山西省忻州一中高三上学期期中考试化学试题及答案.doc

忻州一中20142015学年度第一学期期中考试高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 注意事项:1本试题满分100分，考试时间90分钟。2交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上的无效。一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。1下列说法正确的是ASO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42)2下列关于有机物的叙述，正确的是 A石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应,但不能发生氧化反应D纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解3菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中正确的是 A在该反应中维生素C作催化剂B 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用C砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷D上述反应中维生素C作氧化剂4 在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A原子半径大小：X>Y>Z B氢化物的稳定性：X>Y C化合物YR2能使品红溶液褪色 DX、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为B1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32数目为C25时，1 L pH13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2D标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2 6、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl B. K+、CO32-、Cl、NO3C. NH4+、Na+、SO42-、NO3 D. Na+、K+、NO3、SO32 7下列实验操作能达到预期实验目的的是 实验目的实验操作A鉴别CO32-和 SO42-分别加入饱和CaCl2溶液B比较Al和Fe的金属活动性分别加入浓NaOH溶液C比较苯酚和乙酸的酸性分别加入NOH溶液D比较AgCl和AgI的溶解度向AgCl的饱和液中加少量KI溶液8强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列结论正确的是AX中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1B气体F经催化氧化可直接生成气体D C沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 DX中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO429被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价） A.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为11 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂10 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是 A.14N、N4与N2互为同位素B.N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44+2 SO42-C.N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D.N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键11能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H2OB向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-用饱和硫酸钠、酚酞溶液浸湿的滤纸盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)1mol·L-1ZnSO4溶液 甲1mol·L-1CuSO4溶液 乙CuZnCNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3- + OH- = CO32- + H2OD向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3 + 3BaSO412将右图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 A电子沿ZnabCu路径流动 BCu电极上发生氧化反应C甲池与乙池中的溶液互换，闭合K仍有电流产生 D片刻后可观察到滤纸a点变红色冷水SiO2中混有NH4ClD加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl浓盐酸Na2S溶液KMnO4C比较KMnO4、Cl2、S的氧化性A定量测定化学反应速率MnO2H2O2红墨水水NaB验证Na和水反应的热效应13下列装置所示的实验不能达到目的的是14 下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的是 NaClO C6H5ONa Na2S BaCl2 Ba(OH)2 H2O2 A. B C. D. 15下列现象或事实不能用同一原理解释的是A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色16氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO3O2B若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3  = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e二、填空题 （本题包括4小题，共52分）17(13分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z2+的电子层结构与Ar原子的电子层结构相同。(1)Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_；(2)R的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为_；(3)X的常见氢化物的空间构型是_，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是_；(4) Q与Y形成的化合物的电子式为_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。18（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3) 【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 （1）左装置图中球形干燥管的作用是 。 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见 。【方案2】用右上装置图测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 。aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是 。【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：（6）步骤生成沉淀的离子方程式为 。（7）若在步骤中未洗涤，测定结果将 (_填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19(12分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：CaCl2固体溶解沉淀过滤30%H2O2NH3副产品水洗乙醇洗产品烘烤已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。(2)沉淀时常用冰水控制温度在0左右，其可能原因是(写出两种)： ； 。(3)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是： 第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】CaO2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是 。20（12分）在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出1.12L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.6g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。 忻州一中20142015学年度第一学期期中考试高三化学参考答案一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。114小题每小题2分，1520小题每小题3分，共46分。题号12345678910答案DDCBADDABC题号111213141516答案BDADCC二、填空题（本题包括4小题，共54分）17（13分）(1)分子(1分)、干冰(1分) (2)正四面体(1分)、非极性(1分)、Si3N4(1分)(3)三角锥形(2分) (2分) (4) (2分)；非极性(2分)。18(15分)(1)防倒吸(1分) (2)检查装置气密性(1分) 关闭K1，打开K2(2分) 把装置中残留的氨气全部赶入C装置(2分) (3)C装置出口处连接一个干燥装置(2分) (4)ad(2分) (5)41v/22400m(2分) (6)A1O2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3(2分) (7)偏高(1分)19（12分）（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O+2NH4Cl （2分）（2）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率（2分）（3）（2分）偏高(2分)，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。(2分)20（12分）（1）Ag+、Mg2+、Ba2+ （3分）（2）SiO32- + 2H+ = H2SiO3（或SiO32-+ 2H+ + H2O = H4SiO4） （2分）（3）（4分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.50.60（4）存在，其最小浓度为1.3mol/L （3分） 忻州一中20142015学年度第一学期期中考试高三化学试卷讲评一、试题来源题号来源考查点1其它试题改编酸性氧化物、胶体、盐水解和弱电解质电离2其它试题改编有机反应基础3其它试题改编化学为与生活4必修二P11 6改化学元素周期表和元素周期律5其它试题改编NA类试题6其它试题改编离子共存7其它试题改编元素性质的递变8其它试题改编离子推断9必修一 P16 8 改氧化还原反应10其它试题改编化学反应类型11其它试题改编离子方程式正误判断12其它试题改编电化学13其它试题改编化学实验装置及目的14其它试题改编化学实验15其它试题改编物质性质16其它试题改编概念的从属关系二、讲评价值1选择题基础性是选择题的特点。本套题力争对必修一第一章到必修二第二章知识做一全面考查。对其它未复习的重要知识也有一定体现。内容主要包括：（1）化学基本实验、元素化合物知识、物质的量、物质的分类、周期表、周期律、化学键、化学能与热能电能、化学反应速率和限度。（2）甲烷、苯、乙烯以及一些重要的有机物性质。（3）离子反应、氧化还原反应、阿伏加德罗定律、物质的量的计算。化学用语包括：元素名称、符号、原子结构示意图、电子式、分子模型、周期数族序数、化学方程式、电极反应式、离子方程式等。如4、9题来源于教材，有性质的考查、也有方法的总结。6、8对离子反应及离子共存的考查，有一定的深刻度。2填空题19题选自教材（不同章节），提示学生要重视知识的全面、准确性。同时也有一定的深刻性。17、18提示学生重视知识的综合性、灵活性。讲解时要强调如何巩固所学知识，如何用化学用语准确作答。【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。化学计量的有关计算、元素化合物的知识、离子反应、氧化还原反应、化学与环境、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素化合物知识、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、等主干知识，力求考查较多的知识点。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。试题涉及的化学题型有：考查学生解决实际问题的综合能力。