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中考化学专题复习二 身边的化学物质中考化学复习 专题二 身边的化学物质 练习 一、选择题 1、在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，则这瓶气体不可能是 A一种化合物 B两种单质的混合物 C一种单质和一种化合物的混合物 D两种化合物的混合物 2、下列常见物质中，属于纯净物的是 A可乐饮料 B加碘食盐 C蒸馏水 D玻璃钢 3、以下常见化肥中，属于复合肥的是 A硫酸钾 B尿素CO(NH2)2 C磷酸二氢铵 D磷酸钙Ca3(PO4)2 4、下列各组都是生活中常见的物质，由物质分类知识可知，属于同类物质的一组是 A红磷、医用酒精、甲烷 B加碘盐、纯碱、石灰水 C食醋、氧气、酱油 D海水、糖水、雨水 5、小军用右图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁下列关系中，有错误的一组是 A B C D 甲 常见的合金 常见营养素 常见的盐 乙、丙、丁 不锈钢、焊锡、生铁 蛋白质、无机盐、维生素 食盐、纯碱、高锰酸钾 甲 乙 丙 丁 常见的干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰 6、下列说法中不正确的是 A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化 B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温 C、碳酸钙可作补钙剂 D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用 7、用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是 A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液 8、超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是 超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同 CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环 超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧 超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 A. B. C. D. 9、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是 Cu、Zn、FeSO4溶液 Cu、Fe、ZnSO4溶液 Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 A、 B、 C、 D、 10、某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl离子造成的，下列实验无意义的是 A观察KCl溶液没有颜色 B向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 CFeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 二、填空题 11、下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种物质不同，CaO，Na2O，CO2，CuO S，C，P，CuO2，MgCl2，Na2SO4，KNO3 HCl，H2O，H2SO4，HNO3 这四种物质依次是： 这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质的名称是 。 12、下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请回答： 选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质，将其化学式分别填入对应的环内。 “五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 。 13、图A中的两个圆分别表示CaC03和Na2C03的有关信息，两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。请你在图下横线上填写与图B、图C中的(1)、(2)、(3)、(4)处相适应的内容(每处只要求填一点)。 14、请根据下表回答有关问题：题外，其余各小题均用序号填空） 序 号 物 质 化学式 醋酸 CH3COOH 水 H2O 熟石灰 Ca2 纯碱 Na2CO3 表中的物质属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。 利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。 电解水 制取氢氧化钠 若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中 。 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸 15、商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的淮南万毕术中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题； 青铜属于 “湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为： 上述化学反应属于 反应。 16、为了获得人类生活和发展需要的各种物质，并更好地利用这些物质，化学家们通常按照某种标准，将众多的化学物质进行分类。根据你学过的初中化学知识，按照物质的组成，将空气、硫酸铵、石墨、铜、氢气、纯碱、氧化镁、烧碱、乙醇、食盐水进行分类。(要求用框图的形式表示，层次分明，分类精细。 三、实验与探究 17、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道： NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 。 能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？ 如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。 接a b 浓氨水 稀盐酸 尾 弹簧夹 气 处 理 装 置石灰石 有孔塑料隔板 饱和NaHCO3溶液 生石灰 饱和NaCl溶液 A B C D 图16 请回答下列问题： 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。 D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 ，D的作用是除去_气体。 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是_。(填写序号) 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大 用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。 利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。 18、实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。 他们探究的问题是_ 酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？ 酸和碱溶液能发生反应吗？ 大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是_。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入_ 方案二：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入_ 小亮的观点正确 请你和全组同学一起分析以下问题。 稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是_。 锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是_。 通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是_。 四、计算 19、镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。威海是一座滨海城市，海岸线长达1000 km，海水资源丰富。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后得到沉淀质量见下表。(重复实验三次)。 所取海水质量kg 生成沉淀质量kg 第一次实验 100 第二次实验 100 第三次实验 100 0.30 0.28 0.29 试计算海水中镁元素的质量分数。 (假定海水中镁元素全部以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰)。 专题二 身边的化学物质B 一、选择题 1、在阳光下的松林中，部分氧气转变成臭氧，下列有关说法正确的是 A、这一变化属于物理变化 B、氧气和臭氧是同一种物质 C、这一变化是化学变化 D、空气中的氧气和生成的臭氧质量相等 2、已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4%74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数。按理论计算爆炸最猛烈的可能是 A、氢气占10% B、氢气占29% C、氢气占50% D、氢气占70% 3、下列各种说法中，错误的是 、空气成分中，以氮气的体积分数最大、地壳中所含硅元素的质量分数最大 、常温下，氢气是最轻的气体 、白磷在空气中由于缓慢氧化而易自燃 4、欲除去混入一氧化碳中的少量水蒸气、氧气、二氧化碳，应通过下列哪组物质 A、加热的铜丝网，浓硫酸，氢氧化钠溶液B、氢氧化钠溶液，浓硫酸，加热的铜丝网 C、浓硫酸，氢氧化钠溶液，加热的铜丝网D、加热的铜丝网，氢氧化钠溶液，浓硫酸 5、把一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克，通入足量石灰水中产生沉淀10克，则原混合气体中一氧化碳质量为 A、4.4克 B、15.6克 C、7.8克 D、无法计算 6、有锌、稀硫酸、氧化铜、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，常温下两两温混合，共能发生的化学反应有 A、4个 B、5个 C、6个 D、7个 7、下列物质中与某些酸、碱、盐都能起反应的是 A、碳酸钙 B、碳酸钠 C、稀硫酸 D、氢氧化钠 8、下列物质能同时共存于水中的是 A、氯化钙和碳酸钠 B、硫酸钾和氯化钡 C、盐酸和熟石灰 D、硫酸铜和氯化镁 9、下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是 A、 用铁和稀硫酸制取硫酸铁 B、用氧化铜和水制取氢氧化铜 C、用铜和稀盐酸制取氯化铜 D、用生石灰和水制取熟石灰 10、某溶液滴入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液是 A、 一定是硫酸或硫酸盐溶液 B、肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液 C、可能是硫酸或硫酸盐溶液 D、以上都不是 二、填空题 1、铁在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是_。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是_，反应的化学方程式 _；过一会儿，又看到有_，这是因为_。 2将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数的变化_，溶液的PH会_。 3、无色混合气体可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氢气。当混合气体通过浓硫酸后气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，也没有出现明显变化，但气体体积减少一半；点燃导出的尾气，将燃烧产物通过无水硫酸铜不变色，却能使澄清石灰水变浑浊。则混合气体中肯定有_，肯定没有_。 4、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出反应的化学方程式，并说明反应类型。 _( ) _( ) _ 5、现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，若将此混合气体通过灼热的氧化铜，可得到_气体；若将此混合气体通过灼热的木灰，可得到_气体；若将此混合气体通过苛性钠溶液，可得到_气体。 三、实验探究题 1、有标号为1、2、3、4、5的五瓶无色溶液，仅知它们可能为AgNO3、HCl、BaCl2、NaNO3、Na2CO3中的一种，现将它们两两混合，观察到的现象如下表： 实验顺序 现象 1+2 2+3 放出气体 产生沉淀 1+3 无明显现象 2+5 3+5 产生沉淀 产生沉淀 3+4 无明显现象 据此推断：1_ 2_ 3_ 4_ 5_ 2、某固体混合物可能由碳酸钠、硝酸钡、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜中的几种物质组成，现做如下实验： 将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明的溶液。 向中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由此可推断：原混合物中一定存在的物质有_，一定不存在的物质是_,判断的理由是_。 3、 为了测定某石灰石矿样的纯度，某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样干燥所得气体用NaOH溶液吸收气体根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度。实验过程中所取矿样的质量为10g。实验装置如下图所示： 所得气体 放大的多孔球泡 B D C A B (1) A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是_ (2) A中发生反应化学方程式_ (3) B中所盛的试剂是_ (4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是_ 实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气 进入C装置的气体中还混有少量HCl气体 气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收 实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体 将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是_ 改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6 g，则该矿样的纯度为_ 四、计算题 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应放出气体，烧杯内物质质量变为159.4克 求石灰石中碳酸钙的质量分数。 盐酸中溶质的质量分数。 参考答案：A 1、B 2、C 3、C 4、D 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、D 11、CO2 Cu O2 H2O (2)铜绿或碱式碳酸铜 12、 O2FeH2SO4 NaOH CO2 或 CO2 H2SO4 NaOH FeO2分解反应 通电14、； 2H2O 2H2+ O2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH 15、合金Fe+CuSO4 = Cu + FeSO4置换 16、 17、 漏斗中与试管中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降 a，氯化氢或HCl； ； 过滤 18、硫酸钠和硫酸 实验操作 方案一：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入_碳酸钠 方案二：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入_锌 氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子 反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子 产生气泡 实验现象 产生气泡 实验结论 小亮的观点正确 有新分子或新原子或新离子生成 a，氯化氢或HCl； ； 过滤 19、0.12% 答案：B 4、 一、1C 2. D 3. B 4. B 5. B 6. C 7.B 8.D 9.D 10 二、 1、Fe2O3,铁锈消失，Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O,有气泡产生，Fe+2HCl=FeCl2+H2 2、变小、变大 3、一氧化碳、氯化氢、氢气；水蒸气、二氧化碳； 4、CaCO3=CaO+CO2(分解反应) CaO+H2O=Ca(OH)2(化合反应) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 5、二氧化碳;一氧化碳；一氧化碳； 三、1、HCl、Na2CO3、BaCl2、NaNO3、AgNO3 2、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡； 硫酸铜 3、(1)广口瓶 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 (3)浓硫酸 可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收 82% 四、90%；10%