强电解质和弱电解质.docx
强电解质和弱电解质电解质和非电解质:电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物.如HCl,HAc,NaOH,NaCl,NH4Ac等是电解质;非电解质在水溶液里或熔化状态下不能导电的化合物.如蔗糖,酒精是非电解质.强电解质 在水溶液中能完全解离成离子的化合物，如NaCl、CuSO4等物质。 弱电解质(weak electrolyte) 在水溶液中只能部分解离成离子，如HAc、NH3·H2O等物质。从结构上区分，强电解质包括离子型化合物(如氯化钠，氢氧化钾)和强极性分子(如氯化氢)。它们在水溶液中完全解离成离子，不存在解离平衡。强弱电解质的比较:强电解质是由离子键,强极性键结合的电解质,它们的电离过程是完全的,不存在电离平衡.如强酸,强碱和大部分盐类.电离方程式写成不可逆的:NaCl = Na+ClBaCl2 = Ba2+2Cl弱电解质是由弱极性键结合的电解质,电离过程是可逆的.在溶液中,离子和分子同时存在,是部分电离的.存在电离平衡.如弱酸,弱碱等.电离方程式写成可逆的:强电解质一共三类。分别是强酸、强碱、盐。其中强酸满共有6个，分别是硫酸、盐酸(HCL)、硝酸(HNO3)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBR)、高氯酸(HCL04)这六个酸。别的酸基本上都是弱酸或中强酸，不能算强电解质。强碱的话常见的有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。不常见的是RBOH和CSOH氢氧化钙比较暧昧，要看情况的。盐的话不用多解释了。所有的盐都是强电解质。无论是可溶的或者是不溶的盐，都是强电解质。弱电解质也只有三类。分别是弱酸、弱碱、水。记住前面的强酸强碱以后，其余的都可算作弱酸弱碱。强记会忘记的。记住强弱电解质的定义，就一定不会忘记了 O(_)O 弱电解质(weak electrolyte)：在水溶液中只能部分解离成离子，如HAc、NH3·H2O等物质。从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。(1)具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。(2)盐类、强碱、强酸是强电解质。(3)具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。(4)弱酸弱碱是弱电解质。按高中说法：强酸，强碱，盐为强电解质；弱酸，弱碱，水为弱电解质。强酸：盐酸，硫酸，硝酸，氢碘酸，氢溴酸；强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡；盐：氯化钠，硝酸钾等。弱酸：氢氟酸，氢硫酸，醋酸；弱碱：氢氧化铁，氢氧化亚铁，氨水，难溶性碱。此外还有中强碱：氢氧化镁，氢氧化钙；中强酸：亚硫酸，磷酸均为弱电解质。 氯化钠是强电解质,强与弱体现在电解质有没有完全电离，也就是在融化状态下或熔融状态下电解质的分子形式的多少，越少越强，在融化状态下或熔融状态下电解质全部都电离成离子的，没有分子形式的叫完全电离，没有全部电离成离子的，还有分子形式的叫不完全电离，完全电离的电解质肯定是强电解质，不完全电离的电解质不一定是弱电解质。 氢氧化镁和氢氧化铜不是强碱这点是很重要的强弱电介质与溶解度无关只与水溶液或融融状态下是否完全电离有关强电解质：所有盐，三大强酸(高中阶段无机强酸只要求这些，有机强酸只作了解，有三硝基苯酚等），以及碱金属、碱土金属形成的碱 弱电解质：除上述外的电解质，如其他酸、其他碱、一水合氨等。 有的离子化合物和部分共价化合物是强电解质 部分共价化合物是弱电解质 离子化合物不一定易溶与水，设化合物为XY 则XYXY(aq)X+(aq)和Y-(aq) 即只要溶解于水的部分完全电离即为强电解质，如AgCl，与溶解度无关。 氢氧化镁的确 是中强碱 弱电解质是一些具有极性键的共价化合物。 有些具有极性键的共价化合物是非电解质，如SO2、CO2、CH3CH2OH、C12H22O11等。 有些具有极性键的共价化合物是弱电解质，如HClO、HCN、H2S等弱酸；NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2等弱碱；Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物；Pb(CH3COO)2等少数盐。 有些具有极性键的共价化合物是强电解质，这些化合物主要包括：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强酸。 将AlCl3熔融，通直流电，实验证明不能导电，说明AlCl3是共价化合物，而不是离子化合物。但AlCl3是强电解质，因为AlCl3在溶液中完全电离：AlCl3=Al3+3Cl。即少数的盐不是离子化合物，是共价化合物；共价化合物型的盐也不一定是弱电解质。 钾、钠、铵等的酸式盐，一般为强电解质。因为它们的电离是完全的。如： NaHCO3=Na+HCO (易) HCO H+CO (难) 非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
