水的电离和溶液的酸碱性.ppt
第三章,水溶液中的离子平衡,溶洞,2,水的电离和溶液的酸碱性,第一课时 水的电离,一、水的电离,实验探究,精确的纯水导电实验,结论：水是极弱电解质，能发生微弱的电离,一、水的电离,1.水的离子积常数,水的离子积常数,即：KW=C(H+).C(OH-),一、水的电离,1.水的离子积常数,KW=C(H+).C(OH-),KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积,25，体积为1L H2O 达到平衡时电离出的H+和OH-,起始：55.6mol 0 0,变化：110-7 110-7 110-7,平衡：55.6 110-7 110-7,25，KW=C(H+).C(OH-)=110-14,一、水的电离,2.影响水的电离平衡的因素,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。,温度升高，水的电离程度增大，Kw增大。Kw只与温度有关，25时 Kw=110-14,一、水的电离,2.影响水的电离平衡的因素,问题思考,在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变,在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变,在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等,100时，纯水中，水的离子积为110-12，求C(H+)为多少,KW=C(H+).C(OH-),一、水的电离,2.影响水的电离平衡的因素,在一定温度下，酸或碱溶液会抑制水的电离，但KW不变,在任何溶液中水电离出的H+和OH-的浓度总是相等,加入能消耗H+和OH-的物质会促进水的电离，但Kw不变。,如：Na、CuSO4、CH3COONa,一、水的电离,练一练,1.对常温下的纯水进行下列操作,一、水的电离,练一练,2.纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是 A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定,一、水的电离,练一练,B,D,3.下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A、H+B、OH-C、S2-D、Na+,一、水的电离,练一练,4.某温度下纯水中C(H+)=210-7 mol/L，则此时 溶液中的C(OH-)=_ _。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=510-6 mol/L 则此时溶液中的C(OH-)=_ _。,210-7 mol/L,810-9 mol/L,一、水的电离,练一练,5.在25下列两溶液中求c(H+)、c(OH-)0.01mol/L盐酸溶液 0.01mol/L NaOH溶液,c(OH-)=0.01mol/L c(H+)=KW/c(OH-)=10-14/10-2=10-12 mol/L,c(H+)=0.01mol/L c(OH-)=KW/c(H+)=10-14/10-2=10-12 mol/L,一、水的电离,练一练,6.常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？,已知在常温下：KW=C(H+).C(OH-)=110-14,已知 C(H+)=110-5 mol/L,C(OH-)水=KW/C(H+)=110-14/110-5=110-9 mol/L,C(H+)水=C(OH-)水=110-9 mol/L,一、水的电离,练一练,7.在25下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-13 mol/L则该溶液的酸碱性如何,2,水的电离和溶液的酸碱性,第二课时 溶液的酸碱性与PH,二、溶液的酸碱性,1.溶液的酸碱性与H+、OH浓度的关系,不变,不变,增大,增大,减少,减少,C(H+)=C(OH-),C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-),思考与交流,纯水中加入酸碱,二、溶液的酸碱性,1.溶液的酸碱性与H+、OH浓度的关系,10-7mol/L,C(H+)=C(OH-),C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-),思考与交流,纯水中加入酸碱,在25，KW=C(H+).C(OH-)=110-14,10-7mol/L,10-7mol/L,10-7mol/L,10-7mol/L,10-7mol/L,二、溶液的酸碱性,1.溶液的酸碱性与H+、OH浓度的关系,酸性溶液：,C(H+)C(OH-),碱性溶液：,C(H+)C(OH-),中性溶液：,C(H+)=C(OH-),常温下(即25),C(H+)110-7mol/L,C(H+)110-7mol/L,C(H+)=110-7mol/L,二、溶液的酸碱性,任何水溶液中都存在H+，OH-,练一练,1.判断正误,NaCO3溶液中，如测定C(H+)C(OH-)则该溶液呈碱性,某溶液测得C(H+)=110-7 mol/L，则该溶液为中性,某溶液测得C(H+)=C(OH-)=110-6 mol/L，则该溶液为酸性,如果溶液中c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。,盐酸溶液中由水电离产生的C(H+)水C(OH-)水一定相等,PH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,二、溶液的酸碱性,2.溶液的酸碱性与PH的关系,溶液的PH,PH=-lg C(H+),溶液的PH用来表示溶液的酸碱性,C(H+)浓度增大，PH减小酸性增强,C(H+)浓度减小，PH减增大 碱性增强,中性,二、溶液的酸碱性,2.溶液的酸碱性与PH的关系,酸性溶液：,PH7,碱性溶液：,PH7,中性溶液：,PH=7,常温下(即25),即 C(H+)110-7mol/L,即 C(H+)110-7mol/L,即 C(H+)=110-7mol/L,二、溶液的酸碱性,练一练,2.判断正误,1、一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH一定小。3、pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH相同的强酸和弱酸中C(H+)相同。5、在常温下，pH=1的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。6、常温下，由水电离出的C(H+)=10-12mol/L，则溶液pH一定为127、相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等,二、溶液的酸碱性,练一练,3.已知25,PH=2的硫酸和盐酸溶液中硫酸中C(H+)=盐酸中C(OH-)=.,4.已知25,PH相等的醋酸和盐酸溶液中C(CH3COOH)与C(HCl)的大小关系是 C(CH3COOH)C(HCl),5.已知25,PH=12的NaOH溶液其C(NaOH)=.,6.已知25,某溶液由水电离出的C(H+)=10-12 mol/L则该溶液的PH为.,2,水的电离和溶液的酸碱性,第三课时 溶液的PH计算,三、溶液的PH的计算,1.强酸强碱溶液的PH,已知 C(酸),C(H+),-lg,PH,已知 C(碱),C(OH-),KW,C(H+),-lg,PH,0.1mol/L的HCl溶液的pH,例子,C(H+)=C(HCl)=10-1mol/L,PH=-lg10-1=1,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH,C(OH-)=2C(Ba(OH)2)=20.05mol/L=0.1mol/L,C(H+)=KW/C(OH-)=10-14/10-1=10-13,PH=-lg10-13=13,三、溶液的PH的计算,已知 C(酸),C(H+),-lg,PH,已知 C(碱),C(OH-),KW,C(H+),-lg,PH,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH,练一练,40g NaOH溶于水配成1L溶液的pH,1.强酸强碱溶液的PH,2.强酸和强酸溶液混合的PH,三、溶液的PH的计算,已知 C(酸)I,C(H+)I,C(酸)II,C(H+)II,C(H+)混合,-lg,PH混,10mL 0.1mol/L HCl和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH,例子,C(H+)0.110.1mol/L C(H+)0.0520.1mol/L,C(H+)混合=,=0.1mol/L,PH混=-lg10-1=1,2.强酸和强酸溶液混合的PH,三、溶液的PH的计算,已知 C(酸)I,C(H+)I,C(酸)II,C(H+)II,C(H+)混合,-lg,PH混,浓度都为0.01mol/L HCl和 HNO3等体积混合后溶液的pH,练一练,10-2mol/LHCl 和 10-4mol/LHCl等体积混合后溶液的pH(已知lg2=0.3),3.强碱和强碱溶液混合的PH,三、溶液的PH的计算,已知 C(碱)I,C(OH-)I,C(碱)II,C(OH-)II,C(OH-)混,-lg,PH混,例子,KW,C(H+)混,25 时，10mL0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH值,C(OH)0.1mol/L C(OH)0.0520.1mol/L,C(OH-)混合=,=0.1mol/L,C(H+)混=KW/C(OH-)混=10-14/10-1=10-13,PH=-lg10-13=13,3.强碱和强碱溶液混合的PH,三、溶液的PH的计算,已知 C(碱)I,C(OH-)I,C(碱)II,C(OH-)II,C(OH-)混,-lg,PH混,练一练,KW,C(H+)混,25,pH12的NaOH溶液和0.00005 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值,C(OH)0.01mol/L C(OH)0.0000520.0001mol/L,C(OH-)混合=,=0.005mol/L,C(H+)混=KW/C(OH-)混=10-14/510-3=210-12mol/L,PH=-lg210-12=12-lg2=11.7,4.强酸和强碱溶液混合的PH,三、溶液的PH的计算,C(OH-)余,-lg,PH,KW,C(H+)余,如果强酸强碱恰好中和则 PH=7,如果强酸强碱反应，酸过量则,如果强酸强碱反应，碱过量则,C(H+),PH,-lg,例子,25时，100ml0.4mol/L的HCl与等体0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH,HCl+NaOH=NaCl+H2O,0.04 0.06,余0.02mol,C(OH-)余=0.02mol/0.2L=0.1mol/L,C(H+)=10-13mol/L,PH=13,4.强酸和强碱溶液混合的PH,三、溶液的PH的计算,C(OH-)余,-lg,PH,KW,C(H+)余,如果强酸强碱恰好中和则 PH=7,如果强酸强碱反应，酸过量则,如果强酸强碱反应，碱过量则,C(H+),PH,-lg,练一练,25时，V1ml0.1mol/L的HCl与V2ml0.1mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的PH=12，则V1：V2=,pH=12,C(OH-)=10-2,C(H+)=10-12,混合后,=10-2,0.1V2-0.1V1=0.01（V1+V2）,V1：V2=9：11,25，求下列溶液的PH,三、溶液的PH的计算,练一练,0.005mol/L的H2SO4溶液,水电离出的C(H+)=110-12的NaOH溶液,0.001mol/L的NaOH溶液与C(OH-)=0.001mol/L的 Ba(OH)2溶液混合,10ml0.05mol/LNaOH溶液与10ml0.1mol/L盐酸混合(已知：lg2=0.3),
