鲁科版高中化学课件：《化学键与化学反应》 .ppt

第2章 化学键 化学反应与能量,第一节化学键与化学反应（第一课时）,第一节化学键与化学反应,第1课时：化学键与化学反应中的物质变化,1.化学键与物质变化,化学反应的实质是：,原子的重新组合。,想一想？1.化学反应中的最小微粒是什么？2.初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？3.以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的？4.为什么碳与氧气反应需要先加热？,H2O,H2O,H2,H2,O2,这种相邻原子间的强相互作用称为化学键,旧的化学键断裂（氢氧键H-O)，新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O),化学反应的实质：,1.化学反应是原子的重新组合；,2.从化学键的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。,2H2O=2H2+O2,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通 电,通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？,想一想？,氢氢键、氧氧键,氢氧键,氢氢键、氯氯键,氢氯键,氮氮键、氢氢键,氮氢键,旧的化学键断裂，新的化学键生成,H2,Cl2,HCl,HCl,根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，下列变化哪些是化学变化，并说出理由。,1、石墨在高温下转化为金刚石；2、碘升华；3、氯气加压变成液氯；,说一说,分析：,1、化学反应的实质,相邻原子间直接的强烈的相互作用叫化学键,化学反应的实质：化学反应是原子的重新组合；从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。,分析氯化氢的形成过程,原子之间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。,通过共用电子对,2,共价键形成条件：,一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2、金刚石 等物质中均含有共价键。,氢分子的形成：,H,氯化氢分子的形成：,H,H,共价键形成过程可用电子式（一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“”组成的式子）表示如下：,知识拓展,常见微粒的电子式：钠离子、氯离子、铵根离子、氢氧根离子,钠在氯气中燃烧：,问题探究：如何运用核外电子排布等知识解释NaCl的形成？,得到一个电子,氯化钠的形成,失去一个电子,运用化学键知识解释NaCl的形成过程：首先Cl2分子吸收能量断开Cl-Cl键形成Cl原子。,失 e-,得 e-,静电作用,Na+,Cl-,阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。,成键原因：,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,如何用电子式表示NaCl的形成过程？,4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？,1.离子键的形成原因是什么？,3.离子键的成键本质是什么?,2.形成离子键的微粒是什么？,答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子而达到稳定结构。,答：是阴、阳离子。,答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。,答：一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。,第A族、第A族的金属,卤素（VA）及O、S等,交流研讨,如Na2 S、MgCl2、KI、CaO等,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒间的作用,成键元素范围,成键原因,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,一般同种或不同种的非金属元素,一般活泼金属（A、A）元素与 活泼非金属(A、A)元素,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。,归纳,1.下列物质中含有离子键的是,A.H2O B CaCl2 C.HCl D.Cl2,2、下列各组化合物中化学键类型不同的是,1.NaCl和KF 2.H2O和NH3 3.CaF2和CsCl 4.CCl4和Na2O,课堂练习活动,4、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A.Na2S B.CCl4 C.KCl D.KF,AD,3、下列化合物中，既含有离子键又含有共价键键的是()ANaOH BNH4Cl CCH4 DHNO3,A、B,5、判断下列物质有无化学键，若有写出化学键的类型。H2ONaOHHClNH4ClCO2NaClNH3O2HeCaO,提示：共价键共价键和离子键共价键共价键和离子键共价键离子键共价键共价键无化学键离子键,业精于勤荒于嬉行成于思而毁于随,