课前提出的问题，交警是利用什么化学原理检验司机是否酒后驾车的？实验探究4向试管中加入5-6滴酸性重铬酸钾（K2Cr2O7 ）溶液，再加入乙醇，充分振荡后，观察现象。向试管中加入5-6滴酸性高锰酸钾溶液，再加入乙醇，充分振荡后，观察现象。分析： 往重铬酸钾溶液中滴加乙醇，溶液由红色变为绿色，是因为，K2Cr2O4被还原成了Cr2(SO4)3，这两个反应中，乙醇都被氧化成了乙酸；交警正是利用此原理判断司机是否酒后驾车。 实验探究；汇报实验结果：溶液由红色变为绿色；酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去；分组实验探究，有助于提高学生学习的兴趣，加深对知识的理解乙醇汽油过渡：“汽车也成了酒鬼”如何理解？归纳：乙醇作为一种可燃性物质被用于部分替代日益紧张的普通汽油，应对能源危机C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O观看视频：乙醇汽油了解能源危机，学习乙醇能做燃料的性质乙醇制备从以上的学习，我们得知，乙醇是一种重要的化学物质，那么如何制得乙醇呢？有两种方法：发酵法；乙烯水化法，也就是用乙烯和水发生加成反应制得乙醇；由此制得的酒精是工业酒精，绝对不能用于兑白酒。总结 本节课我们通过乙醇跟钠的反应，推测了乙醇具备与水结构相似的羟基，体现了性质能够反映结构，接下来，乙醇的结构探究了与氧气的反应，而且发现其跟羟基有紧密的联系，结构决定性质！板书设计： 乙 醇 一 物理性质二 组成和结构 1.分子式：C2H6O 2.结构简式：CH3CH2OH 3.结构式：三 化学性质1. 乙醇与钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H22.乙醇的还原性： 催化氧化：红色黑色：2Cu+O2 2CuO黑色红色：C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu总反应方程式：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 酒精检测，使酸性高锰酸钾溶液褪色3.乙醇燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 欢迎共享你的资料到，好资料将在传播中实现他的价值。博学网是一线老师上传资料，答疑解惑，互相分享资料的好网站，下载2023年4月最新资料可到，欢迎上传你用过的资料