有效成分是次氯酸钙课件.ppt

第2单元 元素化合物的性质,引 言,在已发现的一百多种元素中，有许多元素及其化合物是我们人体所必需的。,本单元学习与生命活动及医学有着密切联系的卤素、硫、氮和磷的单质及其重要化合物。,第一节 卤族元素,第三节 氮和磷的化合物,第二节 硫的化合物,第2单元 元素化合物的性质,一、卤族元素的简介,第一节 卤族元素,卤族元素，简称卤素，卤素位于第A族，最外层电子数都为7，包括：,卤素在化学反应中具有很强的吸引电子能力，表现出活泼的非金属性。,氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）,在自然界中卤素以金属卤化物的形式，分布广泛。,一、卤族元素的简介,第一节 卤族元素,海水、盐湖、盐井中含有丰富的氯化钠溴化物常与氯化物共存，但含量较少碘主要存在于海带、海藻中碘还以碘酸盐的形式存在于矿物中,卤素也是人体内的重要元素。,一、卤族元素的简介,第一节 卤族元素,氟是防止儿童龋齿，维持骨骼正常发育，增进牙齿和骨骼强度的元素碘存在于甲状腺中，体内若缺乏碘，就可能发生甲状腺肿大症或智力低下氯以离子形式存在于各体液中，如胃液中溴以化合物形式存在于脑下垂体的内分泌腺中,卤素在自然界都以化合态存在，通过人工的方法可以制取它们的单质。卤素的单质都是双原子分子。,二、卤素单质的性质,第一节 卤族元素,F2,Cl2,Br2,I2,二、卤素单质的性质,第一节 卤族元素,（一）卤素单质的主要物理性质,卤素单质的物理性质有着较大的差别，但随着原子序数的递增而呈规律性变化：按氟、氯、溴、碘的顺序，密度依次增大，颜色依次由浅变深，在水中溶解度依次变小，熔点沸点依次升高。,二、卤素单质的性质,第一节 卤族元素,（一）卤素单质的主要物理性质,氯气是黄绿色气体，饱和氯水呈黄绿色，稀溶液接近无色。,氯气,空气,二、卤素单质的性质,第一节 卤族元素,溴是红棕色液体、容易挥发，蒸气为红棕色。因此保存时常在液溴上面加少量水防溴挥发。液态溴对皮肤会造成难以愈合的灼伤。使用和保存卤素时要特别小心。,饱和溴水呈红棕色，稀溶液为黄色。溴易溶于CCl4等有机溶剂中，溴的CCl4溶液也是红棕色。,（一）卤素单质的主要物理性质,二、卤素单质的性质,第一节 卤族元素,液溴,饱和溴水,稀溴水,溴水中加入CCl4,（一）卤素单质的主要物理性质,二、卤素单质的性质,第一节 卤族元素,碘是紫黑色，能升华、蒸气为紫色。碘在水中的溶解度很小，但更易溶于CCl4等有机溶剂中。碘水在浓度大时为棕色、浓度小时接近黄色。,（一）卤素单质的主要物理性质,二、卤素单质的性质,第一节 卤族元素,（一）卤素单质的主要物理性质,碘,浓碘水,稀碘水,碘水中加入CCl4,二、卤素单质的性质,第一节 卤族元素,临床上用碘、碘化钾和酒精配制碘酊（碘酒），碘酒、碘伏、洗必泰碘是常用的含碘消毒剂。,（一）卤素单质的主要物理性质,二、卤素单质的性质,第一节 卤族元素,问题,4卤素单质是氧化剂还是还原剂，强弱顺序如何？,3卤素容易得到还是失去电子？是几个？,1卤素单质的分子式怎么写？,2卤素原子的最外层电子数是几个？,7个,得到1个电子,F2、Cl2、Br2、I2,都是强氧化剂，氧化性强弱顺序为：F2 Cl2 Br2 I2,（二）卤素单质的化学性质,回答,1氯气的化学性质（1）与金属的反应,第一节 卤族元素,但常温下，干燥的氯气不能与铁反应，故可将氯气储存在钢瓶中。,氯气几乎能与所有的金属直接化合，生成金属氯化物。例如，把灼热的细铜丝放在氯气中燃烧，生成氯化铜，产生棕色的烟。,二、卤素单质的性质,（二）卤素单质的化学性质,氯气能与许多非金属直接化合。,如果用强光照射氯气与氢气的混合物，就会迅速化合而发生猛烈的爆炸，生成氯化氢气体。而纯净的氢气点燃时能在氯气中安静地燃烧，也能生成氯化氢气体。,例如,1氯气的化学性质（2）与非金属的反应,第一节 卤族元素,二、卤素单质的性质,（二）卤素单质的化学性质,氯化氢是无色有刺激性气味的气体；极易溶于水，在空气中能与水蒸气结合呈现雾状；25时，1体积的水能溶解500体积的氯化氢；氯化氢的水溶液称为氢氯酸，又称盐酸；胃液中含有少量盐酸，用来消化食物；,1氯气的化学性质（2）与非金属的反应,第一节 卤族元素,二、卤素单质的性质,（二）卤素单质的化学性质,氯气与磷在点燃时反应；与硫化合比较困难；与氧、氮、碳等非金属不能直接化合。,1氯气的化学性质（2）与非金属的反应,第一节 卤族元素,二、卤素单质的性质,（二）卤素单质的化学性质,氯气能溶于水，常温下，1体积的水能溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。,氯水中溶解的部分氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸。,1氯气的化学性质（3）与水的反应,第一节 卤族元素,二、卤素单质的性质,（二）卤素单质的化学性质,次氯酸是一种强氧化剂，具有消毒杀菌和漂白作用。,次氯酸是一元弱酸，不稳定，易分解放出氧气。当受日光照射时，次氯酸的分解速度加快。,1氯气的化学性质（3）与水的反应,二、卤素单质的性质,（二）卤素单质的化学性质,第一节 卤族元素,1氯气的化学性质（3）与水的反应,观察与思考,新鲜的杜鹃花,将其中的1朵鲜花放人氯气中,二、卤素单质的性质,（二）卤素单质的化学性质,第一节 卤族元素,为什么鲜花在氯气中褪色？,问题,1氯气的化学性质（3）与水的反应,二、卤素单质的性质,（二）卤素单质的化学性质,第一节 卤族元素,氯气与碱溶液反应，生成次氯酸盐和氯化物。工业上常用氯气与冷的消石灰作用制成含氯石灰，俗称漂白粉。,漂白粉是混合物，其主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。,次氯酸钙,氯化钙,1氯气的化学性质（4）与碱的反应,二、卤素单质的性质,（二）卤素单质的化学性质,第一节 卤族元素,漂白粉和H2O、CO2作用，能产生次氯酸，因此漂白粉具有漂白消毒作用。,漂白粉广泛用于漂白棉麻纸浆、消毒饮用水等。,若在漂白粉水溶液中加入少量盐酸或硫酸，则会立即产生足量次氯酸，使漂白作用大大增强。,1氯气的化学性质（4）与碱的反应,二、卤素单质的性质,（二）卤素单质的化学性质,第一节 卤族元素,卤素与金属反应生成金属卤化物。金属卤化物的稳定性随着氟、氯、溴、碘的顺序依次递减。氟和氯可与所有金属反应。溴和碘可与除金、铂、银外大多数金属反应，但反应较慢。,2卤素单质的化学性质（1）卤素与金属的反应,二、卤素单质的性质,（二）卤素单质的化学性质,第一节 卤族元素,卤素单质都能直接与氢气化合，生成卤化氢 H2+X2 2HX反应的剧烈程度按氟、氯、溴、碘的顺序依次减弱 气态氢化物的稳定性按氟、氯、溴和碘的顺序减弱 卤化氢都是无色气体，易溶于水水溶液称为氢卤酸，具有酸性氢氟酸能腐蚀玻璃,2卤素单质的化学性质（2）卤素与氢气的反应,二、卤素单质的性质,（二）卤素单质的化学性质,第一节 卤族元素,氯、溴和碘与水反应生成氢卤酸和次卤酸，反应程度依次减弱。,卤素都能与水反应，但反应的剧烈程度有差别。,氟气与水发生剧烈反应，置换出氧气。,2卤素单质的化学性质（3）卤素与水的反应,二、卤素单质的性质,（二）卤素单质的化学性质,第一节 卤族元素,观察与思考,2卤素单质的化学性质（4）卤素间的置换反应,二、卤素单质的性质,（二）卤素单质的化学性质,第一节 卤族元素,碘化钾和氯水反应,碘化钾和溴水反应,溴化钠和氯水反应,问题1,请描述实验现象。,2卤素单质的化学性质（4）卤素间的置换反应,二、卤素单质的性质,（二）卤素单质的化学性质,第一节 卤族元素,问题2,请写出反应式。,2卤素单质的化学性质（4）卤素间的置换反应,二、卤素单质的性质,（二）卤素单质的化学性质,第一节 卤族元素,问题3,这些反应为什么能够发生？说明什么问题？,卤素氯、溴、碘三者的活泼性比较氯活泼，能置换溴和碘溴又次之，能置换碘，碘较不活泼,2卤素单质的化学性质（4）卤素间的置换反应,二、卤素单质的性质,（二）卤素单质的化学性质,第一节 卤族元素,第一节 卤族元素,卤素单质的化学性质比较,二、卤素单质的性质,二、卤素单质的性质,（三）碘与淀粉的反应,第一节 卤族元素,碘遇淀粉变蓝色,利用这个性质，可以检验碘或淀粉的存在。,视频碘和淀粉的显色反应,鉴别实验,1.硝酸银法,二、卤素单质的性质,（四）卤素离子的检验,第一节 卤族元素,取三支试管，分别加入2 ml氯化钠、溴化钠和碘化钾溶液，分别滴入23滴硝酸银溶液，观察发生的现象。再分别滴入稀硝酸溶液，观察有无变化。,氯化银,溴化银,碘化银,二、卤素单质的性质,（四）卤素离子的检验,第一节 卤族元素,鉴别实验,1.硝酸银法,白色,淡黄色,黄色,卤化银不溶于稀硝酸。,二、卤素单质的性质,（四）卤素离子的检验,第一节 卤族元素,1.硝酸银法,二、卤素单质的性质,（四）卤素离子的检验,第一节 卤族元素,1.硝酸银法,白色,黄色,淡黄色,NaCl,NaBr,KI,2氯水有机溶剂法,二、卤素单质的性质,（四）卤素离子的检验,在待检试液中先加入少量四氯化碳，再滴加氯水，振荡，若底部四氯化碳层呈红棕色是Br2，显示有Br-；若呈紫红色者是I2，显示有I-，实验现象十分明显。,第一节 卤族元素,2氯水有机溶剂法,二、卤素单质的性质,（四）卤素离子的检验,第一节 卤族元素,紫红色,红棕色,NaCl,NaBr,KI,1氯化钠（NaCl）,三、医学上重要的卤化物,第一节 卤族元素,俗称食盐无色晶体，或白色结晶性粉末氯化钠是正常人体生理活动不可缺少的医药上：生理盐水用于输液、洗涤创伤或灌肠,三、医学上重要的卤化物,第一节 卤族元素,氯化钾是无色晶体医药上：氯化钾是一种利尿药，用于心脏性或肾脏性水肿，也可用于其他缺钾症。输液时钾离子浓度要严格控制,2氯化钾（KCl）,第一节 卤族元素,3氯化铵（NH4Cl）,氯化铵是无色晶体，易潮解易溶于水，水溶液显弱酸性受热易分解为氯化氢和氨气，遇冷又生成氯化铵晶体医药上：治疗碱中毒、口服用作祛痰剂,三、医学上重要的卤化物,第一节 卤族元素,4氯化钙(CaCl2),氯化钙通常以含结晶水的无色晶体存在加热失去结晶水，成为白色的无水氯化钙无水氯化钙有很强的吸水性，常作干燥剂临床上用于治疗钙缺乏症，也可用作抗过敏药,三、医学上重要的卤化物,第一节 卤族元素,5溴化钠(NaBr),溴化钠是无色晶体，置于空气中能逐渐潮解，易溶于水溴化钠、溴化钾、溴化铵可配制成三溴合剂用作镇静剂，对中枢神经有抑制作用，对兴奋性失眠，制止癫痫发作都有效，本品应密闭保存,三、医学上重要的卤化物,第一节 卤族元素,6碘化钾（KI）,碘化钾是白色晶体，味苦咸置于空气中能轻微潮解，易溶于水由于碘离子的还原性较强，碘化钾在空气中易被氧化而析出碘而变黄，碘化钾溶液也易被氧化，注意保存碘化钾在医学上用于治疗甲状腺肿大，是常用的补碘试剂碘化钾是配制碘酊的助溶剂,三、医学上重要的卤化物,元素周期表中VIA族元素称为氧族元素，包括：,第二节 硫的化合物,氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po),氧族元素的最外层都有6个电子，易得到2个电子而成为-2价的离子。,其中，硫位于第3周期，与氧相似，也是活泼的非金属元素。硫原子既能获得2个电子形成-2价的阴离子，又有4和6价的化合物。,硫化氢是一种无色、易燃的酸性气体，有臭鸡蛋气味。,一、硫化氢（H2S）,第二节 硫的化合物,硫化氢比空气重，能溶于水，在常温常压下，1体积水约能溶解2.6体积的硫化氢。,硫化氢有剧毒。,硫化氢通常存在于某些火山喷气、工业废水及某些温泉泉水中，动植物体及各种各样的有机垃圾腐败时，也产生硫化氢气体。,1硫化氢的还原性,一、硫化氢（H2S）,第二节 硫的化合物,在硫化氢分子中，硫为最低化合价2价，所以有较强的还原性，容易被一些氧化剂如氧气、二氧化硫、碘等氧化为单质硫。,2氢硫酸,一、硫化氢（H2S）,第二节 硫的化合物,硫化氢的水溶液称为氢硫酸，是一种弱酸，具有酸的通性，还原性比硫化氢气体强，室温下能被空气中的氧缓慢氧化，析出单质硫而使溶液变浑浊。所以，氢硫酸应在使用时配制，不能久存。,二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，比空气重。,二、二氧化硫(SO2),第二节 硫的化合物,二氧化硫有毒，是大气的主要污染物，它能剧烈地刺激眼睛的角膜和呼吸器官的粘膜，造成呼吸困难，严重时可导致死亡。,1二氧化硫与水反应,二、二氧化硫(SO2),第二节 硫的化合物,二氧化硫易溶于水，1体积水约能溶40体积的二氧化硫，其水溶液称为亚硫酸，故二氧化硫又称亚硫酐。,亚硫酸为中等强度的酸，很不稳定，极易分解。,1二氧化硫与水反应,二、二氧化硫(SO2),第二节 硫的化合物,问题,二氧化硫除具有酸性氧化物的性质外，还具有哪些性质？,二、二氧化硫(SO2),第二节 硫的化合物,有催化剂存在时，二氧化硫能与氧气反应，生成三氧化硫。工业上用此反应制取SO3。,SO3 极易被水吸收生成硫酸。,2二氧化硫与氧反应,二、二氧化硫(SO2),第二节 硫的化合物,二氧化硫能与某些有色物质结合生成无色的物质，所以二氧化硫具有漂白作用和消毒杀菌作用。,3二氧化硫的漂白作用,3二氧化硫的漂白作用,二、二氧化硫(SO2),第二节 硫的化合物,问题,想一想 二氧化硫与次氯酸的漂白机理有何不同？,（一）硫酸（H2SO4）,三、硫酸及医学上常见的硫酸盐,第二节 硫的化合物,纯硫酸是无色油状液体。市售浓硫酸的质量分数为0.98，密度为1.84 g/cm3。,硫酸是难挥发的强酸，能与水以任意比例混溶。,（一）硫酸（H2SO4）,三、硫酸及医学上常见的硫酸盐,第二节 硫的化合物,硫酸是三大强酸之一。稀硫酸具有酸的通性。,浓硫酸除具有酸的通性之外，还具有强烈的吸水性、脱水性和氧化性。,三、硫酸及医学上常见的硫酸盐,第二节 硫的化合物,1吸水性,问题,想一想，浓硫酸稀释时应注意哪些事项？,（一）硫酸（H2SO4）,三、硫酸及医学上常见的硫酸盐,第二节 硫的化合物,1吸水性,（一）硫酸（H2SO4）,视频浓硫酸的稀释,（一）硫酸（H2SO4）,三、硫酸及医学上常见的硫酸盐,第二节 硫的化合物,浓硫酸还能吸收空气中的水分，工业上和实验室里常用浓硫酸作干燥剂，干燥某些不与它反应的气体，如氢气、氯气和二氧化碳。,1吸水性,2脱水性,三、硫酸及医学上常见的硫酸盐,第二节 硫的化合物,观察与思考,视频浓硫酸的脱水性,浓硫酸能按水的组成比例从有机化合物中夺取其中的氢和氧，使这些有机化合物发生炭化，这种作用称为浓硫酸的脱水性。,（一）硫酸（H2SO4）,浓硫酸对有机物有很强的腐蚀性，皮肤上沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤，使用时要特别注意安全。,问题,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上应采取哪些措施？,2脱水性,三、硫酸及医学上常见的硫酸盐,第二节 硫的化合物,（一）硫酸（H2SO4）,浓硫酸是强氧化剂，加热时氧化性更强。,在加热条件下，浓硫酸能与绝大多数金属反应，生成相应的硫酸盐、二氧化硫和水。,3氧化性,三、硫酸及医学上常见的硫酸盐,第二节 硫的化合物,（一）硫酸（H2SO4）,在常温下，冷的浓硫酸不与铁、铝等金属作用。在冷浓硫酸中，铁、铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止浓硫酸继续和内层金属反应，这种现象称为钝化。可以用铁、铝制成的容器储存冷的浓硫酸。,3氧化性,三、硫酸及医学上常见的硫酸盐,第二节 硫的化合物,（一）硫酸（H2SO4）,（一）硫酸（H2SO4）,三、硫酸及医学上常见的硫酸盐,第二节 硫的化合物,纯硫酸是重要的化工原料，具有十分广泛的用途。,石油化学工业中，硫酸用于精炼石油；在金属加工或金属制品电镀前，可用稀硫酸制取氮肥、磷肥和许多硫酸盐；硫酸还用来制备药物、炸药和染料等。,（二）硫酸盐,三、硫酸及医学上常见的硫酸盐,第二节 硫的化合物,硫酸盐种类很多，一般都溶于水，硫酸银、硫酸铅微溶，碱土金属（铍、镁除外）的硫酸盐微溶于水，而硫酸钡不溶于水。硫酸盐在医学上应用较为广泛，医学上常见硫酸盐的物理性质及用途见下表。,三、硫酸及医学上常见的硫酸盐,第二节 硫的化合物,常见硫酸盐的物理性质及用途,三、硫酸及医学上常见的硫酸盐,第二节 硫的化合物,（三）硫酸根离子的检验,第二节 硫的化合物,在含有硫酸根离子的溶液中，滴入少量氯化钡溶液，有白色沉淀，该沉淀不溶解于盐酸。,三、硫酸及医学上常见的硫酸盐,（三）硫酸根离子的检验,三、硫酸及医学上常见的硫酸盐,第二节 硫的化合物,碳酸根离子等也能和氯化钡生成白色的碳酸钡沉淀，加入少量的盐酸后，沉淀溶解，并放出气体。,元素周期表中VA族元素称为氮族元素，包括：,第三节 氮和磷的化合物,氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi),氮和磷都是生物体内含量较多的重要的生命必需元素。,氮是构成蛋白质的主要元素，磷主要存在于人和脊椎动物的骨骼和牙齿中，脑神经系统、骨髓、心、肝、肾等脏器中也含有丰富的磷脂。,（一）氨(NH3),一、氨和铵盐,第三节 氮和磷的化合物,氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，在常温下很容易被加压液化，液态氨汽化时吸收大量的热量，并使其周围的温度急剧降低。因此，氨常用作制冷剂。,氨也是体内蛋白质代谢产物之一。,（一）氨(NH3),一、氨和铵盐,第三节 氮和磷的化合物,氨气极易溶于水，常温下，1体积水能溶解约700体积氨。,一水合氨不稳定，受热时又分解产生氨和水。,氨的水溶液称为氨水。氨水中大部分氨结合成一水合氨NH3H2O，很少一部分电离为 和OH-。所以氨水呈弱碱性，能使酚酞试液变红。,（一）氨(NH3),一、氨和铵盐,第三节 氮和磷的化合物,氨有弱碱性，能与酸反应生成铵盐。,氨与浓盐酸反应：,氨同样也能与硝酸、硫酸反应，生成硝酸铵和硫酸铵。,例如,（二）铵盐,一、氨和铵盐,第三节 氮和磷的化合物,1铵盐的性质,铵盐加热时都会分解，生成氨气和对应的酸。,例如,铵盐是由铵根离子和酸根离子组成的化合物。大多数铵盐是无色晶体，均易溶于水。,（二）铵盐,一、氨和铵盐,第三节 氮和磷的化合物,1铵盐的性质,氧化性酸的铵盐，如硝酸铵分解生成H2O、N2和O2。,氯化铵的水溶液显弱酸性，在医药上可纠正碱中毒，也是常见的利尿剂和祛痰剂。,（二）铵盐,一、氨和铵盐,第三节 氮和磷的化合物,2铵根离子的检验,将铵盐溶液和氢氧化钠溶液共热，生成的气体有氨的刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明这种气体就是氨气，溶液中有NH4+存在。,铵盐能与碱反应放出氨气，这是铵盐共同的性质。利用这一性质，可以检验铵根离子的存在。,（二）铵盐,一、氨和铵盐,第三节 氮和磷的化合物,2铵根离子的检验,视频铵根离子的检验,（一）亚硝酸(HNO2),二、亚硝酸及其盐,第三节 氮和磷的化合物,亚硝酸是一种弱酸，性质很不稳定，只能存在于稀溶液或冷溶液中。将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近0的水中，即生成亚硝酸的水溶液。,（二）亚硝酸盐,二、亚硝酸及其盐,第三节 氮和磷的化合物,亚硝酸盐比亚硝酸稳定，大多是无色晶体，易溶于水。亚硝酸盐有毒性。,亚硝酸钠大量用于染料工业和有机合成工业。临床上，亚硝酸钠常用作消毒灭菌浸泡时的缓释剂。由于亚硝酸钠有毒及较强的致癌作用，使用时应注意安全。,（一）硝酸（HNO3）,三、硝酸及医学上常见的硝酸盐,第三节 氮和磷的化合物,硝酸是重要的无机酸，纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比例与水混溶。市售浓硝酸的质量分数为0.69，发烟硝酸因溶有过量的NO2而呈红棕色。,（一）硝酸（HNO3）,三、硝酸及医学上常见的硝酸盐,第三节 氮和磷的化合物,硝酸是三大强酸之一，具有酸的通性。,同时硝酸还有一些特性如不稳定性、强氧化性等。,（一）硝酸（HNO3）,三、硝酸及医学上常见的硝酸盐,第三节 氮和磷的化合物,1不稳定性,纯硝酸常温下见光就会分解，硝酸因溶有分解时产生的NO2而显黄色。因此，硝酸要密闭存放在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处，以防止硝酸分解。,问题,为什么纯硝酸或浓度大的硝酸常呈现出黄色？,回答,（一）硝酸（HNO3）,三、硝酸及医学上常见的硝酸盐,第三节 氮和磷的化合物,2强氧化性,无论浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性。,除金、铂等少数几种金属外，硝酸几乎可以氧化所有金属，但无氢气生成；铝、铁、铬等金属能溶于稀硝酸，但不溶于冷浓硝酸。常温下，这些金属表面被浓硝酸钝化；硝酸还能与大部分非金属反应，如碳、硫、磷、碘等。,（一）硝酸（HNO3）,三、硝酸及医学上常见的硝酸盐,第三节 氮和磷的化合物,2强氧化性,浓硝酸和浓盐酸的混合物（用浓硝酸与浓盐酸体积比为13配制）称为王水。王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金和铂能溶于王水。,（二）硝酸盐,三、硝酸及医学上常见的硝酸盐,第三节 氮和磷的化合物,大多数硝酸盐为无色晶体，几乎全部易溶于水，其水溶液都无氧化性。常温下硝酸盐比较稳定，但加热时易分解，放出氧气，所以高温时固体硝酸盐是强氧化剂。,（二）硝酸盐,三、硝酸及医学上常见的硝酸盐,第三节 氮和磷的化合物,硝酸银（AgNO3）是重要的硝酸盐，为白色晶体，易溶于水，见光易分解，应保存在棕色瓶中。,硝酸银对有机组织有破坏和腐蚀作用，蛋白质遇硝酸银即生成沉淀。在临床上硝酸银用作收敛剂、腐蚀剂和消毒剂。,磷是人体内含量较多而仅次于钙的元素，占体重1，成人体内含磷约600700 g，其中8090与钙形成羟磷灰石结晶而存在于骨、齿等硬组织中，其余的磷主要在软组织细胞中。,四、磷酸及医学上常见的磷酸盐,第三节 氮和磷的化合物,（一）磷酸(H3PO4),四、磷酸及医学上常见的磷酸盐,第三节 氮和磷的化合物,纯净的磷酸是无色晶体，熔点为42.3。加热时逐渐脱水生成焦磷酸、偏磷酸等含氧酸。磷酸与水能以任意比例混溶。,磷酸是中等强度的三元酸，磷酸具有酸的通性。磷酸没有氧化性，也没有挥发性，性质稳定，不易分解。,（一）磷酸(H3PO4),四、磷酸及医学上常见的磷酸盐,第三节 氮和磷的化合物,磷酸的结构式为,磷酸在生物体内主要以磷酸酯的形式存在，如磷酸己糖、核酸、磷脂等，在人体内许多生化反应、生理活动中具有重要意义。磷酸酯还是构成生物膜(如细胞膜、核膜等)的重要成分。,四、磷酸及医学上常见的磷酸盐,第三节 氮和磷的化合物,磷酸盐 Na3PO4 Ca3(PO4)2(NH4)3PO4 磷酸氢盐 Na2HPO4 CaHPO4(NH4)2HPO4 磷酸二氢盐 NaH2PO4 Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4,磷酸是三元酸，可形成三种形式的盐：正盐和两种酸式盐。,例如,（二）磷酸盐,四、磷酸及医学上常见的磷酸盐,第三节 氮和磷的化合物,磷酸二氢盐几乎都溶于水。正盐和磷酸氢盐中只有钾盐、钠盐和铵盐溶于水。,磷酸氢二钠和磷酸二氢钠用于配制缓冲溶液。在人体的各种体液中，磷酸盐都以 和 等酸根离子形式存在，对维持细胞内外的酸碱平衡具有重要作用。,（二）磷酸盐,练习与实践,一、选择题1.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是()A.KI B.碘酒 C.溴水 D.碘化钾淀粉试液2.在含NaBr、KI的混合液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧残留物，最后留下的物质是（）A.KCl和NaCl B.NaCl和Br2 C.KCl和I2 D.KCl、NaCl和I2,练习与实践,一、选择题3.由于易被氧化而在实验室中不宜长期保存的是（）A.Na2SO4溶液.B.氢硫酸 C.NaOH溶液.D.石灰水4.下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A.SO2 B.H2S C.HCl.D.O25下列试剂易被氧化而不宜长期存放的是（）KMnO4溶液 AgNO3溶液 氢硫酸 氯水 亚硫酸溶液 A.B.C.D.,练习与实践,一、选择题6可用于存放冷的浓硫酸的金属容器是（）A.锌 B.铝 C.锡 D.镁,7.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（）AS的还原性 BS 的漂白性 CSO2的漂白性 DSO2的还原性,练习与实践,二、填空题1卤素是 的简称，包括 五种元素。2漂白粉的有效成分是，漂白粉的漂白原理与氯气是相同的，都是因为能够产生。3硝酸银法检验Cl、Br和 I所用的试剂是 和。4医疗上用的生理盐水是 g/L的 溶液。5浓硫酸用作干燥剂是利用它的 性，蔗糖中加入少量浓硫酸很快变黑，是因为浓硫酸具有 性，不活泼的金属铜跟浓硫酸能反应，是因为浓硫酸具有 性。,练习与实践,二、填空题6检验 的试剂是，将湿润的 试纸放在试管口,试纸变为 色，说明放出了 气体。,练习与实践,三、简答题1为什么不能用自来水来配制硝酸银溶液?2为什么干燥的氯气没有漂白作用,而氯水有漂白作用?3为什么硫酸钡可以用作X射线胃肠透视的内服对比剂?怎样鉴别硫酸根离子？4为什么漂白粉在潮湿的空气中容易失效？5用相似相溶原理解释为什么卤素单质易溶于有机溶剂，而难溶于水？联系生活实际再举例。6为了防止和治疗碘缺乏症，我国政府在严重缺碘区推广碘盐（在食盐中加入少量的碘酸钾），为什么碘盐要在菜快烧好时较低温时加入？,练习与实践,四、实践题1请自己设计一个实验证明土豆中含有大量淀粉。2有兴趣的同学可按下列步骤进行实验，你将惊喜地看到自己留在白纸上的指纹。请思考并说出其中的原理。实验步骤：（1）取一张长5cm，宽1cm的光滑白纸条，用手指在纸条上摁几个手印。（2）用药匙取芝麻大小的一粒碘，放入试管中，把纸条悬于试管中，塞上橡皮塞。（3）用酒精灯微热试管，待产生碘蒸气后，将纸条立即取出，观察你自己留在纸条上的指纹。,练习与实践,四、实践题3收集有关氯化钠、氯化钾、氯化钙、硫酸亚铁、硫酸镁等作为药品的说明书，说出它们的药物作用。4现有4种无色溶液：氯化钾、硫酸钾、硫酸铵和碳酸钾。试设计一个小方案把它们一一鉴别出来（说明所用试剂、实验条件、实验现象、反应式及结论）。,江苏教育出版社化学课件制作组制作,