工艺流程题ppt课件.pptx

抓审题 重信息 拿足分,化工流程图专题复习,研学目标,1、了解流程图题的基本结构和形式；2、掌握流程图题解题的基本方法；3、增强整体解答流程图题的能力，进一步 提高分析、归纳、运用知识的综合能力；,重难点,1、掌握流程图题解题的基本方法；2、增强整体解答流程图题的能力，进一步 提高分析、归纳、运用知识的综合能力；,网上购物退换货流程图,医院就诊流程图,地铁自动售票流程图,交通路口分流指示图,在我们的化学学习中,CuO,CuSO4,Cu,试剂A,物质B,操作C,问题收集,1、没有区分好用固体配溶液和用液体配溶液的不同；,3、为什么要求出氯化钠的体积是24mL？为何不用质量？,4、不理解加适量HCl的用途，为何加入后PH=7？,5、50g质量分数为6%的溶液配成50g质量分数为3% 的溶液，不是已经都是50g了吗？还要怎么配？,6、氯化钠溶液为什么会与水的体积分开算，氯化钠溶 液不是已包含水了吗？,7、想到什么就写上去，没有经过深思熟虑，整体把握差。,8、没弄懂题目的意思和方法，不理解流程图后半部分， 思路较乱。,希望得到哪些帮助,1、题目提供了内容，但落不到点子上，写不全 面，要怎样才能跟好的理解和分析；,2、希望老师教我们怎样仔细审题干，达到“不 漏答”；,3、需要老师详细说明每一步的作用，特别是题 目中数据和问题中的关系。,主要问题：,1、审题不仔细，前后关联不够。,2、学科渗透能力弱，不能灵活运用密度的计算公式。,3、考虑问题不全面，不能完整把握溶液配制的过程。,主要问题：,1、记忆时的画面感不足，死记记不住，但也不能回想起 该实验的过程。,2、不理解用浓溶液配稀溶液的方法：质量是“量”出来的。,3、把溶液配制错误理解为物质分离（过滤）。,26、（12分）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：,固体样品,加足量水,溶液 A,过量Na2CO3,溶液 B,适量HCl,沉淀C,溶液CPH=7,3%NaCl溶 液,操作1,操作 2,配制,（1）沉淀C的化学式为 。（2）加入“过量Na2CO3”所发生的化学方程式为： 。,需除去杂质CaCl2,CaCl2 NaCl,过滤,CaCl2 + Na2CO3 =2NaCl + CaCO3,NaCl,Na2CO3,CaCO3,NaCl,Na2CO3,Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O + CO2,逐滴滴入稀盐酸直至无气泡产生,NaCl,CaCl2 + Na2CO3 =2NaCl + CaCO3,除杂,溶液配制,CaCO3,26、（12分）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：,固体样品,加足量水,溶液 A,过量Na2CO3,溶液 B,适量HCl,沉淀C,溶液CPH=7,3%NaCl溶 液,操作1,操作 2,配制,（3）在“操作1”用的实验方法是 。（4）加入“适量HCl”的目的是 。,需除去杂质CaCl2,CaCl2 NaCl,过滤,CaCl2 + Na2CO3 =2NaCl + CaCO3,NaCl,Na2CO3,CaCO3,NaCl,Na2CO3,Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O + CO2,逐滴滴入稀盐酸直至无气泡产生,NaCl,过滤,除去过量 Na2CO3，,使溶液呈中性。,除杂,溶液配制,26、（12分）某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：,固体样品,加足量水,溶液 A,过量Na2CO3,溶液 B,适量HCl,沉淀C,溶液CPH=7,3%NaCl溶 液,操作1,操作 2,配制,（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，用PH试纸测定溶液PH值的操作是： 。,需除去杂质CaCl2,CaCl2 NaCl,过滤,NaCl,Na2CO3,CaCO3,NaCl,Na2CO3,Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O + CO2,逐滴滴入稀盐酸直至无气泡产生,NaCl,过滤,在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值,除杂,溶液配制,（6）经测定“溶液C”是质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）。先要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需的氯化钠和水的体积分别为 ml和 ml。（水的密度为1.0g/cm3）。,固体样品,加足量水,溶液 A,过量Na2CO3,溶液 B,适量HCl,沉淀C,溶液CPH=7,3%NaCl溶 液,操作1,操作 2,配制,NaCl,做法：,向浓溶液（6%）中加一些水稀释成3%的溶液,原理：,稀释前后溶质的质量不变,解：,设所需6%的NaCl溶液的质量为X，则有：,50g3% =,Xg,6%,X =25g,m水=,50g25g =,所以：,25g,V=,m,=,25g,1.04g/cm3,24.0cm3,= 24.0mL,= 25mL,24,25,（6）配制过程中除要用到以下仪器外，还需要的玻璃仪器是: 。,1、计算；,2、量取；,3、溶解；,4、贮存；,量筒、胶头滴管,用浓溶液配制稀溶液的步骤：,一、流程图题的形式：,1、以操作名称作为框图形成流程的主线；,2、以物质作为框图形成流程的主线；,3、以设备作为框图形成流程的主线；,（操作随着物质的变化而变化）,化工流程图题专题解析,CuO,CuSO4,Cu,试剂A,物质B,操作C,二、流程图题命题问题情境归类：,CuO,CuSO4,Cu,试剂A,物质B,操作C,化工流程图题专题解析,三、流程图题命题问题考查的内容：,1、化学反应原理及简单计算,2、元素化合物知识,3、实验操作及名称,4、物质除杂、分离方法,5、流程中的物质转化和循环,CuO,CuSO4,Cu,试剂A,物质B,操作C,化工流程图题专题解析,四、流程图题命题问题考查的特点：,1、情境真实,2、框图信息新颖,3、内容涉及广泛,4、综合性强,5、思维容量大,CuO,CuSO4,Cu,试剂A,物质B,操作C,化工流程图题专题解析,五、流程图题题型的结构：,题头（引入信息）,题干（提取信息，应用解题）,题尾（得出结论或产品）,CuO,CuSO4,Cu,试剂A,物质B,操作C,化工流程图题专题解析,六、流程图题解题方法和思路：,阅读题头,找关键词,提取信息，明确目的,精读流程,对比分析,弄懂原理，理解操作,前后关联,形成印象,突出重点，帮助解题,CuO,CuSO4,Cu,试剂A,物质B,操作C,(把名称翻译成化学式),(写出发生的化学方程式),(整合信息，理解操作的目的),化工流程图题专题解析,七、流程图题解题具体操作：,CuO,CuSO4,Cu,试剂A,物质B,操作C,（1）关注“箭头”：,“ ”前面方框中的物质是反应物；,“ ”后面方框中的物质是生成物；,表示一种物质可以向“ ”所指方向一步转化为另一种物质。,“ ”上面或下面可以注明反应的条件或操作。,化工流程图题专题解析,七、流程图题解题具体操作：,CuO,CuSO4,Cu,试剂A,物质B,操作C,（1）关注“箭头”：,（2）关注方框内所指：,清楚物质的变化情况,化工流程图题专题解析,七、流程图题解题具体操作：,（3）关注“三线”和“核心”：,出线和进线方向表示物料流向或操作流程， 可逆线表示物质循环使用。,三线：,原 料（无机矿物）,核 心（化学反应）,所需产品,原料循环利用,排放物无害化处理,产品的分离与提纯,原料预处理除杂和净化,化工流程图题专题解析,化工流程图题专题解析,28(11分) （1）反应：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + H 2 SO 4 =FeSO 4 + H2 （2） 10g；30g。 所取硫酸的体积为5.4mL（如右图所示） （3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌。 （4）H2SO4 （CuSO4 等合理即给分） （5）,参考答案,高温灼烧滤渣，将得到的CuO从反应开始重复流程，得到Cu,在反应进行前，将混合粉末在空气中充分灼烧，使混合物中的Cu转化为CuO。,28、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：,(1)写出下列反应的化学方程式： 反应： ； 反应： 。,过量硫酸,过量铁粉,试剂A,过滤,铜,混合粉末,滤液,滤渣,滤渣,滤液,过滤,反应,反应,过滤,反应,CuCuOC,H2SO4 + CuO=CuSO4 + H2O,Cu、C,H2SO4,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,FeSO4,Cu,H2SO4,HCl,H2SO4,CuSO4,Fe,CuSO4,Cu,FeSO4,FeSO4,Fe,2、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：,过量硫酸,过量铁粉,试剂A,过滤,铜,混合粉末,滤液,滤渣,滤渣,滤液,过滤,反应,反应,过滤,反应,CuCuOC,Cu、C,CuSO4,、H2SO4,FeSO4,Cu,、Fe,Cu,H2SO4,CuSO4,(2)反应所用的硫酸的质量分数为24.5。现要配制40g 24.5的硫酸，需 g 98的硫酸和 g水。实际操作时，用l0mL量筒取98的硫酸(密度为1.84g/cm3)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。,40g24.5% =,Xg,98%,X,X =10g,10,又因为：,m溶液 =,m溶质 +,m溶剂,m水 =,40g10g =,30g,30,V=,m,=,10g,1.84g/cm3,5.4cm3,=,5.4mL,所以：,做法：,向浓溶液（98%）中加一些水稀释成24.5%的溶液,稀释前后溶质质量不变,28、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：,过量硫酸,过量铁粉,试剂A,过滤,铜,混合粉末,滤液,滤渣,滤渣,滤液,过滤,反应,反应,过滤,反应,CuCuOC,Cu、C,CuSO4,、H2SO4,FeSO4,Cu,、Fe,H2SO4,(3)在进行“反应”、“反应”、“反应”的操作时，可将反应物加入 中(填仪器名称)，然后 (填操作名称)，使反应充分进行。,烧杯,搅拌,(试管),(振荡),将一种物质加入另一种物质中进行反应,Cu,CuSO4,HCl,28、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：,过量硫酸,过量铁粉,试剂A,过滤,铜,混合粉末,滤液,滤渣,滤渣,滤液,过滤,反应,反应,过滤,反应,CuCuOC,Cu、C,CuSO4,、H2SO4,FeSO4,Cu,、Fe,Cu,H2SO4,CuSO4,(4)试剂A可选用 溶液(填一种物质的化学式)。,H2SO4,CuSO4,HCl,HCl,Cu,28、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：,过量硫酸,过量铁粉,试剂A,过滤,铜,混合粉末,滤液,滤渣,滤渣,滤液,过滤,反应,反应,过滤,反应,CuCuOC,Cu、C,CuSO4,、H2SO4,FeSO4,Cu,、Fe,H2SO4,CuSO4,(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可) ： 。,要对滤渣进行处理,将Cu变为CuO,高温灼烧滤渣，将得到的CuO从反应开始重复流程，得到Cu,28、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：,过量硫酸,过量铁粉,试剂A,过滤,铜,混合粉末,滤液,滤渣,滤渣,滤液,过滤,反应,反应,过滤,反应,CuCuOC,Cu、C,CuSO4,、H2SO4,FeSO4,Cu,、Fe,Cu,H2SO4,CuSO4,(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可) ： 。,要对滤渣进行处理,将Cu变为CuO,在反应进行前，将混合粉末在空气中充分灼烧，使混合物中的Cu转化为CuO。,28、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：,过量硫酸,过量铁粉,试剂A,过滤,铜,混合粉末,滤液,滤渣,滤渣,滤液,过滤,反应,反应,过滤,反应,CuCuOC,Cu、C,CuSO4,、H2SO4,FeSO4,Cu,、Fe,Cu,H2SO4,CuSO4,(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可) ： 。,要对滤渣进行处理,除去C，得到Cu,用水反复漂洗滤渣，利用木炭粉与Cu的密度不同，除去木炭粉得到Cu,流程图题解题方法和思路：,阅读题头,找关键词,提取信息，明确目的,精读流程,对比分析,弄懂原理，理解操作,前后关联,形成印象,突出重点，帮助解题,CuO,CuSO4,Cu,试剂A,物质B,操作C,(把名称翻译成化学式),(写出发生的化学方程式),(整合信息，理解操作的目的),化工流程图题专题解析,知识储备,1：物质的除杂与提纯,(杂质),产品,酸、碱、盐、金属、金属氧化物,H2O,试剂,（加热、加水）,2、物质的分离,产品1,产品2,试剂,产品1,产品3,试剂,产品1,(一般为沉淀形式),知识储备,3：化学方程式书写：,1写；2配；3标；4改；5查,4、复分解反应：,反应物溶于水（除与酸反应外）；,生成物中有气体、沉淀或水生成；,m质,100%,P%=,m液,5、溶质质量分数公式及变形公式的运用：,6、根据化学方程式的计算：,1设；2写；3列；4比；5算；6答,课堂反馈练习,1,2,3,4,1、（2011年广州中考）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙CaCl22H2O的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。,回答下列问题：（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为： _ _。,石灰石粉,溶解,除杂,除杂,过滤,滤液滤渣,蒸发浓缩冷却结晶,CaCl2H2O,盐酸,BaCl2,Ca(OH)2,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,CaCl2、,MgCl2,CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2,MgCO3 +2HCl=MgCl2 + H2O + CO2,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,AlCl3、,MgSO4,CaCO3,MgCO3 MgSO4 Al2O3,回答下列问题：（2）加入BaCl2除去的杂质离子是_ _；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是_ _。,石灰石粉,溶解,除杂,除杂,过滤,滤液滤渣,蒸发浓缩冷却结晶,CaCl2H2O,盐酸,BaCl2,Ca(OH)2,CaCl2、,MgCl2,AlCl3、,MgSO4,BaCl2 + MgSO4 =BaSO4 + MgCl2,SO42-,CaCl2,MgCl2,AlCl3,Ca(OH)2+MgCl2 =Mg(OH)2+CaCl2,3Ca(OH)2+3AlCl3 =2Al(OH)3+3CaCl2,Mg2+、Al3+,CaCl2,Mg2+、SO42-,Mg2+,Mg2+、Cl -,Cl -,Al3+、Cl -,Cl -,回答下列问题：（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_ _（填化学式）中和。以提高产品纯度。,石灰石粉,溶解,除杂,除杂,过滤,滤液滤渣,蒸发浓缩冷却结晶,CaCl2H2O,盐酸,BaCl2,Ca(OH)2,CaCl2、,MgCl2,AlCl3、,MgSO4,CaCl2,MgCl2,AlCl3,CaCl2,Ca(OH)2过量,HCl,Ca(OH)2 +2HCl=CaCl2 +2H2O,【例题1】：某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题：,固体混合物,过滤,滤液,不溶物,固体氯化钠,加水溶解,加入过量A物质,反应,加入过量稀盐酸,反应,加热蒸发,NaClCaCl2,NaCl,整体把握,Na2CO3,Na2CO3,2、,NaCl (CaCl2),酸、碱、盐、金属、金属氧化物,H2O,试剂,(加热、加水),CaCl2 +2AgNO3 =2AgCl + Ca(NO3)2,NaCl +AgNO3 = AgCl + NaNO3,CaCl2 + ? CO3 =,Na2,CaCO3+ 2NaCl,NaCl,CaCO3,Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2,【例题1】：某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题：,固体混合物,过滤,滤液,不溶物,固体氯化钠,加水溶解,加入过量A物质,反应,加入过量稀盐酸,反应,加热蒸发,NaClCaCl2,NaCl,Na2CO3,Na2CO3,2、,NaCl,CaCO3,（1）写出A物质的化学式 ，写出A物质的俗称： 。（2）写出反应的化学方程式： 。,Na2CO3,纯碱,苏打,Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2,【例题1】：某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题：,固体混合物,过滤,滤液,不溶物,固体氯化钠,加水溶解,加入过量A物质,反应,加入过量稀盐酸,反应,加热蒸发,NaClCaCl2,NaCl,Na2CO3,Na2CO3,2、,NaCl,CaCO3,（3）反应中加入过量A物质的目的是 ，反应中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 （填“有”或“没有”）影响。,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,使CaCl2完全反应,稀盐酸加热蒸发后成为浓盐酸，溶质HCl挥发出去！,没有,【例题1】：某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题：,固体混合物,过滤,滤液,不溶物,固体氯化钠,加水溶解,加入过量A物质,反应,加入过量稀盐酸,反应,加热蒸发,NaClCaCl2,NaCl,Na2CO3,Na2CO3,2、,NaCl,CaCO3,（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 （填“增大”、“不变”或“减小”）。,增大,Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,【练变式】：以下是用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。,（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式： 。,含杂质的铜粉,氧化铜和不溶于酸的杂质,滤液 A,滤渣,硫酸亚铁溶液,固体B,铜,氧化铜,灼烧氧化,过量H2SO4,过滤,过量铁粉,洗涤,灼烧氧化,过滤,Cu,2Cu + O 2 = 2CuO,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,CuSO4,Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu,FeSO4,Cu,、Fe,除去杂质Cu,H2SO4,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,H2SO4,Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2,3、,【练变式】：以下是用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。,（3）写出铁粉与滤液A反应的化学方程式： 。,Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu,含杂质的铜粉,氧化铜和不溶于酸的杂质,滤液 A,滤渣,硫酸亚铁溶液,固体B,铜,氧化铜,灼烧氧化,过量H2SO4,过滤,过量铁粉,洗涤,灼烧氧化,过滤,Cu,2Cu + O 2 = 2CuO,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,CuSO4,Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu,FeSO4,Cu,、Fe,除去杂质Cu,H2SO4,H2SO4,Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2,Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2,3、,【练变式】：以下是用粗铜氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。,（4）写出固体B所含的物质 。（5）洗涤固体B应使用的试剂是 。,Cu,、Fe,H2SO4,含杂质的铜粉,氧化铜和不溶于酸的杂质,滤液 A,滤渣,硫酸亚铁溶液,固体B,铜,氧化铜,灼烧氧化,过量H2SO4,过滤,过量铁粉,洗涤,灼烧氧化,过滤,Cu,2Cu + O 2 = 2CuO,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,CuSO4,Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu,FeSO4,Cu,、Fe,除去杂质Cu,H2SO4,H2SO4,Fe + H2SO 4 = FeSO4 + H2,3、,4、（2011年番禺一模）某小组测定含有少量氯化钠的氢氧化钠固体，称取该固体样品10.0g。进行如下实验：,请根据上述实验步骤回答下列问题：（1）“操作1”中的操作是 ；（2）加入过量氯化镁溶液发生反应的化学方程式是： ；（3）用离子符号表示出滤液中含有的离子 ；,样品,蒸馏水,溶液,操作1,洗涤沉淀,常温干燥,称量固体A质量为5.8g,滤液,过量的氯化镁溶液,NaOH (NaCl),NaOH NaCl,2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2,NaCl,MgCl2,过滤,NaCl,MgCl2,Mg(OH)2,Mg(OH)2,过滤,Na+、Mg2+、Cl -,4、（2011年番禺区一模）某小组测定含有少量氯化钠的氢氧化钠固体，称取该固体样品10.0g。进行如下实验：,请根据上述实验步骤回答下列问题：（4）固体A的相对分子质量为 ；（5）混合物中氢氧化钠的质量分数为 。,样品,蒸馏水,溶液,操作1,洗涤沉淀,常温干燥,称量固体A质量为5.8g,滤液,过量的氯化镁溶液,NaOH (NaCl),NaOH NaCl,NaCl,MgCl2,过滤,NaCl,MgCl2,Mg(OH)2,Mg(OH)2,24+(16+1) 2,58,2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2,80,58,5.8g,X,80,X,=,58,5.8,X = 8,NaOH% =,8,10,100%=,80%,80%, 反思总结，完成满分卷,要求： 你通过本节课的学习，通过与同学的交流讨论，通过听老师的讲解与分析，反思、总结自己试卷中出现的问题及症结，在此基础上对试卷进行二次重做，完成满分卷。,谢 谢！ 欢迎批评指正 ！,