第九单元溶液总复习ppt课件.ppt

复习目标,1、理解溶液的概念、特征及组成。2、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。3、理解溶解度的概念，认识溶解度曲线并会正确使用。,一种或几种物质 分散 到另一种物质 里所形成的均一稳定的混合物.,2.组成-溶剂和溶质,固气溶液 , 液为剂。液液互溶 , 多为剂。水多水少 , 水为剂；不指溶剂 , 总为剂 （指水）。,(溶质 ),(溶解),(溶剂),当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液,考点1溶液,概念：,特征 均一性: 各部分浓度和性质都相同。稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。注意： 溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如：Cu2+ 溶液是蓝色，Fe2+ 溶液是浅绿色, Fe3+ 溶液是黄色，MnO4 溶液是紫色。,知识回顾,均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.,溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色) Cu2+氯化铁溶液(黄色)Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色） MnO4-,注意：,溶液质量等于实际溶解的溶质和溶剂质量之和，但体积不等于二者之和。 物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。,悬浊液: 小固体分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。 乳浊液: 小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。 洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。,知识回顾,特殊情况,物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。 如:生石灰投入水中溶质为熟石灰 。 结晶水合物在水中溶解，如：蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾。,溶解时的热效应,知识回顾,夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ） A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、熟石灰,溶解时的能量变化1扩散吸热 水合放热时，溶液温度降低；2扩散吸热 水合放热时，溶液温度不变；3扩散吸热 水合放热时，溶液温度升高。,B,考点2饱和溶液与不饱和溶液,1概念：饱和溶液、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，_的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；_的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。,不能再继续溶解某种溶质,还能继续溶解某种溶质,2判断方法(1)当溶液中有固态溶质时，若固体_，那么该溶液是饱和的，若固体_，那么该溶液是不饱和的；(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质_，则原溶液是饱和的，若溶质_，则原溶液是不饱和的。(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。,不再减少,减少,不再溶解,继续溶解,知识归纳,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,总结1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。,知识回顾,3、相互转化,一般规律：不饱和溶液 饱和溶液,记准,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,升温、蒸发溶剂、加溶质,降温、加溶剂,特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液,饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系？,对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。,但是对于同一温度、同一溶质来说，饱和溶液比不饱和溶液,浓。,知识要点梳理我最棒!,Exercises,1.下列叙述正确的是( )A一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液. D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.,2.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是( )A苛性钠 B生石灰 C硝酸铵 D活性炭,C,C,1、定义：,在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,四要素：,例:蔗糖在20是的溶解度是203.9g。,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,考点3固体物质的溶解度,2影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因：主要是_。,温度,3固体的溶解度（S）(1)概念的理解：,抓四点： 条件：在一定温度下 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克,(2)与溶解性的关系,(3)影响因素,温度,影响溶解速率因素,1、搅拌2、温 度3、振荡4、研细,(4)表示方法列表法溶解度曲线,线: 溶解度随温度变化的情况,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,固体溶解度曲线及意义,点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。,交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,.a,.b,4、在40时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。,3、在_时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为_。,5、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序：_。,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,68,134g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,固体的溶解度曲线：,溶解度/g,思考：,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线,讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况？,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。,这种物质在该温度下的溶解度；,该温度下两种物质的溶解度相同；,可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小,6、溶解度曲线：(固体物质的溶解度受温度变化图)a、大多数物质的溶解度随温度的升高而_，如KNO3;b、少数物质的溶解度随温度的升高而_，如NaCl;c、极少数物质的溶解度随温度升高而_，如Ca(OH)2;,知识要点梳理我最棒!,增大,变化不大,减小,知识回顾,1.过滤适用范围: 固体和液体或可溶和不溶性固体操作要点: “一贴”、“二低”、“三靠” 仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸.,四.混合物的分离-物理方法,知识回顾,2.结晶蒸发溶剂法: 适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体注意:结晶后往往还需过滤来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离NaCl和KNO3的固体混合物 . 粗盐提纯的步骤: 溶解过滤蒸发转移,2.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是( )A、石灰石和食盐 B、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉,好题回放,A,1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是( ) A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D待液体彻底蒸发后停止加热,C,A,B,C,0,温度,溶解度,t1,t2,a,7、右图为A、B、C、三种物质的溶解度曲线。试回答：,t3,t4,（1）溶解度受温度影响最大的物质是 ，溶解度随温度升高而减少的物质是 。,（2）温度为 ，A、C两种物质的溶解度相等。,（3）t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。,（4）t3时，A物质的溶解度为 。,（5）相同质量的三种饱和溶液，当温度从t4降到 t1时，溶液中析出晶体最多的物质是 ，没有晶体析出的是 。,（6）若A中混有少量的B物质，可以采用的 方法提纯。,A,C,t1,B A C,a g,A,C,冷却热饱和溶液,返回,考一考你,考点4气体的溶解度,1概念：是指在一定温度下，压强为_时，某气体溶解在_体积的水中达到_状态时的气体_。2影响因素内因：气体的性质；外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_，压强越大，气体的溶解度_。,1.101 kPa,饱和,体积,越小,越大,1,考点5 : 溶质的质量分数(),(一).概念及表达式,(二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算,计算依据： m(溶液) = V(溶液)(溶液 ),(三)一定溶质质量分数溶液的配制,计算,溶解,称量,步骤,仪器,固体: 托盘天平，药匙,液体: 量筒，胶头滴管, 烧杯，玻璃棒,注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。如：取25g蓝矾(CuSO4 5H2O)完全溶于75g水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为: (CuSO4)=(25g 160/250)/(25g+75g) 100%=16%,装瓶贴标签,知识回顾,一定温度下的饱和溶液中:, %(溶质) =,(四).溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系,=,故同时又有: S,(五).溶质的质量分数计算,1.基本概念的计算,2.溶液稀释(包括配制,混合,浓缩等)的计算-物理变化,关键：分析过程，抓住过程前后溶质总质量和溶液总质量分别不变的等式。,3.溶液中溶质参加化学反应的计算,有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量。,m1w1%= m2W2%,特别注意,(1)m(质)的求算-以溶液中参加反应的溶质质量列出化学方程式的质量比来求算.,(2)反应后溶液质量的求算,溶液组成法:m(液)后 = m(质)后 + m(H2O)后 = m(质)后+m(H2O)前+m(H2O)生成-m(H2O)反应,质量守恒法:,m(液)后 = m(总)前 - m(不反应且不溶于水的物质)前 - m(沉淀)生成 - m(气体)生成,类型一饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法,命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。,例12011泸州下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液,D,解析 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。,变式题 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_ (任写一种)。,方法点拨 判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液为不饱和。在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温度实现。但对于不同的物质，其改变的方法是不同的，如对于溶解度随温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和溶液，需要采取降温的方法。,加入硝酸钾(溶质)或降低温度， 或蒸发水(溶剂),类型二溶解度的含义,命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度含义的理解。,例2下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ()At 时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t 时氯化钠的溶解度是10 gBt 时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以t 时氯化钠的溶解度是10 gC把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20 gDt 时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以t 时氯化钠的溶解度是36 g,D,方法点拨 判断溶解度的关键是看所给数据是否具备以下几个要素：一定的温度，溶剂的质量是100 g，溶液处于饱和状态。缺少其中任何一点，都不能认定为溶解度，而只能认定是溶解的量。,类型三溶解度曲线的含义及其应用,命题角度：根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息并能够加以应用。,例32010镇江图81表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是 (),B,A30 时M的溶解度小于N的溶解度BP点表示t 时M、N的溶解度相等CM、N都是难溶物质D阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的不饱和溶液，N的饱和溶液,解析 由溶解度曲线可以看出，30 时，M的溶解度大于N的溶解度；P点是两条曲线的交点，表示两种物质在相应温度下的溶解度相等；在20 时，两种物质的溶解度均大于10 g，均属于易溶物质；阴影部分的点在N的下方而在M的上方，对物质N来说表示不饱和溶液，对M来说表示饱和溶液。,变式题 2011嘉兴将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图82中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是 (),C,方法点拨 溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响溶解度因素(一般是温度)之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。,