人教版九年级上册化学yy5.3_利用化学方程式的简单计算_2方案课件.ppt

第五单元 课题3,利用化学方程式的简单计算,才收集了两瓶，怎么就没有氧气产生了呢？,都已经收集四瓶了，还有呢！,到底取用多少克氯酸钾才能既满足实验要求又不浪费药品呢,?,产生疑问,学习目标,1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力。,学习重点,1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。,（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；（2）表示化学反应的各物质的质量关系；（3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。,化学方程式的含义,化学方程式的含义：以电解水的反应为例,2H2O 2H2+O2,1、表示水通电生成氢气和氧气。,2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。,218=36,22=4,32,18g,？,？,3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。,2g,16g,写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。,2H2+O2=2 H2O,212：162：2(2+16）,4：32：36,若：4克：（）克：（）克,点燃,若：（）克：（）克：18 克,32,36,16,2,这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。,一、已知反应物的质量求生成物的质量；,例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,根据化学方程式计算的正确解题步骤：,解（1）设未知量（不要带单位）,（2）正确写出化学方程式（注意配平）,（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）,（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）,（5）简明地写出答案,以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。,镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：,2Mg+O2=2 Mg O,224,48：32：80,若：48克：（）克：()克,点燃,若：（）克：（）克：4 0 克,32,80,24,16,相对原子质量 Mg-24 O-16,：,32,：,2(24+16),例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,【解】(1)设未知量,解:设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x,(2)写出化学反应方程式并配平,KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,2,(3)写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量,158,2,32,6g,x,（4）列出比例式，求解,2158,32,=,6g,x,x=,326g,2158,=0.6g,(5)简明地写出答案,答:加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气,相对原子质量 K-39 Mn-55 O-16,四川省汶川在512特大地震后，全国人民伸出了援助之手。在重建家园的过程中很多地方需要大量的生石灰(CaO)。某石灰厂的王厂长听到消息后，决定捐赠某校需要的生石灰10吨，请你帮助王厂长计算一下需要准备多少吨原料碳酸钙才能完成这批生产任务？,2.相对原子质量 Ca-40 C-12 O-16,1.反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2,高温,沙场练兵,温馨提示,解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X,100,56,X,10t,答：需要17.9吨的碳酸钙才能完成这批生产任务.,练习册P68 2（2010长春）要制得148g Ca(OH)2，需要多少克CaO与足量的水 反应？Ca-40 O-16 H-1,解：设需要CaO的质量为X。CaO+H2O=Ca(OH)2 56 74 X 148g 56 X 74 148g X=112g答：需要112g的CaO与足量的水反应。,=,P70 2（2010重庆）上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氧气和氢气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。若燃烧1千克氢气，需要氧气多少克？,解：设需要氧气的质量为x。,2H2+O2 2H2O,点燃,4 32,1kg X,4,32,=,1kg,X,X=8kg,答：需氧气8kg。,氢气在氯气（化学式为Cl2）中燃烧生成氯化氢（化学式为HCl）气体。燃烧100克氢气能生成氯化氢气体多少克？解:设燃烧100克氢气能生成氯化氢气体的质量为x.H2+Cl2 HCl,点燃,2 36.5,100g x,X=1825g,答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体1825克。,2,相对原子质量 H-1 Cl-35.5,病题医院,12,解：设燃烧100克氢气能生成氯化氢气体的质量为x.,H2+Cl2 2HCl,2 73,100 x,X=3650,答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体3650克。,点燃,相对原子质量 H-1 Cl-35.5,病题医院,最少取用多少克氯酸钾才能既满足实验要求又不浪费药品呢,?,解：设最少取用氯酸钾的质量为X.,2KClO3 2KCl+3O2,MnO2,245,96,X,0.96g,245,96,=,X,0.96g,X=2.45g,答：最少取用2.45g氯酸钾才能即满足 实验要求又不浪费药品。,化学反应计算中的几种方法,2、利用化学方程式计算,1、利用质量守恒定律计算,已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量,所有反应物和生成物中只有一种未知,(1)设未知量,(2)写出化学反应方程式并配平,(3)写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量,(4)列出比例式，求解,(5)答题,小结:,一、根据化学方程式的计算的基本解题步骤,二、注意,1)化学方程式要配平2)计算化学反应中物质的质量比时化学式前的系数要与分子的相对质量相乘,化学反应计算中的几种方法,3、利用化学式进行计算,2、利用化学方程式计算,1、利用质量守恒定律计算,物质中的某元素完全转化到另一种物质中,已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量,所有反应物和生成物中只有一种未知,化学方程式计算中应注意的几个问题:,1.解题格式一定要规范和程序化.2.化学方程式一定要正确，一定要配平，否则违背客观事实和质量守恒定律.3.各物质之间的质量比一定要计算准确，不能马虎，更不能张冠李戴.4.化学方程式计算依据的是“质量守恒定律”，因此题中如给的条件是体积先要换算成质量.5.化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系，计算时一定要把杂质去掉才行.,化学方程式计算中几个常用公式,分解百分率=,已分解的物质质量,未分解时该物质质量,100%,物质纯度,纯物质质量,不纯物质总质量,100%,不纯物质总质量,纯物质质量,杂质质量,质量,体积,密度,例5：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克,加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为11.2克。1)求反应所生成的气体的质量？2)混合物中氯酸钾的质量？3)二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？4)生成的氯化钾质量是多少？,解:1),根据质量守衡定律得,生成氧气的质量=,16g,-11.2g,=4.8g,2),设混合物中氯酸钾的质量为X,氯酸钾分解产生的氯化钾质量为y,2KClO3 2KCl+3 O2,245,149,96,4.8g,X,y,245:96=X:4.8g,X=12.25g,149:96=y:4.8g,y=7.45g,3)二氧化锰的质量为:,16g-12.25g=3.75g,反应前二氧化锰的质量分数为:,100%,反应后二氧化锰的质量分数为:,100%,=23.44%,=33.48%,答:略,题型一：利用质量守恒定律,1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是.2，若上述反应中212克A与71克B恰好完全反应，生成160克C，则生成D的质量是.,化学计算题型小结：,61.5,123克,2A+B=C+2D,2106,71,160,2y,2106+71=160+2y y=61.5,题型二:已知某反应物或生成物的质量，求另一反应物或生成物的质量。,例：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？,化学计算题型小结：,设可以制得氧气质量为x,解:,158,2,32,7.9g,x,2158,:32,=7.9g,:x,x=0.8g,答:可制得氧气0.8克.,题型三，含杂质物质的计算,例：有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气，计算锌的纯度？,化学计算题型小结：,解:,设含有的纯锌质量为x,65,2,x,0.2g,65,:2,=x,:0.2g,X=6.5g,锌的纯度:,6.5 g,8 g,100%,=81.3%,答:锌的纯度为81.3%,题型四，理论数据与实际应用相关的计算,例:实验室计划把16克氧化铜用氢气完全还原，实际所需氢气的质量可能是多少？()A 0.8g B 0.4g C 0.2g D 0.1g,CuO+H2 Cu+H2O,80,2,16g,x,80,:2,16g,:x,=,X=0.4g,A,化学计算题型小结：,练习:向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65,2,解:设参加反应的锌的质量为x产生的氢气质量为y,x,y,65,2,x,y,=,(1),根据反应前后溶液质量的变化得:,x-y=,(106.3-100)g,即:,x-y=6.3g,(2),联立(1)(2)解得:,X=6.5g,答:参加反应的锌的质量为6.5g,题型五，利用差量法,例4，向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,另解:,溶液质量增加,65,2,(106.3-100)g=6.3g,(65-2)=63,x,65,63,x,6.3g,=,设参加反应的锌质量为x,解得:,x=6.5g,答:参加反应的锌质量为6.5g,拓展题：对4.6克铜和氧化铜的混合物，在加热的条件下不断通入氢气，直至质量不再改变为止，冷却后，称得残留固体质量为3.76克，求原混合物中铜的质量分数？,解:,设混合物中氧化铜的质量为X,固体质量减少,80,64,(80-64)=16,4.6g-3.76g=0.84g,X,80,16,=,X,0.84g,解得x=4.2g,故原混合物中铜的质量分数=,4.6g-4.2g,4.6g,100%,=8.7%,答:原混合物中铜的质量分数为8.7%,题型六，无数据或缺少数据的计算,例:在氯酸钾和MnO2混合加热制O2的反应中，若MnO2在混合物中的质量分数由25%提高到30%，则氯酸钾的分解率是多少？,2KClO3 2KCl+3 O2,解:设氯酸钾的质量为n g 二氧化锰的质量为 m g 分解的氯酸钾质量为X g 产生的氧气质量为y,245,149,96,X g,y,245:96=x g:y,y=96x/245 g,分解前二氧化锰的质量分数为:,m g,(m+n)g,100%,=25%,分解后二氧化锰的质量分数为:,m g,(m+n-96x/245)g,100%,=30%,x/n=0.57,氯酸钾的分解率=x/n 100%=57%,题型七，在化学计算中的天平问题,例8，在托盘天平两盘上的烧杯里，各放入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，再向两烧杯中放入一定质量的铁片和锌粒，通过计算回答（1）为保持天平平衡，至少加入的锌粒和铁片的质量为多少？（2）如果反应后酸有剩余，所加锌与铁的质量少于上述中的质量，天平是否平衡？若不平衡，天平指针指向哪一边？,Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2,Fe+H2SO4=FeSO4+H256 98 2,例题2 有化学反应方程式:2A+B=2C，设有6gA与B反应生成14gC.若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为()A 7 B 14 C 28 D 56,C,2 A+B=2 C,2 A,8g,6g,14g,32,2 C,8g,14g,32,2 C,=,C=28,例题 3 m g某金属跟稀H2SO4完全反应生成ngH2，生成的化合物中该金属的化合价为+3价，则它的相对原子质量为()A.B.C.D.,解析:,H2SO4,+M,M2(SO4)3,+H2,3,3,2,2M,32,mg,ng,2M,32,m g,n g,=,M=,C,例题 4 将25g甲物质与5g乙物质发生反应,所得混合物中含有10克甲物质，11g丙物质,还有另一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生的化学方程式正确的是()A.A+B=C+D B.2A+B=C+2DC.2A+B=2C+D D.A+2B=2C+D,解析:,a A+b B=c C+d D,18d,30a,20b,44C,5g,15g,11g,9g,30a:20b:44c:18d=15g:5g:11 g:9g,a:b:c:d=2:1:1:2,B,在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：,不认真审题，答非所问。元素符号或化学式写错。化学方程式写错或没配平。相对分子质量计算错误，导致质量比错误。同一种物质不用相同的单位或单位不统一。张冠李戴，物质的量代错。把不纯物当做纯净物。把物质的体积直接代入化学方程式。,足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,关于质量和体积间的换算,注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。,自学指导2（6分钟）,例题2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）,2、涉及物质的体积（思考以下问题，注意步骤）,练习2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集1000ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）,例题：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）,解：生成氧气的质量为：1.28g/L 0.5L=0.64g 设生成的氯化钾的质量为x。,149 96,x 0.64g,x=1.63g,答：理论上需要消耗氯酸钾的质量为1.63g。,涉及物质的体积,密度=,体积,质量,巩固练习,1，将氧化铜和铜的混合物2克加热，通入氢气使其质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体1.68克，求原混合物中氧化铜的质量分数？,固体质量减少,80,64,(80-64)=16,2g-1.68g=0.32g,X,80,16,=,X,0.32g,解:设混合物中氧化铜的质量为x,X=1.6g,-=-,练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的错误),解:设可生成X克五氧化二磷 点燃P+O 2=P 2 O 5,31 14215.5 X,31 15.5,142 X,X=-,14215.5,31,=71,答:可生成五氧化二磷71克.,相对分子（或原子）质量之和计算错误,计算结果错误且无单位,未注明单位，未带单位计算,未配平,设未知数不正确,1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？,练习,思路：,乙醇中肯定有什么元素？,为什么有？,乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？,怎么求？,C：,=,44克,12克,=,H：,27克,=,27克,=3克,因为乙醇23克12克+3克，所以乙醇中还有氧元素,氧元素质量为：,23克-（12克+3克）,=8克,44克,3、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：,根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,反应后固体残余物中 剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克,答：,例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+2H2O，试推断X的化学式。,思路：,X+3O2=2CO2+2H2O,反应后,C：H:O:,2个,4个,6个,反应前,O：,6个,X中：,C:H:,2个,4个,注意：X前的计量数,若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断X的化学式。,C2H4,若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断X的化学式。,2X+3O2=2CO2+4H2O,反应后,C：H:O:,2个,8个,8个,反应前,O：,6个,2X中：,C:H:,O:,2个,8个,2个,X的化学式为CH4O（或CH3OH）,5、在2X+Y2=2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是（）,A.64 B.56 C.40 D.32,？,反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。,用质量守恒定律解题,解：设Z的相对分子质量为X,224+32=2X,X=40,C,2X,巩固练习,2.质量相同的下列金属分别与足量的盐酸反应，产生H2最多的是_ A Mg B Al C Zn D Fe3.有一不纯的铁片5.6克与足量的稀硫酸反应后，得0.18克氢气，则该铁片混有的金属可能是_A Zn B Al C Mg D Na 讨论：若产生2.1克或2克氢气、又会是什么情况呢？,1相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A氢气 B红磷 C硫 D铁2相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成氢气的质量是（）A相等 B铁大于锌C铁小于锌D无法比较,练习,思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。,A,Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2,m,m,x,y,思路：,B,4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）A16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水,C,5、在2X+Y2=2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是（）,A.64 B.56 C.40 D.32,？,反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。,用质量守恒定律解题,解：设Z的相对分子质量为X,224+32=2X,X=40,C,2X,35,6、某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（）A20g B15g C12g D6g,7克,？,根据质量守恒定律,D,7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2+XY3=3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（）,A.11 B.12 C.31 D.34,8、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（）,9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为（）,A.3：2 B.2：3 C.5：22 D.5：3,A.5432 B.4532C.3245 D.2354,12,3(a+b),7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2+XY3=3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（）,X2+XY3=3C,12克,24克,(C的化学式为XY）,31,8、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（）,A从15克到3克，A是？,B从10克增加到25克，B是？,A减少了多少？,B增加了多少？,C从9克减少到0克，C是？,C减少了多少？,D是反应物还是生物？,D最后质量有多少？,6克,根据质量守恒定律,ABCD=121596=4532,50克,9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为（）,25克,15克,30克,15克,若不增加10克C,A反应后有剩余，C全部反应掉,10克,根据质量守恒定律,10下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（）ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH,思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的,A、C,方法设生成1分子CO2，2分子H2O,则：,C元素质量为12,H元素质量为4,该物质中碳、氢元素的质量比为 31,=8.8克,11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是（）ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OH,CO2中C元素的质量：,8.8克,H2O中H元素的质量：,5.4克,=5.4克,=0.6克,=2.4克,含碳化合物中质量比CH=41,31,61,41,31,思路：,C,12H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（）A2g 氢气和16g 氧气 B4g 氢气和16g 氧气 C2g 氢气和18g 氧气 D无法确定,思路：,18克,X,假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为X,X=2克,混合气体中氧气质量为：20克-2克=18克,假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y,Y,18克,Y=16克,混合气体中氢气质量为：20克-16克=4克,B、C,13在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为（）A12 B21 C13 D11,反应前质量（克）,反应后质量（克）,物质,甲,乙,丙,丁,4,10,1,25,未测,21,10,9,思路：,根据质量的变化判断出反应物、生成物；,人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。,