人教版九年级化学·第八单元ppt课件.pptx

,中,考,化,学,2020,第一部分河南中考考点过关,第八单元金属和金属材料,CONTENTS,目 录,PART 01考点帮,体系构建,第八单元金属和金属材料,考点1,考点2,考点3,考点4,考点5,体系构建,金属材料,考点1,考点2,考点3,考点4,1.金属材料包括 和。2.金属的物理性质,纯金属,合金,考点5,(1)常温下一般为固态(呈液态),有金属光泽。(2)大多数金属呈银白色(铜为 色,金为 色,铁粉为 色)。(3)金属有良好的导热性、导电性、延展性。,汞,紫红,黄,黑,【特别提醒】(1)地壳中含量最高的金属元素是。(2)人体中含量最高的金属元素是。(3)目前世界年产量最高的金属是。,Al,Ca,Fe,体系构建,金属材料,考点1,考点2,考点3,考点4,3.合金及其特性,考点5,金属,混合物,大,低,强,体系构建,金属的化学性质,考点1,考点2,考点3,考点4,1.金属与氧气反应,(1)反应规律：金属+氧气金属氧化物(2),考点5,易与空气中的氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步被氧化,4Al+3O2 2Al2O3,点燃,体系构建,考点1,考点2,考点3,考点4,易失分点不明确铝具有良好抗腐蚀性能的原因【判断】铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是铝的化学性质不活泼。()【分析】铝的化学性质比较活泼,铝具有良好抗腐蚀性能的原因是常温下铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜。,考点5,金属的化学性质,体系构建,金属的化学性质,考点1,考点2,考点3,考点4,2.金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应(1)反应规律：氢前金属+稀盐酸或稀硫酸盐+氢气(2)常见金属与酸的反应,考点5,Mg+2HCl MgCl2+H2,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,Fe+H2SO4 FeSO4+H2,浅绿,体系构建,考点1,考点2,考点3,考点4,【特别提醒】(1)浓硫酸、硝酸具有强氧化性,不能与活泼金属发生置换反应。(2)如果将未打磨的铝片放入稀硫酸(或稀盐酸)中,刚开始铝表面的氧化铝与酸反应,不会产生气体,过一段时间才开始产生气体。,考点5,易失分点对铁与稀硫酸反应的产物判断出错【判断】铁与稀硫酸反应的化学方程式为2Fe+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2。()【分析】铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等发生置换反应时生成+2价的亚铁盐,而不是+3价的铁盐。正确的化学方程式是Fe+H2SO4 FeSO4+H2。,金属的化学性质,体系构建,金属的化学性质,考点1,考点2,考点3,考点4,3.金属与盐溶液反应(1)反应规律：金属+盐(溶液)新盐(溶液)+新金属(2)反应条件：金属活动性顺序靠前的金属(除K、Ca、Na)置换靠后的金属(其盐溶液必须溶于水)。(3)常见金属与盐溶液的反应,考点5,蓝,浅绿,无,蓝,体系构建,考点1,考点2,考点3,考点4,归纳总结(1)K、Ca、Na的金属活动性太强,与盐溶液接触时，先与溶液中的水反应，如2Na+2H2O 2NaOH+H2，所以把它们放入盐溶液中，不能将金属置换出来。如钠放入硫酸铜溶液中，现象为放出气体，产生蓝色沉淀，而不会析出红色固体。(2)金属与盐反应时，“盐”必须是溶液(即该盐能溶于水)，否则不能发生置换反应，如Cu和AgCl不反应。,考点5,金属的化学性质,体系构建,金属活动性顺序及其应用,考点1,考点2,考点3,考点4,1.金属活动性顺序,考点5,金属活动性逐渐减弱,2.金属活动性顺序的应用(1)比较不同金属的活动性强弱在金属活动性顺序中金属的位置越靠前越活泼;(2)判断金属能否与酸发生置换反应氢前金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前反应越剧烈;(3)判断金属能否与盐溶液反应“前金换后金”,条件为位置靠后的金属的盐溶液必须能溶于水;(4)根据金属与盐溶液反应的情况,判断滤液和滤渣的成分。将多种金属放入一种金属的盐溶液中或将一种金属放入多种金属的混合盐溶液中时,反应除遵守“前换后”的原则外,还遵循“远距离先置换(间隔越远,越优先反应)”的规律。,体系构建,金属活动性顺序及其应用,考点1,考点2,考点3,考点4,考点5,得分巧记常见溶液的颜色含有铜离子(Cu2+)的溶液为蓝色，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液;含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为浅绿色，如FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液;含有铁离子(Fe3+)的溶液为黄色，如FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液。,3.金属活动性顺序的探究(详见实验帮),体系构建,置换反应,考点1,考点2,考点3,考点4,1.定义：由一种 与一种 反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。2.表达式：A+BC AC+B3.特点：置换反应中一定存在化合价变化的元素。,考点5,易失分点对置换反应的定义理解出错【判断】一氧化碳还原氧化铁属于置换反应。()【分析】置换反应的反应物和生成物均为一种单质和一种化合物。该反应不属于基本反应类型中的置换反应。,单质,化合物,体系构建,金属资源的利用和保护,考点1,考点2,考点3,考点4,考点5,1.工业炼铁(1)原料：铁矿石：提供铁元素，常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是)、赤铁矿(主要成分是)；焦炭：提供热量，产生还原剂一氧化碳；石灰石：除去铁矿石中的二氧化硅；空气。(2)原理：在高温下，利用 把铁从铁矿石里还原出来。工业上用氧化铁炼铁的化学方程式为。(3)炼铁设备：高炉。,Fe3O4,Fe2O3,一氧化碳,体系构建,金属资源的利用和保护,考点1,考点2,考点3,考点4,考点5,2.铁的锈蚀(1)铁生锈的条件:铁与空气中的 等发生复杂的化学反应。如果铁表面沾有其他物质(如食盐水、酸、碱溶液等)往往会加快锈蚀速度。铜生锈的条件：铜与O2、H2O、CO2接触，生成铜绿Cu2(OH)2CO3(2)金属锈蚀条件的探究(详见实验帮)。(3)铁锈的主要成分:氧化铁(Fe2O3)。铁锈很疏松，易吸水，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁锈应及时除去。用 可以除去铁锈，化学方程式为。,氧气、水,盐酸(或稀硫酸),体系构建,金属资源的利用和保护,考点1,考点2,考点3,考点4,考点5,2.铁的锈蚀(4)防锈措施:保持铁制品表面的;表面涂保护膜,如涂油、刷漆、电渡、烤蓝等;改变金属内部结构,制成不锈钢。(5)保护金属资源的有效途径:防止金属腐蚀;回收利用废旧金属;合理开采矿物;寻找金属的代用品。,【素养拓展】(1)铁生锈过程缓慢并且能释放出热量,据此可制出暖贴、化学暖炉、暖手袋等。(2)铁生锈过程中消耗氧气和水,可以将一小袋铁粉放入食品袋中,防止食品变潮和氧化变质,作为“双吸剂”。,清洁、干燥,实验1金属活动性顺序的探究,实验帮,根据金属能否与氧气、盐酸(或稀硫酸)、盐溶液反应探究金属活动性顺序。,实验突破 8金属活动性顺序的探究,实验帮,实验1金属活动性顺序的探究,验证三种金属活动性顺序的实验设计方案首先将要验证的金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列;选出适当的试剂,然后进行操作,得出结论。(1)所选试剂:“中间金属两边盐”,即排序后,选用两端金属的盐溶液和中间金属的单质。“两边金属中间盐”,即排序后,选用两端金属的单质和中间金属的盐溶液。“配酸”,即选用适当的金属单质、稀酸溶液和盐溶液。(2)操作方法:把金属单质放入盐溶液(或稀酸溶液)中,根据不同的反应现象,确定金属的活动性顺序。,思维导引 Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序为:ZnCuAg(图示操作说明:箭头指向的含义是把金属单质投入该溶液中)方案一:方案二:方案三:,实验突破 8金属活动性顺序的探究,实验帮,实验1金属活动性顺序的探究,例,实验特训1,实验特训2,2017河南B卷下列验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是()A.Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液B.Zn、Ag、CuSO4溶液C.Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液D.Zn、Cu、AgNO3溶液,D,注意:方案三不必做Zn与AgNO3溶液的反应,即“邻位必做,隔位多余”,在设计金属活动性顺序的探究实验方案时,要本着最优实验方案(所需试剂、操作步骤最少)的原则进行。D项中,Zn、Cu都能与AgNO3溶液发生置换反应,只能证明在金属活动性顺序中,Zn、Cu排在Ag的前面,不能验证Zn、Cu的金属活动性顺序。,1.2019重庆B卷铬(Cr)是一种重要的金属元素,铬的单质及其化合物应用广泛。(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾,则重铬酸钾中铬元素的化合价为。(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液,不能盛装稀硫酸,则金属活动性Cr Al(填“”或“”)。根据上述信息,不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是(填序号)。A.Zn、Cr和稀硫酸B.Cr、ZnSO4溶液C.Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液(3)Cr2(SO4)3 为有毒的重金属盐,可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去,该转化的化学方程式为。,实验突破 8金属活动性顺序的探究,实验帮,实验1金属活动性顺序的探究,例,实验特训1,实验特训2,+6,C,Cr2(SO4)3+6KOH 2Cr(OH)3+3K2SO4,实验突破 8金属活动性顺序的探究,实验帮,实验1金属活动性顺序的探究,2.2019郑州外国语三检 2019年9月全国少数民族运动会在郑州举行。场馆建设中用到了大量的铜、铁、铝等金属材料。已知：铝能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气；铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。把上述三种金属样品分别编号为X、Y、Z，若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解,Z不溶解，另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解，X不溶解，请回答：(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。(2)Y与硝酸银溶液反应后溶液质量如何变化?(3)描述X与Z的硫酸盐溶液反应的现象。,例,实验特训1,实验特训2,2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2,答:溶液质量变小。,答:有红色物质析出,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。,实验2金属的冶炼,实验帮,1.金属冶炼的方法(1)以C、CO、H2作还原剂冶炼金属(如C+2CuO 2Cu+CO2、CO+CuO Cu+CO2、H2+CuO Cu+H2O或 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2)。(2)在溶液里通过置换反应获得金属(如我国古代的“湿法冶铜”,即Fe+CuSO4 Cu+FeSO4)。,高温,高温,红棕,黑,变浑浊,蓝,实验2金属的冶炼,实验帮,实验2金属的冶炼,实验帮,3.工业炼铁(以赤铁矿为例)(1)原料:铁矿石、焦炭和石灰石(2)装置:炼铁高炉,(3)反应原理:装置内发生反应的化学方程式依次为:;。(4)根据(3)中的可知,焦炭的作用是。,实验2金属的冶炼,实验帮,提供能量和提供CO,实验突破 8金属活动性顺序的探究,实验帮,微型化实验具有节约药品、绿色环保等优点。,例1,实验特训,例1.2018河南B卷改编已知甲酸(HCOOH)具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下图微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4，并检验气体产物。,实验2金属的冶炼,实验突破 8金属活动性顺序的探究,实验帮,例1,实验特训,(1)写出甲酸分解的化学方程式。(2)氢氧化钠固体的作用是什么?(3)写出B中Fe3O4发生反应的化学方程式。(4)C中观察到的实验现象是什么?,HCOOH CO+H2O,答:除去甲酸气体和水。,答:澄清石灰水变浑浊。,思维导引,实验2金属的冶炼,实验突破 8金属活动性顺序的探究,实验帮,例1,实验特训,1.2019北京模拟用“W”形玻璃管进行微型实验,如图所示。下列说法不正确的是()A.a处红棕色粉末变为黑色B.a处的反应为CO+Fe2O3 2Fe+CO2C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理,B,实验2金属的冶炼,实验突破 8金属活动性顺序的探究,实验帮,例2,例2.2019山东潍坊如图是CO与CuO反应的实验装置,下列关于该实验的说法正确的是()玻璃管中黑色固体变成了红色CO被还原为CO2玻璃管中发生的反应为置换反应既有效地防止了CO对空气的污染,又充分利用了能源A.B.C.D.,实验2金属的冶炼,B,思维导引,例3.2019福建 天工开物中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如下图所示),泥封,“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。(已知:锌的熔点为419,沸点为907)(1)反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为。C与ZnO发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是。(2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是。(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌,从化学变化角度解释其原因:.。,实验突破 8金属活动性顺序的探究,实验帮,例3,实验2金属的冶炼,C(或碳),419907,防止生成的锌在较高,实验突破 8金属活动性顺序的探究,实验帮,从工业生产或实验室中的废液或废旧合金中回收金属,是节约金属资源的途径之一。在回收过程中有吸附、过滤、结晶(蒸发)、洗涤等物理操作方法,也有化学方法,如在溶液里发生的置换反应、复分解反应等,如2014年河南中考23(3)题和2016年河南中考18题。,实验2金属的冶炼,例4,实验特训,例4.2019广东某合金的主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如下图所示。请回答:已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。,实验突破 8金属活动性顺序的探究,实验帮,实验2金属的冶炼,(1)滤渣中一定有。(2)加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源，其原因是.。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为.,此反应属(填基本反应类型)。,思路分析 根据实验目的分析流程图信息，加入稀硫酸后,锌、铁等均能反应，铜不反应，所得滤液中的溶质主要为硫酸锌和硫酸亚铁，滤渣中一定有铜。,思路分析 废弃物中的活泼金属锌、铁与酸溶液反应产生氢气，氢气具有可燃性，当其浓度达到一定限度时，遇明火会引起爆炸，因此需通风并远离火源。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，据此可知锌能起到除铜作用。该反应为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。,铜(或Cu),Zn、Fe与稀硫酸反应产生氢气,容易引起爆炸,Zn+CuSO4,ZnSO4+Cu,置换反应,例4,实验特训,(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是.。(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为。,实验突破 8金属活动性顺序的探究,实验帮,实验2金属的冶炼,例4,实验特训,思路分析 结合已知信息“Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐”分析，Zn(OH)2和NaOH会反应生成可溶性盐，导致产率降低，因此调节pH时氢氧化钠不能过量。,思路分析 化学反应前后元素种类不变，结合题干信息分析，氢氧化锌在焙烧条件下分解生成氧化锌和水。,Zn(OH)2会和NaOH反应生成可溶性盐，,导致产率降低,实验突破 8金属活动性顺序的探究,实验帮,实验2金属的冶炼,例4,实验特训,2.2019重庆B卷某兴趣小组同学设计了如图流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。(1)分离出白色沉淀的操作的名称是。(2)红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应的化学方程式为。(3)反应的化学方程式为。(4)反应恰好完全反应,则溶液A中的溶质为(填化学式)。,过滤,CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,HCl、CuCl2,实验3金属锈蚀条件的探究,实验帮,空气(或氧气),水,空气中的氧气、水蒸气,【温馨提示】(1)植物油的作用是隔绝空气(或氧气);(2)蒸馏水煮沸的目的是除去水中的氧气。,实验突破 8金属活动性顺序的探究,实验帮,例1,例1.2017河南B卷设计对比实验是化学研究常用的方法,如图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。(1)要达到实验目的还需补充什么实验?(2)写出用盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式。,实验3金属锈蚀条件的探究,答:补充一个铁钉在干燥的空气中不生锈的实验。,Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O,思维导引,实验突破 8金属活动性顺序的探究,实验帮,在密闭容器里，铁生锈消耗氧气，冷却到室温后，引起密闭容器内气压减小。图1 图2如图所示，一段时间后，图1中试管内液面上升，图2中U形管中液面左高右低。,实验3金属锈蚀条件的探究,实验突破 8金属活动性顺序的探究,实验帮,例2,例2.2018浙江杭州小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20 mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如下表所示。,实验3金属锈蚀条件的探究,实验突破 8金属活动性顺序的探究,实验帮,例2,(1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是.。,实验3金属锈蚀条件的探究,将带火星的木条放置在b导管口，若,木条复燃，则证明U形管内已充满O2,思路分析 氧气能使带火星的木条复燃，验满氧气的方法为将带火星的木条放置在b导管口，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2。,实验突破 8金属活动性顺序的探究,实验帮,例2,(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是.。,实验3金属锈蚀条件的探究,思路分析 实验中如果观察到注射器活塞向左移动(或注射器内氧气体积减小),说明铁制品锈蚀过程中消耗了氧气。,观察到注,射器活塞向左移动(或注射器内氧气体积减小),(3)通过对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是。,思路分析 分析表格信息，现象对比可知铁制品锈蚀的条件之一是水分，现象对比可知铁制品锈蚀的条件之一是金属的内部结构，综合以上内容可知铁制品锈蚀的条件还有水分和金属的内部结构。,水分和金属的内部结构,实验突破 8金属活动性顺序的探究,实验帮,实验特训,1.2019重庆B卷为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验,一段时间后只在实验中观察到了红褐色锈斑,其他均无明显变化。下列说法错误的是()A.和说明铁制品锈蚀需要O2 B.和说明铁制品锈蚀需要H2OC.和说明H2O和O2同时存在,铁制品不一定发生锈蚀D.和说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关,实验3金属锈蚀条件的探究,由于铁生锈消耗了氧气和水,在密闭容器里放入气压、温度或氧气感应器,随着化学反应的进行会有定量的图像变化。(详见第二单元作业帮基础过关第9题,即2019年福建中考第17题),D,PART 03方法帮,重难点,金属与盐溶液反应的定性和定量分析,一、金属与盐溶液反应的定性分析,即滤纸上固体成分和滤液中溶质成分的分析。以2012年河南21(2)题(见真题帮)为例,如图所示:根据金属活动性顺序可知,相关金属的活动性顺序为。事实上发生反应的化学方程式有:Zn+2AgNO3 2Ag+Zn(NO3)2Zn+Cu(NO3)2 Cu+Zn(NO3)2 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2,ZnCuAg,重难点,金属与盐溶液反应的定性和定量分析,从结果来看,最先被置换出来的金属是，其次是。似乎是锌先与AgNO3反应置换出银，AgNO3反应完全后锌粉再与 Cu(NO3)2反应置换出铜。即把一种金属单质投入到含有多种金属离子的溶液中时，较活泼的金属单质优先与金属活动性最弱的金属的盐溶液反应(优先反应原理)。,Ag,Cu,1.优先反应原则(间隔越远越先发生反应)(1)金属与混合盐溶液的反应。举例:将一定量的Zn粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中。先:.后:.(2)金属混合物和盐溶液的反应举例:将Zn和Cu的混合物加入到AgNO3溶液中先:.后:.,Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag,Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu,Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag,Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,重难点,金属与盐溶液反应的定性和定量分析,2.解题步骤将涉及的金属按金属活动性顺序排序;判断能发生哪些反应及反应的先后顺序,写出相应的化学方程式;根据题干信息(实验现象、隐含信息等)判断反应的进程。3.隐含信息a.溶液的特殊颜色:蓝色含有(填离子符号,下同),浅绿色含有。b.向滤渣中加入稀酸有气泡产生,说明滤渣中含有位于 的金属。c.向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀,说明滤液中含有。4.规律总结a.滤液中一定存在活动性最强的金属离子,滤液中的金属离子按金属活动性由强到弱依次存在。b.滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质,滤渣中的金属单质按金属活动性由弱到强依次存在。,Cu2+,Fe2+,氢前,AgNO3,重难点,金属与盐溶液反应的定性和定量分析,5.过程分析将Zn加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,根据反应的先后顺序和锌粉的量(反应程度不同)进行有序分析如下:,重难点,金属与盐溶液反应的定性和定量分析,6.金属与盐溶液反应各种变式命题分析,图示中增加干扰前后,发生的化学反应原理是相同的。,第八单元金属和金属材料,例1,例1.2018河南B卷在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,向过滤后的溶液中滴加盐酸,无明显现象。则过滤后溶液中一定含有哪些溶质?请写出一定发生反应的化学方程式。,Zn(NO3)2、Al(NO3)3Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag,思路分析 根据金属活动性顺序，锌依次与硝酸银溶液、硝酸铜溶液发生反应。向过滤后的溶液中滴加盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，一定发生的反应为Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag，一定含有生成的硝酸锌、没有参与反应的硝酸铝，可能含有硝酸铜。,重难点,金属与盐溶液反应的定性和定量分析,二、金属与盐溶液反应后所得金属或溶液质量的定量分析。以将Zn加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中为例:1.将金属作为研究对象，从实验现象看，被置换出来的金属一般吸附在活泼金属的表面，根据进入溶液的金属质量和被置换出的金属质量可知反应后金属质量的增减；2.将溶液作为研究对象，根据进入溶液的金属质量和被置换出的金属质量可知反应后溶液质量的增减。,重难点,金属与盐溶液反应的定性和定量分析,分析如下:Zn+2AgNO3 2Ag+Zn(NO3)2金属质量增加溶液质量减少 65 216 216-65=151 216-65=151 Zn+Cu(NO3)2 Cu+Zn(NO3)2金属质量减少溶液质量增加65 64 65-64=1 65-64=1 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2金属质量增加溶液质量减少64 216 216-64=152 216-64=152,重难点,金属与盐溶液反应的定性和定量分析,第八单元金属和金属材料,例2,例2.2019郑州适应性测试将一定量的锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。加入锌粉的质量与洗涤、干燥后的固体质量相等。下列说法不正确的是()A.固体中一定含有银和铜,可能含有锌B.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2C.若原混合液中含有硝酸铝,则反应前后固体的质量仍相等D.反应中溶液的质量先变小后变大,但反应前后溶液质量相等,思路分析 将锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌粉先与硝酸银反应,再与硝酸铜反应,充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,说明硝酸铜部分反应或没有发生反应;加入锌粉的质量与洗涤、干燥后的固体质量相等,说明硝酸铜部分反应。固体中一定含有银和铜,不可能含有锌;滤液中一定含有反应生成的Zn(NO3)2和反应剩余的Cu(NO3)2；若原混合液中含有硝酸铝,则反应前后固体的质量仍相等,这是因为锌不和硝酸铝反应;锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,反应后溶液质量减小,锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,反应后溶液质量增大,反应中溶液的质量先变小后变大,加入锌粉的质量与洗涤、干燥后的固体质量相等,因此反应前后溶液质量相等。,A,第八单元金属和金属材料,提分特训1,1.2019山东潍坊向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是()A.滤渣中一定有Ag、Cu、FeB.滤液中一定没有AgNO3C.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2D.该过程至少发生了三个化学反应,B,提分特训2,第八单元金属和金属材料,提分特训1,2.2019河南B卷向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌,溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。请回答下列问题:(1)写出A点所发生反应的化学方程式。(2)D 点对应的溶液中的金属离子有哪些?(3)当加入锌的质量在b gc g时,溶液的质量为什么会增加?,Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag,答:Al3+、Zn2+,答:当加入锌的质量在b gc g时,发生的是Zn和Cu(NO3)2溶液的反应,参加反应的硝酸铜的质量小于生成的硝酸锌的质量,所以溶液的质量增加。,提分特训2,河南中考帮,河南中考 一帮到底,