专题二第二单元钠、镁及其化合物ppt课件.ppt
第一节 金属钠的性质与应用,溴,碘,氯气,氯化钠,钠,2NaCl 2NaCl2,z x xk,一、钠的物理性质,二、钠的化学性质,密度比煤油大、比水轻，0.97g/cm3,银白色金属，质软,1、可与氧气发生反应,4NaO22Na2O（白色）,2NaO2 Na2O2（淡黄色）,过氧化钠,熔点低，97.8 z x xk,2、可与水发生反应,2Na2H2O2NaOHH2,三、钠的用途,1、做还原剂,TiCl44Na Ti4NaCl四氯化钛 钛,4、做化工原料,3、制造合金。钠钾合金：用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。,2、做电光源。高压钠灯的黄光透雾力强。,钛制外壳的U盘,四、氧化钠,1、与水反应,Na2OH2O2NaOH,2、与酸反应,Na2O2HCl2NaClH2O,碱性氧化物,练习：,1、金属钠应保存在（）A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中,2、钠应用于电光源是因为（）A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰,3、钠与水反应时产生的现象是（）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；钠迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。B.C.D.,4、将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）z x xkA.等于2.3 B.等于4 C.大于2.3，小于4 D.不能确定,5、将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）A.锌 B.铁 C.铝 D.钠,6、关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同,7、一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？,第二节 碳酸钠的性质与应用,化学式：Na2CO3,俗名：纯碱,一、碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质,白色固体,可溶于水,碳酸钠,碳酸氢钠,NaHCO3,小苏打,白色固体,可溶于水,二、碳酸钠的化学性质,1、能与某些碱反应,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,2、能与某些盐反应z x xk,Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl,3、能与某些酸反应,Na2CO32HCl2NaClH2OCO2,Na2CO3CO2H2O2NaHCO3,4、碳酸钠溶液呈碱性,热的碳酸钠溶液可洗去物品上食用油的污渍。,Na2CO3CO2H2O2NaHCO3,思考与讨论：,2、碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换？,1、碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换？,2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O,Na2CO3 2NaHCO3,三、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较,两者都是白色固体,四、碳酸钠的应用,制造玻璃、染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝等；另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们发面做馒头的必需品。,五、碳酸氢钠的应用,利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂。也可利用能与酸反应的性质，用来治疗胃酸过多。,练习：1、下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（）A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O,2、下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是()A.在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3NaHCO3C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应,3、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（）A.碳酸钠放出CO2多 z x xk B.碳酸氢钠放出CO2多C.碳酸钠消耗盐酸多 z x xk D.碳酸氢钠消耗盐酸多,第三节 离子反应,第四节 镁的提取与应用,海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量z x xk（表中数据为每升海水析出各种盐的克数 单位g/L）,z x xk,一、镁的提取原理：,MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HClMgCl22H2OMgCl2 MgCl2,CaCO3 CaOCO2CaOH2OCa(OH)2,第四节 镁的提取与应用,1、镁的物理性质 2、镁的化学性质,二、镁的性质,银白色金属，质软，密度小。,MgO2 2MgO,2MgCO2 2MgOC,3MgN2 Mg3N2,MgH2SO4MgSO4+H2,三、镁的用途,镁型材、牺牲阳极、镁锭、镁合金等。,镁合金制品,氧化镁熔点2800，常被用做耐高温材料。,练习：,1、下列有关镁的叙述，不正确的是（）A空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料 B镁条能在CO2中点燃CMgO虽然密度小，但熔点很高D纯MgCl2不易吸水,2、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（）空气 O2 Ar H2 N2 H2O,3、工业上用制盐剩下的苦卤(主要成分是MgCl2)来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（）A向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干B将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶C给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶D将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应,4、三份等物质的量的金属镁分别在足量的氧气，氮气，二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是（填序号）。,5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：,试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO42 的沉淀形式分别是。,（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式，若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是。,（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为。,（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。AH2 BN2 CCO2 DO2（5）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为。,4、将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，将残留物加足量盐酸时，生成CO2气体11.0g。试计算：原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克？,
