湖南省株洲市二中高三第四次月考化学试卷及答案.doc

株洲市二中2014届高三第四次月考化学试题（时量：90分钟 满分：100分）命题人：高三化学备课组 审题人：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I -127 Ba-137一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题，共48分）1“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是A.火箭升空的动力主要来源于化学能 B.“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C.“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D.“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等B0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等D常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NAXYZW3已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 AZ元素的原子半径可能比Y元素的小 BZ的原子序数不可能是X的原子序数的2倍 CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强4下列说法正确的是：Cl的结构示意图 ；羟基的电子式：·H；HClO的结构式：HClO；NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO；Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；分馏、干馏、裂化都是化学变化 A B C D5. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-6. 水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2+2S2O32-+O2 +xOH=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列说法中不正确的是A每生成1mol Fe(FeO2)2转移4mol电子 B该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原 D反应方程式中化学计量数x47.将1000 mL 0.1 mol·L1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000 mL 0.5 mol·L1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为A(5a2b) kJ B(2b5a) kJ C(5a2b) kJ D(10a4b) kJ8. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的氢化物有毒，且有漂白性9.来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是A.该生物燃料电池不可以在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC.消耗1mol氧气则转移4mole，H会向负极移动D.今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能10.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g) H = 1135.7kJ/mol下列说法正确的是A.N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H = 1068 kJ/molB.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O = N2H5+ + OH-C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4 4e + 4OH = N2 + 4H2OD.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大11.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀12美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A自然界中没有游离态的钠和铝B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n（Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小13如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A.电源B极是正极B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1232C.欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D.装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷14.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是：用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 将适量氢氧化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行验证浓硫酸具有脱水性的实验 探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A. B. C. D.15.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X是 Na2CO3溶液和稀盐酸 Cl2和Fe C和O2SO2和NaOH溶液 AlCl3溶液和NaOH溶液 A均可以 B均可以 C 均可以 D均可以 16.下列各图与表述一致的是A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B. 图b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H <0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化C曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化D图电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H+ 2e- = H2二、非选择题：（本题包括5小题，每空2分，共52分）17下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23(1)、的离子半径由大到小的顺序为【用离子符号表示】 。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是【用化学式表示】 。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。加热H2ONYZM（仅含非金属元素的盐）的单质X(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N的单质的化学方程式为 。18已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；常温常压下G为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：请填空：(1)B的化学式为 。(2)操作a必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩，其原因是 ；操作b为 。(3)反应的离子反应方程式为 。 反应的化学反应方程式为 。 19有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：回答下列有关问题：(1)通入空气的电极为 (写电极名称)。燃料电池中阳离子的移动方向 (“从左向右”或“从右向左”)。(2)电解池中产生20 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗 mol O2。(3)a、b、c的大小关系为： 。(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池放电时正极反应式是 。20氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ，沸点1366 ，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2、Mg2、SO42等杂质)。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：(1)在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是 ；滤渣的主要成分： 。(2)反应完成后溶液中主要溶质是 。(3)反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程:反应IV加入的Cu必须过量，其目的是 。写出反应VI的离子方程式 。(4)反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70真空干燥的目的是 。21PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/g·mL1其他黄磷44.1280.51.822P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量)2PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。(1)向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是 。(2)实验过程中，应控制 ，以减少PCl5的生成。(3)粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。(4)已知：a.H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI；b.(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3（弱酸）；c.Na2S2O3溶液可定量测定碘： I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。步骤2：从容量瓶中移取25.00mL溶液置于锥形瓶中。步骤3：准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（过量），再 。步骤4：用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘，将近终点时加入3 mL淀粉溶液，继续滴至终点（蓝色溶液褪色）；滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。座位号班级 学生姓名： 考场号： 座位号： 密 封 线 株洲市二中2014届高三第四次月考化学答卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题，共48分） 题号12345678910111213141516答案二、非选择题：（本题包括5小题，每空2分，共52分）17（1） 。（2） 。（3） 。（4） ， 。18（1） 。（2） ； 。（3） 。 。19（1） (写电极名称)。 。 （2） 。（3）a、b、c的大小关系为： 。（4） 。20（1） ； 。（2） 。 （3） 。 。（4） 。21（1） 。（2） 。 （3） 。（4） 。 。株洲市二中2014届高三第四次月考化学试题参考答案一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题，共48分）题号12345678910111213141516答案AABAACBCCCDCBDD二、非选择题：（本题包括5小题，每空2分，共52分）17(1)O2> Na+ > Al3+ (2)HClO4>H2CO3>H2SiO3(H4SiO4) (3) 或 冰晶石(4)Al3+3NH3·H2O = Al(OH)3+3 NH4+ 18(1)NH4Cl(2)抑制Mg2+的水解（ 写方程式同样给分）， 熔融状态下电解(3)Mg+2NH4+=Mg2+H2+2NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 19(1)正极 从左向右 (2)10 (3)cab(4) NiO(OH)+H2O+ e= Ni(OH)2+ OH20(1)除去Ca2和过量的Ba2 BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2 、BaCO3 (2)NaCl (3)防止生成CuCl2 2Cu2+2Cl-SO22H2O = 2CuCl4H+SO42-(4)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化21(1)除去装置中空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应(2)氯气的通入量(3)蒸馏(4)迅速加入足量的(NH4)3BO3；