通用版最新中考化学二轮复习专题复习教学案汇总.docx

（共12套）通用版最新中考化学二轮复习专题复习教学案汇总专题1 气体的制备、检验、净化【复习目标】1、了解制取气体的发生装置，收集方法；2、学会检验气体的方法、净化气体的方法：【课时安排】教学安排：1课时【复习重点和难点】1、了解制取气体的发生装置，收集方法；2、学会检验气体的方法、净化气体的方法：【教学过程】一、 知识梳理：实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。初中化学主要考查两种常见气体（O2和CO2）的制备。其中装置一般分四大部分：发生装置、净化装置（干燥装置）、收集装置和尾气处理装置。中考不仅考查化学实验基础知识，更突出考查学生能力，在基础上进行延伸和综合。（一）、制取常见气体药品、状态及反应条件制备气体教材实验内容实验药品、状态及反应条件中考增加实验药品、状态及反应条件O2KClO3和MnO2共热、KMnO4加热、H2O2和MnO2Na2O2 和H2O；Na2O2 和CO2CO2石灰石或大理石与稀盐酸H2Zn与稀H2SO4或稀HCl（二）、气体的发生装置（一）固固（加热）（图1）：适用于制备气体：O2 (KClO3和MnO2共热、KMnO4加热)、NH3（二） 固液体（不加热）（图2、图3）：适用于制CO2、H2、O2（用Na2O2 和H2O、H2O2和MnO2制取O2也用此装置）（三）、气体的净化（干燥）装置1、常见干燥剂及气体的干燥  液态干燥剂固态干燥剂常见干燥剂浓硫酸无水氯化钙氢氧化钠、氧化钙、碱石灰（NaOH与CaO混合物）装置可干燥气体H2、O2、CO2、N2、CO、HCl、CH4H2、O2、CO2、N2、CO、HCl、CH4H2、O2、NH3、N2、CO、CH4不可干燥气体NH3NH3HCl、CO2注意事项a进b出（长进短出）a进b出（大进小出）左进右出2、常见净化(包括干燥气体)装置（图4）注意事项： A为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置。如用灼热的铜丝除氧气。 B、C一般盛液体药品，用于洗液。如用浓硫酸除水蒸气，氢氧化钠溶液除酸性气体。气体由a进b出。 D一般盛固体药品。如用碱石灰吸收水或二氧化碳。（四）、气体的收集装置（图5）（一）排水法：难溶或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如：H2、O2、CO、CH4等。排水法的装置是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许，便于导管的取出。（二）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花（如图d）向上排空气法：相对分子质量大于29的气体。如O2、CO2等，典型装置是b。向下排空气法：相对分子质量小于29的气体。如H2、CH4、NH3等，典型装置是c。（五）、尾气处理装置（图7）通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有： a用于NaOH吸收CO2（气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸）； b用于收集少量气体然后处理；如多余的CO的处理。 c收集极易溶且溶解很快的气体。如NH3等，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液体对气体的吸收。由于漏斗容积较大，从而防止吸收液的倒吸。 d用于处理难以吸收（有毒）且可燃的气体。如H2、CO等。 （六）一般实验步骤及气体的净化实验室制取气体的一般顺序是：连接装置检查气密性装药品（先固体，后液体）反应收集气体（应等到装置中空气排净后再收集）。气体的净化原则：净化时所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失，也不能引入新的杂质。净化的顺序一般是除杂在前，干燥在后，干燥后的气体不能再通过水溶液。（二）题型、方法归纳：本单元复习本课题复习常见气体的制取及检验、净化，学生要掌握发生装置、收集装置的选择，气体检验的方法、净化的方法，等内容，常见题型有选择题、填空题、实验探究题。（三） 典例精讲：1、下图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验（1）若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从_端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积_（填编号）H2     O2     NH3        CO2 （2）若用它作干燥装置来干燥CO 2 气体，则气体应从_端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂_（填编号）碱石灰    浓硫酸    生石灰（3）若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体_（填编号）CO2        H2        SO2    NH3 解析：（1）用它作量气装置时，气体的密度小于液体的密度，所以气体在液体的上方，随着气体的进入，装置中压强增大，导致装置中的液体排出，所以B是进气管，A是出液体管；如果瓶中装满水，收集的气体不能与水反应，氨气、二氧化碳都和水反应，所以不能选故答案为：B，；（2） 作干燥装置来干燥CO2 气体时，二氧化碳的密度小于溶液的密度，所以气体的上方，溶液在下方，所以A是进气管，B是出气管；二氧化碳是酸性气体，不能用碱性物质作干燥剂，所以只能选浓硫酸作干燥剂故答案为：A，；（3） 作气体的收集装置时，当从A端通入气体时，采取的是向上排空气法收集气体，收集的气体密度应大于空气的密度，所以应选答案为：2、如图是实验室制取氧气常用的装置，根据装置图回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称ab；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，气体发生装置应选（填字母标号，下同）（3）写出实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式，该反应的基本类型（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，气体收集装置选：若要值得干燥的CO2，还应将气体通过装置解析：a是试管，常用作反应容器；b是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品故填：试管；分液漏斗（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热，气体发生装置应选A装置故填：A（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应故填：2H2O22H2O+O2；分解反应（4）二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；若要制取干燥的CO2，还应将气体通过F装置故填：D；F3、下列为实验室常用的实验装置示意图，请回答下列问题：（1）若实验室需制取干燥的CO2气体,你选择的干燥装置是        （写装置编号，下同），收集装置是           ；（2）若实验室制取的X气体只适用B装置进行收集，请推测X气体一条可能的性质：                ；（3）D装置在装药品之前需检查气密性。在不与其他装置连接时，请说明其检验方法及气密性良好的标志                ；【解析】此题是一道综合的实验探究题。若实验室需制取干燥的CO2气体,选择的干燥装置是A，不能用F，因为碱石灰会和二氧化碳反应；实验室制取的X气体只适用B装置进行收集，则该气体密度比空气小或能溶于水；D装置在装药品之前需检查气密性。在不与其他装置连接时，其检验方法及气密性良好的标志用弹簧夹（或止水夹）夹紧胶皮管，从长颈漏斗中加水至使长颈中形成一段水柱，若在一段时间内水柱液面不下降，则该装置的气密性良好。答案:（1）A   E    (2) 密度比空气小或能溶于水（3）用弹簧夹（或止水夹）夹紧胶皮管，从长颈漏斗中加水至使长颈中形成一段水柱，若在一段时间内水柱液面不下降，则该装置的气密性良好。4、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水（1）请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理_；(2)实验室可选上图装置中的_作发生装置，_作收集装置(3)按右图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观察到什么现象？_为什么？_解析：氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水这是解题的信息关键从中可以看出气体的制取时固体加热条件下实现的，所以制取装置应该是选用A同时由于极易溶解于水，密度比空气小，所以用向下排空气法收集即选C由于氨气极易溶解于水，所以当使用喷泉装置进行实验时，会形成喷泉，同时氨气溶解于得到的是氨水，氨水显碱性，所以会形成红色的喷泉答案为：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3；(2)A，C；   (3)烧瓶内形成红色的喷泉，原因是：氨气溶于水，造成烧瓶内压强减小，外界气压大于烧瓶内压强，氨水呈碱性，可使酚酞试液变红（四）归纳小结：本课题复习常见气体的制取及检验、净化，学生要掌握发生装置、收集装置的选择，学会检验、净化的方法、学生要练习基本操作，同时结合实验掌握复习的内容。【作业布置】常见气体的制备及检验、净化同步练习题。【教学反思】常见气体的制备、检验、净化是中考考试的重点内容。中考常在简答题和综合应用题中考查制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择、实验的注意事项、气体的干燥与净化、气体的检验与验满、多功能瓶的使用方法、分析装置的优缺点及改进措施、实验的具体操作步骤等，分值较高。学生在复习时要熟记制取气体的基本操作方法，掌握装置特征和适用范围。在教学中帮助学生掌握一定的实验技能，实验的操作方法，多让学生练习，从中体会仪器的使用方法，制取气体的发生装置、收集装置的选择方法，检查气密性的方法，记住应该注意的事项，一定注意安全！专题1 气体的制备、检验、净化二、 知识梳理：实验室制取气体的一般思路：若要制取气体，首先研究生成该气体的化学反应原理，就是要研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；第二，需要研究制取这种气体所采用的实验装置；第三，需要研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。初中化学主要考查两种常见气体（O2和CO2）的制备。其中装置一般分四大部分：发生装置、净化装置（干燥装置）、收集装置和尾气处理装置。中考不仅考查化学实验基础知识，更突出考查学生能力，在基础上进行延伸和综合。（一）制取常见气体药品、状态及反应条件制备气体教材实验内容实验药品、状态及反应条件中考增加实验药品、状态及反应条件O2KClO3和MnO2共热、KMnO4加热、H2O2和MnO2Na2O2 和H2O；Na2O2 和CO2CO2石灰石或大理石与稀盐酸H2Zn与稀H2SO4或稀HCl（二）气体的发生装置（一）固固（加热）（图1）：适用于制备气体：O2 (KClO3和MnO2共热、KMnO4加热)、NH3 （三） 固液体（不加热）（图2、图3）：适用于制CO2、H2、O2（用Na2O2 和H2O、H2O2和MnO2制取O2也用此装置）（三）气体的净化（干燥）装置1、常见干燥剂及气体的干燥  液态干燥剂固态干燥剂常见干燥剂浓硫酸无水氯化钙氢氧化钠、氧化钙、碱石灰（NaOH与CaO混合物）装置可干燥气体H2、O2、CO2、N2、CO、HCl、CH4H2、O2、CO2、N2、CO、HCl、CH4H2、O2、NH3、N2、CO、CH4不可干燥气体NH3NH3HCl、CO2注意事项a进b出（长进短出）a进b出（大进小出）左进右出2、常见净化(包括干燥气体)装置（图4）注意事项： A为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置。如用灼热的铜丝除氧气。 B、C一般盛液体药品，用于洗液。如用浓硫酸除水蒸气，氢氧化钠溶液除酸性气体。气体由a进b出。 D一般盛固体药品。如用碱石灰吸收水或二氧化碳。（四）气体的收集装置（图5）（一）排水法：难溶或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如：H2、O2、CO、CH4等。排水法的装置是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许，便于导管的取出。（二）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花（如图d）向上排空气法：相对分子质量大于29的气体。如O2、CO2等，典型装置是b。向下排空气法：相对分子质量小于29的气体。如H2、CH4、NH3等，典型装置是c。（五）尾气处理装置（图7）通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有： a用于NaOH吸收CO2（气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸）； b用于收集少量气体然后处理；如多余的CO的处理。 c收集极易溶且溶解很快的气体。如NH3等，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液体对气体的吸收。由于漏斗容积较大，从而防止吸收液的倒吸。 d用于处理难以吸收（有毒）且可燃的气体。如H2、CO等。（六）一般实验步骤及气体的净化实验室制取气体的一般顺序是：连接装置检查气密性装药品（先固体，后液体）反应收集气体（应等到装置中空气排净后再收集）。气体的净化原则：净化时所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失，也不能引入新的杂质。净化的顺序一般是除杂在前，干燥在后，干燥后的气体不能再通过水溶液。二、题型、方法归纳：本单元复习本课题复习常见气体的制取及检验、净化，学生要掌握发生装置、收集装置的选择，气体检验的方法、净化的方法，等内容，常见题型有选择题、填空题、实验探究题。三、典例精讲：1、下图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验（1）若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从_端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积_（填编号）H2     O2     NH3        CO2 （2）若用它作干燥装置来干燥CO 2 气体，则气体应从_端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂_（填编号）碱石灰    浓硫酸    生石灰（3）若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体_（填编号）CO2        H2        SO2    NH3 解析：（1）用它作量气装置时，气体的密度小于液体的密度，所以气体在液体的上方，随着气体的进入，装置中压强增大，导致装置中的液体排出，所以B是进气管，A是出液体管；如果瓶中装满水，收集的气体不能与水反应，氨气、二氧化碳都和水反应，所以不能选故答案为：B，；（4） 作干燥装置来干燥CO2 气体时，二氧化碳的密度小于溶液的密度，所以气体的上方，溶液在下方，所以A是进气管，B是出气管；二氧化碳是酸性气体，不能用碱性物质作干燥剂，所以只能选浓硫酸作干燥剂故答案为：A，；（5） 作气体的收集装置时，当从A端通入气体时，采取的是向上排空气法收集气体，收集的气体密度应大于空气的密度，所以应选答案为：2、如图是实验室制取氧气常用的装置，根据装置图回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称ab；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，气体发生装置应选（填字母标号，下同）（3）写出实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式，该反应的基本类型（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，气体收集装置选：若要值得干燥的CO2，还应将气体通过装置解析：a是试管，常用作反应容器；b是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品故填：试管；分液漏斗（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热，气体发生装置应选A装置故填：A（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应故填：2H2O22H2O+O2；分解反应（4）二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；若要制取干燥的CO2，还应将气体通过F装置故填：D；F3、下列为实验室常用的实验装置示意图，请回答下列问题：（1）若实验室需制取干燥的CO2气体,你选择的干燥装置是        （写装置编号，下同），收集装置是           ；（2）若实验室制取的X气体只适用B装置进行收集，请推测X气体一条可能的性质：                ；（3）D装置在装药品之前需检查气密性。在不与其他装置连接时，请说明其检验方法及气密性良好的标志                ；【解析】此题是一道综合的实验探究题。若实验室需制取干燥的CO2气体,选择的干燥装置是A，不能用F，因为碱石灰会和二氧化碳反应；实验室制取的X气体只适用B装置进行收集，则该气体密度比空气小或能溶于水；D装置在装药品之前需检查气密性。在不与其他装置连接时，其检验方法及气密性良好的标志用弹簧夹（或止水夹）夹紧胶皮管，从长颈漏斗中加水至使长颈中形成一段水柱，若在一段时间内水柱液面不下降，则该装置的气密性良好。答案:（1）A   E    (2) 密度比空气小或能溶于水（3）用弹簧夹（或止水夹）夹紧胶皮管，从长颈漏斗中加水至使长颈中形成一段水柱，若在一段时间内水柱液面不下降，则该装置的气密性良好。4、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水（1）请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理_；(2)实验室可选上图装置中的_作发生装置，_作收集装置(3)按右图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观察到什么现象？_为什么？_解析：氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水这是解题的信息关键从中可以看出气体的制取时固体加热条件下实现的，所以制取装置应该是选用A同时由于极易溶解于水，密度比空气小，所以用向下排空气法收集即选C由于氨气极易溶解于水，所以当使用喷泉装置进行实验时，会形成喷泉，同时氨气溶解于得到的是氨水，氨水显碱性，所以会形成红色的喷泉答案为：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3；(2)A，C；   (3)烧瓶内形成红色的喷泉，原因是：氨气溶于水，造成烧瓶内压强减小，外界气压大于烧瓶内压强，氨水呈碱性，可使酚酞试液变红专题2 常见物质的鉴别【复习目标】1、了解物质以及离子的性质；2、学会重要物质及离子的鉴别方法；【课时安排】教学安排：2课时【复习重点和难点】1、了解物质以及离子的性质;2、学会重要物质及离子的鉴别方法；【教学过程】（一）、知识梳理：1、常见的离子离子加入试剂 主要实验现象H+紫色石蕊试液或加锌有氢气 变红色OH-无色酚酞试液变红色Cl-硝酸银溶液及稀硝酸  白SO42-氯化钡溶液及稀硝酸白CO32-盐酸及氢氧化钙 产生使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2+氢氧化钠溶液蓝Fe3+氢氧化钠溶液红褐色Fe2+ 氢氧化钠溶液白灰绿色红褐色Mg2+、Al3+氢氧化钠溶液白Ca2+浓碳酸钠溶液白二、生成气体法：离子加入试剂主要实验现象NH4+氢氧化钠溶液 有刺味，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体CO32-盐酸无刺味，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体2、物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。3、物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用 溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。（二）题型、方法归纳：本单元复习物质的鉴别是化学实验中的一个重要环节，是中考一种必考题型，以选择或填空的形式考查较多，也有以简答或实验形式来考查的。根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、离子）鉴别。（三）典例精讲：1、不用其他任何试剂就能将下列各组溶液中的每一种物质鉴别出来的是（）ACuSO4    KNO3   BaCl2      NaClBFeCl3    NaOH  Ba（OH）2  HNO3CKNO3  H2SO4  CuSO4  NaOHDNa2SO4   HCl    BaCl2     K2CO3解析：A、CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现白色沉淀的溶液为BaCl2溶液；剩余两种溶液为KNO3、NaCl溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别B、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH、Ba（OH）2溶液；但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别C、CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，能与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀的氢氧化钠溶液；再将剩余的两种溶液滴加至蓝色沉淀中，能使蓝色沉淀溶解的是硫酸，无明显变化的是硝酸钾溶液，故不加其他试剂可以鉴别D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别故选：CD2.现有五种溶液,分别是NaOH、Na2CO3、KNO3、HCI、H2SO4五种无色溶液,怎么鉴别它们?解析：先加紫色石蕊,变蓝色的是氢氧化钠,紫色的是Na2CO3、KNO3,红色的是HCI、H2SO4.区别出氢氧化钠，在紫色盐溶液加入硝酸钡,有沉淀的是Na2CO3，区别Na2CO3、KNO3，在红色酸溶液中加入氯化钡,有沉淀的是硫酸。3.某校实验室在搬迁时，不慎把四瓶无色溶液的标签损坏，只知道它们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，为鉴别它们设计了以下实验（1）各取少量四种溶液于四支试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，先被鉴别出来的两种溶液是_和_（2）为鉴别剩余的两种溶液，可选择两种不同物质类别的试剂进行实验，所选试剂为_和_解析：（1）由于酸能使紫色石蕊试液变红色，因此能使石蕊变红色的溶液为盐酸；碱能使紫色石蕊试液变蓝色，因此氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使石蕊变蓝，无法进一步判断；中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，氯化钠溶液呈中性，因此根据溶液不能使石蕊变色可知D溶液为氯化钠溶液，因此，加入石蕊可被鉴别出来的溶液是稀盐酸和氯化钠；答案为：稀盐酸（或HCl）；氯化钠溶液（或NaCl）；（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠反应生成水，无现象；氢氧化钙溶液与可溶性碳酸盐有沉淀生成，而氢氧化钠与它们不反应，因此可用碳酸钠溶液等进行鉴别；答案为：二氧化碳（或CO2）；  碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液或Na2CO3 或K2CO3 等，合理即可）4.某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告操作步骤现象与结论 解析：可以依据这三种物质遇水时的不同现象进行鉴别生石灰可与水反应放出大量的热，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，所以本题答案为：操 作 步 骤现 象 与 结 论分别取少量粉末（或样品）于容器中，加入适量水，搅拌、静置反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰；搅拌后，固体沉降很快，液体立刻变澄清的是碳酸钙粉末；搅拌后，液体不易变澄清的是熟石灰5.下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是AHCl CuSO4 KNO3 Na2SO4BFeCl3 HCl NaCl NaOH CCaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3DNaNO3 Na2SO4 HCI H2SO4解析：不用其它试剂的鉴别题，首先观察物质的颜色，然后利用物质间的相互反应来依次鉴别出来。A. CuSO4是蓝色溶液，但不能与其他物质反应，所以不能鉴别；B. FeCl3是黄色溶液，FeCl3能与NaOH反应生成红褐色沉淀，盐酸能使沉淀溶解；C. K2CO3和（NH4）2CO3都能与反应产生沉淀，都能HCl与反应产生气体，所以不能将它们区分开；D.四种物质之间都不能相互反应，所以不能分开。答案B。（四）归纳小结：本课题复习物质的鉴别主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等。如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。【作业布置】常见物质的鉴别同步练习题。【教学反思】物质的鉴别主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等。如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。在教学中帮助学生掌握离子的性质、常见物质的性质，理解鉴别的方法、解题思路，多让学生练习，总结规律，同时提高学生综合应用知识解决问题的能力。专题2 常见物质的鉴别【复习目标】1、了解物质以及离子的性质；2、学会重要物质及离子的鉴别方法；【课时安排】2课时【复习重点和难点】1、了解物质以及离子的性质;2、学会重要物质及离子的鉴别方法；【学习过程】一、知识梳理：1、常见的离子离子加入试剂 主要实验现象H+紫色石蕊试液或加锌有氢气 变红色OH-无色酚酞试液变红色Cl-硝酸银溶液及稀硝酸  白SO42-氯化钡溶液及稀硝酸白CO32-盐酸及氢氧化钙 产生使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2+氢氧化钠溶液蓝Fe3+氢氧化钠溶液红褐色Fe2+ 氢氧化钠溶液白灰绿色红褐色Mg2+、Al3+氢氧化钠溶液白Ca2+浓碳酸钠溶液白二、生成气体法：离子加入试剂主要实验现象NH4+氢氧化钠溶液 有刺味，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体CO32-盐酸无刺味，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体2、物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。3、物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用 溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。二、题型、方法归纳：本单元复习物质的鉴别是化学实验中的一个重要环节，是中考一种必考题型，以选择或填空的形式考查较多，也有以简答或实验形式来考查的。根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、离子）鉴别。三、典例精讲：1、不用其他任何试剂就能将下列各组溶液中的每一种物质鉴别出来的是（）ACuSO4    KNO3   BaCl2      NaClBFeCl3    NaOH  Ba（OH）2  HNO3CKNO3  H2SO4  CuSO4  NaOHDNa2SO4   HCl    BaCl2     K2CO32.现有五种溶液,分别是NaOH、Na2CO3、KNO3、HCI、H2SO4五种无色溶液,怎么鉴别它们?3.某校实验室在搬迁时，不慎把四瓶无色溶液的标签损坏，只知道它们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，为鉴别它们设计了以下实验（1）各取少量四种溶液于四支试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，先被鉴别出来的两种溶液是_和_（2）为鉴别剩余的两种溶液，可选择两种不同物质类别的试剂进行实验，所选试剂为_和_4.某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告操作步骤现象与结论 5.下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是AHCl CuSO4 KNO3 Na2SO4BFeCl3 HCl NaCl NaOH CCaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3DNaNO3 Na2SO4 HCI H2SO4参考答案典例精讲：1、解析：A、CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现白色沉淀的溶液为BaCl2溶液；剩余两种溶液为KNO3、NaCl溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别B、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH、Ba（OH）2溶液；但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别C、CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，能与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀的氢氧化钠溶液；再将剩余的两种溶液滴加至蓝色沉淀中，能使蓝色沉淀溶解的是硫酸，无明显变化的是硝酸钾溶液，故不加其他试剂可以鉴别D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别故选：CD2.解析：先加紫色石蕊,变蓝色的是氢氧化钠,紫色的是Na2CO3、KNO3,红色的是HCI、H2SO4.区别出氢氧化钠，在紫色盐溶液加入硝酸钡,有沉淀的是Na2CO3，区别Na2CO3、KNO3，在红色酸溶液中加入氯化钡,有沉淀的是硫酸。3.解析：（1）由于酸能使紫色石蕊试液变红色，因此能使石蕊变红色的溶液为盐酸；碱能使紫色石蕊试液变蓝色，因此氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使石蕊变蓝，无法进一步判断；中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，氯化钠溶液呈中性，因此根据溶液不能使石蕊变色可知D溶液为氯化钠溶液，因此，加入石蕊可被鉴别出来的溶液是稀盐酸和氯化钠；答案为：稀盐酸（或HCl）；氯化钠溶液（或NaCl）；（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠反应生成水，无现象；氢氧化钙溶液与可溶性碳酸盐有沉淀生成，而氢氧化钠与它们不反应，因此可用碳酸钠溶液等进行鉴别；答案为：二氧化碳（或CO2）；  碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液或Na2CO3 或K2CO3 等，合理即可）4.解析：可以依据这三种物质遇水时的不同现象进行鉴别生石灰可与水反应放出大量的热，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，所以本题答案为：操 作 步 骤现 象 与 结 论分别取少量粉末（或样品）于容器中，加入适量水，搅拌、静置反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰；搅拌后，固体沉降很快，液体立刻变澄清的是碳酸钙粉末；搅拌后，液体不易变澄清的是熟石灰5.解析：不用其它试剂的鉴别题，首先观察物质的颜色，然后利用物质间的相互反应来依次鉴别出来。A. CuSO4是蓝色溶液，但不能与其他物质反应，所以不能鉴别；B. FeCl3是黄色溶液，FeCl3能与NaOH反应生成红褐色沉淀，盐酸能使沉淀溶解；C. K2CO