2021年河南中考化学复习练习ppt课件：04专题四-金属和金属矿物.pptx

中考化学（河南专用）,专题四金属和金属矿物,1.(2020河南,6,1分)金属材料在生产、生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是()A.铜制电线B.铁制铁锅C.金制项链D.铝制饮料罐,考点一金属,答案AA项,铜制电线,是利用了铜的导电性;铁制铁锅,是利用了铁的导热性;金制项链,是利用金的化学性质稳定且有金属光泽的性质;铝制饮料罐,是利用了铝的延展性。故选A。,2.(2020山东青岛,19,2分)某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了下图所示的四个实验(金属片均已打磨,且其形状大小相同;实验所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。下列分析不正确的是()A.对比实验反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C.分析实验的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,答案B根据金属和酸反应的剧烈程度,可以判断出镁和铁的金属活动性强弱,故A正确;实验能判断出金属活动性:FeH,实验能判断出金属活动性:CuAg,但是无法比较Fe和Cu的金属活动性,故B不正确,C正确;通过实验能判断出金属活动性:MgFeHCu,实验能判断出金属活动性:CuAg,故D正确。,3.(2020河南,14,1分)已知镁和铝的相对原子质量之比为89。若镁和铝分别与足量盐酸反应,生成氢气的质量相等,则参加反应的镁和铝的质量比为()A.32B.43C.11D.12,答案BMg+2HCl MgCl2+H2,2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,可以将铝与盐酸反应的化学方程式看成Al+2HCl AlCl3+H2,由此可见,当产生等质量的氢气时,消耗镁和铝的质量比为Ar(Mg)Ar(Al)=8(9)=43。,难点突破要计算产生等质量氢气时消耗金属的质量比,可将化学方程式中氢气的化学计量数均转化为“1”进行对比,然后根据镁和铝的相对原子质量之比为89,计算出消耗金属的质量比。,4.(2016河南,12,1分)相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测:MgAlZn;AlMgZn;Al=Mg=Zn;Al=MgZn;Al=ZnMg;AlMg=Zn。其中合理的个数为()A.5个B.4个C.3个D.2个,答案C,相同质量的镁、铝、锌与盐酸反应产生氢气的质量与加入盐酸质量的关系如右图。当盐酸的质量在0m1之间时,产生氢气的质量Al=Mg=Zn,正确;当盐酸的质量在m1m2之间时,产生氢气的质量Al=MgZn,正确;当盐酸的质量大于m2时,产生氢气的质量AlMgZn,正确。故选C。,解题指导等量的金属与足量的酸反应时,金属的化合价与其相对原子质量的比值越大,产生的氢气越多;等量的酸与足量的金属反应时,产生氢气的质量相等。,易错分析对金属与酸反应的规律理解不透彻易错选。,5.(2020广东,16,7分)2020年6月23日,我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星,化学材料在其中起到了重要作用。(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下,铝合金的强度和硬度比纯铝的(填“高”或“低”)。(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式,其反应类型是。(3)室温下,钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应,可判断钛的金属活动性比铝的(填“强”或“弱”)。(4)卫星发射过程中使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中,碳、氢元素的质量比为。,答案(7分)(1)高(1分)(2)2Al+6HCl 2AlCl3+3H2(2分)置换反应(1分)(3)弱(1分)(4)31(2分),解析(1)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,铝合金的强度和硬度比纯铝的高。(2)铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应的化学方程式为2Al+6HCl 2AlCl3+3H2;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。(3)在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。室温下,钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应,而铝能与稀盐酸、稀硫酸反应,可判断钛的金属活动性比铝的弱。(4)在C2H8N2中,碳、氢元素的质量比为(122)(18)=31。,6.(2020河南,21节选,1分)化学与人类社会生活密不可分,请回答下列问题。(2)铝的化学性质活泼,为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能?,答案(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。(1分),解析(2)铝在常温下与空气中的氧气发生反应,其表面生成一层致密的氧化铝保护膜,使里层的铝不能被氧化,因此铝制品具有很好的抗腐蚀性能。,7.(2018河南,22,2分)将锌粉加入一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。(2)若所得溶液中只含有一种溶质,请分析所得固体的成分。,答案(1)Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag(1分)(2)一定含有Cu和Ag,可能含有Zn。(答出Cu和Ag即可)(1分),解析锌先与硝酸银溶液反应,反应后溶液质量减小,再与硝酸铜溶液反应,反应后溶液质量增大。(1)使溶液质量变小的反应的化学方程式是Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag;(2)锌与硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应都生成硝酸锌,若溶液中只含有一种溶质,该溶质一定是硝酸锌,说明铜和银一定都被置换出来,则固体中一定含有铜和银,可能含有锌(锌可能过量,也可能恰好完全反应)。,8.(2019河南,23,3分)某金属(用R表示)能与盐酸发生置换反应,其金属活动性弱于Zn,相对原子质量小于65。向一定质量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。(1)写出R与盐酸反应的化学方程式。(2)所得到的固体中一定含有哪些金属?(3)所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比,可能增大,其原因是什么?,答案(1)R+2HClRCl2+H2(1分)(2)一定含有Ag、Cu、R。(1分)(3)Zn与AgNO3溶液反应,溶液质量减小;Zn与Cu(NO3)2和R(NO3)2溶液反应,溶液质量均增大。当增大的质量大于减小的质量时,溶液质量增大。(1分),解析(1)金属R能与盐酸发生置换反应,且由化学式R(NO3)2知R在化合物中呈+2价,则R与盐酸反应的化学方程式为R+2HClRCl2+H2。(2)已知金属R属于活泼金属,且其活动性小于锌,锌可以将R从R(NO3)2溶液中置换出来;向过滤所得固体上滴加盐酸有气泡产生,说明固体中一定有活泼金属R;又因为锌首先与AgNO3、Cu(NO3)2发生反应,后与R(NO3)2发生反应,故得到的固体中一定含有Ag、Cu、R。(3)因为锌的相对原子质量大于铜和R而小于银,因此锌先与AgNO3溶液反应时,溶液的质量减小,再与Cu(NO3)2、R(NO3)2 反应时溶液的质量均增大。当增大的质量大于减小的质量时,溶液的质量增大。,难点突破首先根据题意判断金属R的活动性小于锌而大于铜,然后根据“固体加酸有气泡”的现象即可判断固体的成分;根据硝酸银与锌反应溶液质量减小,Cu(NO3)2、R(NO3)2与锌反应溶液质量增大,可推测出最终溶液质量有可能增大。,温馨提示学生可能会推断出R是铁。其实本题R元素无法确定,不能认为R一定是铁。,考点二金属资源的利用与保护,1.(2020广东广州,17,2分)铁制品通常比铝制品更容易锈蚀,下列说法正确的是()A.铁的金属活动性比铝强B.铝在自然界中以单质形式存在C.锈蚀的铁制品无回收价值D.自行车链条涂油有防锈作用,答案D铁的金属活动性比铝弱,故A错误;铝化学性质比较活泼,所以铝在自然界中以化合物形式存在,故B错误;锈蚀的铁制品可回收,故C错误;自行车链条涂油能阻止铁制品与水、空气接触,防止铁制品生锈,故D正确。,2.(2019广东,12,2分)探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却),对应关系正确的是()A.甲和乙:水 B.乙和丙:空气C.甲和丙:空气D.甲和丁:水,答案D探究铁生锈的条件要采用控制变量法,通过甲和丁可探究水对铁钉生锈的影响,故选D。,3.(2019河南,11,1分)下图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是()A.开始时应先预热玻璃管,后通入一氧化碳B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为407D.将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气,答案DA项,开始时应先通入一氧化碳气体,排尽装置内的空气后再预热玻璃管,防止一氧化碳与空气混合,气体受热时发生爆炸,错误;B项,实验中玻璃管里粉末由红棕色变为黑色,错误;C项,根据炼铁反应的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知,参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为16084=4021,错误;D项,一氧化碳有毒,尾气中含有一氧化碳,则把尾气点燃或收集可防止一氧化碳污染空气,正确。,4.(2020河南,23,2分)某化学小组从孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2中提取金属铜的实验步骤如下:将孔雀石粉碎,加过量稀硫酸,充分反应后过滤;向滤液中加入一种金属粉末。(1)请填空:CuCO3Cu(OH)2+2H2SO4 2CuSO4+CO2+3。(2)写出可以加入的一种金属并说明理由。,答案(1)H2O(1分)(2)铁(或锌等);铁(或锌等)的金属活动性比铜的强,可以把铜置换出来。(1分),解析(1)根据质量守恒定律,反应前后各元素的原子数目不变,可知横线上应填写的化学式为H2O。(2)根据“前金换后金,后金不能换”的规律可知,排在铜前的金属能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。所得滤液中含有生成的硫酸铜和过量的硫酸,要从其中置换铜,需要加入氢之前的活泼金属(钾、钠、钙除外),如锌、铁等。,5.(2018河南,17,3分)铜丝作导线是利用了其良好的性;铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去,该反应的生成物为H2O和;铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为。,答案导电Fe2(SO4)34Al+3O2 2Al2O3,解析铜丝作导线利用的是铜的导电性;硫酸和铁锈反应生成硫酸铁和水,硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3;铝在常温下可以与空气中的氧气反应,在表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止内部的铝继续被氧化,书写化学方程式时不用标注反应条件。,6.(2016河南,19,2分)盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为。金属铝较活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?,答案Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(1分)因为铝能与氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜,起保护作用。(1分),解析盐酸与铁锈反应,生成氯化铁和水;金属铝在常温下,可与空气中的氧气发生反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,对内部的铝起保护作用,因此铝制品不易被腐蚀。,易错警示用盐酸除铁锈时生成FeCl3而不是FeCl2。,7.(2016河南,23节选,7分)(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。B装置玻璃管里可观察到的现象为。C装置中反应的化学方程式为。实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象和结论。(提示:Na2CO3溶液呈碱性)(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧,化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2 kg铁,理论上需要消耗铝的质量是多少?,答案(4)固体粉末由红棕色逐渐变黑(1分)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O(1分)取少量A装置中的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液,向其中滴加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色,则溶质为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质为Na2CO3。(2分)(5)解:设理论上需要消耗铝的质量为x。8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3(1分)216504x25.2 kg=(1分)x=10.8 kg(1分)答:理论上需要消耗铝10.8 kg。,解析(4)一氧化碳还原氧化铁时,氧化铁转化为铁,因此可观察到的现象是玻璃管内的固体粉末由红棕色变为黑色。C中澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀而变浑浊。A装置中的氢氧化钠溶液是为了除去二氧化碳,因此实验结束后,A装置的溶液中一定含有碳酸钠,可能含有氢氧化钠。设计实验时,只需证明有无氢氧化钠即可。先取少量A中溶液,加入足量的氯化钡或氯化钙溶液,静置,向上层清液中滴加酚酞溶液,若溶液变红,说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠,否则只含有碳酸钠。(5)根据题意可知铝和四氧化三铁反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3。已知铁的质量为25.2 kg,利用化学方程式即可计算出消耗铝的质量。,易错警示Na2CO3和NaOH溶液均呈碱性,均能使酚酞溶液变红,因此要检验二者的混合溶液中的NaOH时,要先加入CaCl2或BaCl2等将Na2CO3除去。,考点一金属,教师专用题组,1.(2020山东临沂,10,2分)下列与金属材料有关的说法中,正确的是()A.常温下所有的金属都是固体B.钢是纯净物,生铁是混合物C.银能与稀盐酸发生置换反应D.为防止钢铁制品生锈,可在其表面刷漆,答案DA项,常温下大部分金属是固体,汞在常温下是液态的,说法错误;B项,生铁和钢都是铁的合金,均为混合物,说法错误;C项,银不能与稀盐酸发生置换反应,说法错误;D项,为防止钢铁制品生锈,可在其表面刷漆,以隔绝氧气和水,说法正确。故选D。,2.(2020辽宁营口,12,2分)某工厂排放只含有少量硫酸和硫酸铜的废液。同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中,搅拌,待充分反应后过滤,得少量滤渣和滤液。关于该实验,下列说法正确的是()A.反应后液体只含有硫酸锌B.实验所得滤液是纯水,可直接排放C.滤渣中一定含铜和锌D.发生的反应都是置换反应,答案DA项,锌和硫酸铜、硫酸均可发生置换反应,反应后的液体中一定含有硫酸锌,可能含有硫酸、硫酸铜,错误;B项,实验所得滤液不是纯水,可能含有硫酸、硫酸铜,直接排放,会导致水体或土壤被污染,错误;C项,锌先和硫酸铜反应后和硫酸反应,因此滤渣中一定有铜,只有锌过量时,滤渣才含有锌,错误;D项,锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,都属于置换反应,正确。,3.(2020湖北武汉,7,3分)有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分,将m g固体粉末加入一定质量的稀盐酸中,充分反应后剩余n g 固体。下列说法正确的是()A.若固体粉末X含有铁,则m可能小于nB.若充分反应后溶液中含有四种阳离子,则剩余固体一定为纯净物C.若充分反应后溶液中含有三种阳离子,则固体粉末X一定由三种物质组成D.剩余n g固体可能由铁和氧化铜组成,答案BA项,若固体粉末中含有铁,有如下几种情况:若X是铁,固体质量一定减小,mn;若X是锌、铁,固体质量一定减小,mn;若X是铁和氧化铜,氧化铜首先和稀盐酸反应生成氯化铜,铁再置换出氯化铜中的铜,但铜元素仍全部来自氧化铜,因此mn;若X是锌、铁、氧化铜,氧化铜与盐酸反应生成的氯化铜会与锌、铁先后发生置换反应,但铜元素全部来自氧化铜,mn,综上所述,错误。B项,若充分反应后溶液中含有四种阳离子,只能是含有Zn2+、Fe2+、Cu2+、H+,溶液中含Cu2+,则反应后剩余固体中不可能含锌和铁,H+有剩余,反应后剩余固体中不可能含有氧化铜,因此反应后剩余固体只能是铜,是纯净物,正确;C项,若粉末由锌、氧化铜或铁、氧化铜组成,且盐酸过量,充分反应后溶液中也可能存在三种阳离子,错误;D项,若剩余固体中同时含有Fe和CuO,说明稀盐酸已完全反应,X中一定含有Fe和CuO,稀盐酸会优先与氧化铜反应生成氯化铜,铁会与氯化铜反应生成铜,因此剩余固体中除铁和氧化铜外,一定还有铜,错误。,知识拓展金属与金属氧化物的混合物与酸发生反应时,金属氧化物优先和酸发生反应,多种金属和其他金属的盐溶液发生反应时,最活泼的金属优先置换出盐溶液中最不活泼的金属。,4.(2019河北,7,2分)将一定量的铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的是()A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3,答案C向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉,过滤后向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生,说明滤渣中一定不含铁;由此判断加入的铁粉一定不过量,有以下四种可能性:滤渣中只有银,滤液中有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银;滤渣中只有银,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;滤渣中有银和铜,滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜;滤渣中有银和铜,滤液中只含硝酸亚铁。故C正确。,方法技巧向混合盐溶液中加入一定量的金属,把加入的金属和盐溶液中的金属按金属活动性顺序由强到弱排列,先判断加入的金属能与哪些盐发生置换反应,再按照“远距离,先置换”的原则判断哪个反应先发生,哪个反应后发生。,5.(2020陕西A,14,4分)黄金、黄铜(铜锌合金)、黄铁矿(主要成分是FeS2)都是金黄色固体。(1)将黄铜片和纯铜片相互刻画时,有明显划痕的是。(2)将黄铜片放入稀硫酸中,发生反应的化学方程式是。(3)工业上用黄铁矿为原料生产硫酸,第一步的反应为4FeS2+11O2 8X+2Fe2O3。则X的化学式为。,答案(1)纯铜片或纯铜(2)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2(无“”扣1分,化学式错误扣2分)(3)SO2,解析(1)合金与其组分金属比较,合金的硬度较大,因此黄铜的硬度大于纯铜,相互刻画时会在纯铜片上留下明显划痕;(2)黄铜是铜锌合金,铜和稀硫酸不反应,因此发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4 Zn-SO4+H2;(3)根据质量守恒定律可知,X的化学式为SO2。,6.(2018吉林,17,4分)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象,由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为(H);发生反应的基本反应类型是;铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是。(2)为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是。,答案(1)AlCu(或铝铜)(1分)置换反应(1分)除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)(1分)(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂就能得出正确结论的即可给分)(1分),解析(1)铝丝浸入稀盐酸中有气泡产生,说明铝的活动性大于氢;铜丝浸入稀盐酸中无明显现象,说明铜的活动性小于氢,则铝和铜的活动性顺序为Al(H)Cu。铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物,属于置换反应。(2)要验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,(1)中已验证AlCu,再验证CuAg即可。根据所给试剂,可将铜丝浸入硝酸银溶液中,观察铜丝表面是否有物质析出即可。,考点二金属资源的利用与保护,1.(2020江苏苏州,13,2分)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是()A.实验时应先点燃酒精灯后通CO B.充分加热,a处固体由黑色变为红色C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO,答案CA项,由于CO是可燃性气体,实验时要先通CO排出管内空气,再点燃酒精灯,防止加热时发生爆炸,故错误;B项,a处氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,可观察到固体由红色变为黑色,故错误;C项,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,检验二氧化碳可以用澄清石灰水,故正确;D项,一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应,不能用氢氧化钠溶液吸收CO,故错误。,2.(2017河北,6,2分)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下图所示实验中的()A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁,答案B验证铜生锈的条件除有水和氧气外还必须有二氧化碳,必须通过控制变量法设计对比实验,要求一个是铜能同时接触氧气、水和二氧化碳,另一个是铜只接触水和氧气。,3.(2019重庆A,12,2分)实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是()A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3B.应先加热Fe2O3再通入COC.红棕色的Fe2O3逐渐变黑D.气体通过澄清石灰水后可直接排放,答案C磁铁矿的主要成分是四氧化三铁(Fe3O4),A错误;实验开始时,应先通入CO,再加热Fe2O3,防止一氧化碳与空气的混合气体受热时发生爆炸,B错误;玻璃管中的现象是红棕色的氧化铁逐渐变黑,C正确;尾气中含有一氧化碳,直接排放会导致空气污染,D错误。,4.(2019广东深圳,11,8分)生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是 Fe2O3,还含少量 SiO2 等杂质)冶炼生铁的过程如下:回答下列问题:(1)生铁属于材料(填“合成”或“金属”)。“高炉气体”中的(填化学式)会导致酸雨。(2)“煅烧”时:生成 CO 的反应之一为 C+CO22CO,该反应属于反应(填基本反应类型)。用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理。CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应,生成 CO2 气体和 CaSiO3,该反应的化学方程式为。,(3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是 Fe 与空气中、等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是(填标号)。A.涂油、喷漆B.镀耐腐蚀的铬层C.用盐水清洗D.久置于酸性环境,答案(1)金属SO2(2)化合3CO+Fe2O32Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3)水氧气AB,解析(1)生铁是铁合金,属于金属材料,合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶等材料;能够引起酸雨的是 SO2 和氮的氧化物。(2)该反应为两种物质生成一种物质的反应,符合化合反应的特征。(3)铁生锈需要与氧气和水同时接触,涂油、喷漆、镀铬都是在铁制品表面形成保护膜,使铁制品隔绝水或氧气,达到防锈目的;铁制品在盐水、酸性环境中更易生锈,因此选A、B。,5.(2020山东青岛,25,7分)近年来,我国高铁飞速发展,已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中,其主要材料属于金属材料的是(选填字母序号)。A.玻璃车窗B.镁铝合金车体C.塑料小桌板D.涤纶座套(2)高铁电路多用铜质导线,这是利用了铜的延展性和性。(3)高铁刹车片由合金锻钢制作,时速300公里以上的列车紧急制动时,轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700 以上,合金锻钢应该具备耐磨和等特性。(4)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁(Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下反应,其化学方程式为。(5)车身表面烤漆不仅美观,还能起到防锈的作用。其防锈的原理是。(6)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是(写出一条即可)。,答案(1)B(2)导电(3)耐高温(4)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(5)隔绝氧气和水(6)节约有限的金属资源,解析(1)玻璃属于无机非金属材料,镁铝合金属于金属材料,塑料和涤纶属于有机合成材料,故选B。(2)铜质导线利用了铜的延展性和导电性。(3)刹车时轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700 以上,所以合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特性。(4)氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。(5)车身表面烤漆可隔绝氧气和水,防止生锈。(6)回收利用废旧金属,有节约有限的金属资源、节约能源、保护环境等社会意义。,6.(2020福建,15,10分)“铜的循环”如下图所示。其中,箭号表示能一步实现的物质转化方向,X、Y、Z是初中化学常见的物质。(1)若反应为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO,预测该反应可能观察到的实验现象:(写一个)。(2)反应中,X的化学式是(写一个)。(3)Y是黑色固体,反应的化学方程式为。(4)利用反应的转化原理,除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是、。,(5)已知:同一化学反应中,若有元素的化合价升高,则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈主要成分为Cu2(OH)2CO3的过程中,空气中参与反应的物质是。,答案(1)有气泡产生(或“溶液变为蓝色”“铜片变小”“铜片溶解”等其他合理答案)(2)NaOH(或其他合理答案)(3)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O(4)铁粉过滤(5)O2、H2O、CO2(或“氧气、水、二氧化碳”),解析(1)由化学方程式可知,生成物中有一氧化氮气体生成,故会有气泡产生;反应物中由于有铜的参与,故铜片会逐渐溶解;反应物中稀硝酸是无色的,生成的硝酸铜溶液是蓝色的,故溶液会由无色变成蓝色。(2)由题图“铜的循环”可知,反应是由Cu(NO3)2转化成Cu(OH)2,Cu(NO3)2要和可溶性的碱反应才能生成Cu(OH)2,同时还会生成新硝酸盐,故X可以是NaOH、KOH等。(3)Cu(OH)2受热分解生成黑色固体氧化铜和水,故Y是氧化铜,反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,即CuO+H2SO4 CuSO4+H2O。(4)反应是用活泼金属和硫酸铜反应置换出不活泼的金属铜,同时生成新硫酸盐,故要除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜,可以加入铁粉,置换出铜,同时生成硫酸亚铁,不会引入新的杂质,然后再过滤除去固体杂质即可。(5)铜曝露在空气中生成铜锈,生成物中有铜、氢、氧、碳四种元素,且铜元素化合价由0价升到+2价,故反应物中必有元素化合价的降低。根据质量守恒定律可知空气中的二氧化碳(含碳元素)、水(含氢元素)参与了反应,但二氧化碳和水中元素化合价在反应前后都没有发生改变,故判断出空气中的氧气参与了反应,氧元素的化合价由0价降低到-2价,化学方程式为2Cu+H2O+O2+CO2 Cu2(OH)2CO3。,思路分析推断题首先要会找题眼,题眼通常是指物质的特征性质、特殊颜色、状态、特殊反应、特定条件(如高温等)、特殊用途等,有的题眼不在题干中,而是在题目的问题中,题眼一定要找全。其次通过题眼找到突破口,再根据物质间的转化关系及物质之间的反应顺藤摸瓜,各个击破。最后一定要把结果放到图中全面检查。,考点一金属,1.(2020河南新乡线上联考一,10)有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象;再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中,乙、丙均产生气泡,但丙产生气泡的速度明显快于乙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A.丙乙甲B.甲丙乙C.丙甲乙D.甲乙丙,答案A甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,乙、丙能置换出铜而甲不能,说明甲的活动性小于乙和丙;乙、丙与盐酸反应时丙产生气体的速率明显快于乙,说明丙的活动性大于乙,故三种金属的活动性大小是丙乙甲,故选A。,2.(2020河南省重点中学内部摸底,11)下图为探究铝和铜的金属活动性强弱的实验示意图,下列说法不正确的是()A.反应后,铝片表面有紫红色固体生成B.该反应为置换反应C.反应后溶液比反应前的溶液质量增重了D.根据该实验现象可以得出铝的活动性比铜强,答案C题述反应的化学方程式为:2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu480342可见,每480份质量的硫酸铜反应生成342份质量的硫酸铝,反应后溶液的质量减小,故C错误。,3.(2020河南漯河三中期末,12)向m g AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉,充分反应后过滤,所得滤液质量仍为m g。下列说法正确的是()A.滤渣中一定有Ag、Cu、FeB.滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2C.该过程至少发生了三个化学反应D.若滤液为无色,向滤渣中加酸,一定有气泡产生,答案D向m g硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉,充分反应后溶液的质量仍为m g,说明反应后溶液中增加的质量一定等于减少的质量。锌与硝酸银溶液反应时,溶液的质量减小,与硝酸铜、硝酸亚铁溶液反应时,溶液的质量均增加。根据题意,锌粉一定与硝酸铜反应,但不一定与硝酸亚铁反应,因此过滤后的滤渣一定含有银、铜,可能有铁,A错误;滤液中一定含有硝酸锌,可能含有硝酸亚铁、硝酸铜,B错误;该过程至少发生锌与硝酸银、锌与硝酸铜两个反应,C错误;若滤液无色,说明硝酸亚铁、硝酸铜均与锌完全反应,故滤渣中一定含有铁,向其中加酸,一定有气泡产生,D正确。,4.(2019河南郑州一模,7)下列有关金属材料的说法正确的是()A.生铁比纯铁硬度小B.不锈钢的抗腐蚀性比纯铁的好C.钢的含碳量比生铁的含碳量高D.沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快,答案B生铁是铁的合金,比纯铁硬度大,故A错误;不锈钢是铁合金,合金的抗腐蚀性比纯金属好,故B正确;钢的含碳量比生铁的含碳量低,故C错误;沿海地区比沙漠地区的空气湿度大,因此沿海地区铁制品的生锈速度快,故D错误。,5.(2019河南平顶山二模,14)由两种金属组成的混合物共40 g,与足量稀盐酸充分反应后,共放出2 g氢气。则原混合物的组成不可能是()A.Zn和FeB.Fe和MgC.Zn和MgD.Al和Cu,答案A根据金属与酸反应的化学方程式可计算,金属和酸反应产生2 g氢气时,消耗金属的质量如下:锌为65 g,铁为56 g,镁为24 g,铝为18 g,铜和稀盐酸不反应。合金的质量共40 g,利用平均值法可知,合金中两种金属和酸反应产生2 g氢气时,消耗金属的质量一个大于40 g,一个小于40 g,因此锌和铁为不可能的组合。,6.(2019河南焦作一模,9)分别向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸,下列图像能正确反映其对应关系的是(),答案C等质量的锌和铁分别与足量稀硫酸反应时,铁产生的氢气比锌多,锌反应的速率比铁快,若横坐标表示反应时间,纵坐标表示氢气的质量,则锌的拐点比铁早,铁的平台比锌高,故A、B均错误;若横坐标表示加入酸的质量,则锌的平台比铁低,在锌反应完全之前,二者消耗的酸的质量相等,则产生的氢气质量相等,因此重合成一条线,故C正确、D错误。,7.(2020河南郑州二模,21)为了探究铜、银、锌的金属活动性顺序,康康做了如下图所示的两个实验。(1)上述实验并不能达到实验目的,还需要补充一个实验。请你写出补充实验所发生反应的化学方程式。(2)反应后,康康把A、B两个实验的废液、废渣全部倒入了一个烧杯中。充分反应后,发现烧杯中的液体呈蓝色。请写出烧杯中一定含有的物质的化学式。,答案(1)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag(2)Ag、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、H2O,解析(1)A中锌和硝酸铜溶液发生反应,说明锌的活动性大于铜;B中锌和硝酸银溶液发生反应,说明锌的活动性大于银;但铜和银的活动性哪个更大无法判断,因此补充的实验是:把铜丝或铜片放入硝酸银溶液中,化学方程式为Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag。(2)A、B试管中液体混合后液体呈蓝色,说明锌一定完全参加了反应,但没有将硝酸铜反应完,因此混合物中一定含有硝酸铜、硝酸锌和水;因为B实验中生成的银不会再进入溶液中,故剩余的固体物质中一定含有银。,8.(2020河南平顶山一模,24)向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如右图所示。(1)c点对应溶液中含有哪些金属离子?(用离子符号表示)(2)cd段(不含两端点)涉及的反应中析出的是哪种金属?(3)若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则m1m2(填“大于”“等于”或“小于”)。,答案(1)Zn2+和Fe2+(2)铁(3)小于,解析锌比银、铜、铁活泼,根据远距离先置换的规律,锌先与硝酸银反应,再与硝酸铜反应,最后与硝酸亚铁反应,因此ab段表示锌与硝酸银的反应,bc段表示锌与硝酸铜的反应,cd段表示锌与硝酸亚铁的反应。(1)c点时,硝酸银、硝酸铜均已完全反应,硝酸亚铁还没有参加反应,因此c点溶液中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+;(2)cd段表示锌与硝酸亚铁的反应,因此析出的金属是铁;(3)bc段析出的是铜,cd段析出的是铁,设析出的金属质量均为x,则根据Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu6564m1xZn+Fe(NO3)2 Zn(NO3)2+Fe6556m2x可知:m1=,m2=,故m1m2。,方法点拨首先根据金属与盐溶液反应的规律,判断图像中各线段所发生的反应,然后分析反应后析出的固体和剩余溶液中含有的溶质,并利用析出铜与铁的质量相等的关系,根据化学方程式比较参加反应的锌的质量。,9.(2020河南省实验文博学校月考,22)某同学向一定量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌的质量关系如图所示。(1)a、b两点,溶液的质量ab(填“=”“”)。(2)向滤液中插入铁丝,铁丝表面无明显变化,过滤后滤渣中的成分有哪些?,答案(1)(2)一定有铜和银,可能有锌,解析根据远距离先置换的规律,锌先与硝酸银反应,后与硝酸铜反应。(1)a、b两点的溶液中都含有三种溶质,说明两点都表示锌与硝酸银发生反应,而锌与硝酸银溶液反应后,溶液的质量会逐渐减小,因此a点溶液的质量大于b点溶液的质量;(2)向滤液中插入铁丝,铁丝表面无明显变化,说明硝酸银和硝酸铜已经完全反应,锌可能恰好完全反应,也可能有剩余,则滤渣中一定含有银和铜,可能有锌。,难点点拨题图中纵坐标表示溶液中溶质的种类,当溶液中含有三种溶质(即硝酸银、硝酸铜和硝酸锌)时,硝酸银一定有剩余,由此可推知a、b点均为锌与硝酸银溶液发生反应。,10.(2020河南平顶山二模,23)向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。(1)滤渣中可能含有什么物质?(2)滤液中一定含有哪些金属离子?(用离子符号表示)(3)写出使滤液呈浅绿色的化学方程式。,答案(1)Fe(或铁)(2)Al3+、Fe2+(3)Fe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3)2,解析(1)向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末时,由于铝的活动性比铁强,因此铝先与硝酸银溶液反应(远距离先置换),又因为得到的滤液呈浅绿色,说明铁参加了反应,但是否完全反应无法判断,故滤渣中可能有铁;(2)由上述分析可知,滤液中一定含有Al3+和Fe2+;(3)滤液呈浅绿色是铁和硝酸银发生了反应,其化学方程式为Fe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3)2。,11.(2019河南商丘虞城一模B,25)金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。(1)下列有关金属或金属材料的说法中正确的是。A.自然界的金属通常以单质形式存在B.合金一定含有两种或两种以上的金属C.生铁和钢都是铁的合金D.真金不怕火炼是因为黄金的熔点很高(2)加热时铜能与浓硫酸反应,生成硫酸铜、水和二氧化硫,则反应的化学方程式为。(3)下图是某同学设计的探究金属活动性顺序的实验:,B试管中反应的化学方程式是。写出D试管中出现的现象。上述实验不能证明镁、锌、铁、铜、银五种金属活动性顺序的原因是什么?(4)下图是CO与CuO反应实验的改进装置,当实验中出现的现象时,即说明反应开始发生了。该改进装置的主要优点是什么?,(5)黄铜是铜和锌