课题3 溶液的浓度课件.pptx
课题3 溶液的浓度,第九单元,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,实验9-7,分析实验结论,对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。,在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。,如何表示溶液中溶质质量的多少呢？,是浓还是稀？,一、溶质的质量分数,1、定义：溶质质量与溶液质量之比。,2、计算式：,公式推导,溶质的质量=溶液质量溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量溶质质量分数,3、注意：质量分数要用百分数表示分子与分母的单位要统一溶质的质量不包括未溶解的固体 M液=M质+M剂 M液=液V液,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,练一练：,在实验9-7中，3种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。,(已知溶质和溶剂的量，求溶质质量分数),溶质质量分数的含义：,5%的食盐溶液 5g食盐溶于 水形成的溶液。将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐。组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液)=。,溶质质量,溶液质量,95g,5g,5:95:100,已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？,错！“20时，氯化钠的溶解度是36g”的意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g；溶液质量不是100g，而是100g+36g=136g。溶质的质量分数应为：36136100%=26.5%,讨论：,结论：,t时，某物质的溶解度为 S g，则t，该物质饱和溶液中,溶质的质量分数=,S g,S g+100g,100%,溶质质量分数与溶解度的比较：,溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,练习：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求所得溶液的溶质质量分数。,解：,x=18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,100%26.5%,【例1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要NaCl和水的质量各是多少？,【解】,答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需要24 kg氯化钠和126 kg水。,题型2：配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量,【练习1】20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,【练习2】20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10%,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加盐：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,【题型3】有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据：,稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量,【例3】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？,【分析】解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。,设稀释后溶液的质量为x,50g 98%=X 20%,需要水的质量：245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,解：,稀释前溶液中溶质质量,稀释后溶液中溶质质量,X=,【讨论】氯化钠是固体，配制一定浓度的氯化钠溶液需要称量氯化钠固体的质量。如果实验室要配制100g 10%的稀H2SO4溶液进行实验，计算方法是否相同？,答：不相同。由于硫酸是液体，一般不称量质量，只需要用量筒量取体积。再利用mV即可计算溶液的质量。,【变式】某工厂化验室配制5000g 20的盐酸，需38的盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积是多少?,解：设需38%的盐酸的体积为V,=溶液体积 溶液密度 溶质的质量分数,分析,溶液稀释前后，溶质的质量不变,5000g 20%=V 1.19 g/cm3 38%,V=2211mL,答：需38%的盐酸的体积为2211mL,注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,【例4】100g 9.8%硫酸可以跟多少克锌完全反应？同时生成氢气的质量是多少？,解：100g质量分数为9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为Y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65 98 2,X 9.8g Y,解得：X=6.5g Y=0.2g,答：略,【题型4】有发生化学反应的计算,【变式】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,【解】：设这种硫酸中溶质的质量为X,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65 98,13g X,答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。,解：盐酸中溶质的质量为：73g20%=14.6g,【练习1】73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,设生成二氧化碳的质量为 X,73 44,14.6g X,X=8.8g,二氧化碳的体积：8.8g1.977g/L=4.45L,答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.45L,【练习2】26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求:黄铜中铜的质量分数;反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到 0.1%),解：氢气的质量:26g+100g-125.8g=0.2g 设锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 161 2 X Y 0.2g 65/X=2/0.2g X=6.5g 161/Y=2/0.2g Y=16.1g 黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g)/26 g 100%=75%反应后所得溶液的质量：125.8g-(26g-6.5g)=106.3g 溶液中溶质质量分数：16.1 g/106.3g 100%=15.1%答：铜的质量分数为75%，反应后溶液中溶质质量分数为15.1%,
