《初中毕业升学复习指导》参考答案与提示.doc

1. 系统复习第1部分 科学探究检测题一、选择题1D 2B 3B 4D 5A 二、理解与应用6容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道7（1）烧杯玻璃棒（2）左盘放砝码，右盘放称量物 12 （3）18%三、实验与探究8（1）氢气 （2）氧气约占空气体积的五分之一 （3）灭火 （4）铁中含有的碳 9探究一：氧气；元素种类（或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2）；B4P+5O2=2P2O5点燃探究二：气压（说明：写"瓶子变瘪"或"瓶子形状"等均可得分）；温度（说明：写"气压"或"气体体积"等均可得分）；b探究三：温度是否达到可燃物的着火点 ；铁只与水接触是否生锈；对比实验（控制变量）。 第2部分 身边的化学物质习题2-11.C 2.D 3.C 4. C 5. B 6. CD7. 4P + 5 O2点燃2P2O5；化合反应8. (1) CH4(2)Ca2+（3）有机物 618（4）CO2 +H2O= H2CO3 （5） +19.（1）15%；（2）装置二；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；（3）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（其他合理答案也可） (4)通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化，从而得出该种成分的含量。(其它答案合理也可)10. 乙 甲 511.（1）CO2 （2）CH4 CH4、H2 CH4、CO H2、CO CH4、H2、CO习题2-21. AB 2. BD 3. D 4. D 5. B 6. D 7. B 8. B9.无色 气体 1：2 使带火星的木条复燃 燃烧10.水 氢、氧 两个氢原子 一个氧原子11. 5 95平衡 左 砝码 量筒 凹液 最低烧杯 玻璃棒； 天平、量筒、烧杯、玻璃棒12. B 13 BD 14. (1)40(2)降低温度或增加溶剂 (3) 15. D16. (1)过滤 取样：加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可) 蒸馏(2)10 计算、量取、溶解 17(1)多级闪急蒸馏法(或蒸馏法) 取少量淡化后的水加热蒸发后无残留物或取少量淡化后的水于试管中，加入硝酸银溶液无白色沉淀产生等其它合理答案也可)。 (2)可燃冰(或天然气水合物) (3)MgCl2 硫酸镁 0.9 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可) 量水时仰视刻度线物理方法：过滤；结晶 化学方法：物质转化；如转化为气体、水或沉淀习题2-31.C 2. A 3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C9.单质 稳定10.导电性11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应 致密的氧化膜122Mg+O2点燃2MgO2Al+3CuSO4= Al2 (SO4)3+3Cu6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OFeSO4FeCl2FeCuSO4HCl13.刷漆、涂油14.（1） (2)化学方法：加盐酸，铁溶解，铜不溶解。物理方法：用磁铁，铁能被吸引，铜不能。15. BC 16. （1）在A、B、C中生成气体的速率不同；铁的金属活动性强于铜；（2）锌和酸反应生成氢气速度适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；（3）因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜；17. （1） c （2） 沿海地区空气潮湿（湿度大） 隔绝氧气和水 高温 （3） Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe （4）收集尾气，以免一氧化碳污染环境(5) 节约金属资源习题2-41. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. A 9. D 10. D11.A.H2SO4、HCl B.Na2CO3、Ca(OH)2 C. CO2 D. HCl E. Ca(OH)2 F. CaO G. H2 H. CuSO4 I. NaHCO3 J. Al(OH)312（1）BaCl2+ Na2SO4=BaSO4+ 2NaClK2CO3+2HCl= 2KCl+ CO2+H2OBa(OH)2+2HNO3= Ba( NO3) 2+2H2O(2). H+和CO32-; H+和OH-;（3）Na+ 、Cl-、H2O13. （1）H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 （任写两条） （2）H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (4) 用玻璃棒取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 14. C 15. AC 16. A17. （1）【方案评价】乙【方案反思】甲同学方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色，因此不能判断盐酸是否已被恰好中和。丙同学方案错误的原因：因为反应生成氯化钠，加入硝酸银溶液后也会产生白色沉淀，不能说明盐酸是否过量。（2）NaCl、NaOH盐酸和氢氧化钠溶液能够发生反应，不共存 有气泡产生取反应后的溶液少量于小试管中，加入硫酸铜溶液（或可溶性铜盐的溶液均可）18. 【进行实验】无明显现象 产生白色沉淀 【猜想假设】NaOH和Na2CO3 丙 理由：碳酸钠与氢氧化钙能反应，不能共存【实验探究】氯化钙或氢氧化钙溶液（或加入足量的稀盐酸）产生白色沉淀（生成气体）【反思拓展】反应物是否过量 加入适量稀盐酸，使溶液的pH=7检测题一、选择题1. D 2. C 3. A 4. B 5. D 6. B 7. A 8. D 9. B 10. D二、理解与应用11. (1) F (2)B (3) G (4)H (5)D (6)A (7)C (8)E12.（1）MgCl2 、CO2（2） CaCO3CaO+ CO2 分解反应 CaO+H2O= Ca(OH)2 化合反应 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+ CaCl2 复分解反应 2HCl+ Mg(OH)2= MgCl2+2H2O 复分解反应13. 产生白色沉淀 。 CO32-CuSO4+2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2生成物中无气体、沉淀或水生成。14.（1）黄绿色 气体 有刺激性气味 能与碱溶液反应（2）CaCl2（3）A C三、实验与探究15.红 碱 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Na2CO3（或AgNO3等等，合理即可） ABD16.铜、硫酸钡、硫酸铜四、分析与计算17.（1）1.04g (2)NaCl%=95.6%>95. 合格第3部分 物质构成的奥秘习题3-11.B 2. BD 3. C 4. B 5. 碱；NH4HCO3或碳酸氢铵 6. 答案略。7. B 8. CD 9. A 10. A 11. 答案略习题3-21.分子、原子、离子；质子、中子、电子2.3. 17 得 NaCl4. ACD、B、BD、BC5.526. BE、AD、CF7. C 8. D 9. B 10. D 11. C 12. D 13. D 14. A 15. B、C 16. C 17. D 18. C19.因为夏天温度高，铁原子的间隔会变大，容易造成铁轨变形，所以留缝隙。20.天然气的主要成分是甲烷；加大压强，甲烷分子间隔变小，气体体积缩小。习题3-31.元素；原子；分子。2.3N；2O；Ca。3.20，4，金属，+2，失，阳，2，正，ACEH。4.氧元素5.（1）钠，金属，失，Na+（2）质子数，核电荷数（3）随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。6. A 7. AC 8. A 9. A 10. AD 11.C 12. B 13. D 14. B 15. D 16. A17. （1）硼原子核内质子数为5（硼元素属于非金属元素等）（2）钠（或镁、铝等） Na+ （或Mg2+、Al3+等） （3）NaCl 离子（4）b d (5) 4HF+ SiO2 = SiF4+ 2H2O习题3-41.H; 2N; O2; 2N2; 4SO2; 2Fe3+; 3OH-; K2CO3; Cu( NO3) 22.(1)二氧化氯，两。 （2）+4，47.4%3.B 4. B 5. B 6. D 7. D 8. A 9. C 10. A 11. A 12. A 13. A 14. B 15. D 16. D 17. B 18. A19.（1）一个钙离子带两个单位的正电荷（2）一个水分子中有两个氢原子。（3）两个氧原子（4）氧化镁中镁元素的化合价是+2。（5）两个氯化氢分子20.(1) H2O2, -1, 氧化物; （2）不相同 （3）氧气21.买尿素合算。检测题1. BD 2. AD 3. A 4. A 5. C 6. BC 7. B 8. BD 9. B10. D 11. AC 12. C 13. A14. BCE A D15. (1)硅 14 (2) S 6 (3) A12O3 (4) 最外层电子数依次增大(或由金属逐渐过渡到非金属，合理即可)16.（1）Cl2 O2 （2）H2O HCl HClO （3） -1 （4）分解反应（5）化学反应前后，原子的种类没有改变 或 化学反应前后，原子的个数没有改变化学反应前后，分子的种类发生改变。17. A 氧气 2CO + O2点燃2 CO 218.（1）汞是由汞原子构成；温度升高，汞原子间隔变大，汞柱升高。（2）分子在不断运动。19. （1）答案略（2） 助燃剂或氧化剂；酸能跟酸碱指示剂作用；酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气20. 4；0.9g21. 40，5622.（1）易溶于水， 受热易分解 （2）238 （3）24第4部分 物质的化学变化习题4-1基础训练1C 2C 3D 4B 5A 能力训练6A 7D 8B 9C 10物理性质无色无味气体密度1.25g/L 化学性质可燃性还原性习题4-2基础训练1B D 2D 3C 4D 580g 6Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 7168；64；232；四氧化三铁（Fe3O4）；3Fe+2 O2点燃Fe3O4 8I2O5 9（1）N2 （2）质量守恒定律 10；催化作用； 能力训练11B 12甲烷 13（1）二 （2）一； 14.5 （3）三； 4 14（1） （2）A、B （3） ；D （4）将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的氮肥硝酸盐，易于被植物吸收。15. （1） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色（2） Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或HCl和任意一种碱）（3）可溶性盐，且和Ca（OH）2、HCl反应符合复分解反应发生的条件习题4-3基础训练1D 2C 3A 4D 5(1) 类别单质酸碱盐化学式FeH2SO4NaOHNa2CO3(2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 6实验步骤观察到的现象结论无现象；附着一层银白色物质Fe>Cu>Ag7A 8B 9D 10. Cu2+ Cu(NO3)2+2NaOH= Cu(OH)2+ 2NaNO3 锌片上有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 Mg 、 Ba(OH)2（答案合理即可） Ba(NO3)2 检测题1A、D 2D 3B 4C 5C 6C 7B、D 8A 9B、C 10C 11A 12A 13（1）合成橡胶 汞 尿素 石油 （2）18 14（1）固体（2）质软；（3）密度比水的小；（4）熔点较低 （5）有金属光泽 15161718方法一：将铁片和铜片分别插入稀硫酸中，铁片逐渐溶解，且冒气泡；铜片无现象。由此可知，铁的活动性比铜强。方法二：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层红色物质，溶液的蓝色变浅绿，说明铁的活动性比铜强。三、简答题19作保护气可支持燃烧氢氧焰焊接金属氢气密度小填充探空气球20（1） （2）+1价 （3）取两样品水少量于试管中，加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明该水是自来水假冒的矿泉水。21（1）分子构成不同 （2）它们的分子中都含有氧原子 （3）化学反应前后原子种类及个数不变 ;化学反应前后，分子的种类发生改变（答案合理即可）22解：（1）钠离子和氯离子（2）16g（3）7.3%第5部分 化学与社会发展习题5-11D 2C 3D 4AB 5D 6A 7磷 铅 8（1）（2）甲烷气体与氧气混合，达到爆炸极限，遇明火剧烈燃烧，发生爆炸。2H2+O2=2H2O点燃（3）家庭中用天然气来做饭、取暖等，但天然气泄露会引发爆炸。9（1） （2）水中含有氢元素（3）成本高10、化学， 热 CH3OH （或CH4O）11、（1）A 减少对空气污染 C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）- 3 2NaN3 3N2+2Na NH4NO3 N2O+2H2O12. （1） 随着工业交通运输业的发展，化石燃料的使用越来越多，致使空气中的二氧化碳量越来越多（2）冬;因为冬季取暖所用燃料较其它季节多，而且冬季绿色植被减少也减少二氧化碳的吸收（3） 一氧化碳；增大氧气浓度或增大可燃物与氧气的接触面积（4）高分子化合物（5） 增大习题5-21A 2B 3D 4（1）涤纶（2）增加面料的耐磨性等（3）不耐高温（4）有烧焦的羽毛气味 熔化成黑色小球5塑料 ; 玻璃纤维 ; 钢铁般 习题5-31C 2A 3A、B 4C 5A 6一氧化碳、尼古丁；焦油。 7蛋白质、糖类、油脂、维生素8食物 9燃烧不充分（缺氧）；血红蛋白首先与有剧毒的CO结合 烟道畅通、空气流通10糖类、蛋白质、油脂；蔬菜如芹菜等。习题5-41C 2A 3D 4A 5D 6使用可降解塑料袋；使用纸制品；使用布袋 答案合理即可7工业废渣、废液、废气的任意排放；农药化肥的过量使用；生活污水的任意排放。8（1）2CO+2NO N2+2CO2 CO （2）CO （3） SO3 加一个盛有碱性物质装置来吸收酸性气体检测题1B 2D 3B 4B 5C 6B 7D 8D 9C 10B 11D 12D 13B 14A 15C 16C 17D18(1) (2) 碳酸钙 300g 能量 钙 碳酸钙。19 通入纯净的一氧化碳，排除空气20（1）CaO、CaCO3 (2) CaO+H2SO4=CaSO4+H2O； Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 21（1）略 （2）石油、煤 （3）光合作用 （4）0.043 0.008 （5）温室效应 大量植树造林 减少化石燃料的使用 22(1)菊花 （2）碱 （3）石灰水 23促进血液循环正常进行；促进生物催化剂的转化；促进体内氧气的传输；帮助人体生成和修补身体破损组织；提高免疫力24不对。过多的微量元素人体不一定一次都能吸收，再则，吸收过多的微量元素也影响其他营养元素的吸收对人体造成危害。25（1）A； C或E (2) B； E； CO2能溶于水，但是密度比空气的大 （3）集气瓶口部26(1)大理石(或石灰石) 铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2 Fe+2HClFeCl2+H2 (2)氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。 稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成等)27（1）91 （2）176 （3） 3 500 （4）凉拌或尽量缩短烹调时间（急火快炒）28 第二篇专题复习专题1 物质的变化与分类1D 2A 3A 4A 5B 6B 7C 8D 9C 10A11、C、B、AD 12、B 13. B D 专题2 化合价与化学式1D 2D 3C 4B 5A 6A 7（1）Al Al2O3（2）MgF2（3）元素最高价的数值与原子最外层的电子数相等专题3 质量守恒定律的探究与应用1.B2遵循质量守恒定律；称量前打开容器盖，有气体进入。3（1）2:1:2（2）化合反应（3）可能（4）分子；原子；（5）因为化学变化的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物。在化学变化前后，原子的种类、数目和质量均不改变。4C、H、O；CO2和H2O；C、H、O5装置没密闭，反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器。因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。6.相等，小洁，因装置没密封产生的二氧化碳气体跑了，使生成物质的总质量减少了；化学反应的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变。定量研究化学，合理进行化工生产有重大意义。 CO2 专题4 金属活动性顺序的探究、探判断与应用1C 2.A 3.D 4.B 5. B 6. A B 7.C 8. B D9、（1）Mg Hg （2）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来 Fe+ CuSO4= Cu + FeSO410D11Fe、Cu、Ag；Fe2，Zn2；Ag，Cu2+12(1) (2)Fe(NO3)2 ； Ag 专题5 物质间的反应规律及其应用1.B 2.A 3.D 4.D 5.D 6.A 7.B 8. CD 9. （1） （2）CH4+2O2 点燃2H2O+CO2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O10. （1）AlCl3 金属的活动性 （2）H2O Na+ Cl- (3) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu专题6 重要气体的制取与检验、除杂与净化1（1）烧杯锥形瓶 （2）A （3）反应物状态、反应条件、密度、在水中溶解性2酒精灯 试管 均匀加热（或预热） 反应物是固体和液体 反应条件是在常温 A C3(1)分液漏斗 水槽 (2)B (3) AFI4.(1)CO2、H2 (2)HCl、CO A无明显变化 D无明显变化5.NaOH溶液 浓硫酸6(1)吸收水蒸气 (2)HCl、CH4 或 HCl、CH4 CO2 或HCl、CH4 CO或HCl、CH4 CO2 CO7D8C9(1)NaOH、浓硫酸 (2)H2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)稀盐酸 CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210【提出猜想】CH4 【问题讨论】(1) 2 3 (2) 吸收CO2 澄清石灰水(3) 干燥 水雾 浓H2SO4 NaOH溶液 （或其他答案合理）专题7 酸、碱、盐等物质的性质与制备1（1）金属氧化物 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 等合理即可 酸与碱反应 NaOH+HClNaCl+H2O 等合理即可(2) (3) 2CH3COOH+ CaCO3= (CH3COO)2Ca+H2O+CO2(4)H+ 2CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2CaO+2HCl=CaCl2+H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCaO+H2O=Ca（OH）23A、C 4B 5B 6B 7A 8. （1）复分解 有沉淀（或气体、或水）生成（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(合理均可) NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（3）Na2SO4NaOH Na2CO3NaOH（物质组和物质组内物质顺序均可颠倒，合理答案均可）专题8 酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断1A 2BD 3D 4D 5D 6实验现象结论溶液A1、 生成蓝色沉淀2、 蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝色3、 生成白色沉淀溶液B盐酸7（1）CuCl2、Na2CO3 、HCl （2）PH试纸 （3）将Cu2+、CO32-完全除掉8硫酸铜 无明显现象碳酸钠硝酸银溶液和足量的稀硝酸 生成白色沉淀，白色沉淀部分消失并生成无色气体专题9 酸、碱、盐等物质的分离与提纯1D 2D 3C 4D 5C 6B7B8（1）Ca(OH)2 过量 取上层清液少量于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液，如果没有沉淀生成，则说明MgCl2已经完全转变为Mg(OH)2 （2）过滤 （3）盐酸 (4) 9.（1） 除去粗盐中的难溶性杂质 除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2（2）过滤 漏斗（3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 取上层清液少量放入试管中加入酚酞试液，若变红证明氢氧化钠已过量。（4）碳酸钙（或CaCO3）（1分）（5）氯化钠的溶解度受温度影响较小 搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅（6） 不可行 MgCO3、Ca(OH)2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去（7） 在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3（或在除去Ca2+和Mg2+的同时又引入了新的杂质离子OH和CO32）（8） 在溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止（或在溶液C中逐滴加入稀盐酸至pH=7）专题10 化学实验的评价与设计1实验现象结论（1）（2）烧杯内壁有水雾氢（3）石灰水澄清石灰水变浑浊碳2实验步骤设计意图实验现象实验结论（1）木条燃烧，石子不燃烧（2）温度必须达到可燃物的着火点才能燃烧（3）燃烧与氧气的关系可燃物必须与氧气接触才能燃烧物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;可燃物的温度达到其自身的着火点。3（1）氧气的浓度；可燃物与氧气的接触面积。 （2）若选：实验操作实验现象实验结论将在空气中保持红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中发出白光增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧 若选：实验操作实验现象实验结论取质量相等的两块镁，其中一块磨成粉末，都在空气中点燃镁粉的燃烧程度比镁块的剧烈增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧 （3）将煤或其他燃料加工成粉末状（或燃料燃烧时不断鼓入空气）。4. 【猜想】氢（H）【实验】稀盐酸 【结论】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【继续探究】木条复燃 溶液变红 NaOH【交流与反思】密封保存5【收集证据】 或【得出结论】（1）在其他条件相同时，硫酸溶液的溶质质量分数越大，与锌反应的速率就越快；（2）在其他条件相同时，等质量的锌表面积越大，与硫酸反应的速率就越快。【评价与反思】随着硫酸参加反应，硫酸溶液的溶质质量分数越来越小，所以反应速率由快变慢。温度取相同质量的等规格的锌片2份，分别放入两支试管中；再分别加入等质量的相同浓度的硫酸溶液；给其中一支试管中的物质加热；从开始加热时观察比较相同时间内产生气泡的多少。专题11 有关化学式的计算135%；28Kg。2N2O。31：1：44（1）三； 10：3：12。 （2）钙元素；0.2g；4。5可以。专题12 有关化学方程式的基本计算1解：设200g氢气完全燃烧消耗的氧气质量为x2H2O22H2O43236200gxx1600g答：消耗氧气的质量为1600g 2 (1)上述反应不是置换反应的理由是： 反应物中没有单质 。 (2)Fe2O3中铁元素的质量分数： (3) 解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。 Fe2O3 +3CO高温 2Fe + 3CO2 160 112 800 t×60 x x=336 t答：理论上可炼出纯铁336 t。3C 4. CD5（1）铁、镁、铝或碳酸钙、碳酸钠等。（2）铜、或氧化铜等。6（1）0.365%；（2）Ca(OH)2；根据计算中和100t废水,消耗氢氧化钙粉末0.37t,需要资金74元。消耗质量分数为10%的氢氧化钠溶液4t, 需要资金400元.从生产成本考虑,选择氢氧化钙粉末价格更便宜。专题13 有关溶液的计算1B 2B 390g 4. 三 40 155 60g 100g 6（1）61 （2）200 （3）受热分解 7 解：（1）150kg×16%=24kg （2）设溶液中氯化钠的质量为x AgNO3+NaCl=NaNO3 +AgCl58.5 143.5X 14.35g58.5：143.5=x：14.35g x=5.85g （5.85g/50g）×100%=11.7%（3）需要加入氯化钠的质量：24kg -100kg×11.7%=12.3kg需要加入水的质量：150kg-12.3kg-100kg=37.7 kg答：（1）应称取氯化钠的质量为24kg。（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。（3）需要加入的氯化钠为12.3kg，水的质量为37.7 kg。专题14 综合计算：1（1）3.2g（2）6.8g（3）202碳酸钠的质量为10.6g， 13.94%3解：设原混合物中氯化钡的质量为X。生成的氯化镁的质量为Y。 BaCl2 + MgSO4= MgCl2 + BaSO4208 95 233 X Y 4.66g=208 X 95 Y233 4.66g 233 4.66gX=4.16g Y=1.9g氯化镁的质量=10g-4.16g=5.84g100%=8.12% 1.9g+5.84g溶质质量分数= 50g+50g-4.66g答：原混合物中氯化镁的质量为5.84g 滤液中溶质的质量分数为8.12% 410.6g 3.0%专题15 实验数据的分析与处理1A 2（1）氧气不足，硫没有消耗完 （2）第三次时硫已经耗完 3.C4 4g 3:1:4 5. （1）23.3 （2）142 （3）解：设BaCl2 的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。 BaCl2+Na2SO4 =BaSO4+2NaCl 208 233 117 23.3g y208：233=x：23.3g=20.8g233：117= 23.3g：y=11.7g 恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4gNaCl 溶液溶质的质量分数=9.3% 6. 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g 黄铜样品中锌的质量分数为 ×100=32.5 设稀硫酸中溶质质量为x Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 65 98 3.25g x = x=4.9g 稀硫酸中溶质质量分数为 ×100=9.8 答：略7（1）5.8 （2）解：设样品中氯化镁的质量为X MgCl22NaOH = Mg(OH)22NaCl 95 58 X 8.7g 9558 = X8.7g X = = 14.25 g 原样品中氯化镁的质量分数： × 100% = 71.25% 答：原混合物样品中氯化镁的质量分数为71.25。 （3）设50g氢氧化钠溶液中溶质的质量为YMgCl22NaOH = Mg(OH)2 2NaCl 80 58 Y 5.8g 8058 = Y5.8g Y = = 8g 取用的氢氧化钠溶液的质量分数：