高一化学教学讲义学生自学或复习专用课件.ppt

专题1化学家眼中的物质世界,物质的分类及转化,第一单元 丰富多彩的化学物质,知识梳理,1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是.同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的 性。,2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。对物质进行分类的常见依据有。,对物质进行分类,相似,不同,物质的组成、状态、性能,一、物质的分类,1、根据物质的存在状态分：气态物质、液态物质、固态物质。2、根据物质的某些性质，如导电性 导体、半导体、绝缘体。,3、根据物质的溶解性：易溶性物质、可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。,根据物质的组成对物质进行分类,混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生化学反应，混合物里各物质都保持原来的性质,空气，泥水，牛奶，豆浆，各种溶液：盐酸，稀硝酸，稀硫酸等,纯净物是由一种物质组成的晶体硅,NaCl晶体，冰和水，明矾，胆矾,从组成元素分,氧化物,金属氧化物：只含氧元素和一种为金属元素,非金属氧化物：只含氧元素和另一种为非金属元素,酸性氧化物：能和碱反应只生成盐和水的氧化物,CO2、P2O5、SO3,碱性氧化物:能和酸反应只生成盐和水的氧化物,两性氧化物:既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物。Al2O3,CuO、Fe2O3、Na2O,不成盐氧化物:CO、H2O、NO,成盐氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,从性质分氧化物,CO2、P2O5、SO3,CaO、CuO、K2O,Al2O3,其它氧化物,Fe3O4、Na2O2,酸,从酸性强弱分,物质的分类,酸：电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物,碱,从碱性强弱分,物质的分类,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如NaOH.,中强碱,盐,按组成离子分,按酸根是否含氧分,物质的分类,盐：溶液中（融熔状态）电离生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物,按性质分,正盐,酸式盐,碱式盐,复盐,NaCl,NaHCO3,Cu2(OH)2CO3,KAl(SO4)2,二、化学反应的分类,1.根据反应物和生成物的类别,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,2.根据反应过程中元素化合价是否发生变化,氧化还原反应,非氧化还原反应,3、根据是否有离子参加反应划分：离子反应和非离子反应4、根据反应进行的程度划分：可逆反应和不可逆反应5、根据反应中的能量变化划分：放热反应和吸热反应,物质的转化初中基本反应类型,复分解反应:,AB+CD=AD+CB,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,酸、碱、盐之间发生复分解反应(必要)条件：生成气体、沉淀或水,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：,条件：前置后 金属活动性顺序前面的金属 能将后面的金属置换出来盐必溶 参与反应的是可溶性盐,K、Ca、Na不能置换出盐溶液中的金属。,(1)氧化反应：化合价升高的反应(2)还原反应：化合价降低的反应（3）氧化还原反应必须是同时进行的，有物质被氧化的同时就必须有物质被还原,人们也常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。即有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。,三、氧化还原反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,HCl+NH3=NH4Cl,不一定,不一定,不一定,不一定,一定,一定,一定不是,一定不,思考：四种基本反应类型有哪些是氧化还原反应？,(3)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应 氧化还原反应 分解反应 氧化还原反应置换反应 氧化还原反应 复分解反应 氧化还原反应,不全是,不全是,全部是,不是,化合反应,分解反应,氧化还原反应,置换反应,复分解反应,专题1化学家眼中的物质世界,物质的量（第一课时）,第一单元 丰富多彩的化学物质,日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用两或克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是 3106克。再如做某事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9 10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中，利于计算、使用。,宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便,科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。,宏 观（质量）,微 观(分子数),物质的量,能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子。,一、物质的量,1、物质的量是一个物理量，表示一定数目微粒的集合体，符号为n，单位为摩尔(mol)。,2、1 mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。,3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。,1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位。,米：光在真空中 的时间间隔内所进行的路程的长度为1 m。,千克：国际千克原器是1889年第一届国际权度大会批准制造的。它是一个高度和直径均为39mm的，用铂铱合金制成的圆柱体。原型保存在巴黎国际计量局。,摩尔：0.012kg 12C的原子数目为1摩尔。如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。,常见基本物理量的制定：,知识补充,根据分析，你对“物质的量”有何认识？,物质的量:表示一定数目微粒的集合体。,物质的量所表示的对象是什么？“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）,能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？“物质的量”是专有名词，不能随意拆开,二、物质的量的单位-摩尔,“摩尔”是“物质的量”的单位，符号“mol”,“摩尔”度量的对象为微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）,0.012kg 12C的原子数目为1摩尔。如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。,基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位-千克的标准是国际千克原器。,摩尔的标准,粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol,摩尔的标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准,0.012kg 12C中所含的原子数目、既1mol 12C的数目的是多少呢？,阿伏加德罗常数1mol物质所含有的微粒数目,已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023kg 求:0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？,思考,常见物质的量的描述方法,（3）2molH2,5摩尔硫酸根离子,1 摩尔氧,1 摩尔氧原子,2 摩尔分子氢,1mol大米,（1）2molH,（2）2molH+,如 1molC,2摩尔氢气,（4）2molH2O,2摩尔水,（5）5 molSO42-,2 摩尔氢分子,（能用化学式表示的用化学式，不能用化学式的用中文）,2 摩尔氢离子,表示1mol碳原子,1mol钠元素,以下物质的量的描述则不科学，不正确,1：1mol大米2：1 摩尔氧3：1 摩尔氧原子4：2 摩尔分子氢5：3 摩尔 水6：0.5 摩 二氧化碳,思考：,错误：必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确，表示为1mol O,错误，正确表示为2mol H2,正确，表示为 3mol H2O,正确，表示为0.5mol CO2,判断下列说法是否正确,错：不是微观粒子,阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA。,意大利物理学家,是一个数值,是一个衡量标准,规定：,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。,3：近似值：6.021023,阿伏加德罗常数 6.021023,三：阿伏加德罗常数,物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系,表示物质所含粒子数目多少物理量，单位是摩尔,0.012kg12C所含的原子数，单位是mol-1,阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-1,1 mol H2约含 氢分子。1 mol氢原子约含 个氢原子。1 mol SO42-约含 个硫酸根离子。,物质的量(n)微粒数（N),四、物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系,NA,NA,物质的量(n),微粒数(个),阿伏加德罗常数(个/摩),两种物质的微粒数之比 物质的量之比(与物质的状态无关)化学方程式各项前的计量数之比参加反应各物质的物质的量之比,在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？,解：O2的氧原子数为,N=n 2 NA,=0.5 mol2 6.02 1023mol-1,=6.02 1023,答：O2的氧原子数约为6.02 1023个。,例题,课堂练习：,3、0.5molNa2SO4含有 molNa+;molSO42-;约含 个O。4、0.1molNH4+中约含有 个N，约含有 个H.5、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是 含有的CO32-离子数是，含有的O原子数是。,1,0.5,1.204X1024,6.02X1022,2.408X1023,3NA,1.5NA,4.5NA,物质的量（第二课时）摩尔质量及相关计算,1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为gmol1 在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。,一、摩尔质量,2、定义式：,3、单位：,gmol-1,kgmol-1,注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关,1摩尔任何原子的质量,微观粒子,一个C原子,一个O原子,一个Fe原子,扩大6.02 1023倍,1molC原子,1molO原子,1molFe原子,宏观质量,扩大6.02 1023倍,扩大6.02 1023倍,12g,16g,56g,1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量。,1摩尔任何离子或分子的质量,微观粒子,一个CO分子,一个Fe3+离子,一个OH-离子,扩大6.02 1023倍,1molCO分子,1mol Fe3+离子,1mol OH-离子,宏观质量,扩大6.02 1023倍,扩大6.02 1023倍,28g,56g,17g,1摩尔任何离子或分子的质量如果以克为单位，在数值上等于该离子或分子的式量,1molCa2+的质量为，Ca2+的摩尔 质量为。Na2O2的摩尔质量为。,40g,40gmol-1,78gmol-1,1molH2O的摩尔质量为，2molH2O的 摩尔质量为。1molO含有 个 O，质量为，O原子的摩尔质量为。,18gmol-1,18gmol-1,6.02 1023,16g,16gmol-1,1摩尔任何粒子（微观）的质量如果以克为单位，在数值上等于该粒子的式量。(与物质的质量无关),总 结,摩尔质量与1 mol 物质的质量的区别与联系区别：单位不同 联系：数值上等于其式量,g/mol,g,摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关,1）、1molNa的质量为。2molH的质量为。3molO的质量为。,2）、1molH2的质量为。1molH2O的质量为。2molH2SO4的质量为。3molMg2+的质量为。,23g,2g,48g,2g,18g,196g,72g,二、物质的量和摩尔质量，质量的相关计算,根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质（M）之间的关系的,数学表达式：,I、求agFe的物质的量？Fe原子的个数？,1、公式套用,2、公式套用,53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的 是多少？,3、公式套用,4、公式理解,1.n相同，M越大，m越大,2.m相同，M越大，n越小,3.M与m，n无关，只决定与物质的种类,、17.4gK2SO4和 gKNO3含有相同的K+,5、关系式法,依据：,1.质量守恒法,2.化学反应方程式,1、根据计算结果填空1molNa的质量为。2molH的质量为。3molO的质量为。1molH2的质量为。1molH2O的质量为。2molH2SO4的质量为。3molMg2+的质量为。1molCa2+的质量为，Ca2+的摩尔质量为。0.5molSO42-的质量为。,23g,2g,48g,2g,18g,196g,72g,40g/mol,48g,40g,课堂练习：,三、物质的量应用于化学方程式的计算步骤：,1.写出有关反应方程式,3.对应计量数，找出相关物质的物质的量,2.找出相关物质的计量数之比,4.根据原理进行计算,例题、实验室需要 32g氧气，问至少需要多少摩尔氯酸钾加热分解？生成的KCl的分子数目是多少？,2122.5 332,m(KClO3)32g,答：至少需要氯酸钾 0.67mol,课堂练习,1、下列说法正确的是：D,A、6.02 1023个12C原子的质量为1g,B、H的摩尔质量为1g,C、H2SO4的摩尔质量等于6.02 1023个 H2SO4 分子的质量,D、NaOH的摩尔质量为40gmol-1,2、下列说法正确的是：A、6.02 1023个12C原子的质量为1gB、H的摩尔质量为1gC、H2SO4的摩尔质量等于6.02 1023个H2SO4 分子的质量D、NaOH的摩尔质量为40gmol-13、21.3gCl2与元素M的单质完全反应后生成0.2molMClx，则x=。,D,3,知识小结,专题1化学家眼中的物质世界,第一单元 丰富多彩的化学物质,物质的聚集状态（第一课时）,一、物质的三种主要聚集状态1、聚集状态主要有、三种。2、影响物质聚集状态的外界因素有 和。3、不同聚集状态物质的结构与性质。,固态液态气态,温度压强,物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态存在差异的原因,不同聚集状态物质的结构与性质,决定,微粒排列紧密，微粒间空隙很小,微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小,微粒间的距离很大,在固定的位置上振动,可以自由移动,可以自由移动,二、1mol物质的体积1、物理学公式：V=m/,温度为293k,9.99cm3,7.10cm3,18.01cm3,58.39cm3,22.42L,22.42L,22.42L,标准状况下1mol不同物质的体积,（温度为273k,压强为1.01105 pa）,3.1 mol的固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。,结论,1.1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。,2.在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。,交流讨论,1、为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？,2、为什么在相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？1mol气体的体积相同？,3、物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素?,4、不同状态的物质体积主要取决于什么因素?,5、从微观角度看，温度和压强的改变会引起气体分子怎样的变化？,质疑探究,决定不同的固体和液体体积的因素。,探究一,三、决定不同的固体和液体体积的因素。,1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于组成它们的粒子大小。,2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离,决定固体和液体体积的可能因素,可以忽略,小结 固体、液体物质粒子间的距离很小，在粒子数相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,特别提醒：影响气体分子间距离的主要因素是温度和压强，温度越高，气体分子间距越大，压强越大，气体分子间距越小。,决定气体体积的可能因素,可以忽略,在一定的温度和压强范围内，固体和液体的体积变化受温度和压强的影响不大，可以忽略不计。,影响物质体积大小的主要因素,结论：,1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？,分子间平均距离（d）,2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？,3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？,标准状况（S.T.P）：温度（0、273K）压强（101KPa、1.01105Pa),T.P相同,(.L),课堂练习,1决定物质体积的因素有构成物质的粒子数；粒子大小；粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述 决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述 决定。2.在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是(B)A分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少,物质的聚集状态（第二课时）气体摩尔体积及应用,一、摩尔体积,1.在一定的状态下，一摩尔固体，液体或是气体的体积是固定的，这个体积我们称为该状态下该物质的摩尔而体积。2.对于同一物质，其摩尔质量是个固定的，而摩尔体积随温度和压强的变化而改变。,3.摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积，也就是一摩尔物质的体积。计算公式Vmol=Vn其中，Vmol为摩尔体积，V为体积，n为物质的量。,温度为293k,根据阿伏加德罗理论，在相同的温度、相同的压强下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子（分子或原子）。物质的量相等的任何气体，在同温同压下，具有相同的体积。单位物质的量的气体占有的体积叫做气体摩尔体积。,气体摩尔体积：,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,计算公式：,符号为Vm,单位物质的量气体所占的体积。,二.气体摩尔体积,几点注意：,1、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol 4、数值：约22.4L5、通常状况:20 0C、1.01105Pa不是标准状态6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22.4L。8、有关计算：(标准状况下）V=n22.4L/mol（n为气体的物质的量）,练习3 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是。,讨论 非标准状况下，1mol不同的气体在相同温度和压强下体积是否相同？,Cl2 N2 H2 CO2 O2,答案,在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；,在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；,在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。,相同,相同,正,非标准状况,结论：在同温同压下，相同物质的量的气体，其体积相同,不一定相等，也不一定都为22.4L，对于气体，决定体积大小的主要因素是粒子间的距离。而影响气体分子间距离的主要因素是温度和压强，温度越高，气体分子间距越大，压强越大，气体分子间距越小,在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，改变温度和压强，该气体的体积可能还为22.4L，也可能大于或小于22.4L.,思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？是不是都约为22.4L?,1、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L。,2、1 mol气体的体积约为22.4L。,3、标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。,(，物质应是气体),(，未指明标准状况),(，气体体积与分子种类无关),课堂练习,4、22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数。,5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。,6、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4Lmol-1。,(，未指明气体体积是否在相同条件下测定),(，只在标准状况下),(，不一定),课堂练习,（1）标准状况下，0.5mol H2 占有的体积约是 L。,11.2,（2）标准状况下，2 mol O2 占有的体积约是 L。,44.8,（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量约是 mol。,0.2,（4）标准状况下，33.6L H2 的物质的量约是 mol。,1.5,物质的量（摩）,=,气体体积（升）,气体摩尔体积（升/摩）,符号表示：n=V/Vm标准状况下：n=V/(22.4L/mol),三、摩尔体积的 计算,例1.在标准状况下，2.4081024个氧气分子占有的体积是多少？解：,标准状况下Vm=22.4 L/mol,n(O2)=,N(O2),NA,2.4081024,6.021023/mol,=,=4mol,V(O2)=,Vm,n(O2),=22.4L/mol4mol=89.6L,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。,例2：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？,解：13克锌的物质的量为0.2mol,1.下列说法中,正确的是(A)A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体 所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L,课堂练习：,（11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（26.021023个）,课堂练习：,小 结,2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol,体积约占22.4,结论,物质质量,物质的量,微粒 数,M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,小结,（标准状况）,体积气体,3.有关气体各物理量的计算关系,专题1化学家眼中的物质世界,第一单元 丰富多彩的化学物质,物质的分散系（一个课时）,1、概念分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的混合物。分散质：被分散成微粒的物质。分散剂：起容纳分散质作用的 物质。,分散系:混合物相对多少:分散剂分散质,一、分散系及其分类,分散质 分散剂 实例 气气 液气 固气 气液 液液 固液 气固 液固 固固,空气云/雾灰尘泡沫酒泥水海绵珍珠合金,2、分类（1）按照分散质或分散剂所处的状态分,分散质粒子的直径d：,10-9m,10-910-7m,溶液 胶体浊液,10-7m,（2）按分散质粒子的直径大小分,胶体、溶液、浊液三种分散系的比较,水,小油滴,水,小土粒,水,Na+和Cl-,说明：溶质不等于分散质，溶剂不等于分散剂。溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。,（二）胶体的概念、性质及应用,光线通过硫酸铜溶液,光线通过氢氧化铁胶体,1、定义：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。,丁达尔现象,丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）,常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。,(1)本质特征：分散质粒子的直径在1100nm之间(2)丁达尔效应：区分胶体与溶液的一种判别方法,胶体的重要性质,1、丁达尔现象 原因：胶体粒子较大(1-100nm)，对光具有 散射作用，光在胶体的通路中出现一 条明亮的光带。2、布朗运动 原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。,3、吸附性,气溶胶：分散剂为气体，如雾、云、烟等。液溶胶：分散剂为液体，如Fe(OH)3胶体等。固溶胶：分散剂为固体，如有色玻璃等。,胶体的分类：根据分散剂状态可分为,原因：胶体表面积大，吸附能力强用于净水,知识补充,将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：,没得到滤渣，滤液还是红褐色。,在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。,过滤后的现象,Fe(OH)3胶体,泥水,胶体与浊液的区别：,胶体微粒可通过滤纸，滤纸可将胶体和沉淀分离。,胶体的净化（渗析）,渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,知识补充,胶体的作用,胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)212H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体，Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。,1)根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的().溶液.悬浊液.乳浊液.胶体2)区别溶液和胶体的最简单的方法是().观察外观.丁达尔效应.加热3)胶体的最本质的特征是().丁达尔效应.可以通过滤纸.分散质粒子的直径在1nm100nm之间,D,B,C,课堂练习,1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（如：NaCl、NaOH、HCl等）,2、非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。（如：蔗糖、酒精等）,三、电解质和非电解质,酸、碱、盐都是电解质。,电解质在水溶液中能导电，是因为电解质溶于水，在水分子的作用下，形成了自由移动的阴阳离子。电解质在熔融状态下能导电，是因为在高温条件下，电解质中的离子的内能升高，克服相互间的作用力而形成自由离子。,酸：H2SO4=2H+SO42-,电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比,离子正负电荷守恒,电解质,碱：Ba(OH)2=Ba2+2OH-,盐：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-,(在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物),非电解质：酒精、蔗糖等,电解质化合物,(在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物),补充说明：,电解质和非电解质1.都必须是化合物，不能为溶液或单质。2.电解质必须是本身电离出能自由移动的能导电的阴阳离子，电离过程不与水反应。3.金属氧化物为电解质，在熔融状态下都能电离而导电，非金属氧化物一般为非电解质。有些非金属氧化物能与水反应生成新的电解质而导电，（如SO2）其本身为非电解质。,四、电离和电离方程式,像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离.,电离可以用电离方程式表示：电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。,酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能发生电离。,NaCl=Na+Cl-KNO3=K+NO3-NaOH=Na+OH-,