导数的综合复习PPT教学课件.ppt

导数的综合复习PPT教学课件,导数的综合复习PPT教学课件,1导数的物理意义,2某点处导数的几何意义,这一点处的导数即为这一点处切线的斜率,导数知识点回顾,1导数的物理意义2某点处导数的几何意义这一点处的导数即为这一,3：某点处导数的定义,当,时,4：常见函数的导数：,3：某点处导数的定义当0Dx时4：常见函数的导数：,5:基本初等函数求导公式,5:基本初等函数求导公式,6:函数的和差积商的导数,6:函数的和差积商的导数,1.直线运动的物体位移与时间 的关系是 则它的初速度为（ ） A .0 B .3 C. D.,B,2.函数,则,A . 0 B . -1 C. D .,( ),B,课堂练习:,1.直线运动的物体位移B2.函,.,3.已知,则,( ),-2,( ),-4,4.曲线,的切线中,斜率最小的切线方程,为( ),以上几题是考查导数的运算及几何意义。下面来借助导数研究函数的单调性问题.,以上几题是考查导数的运算及几何意义。,导数在研究函数中的应用,1.函数的单调性:,增函数,减函数,注：若函数f(x)在区间 内单调增函数,则,若函数f(x)在区间 内单调减函数,则,导数在研究函数中的应用1.函数的单调性:增函数减函数注：若函,1.设函数 的减区间为( ),课堂练习:,2.若函数 在 R 内是减函数,则 的范围( ),变式：若将函数改为 则结果为（ ）,1.设函数 的减区,3.函数 在 上 ( ),A.是增函数,B.是减函数,D.有最小值,C.有最大值,A,4.若函数 有三个单调区间,则的范围是( ),分析:,3.函数 在,1.求单调区间: 首先注意定义域, 其次区间不能用或( U) 连接.,题后反思:,增函数,2.,减函数,边界代入检验,1.求单调区间:题后反思:增函数2.减函数边界代入检验,例1. 是f（x）的导函数，f/（x）的图象如下图,则f（x） 的图象只可能是（ ）,D,看图说话:,A,B,C,D,例1. 是f（x）的导函数，D看图说话:ABCD,原函数的单调性,原函数图象上点的切线的斜率K的变化,原函数的极值点,看图说话:,原函数与其导函数的单调性无关系.,原函数的单调性原函数图象上点的切线的斜率K的变化原函数的极值,设 是函数f(x)的导函数,y=/(x)的图象如左图所示,则y=(x)的图象最有可能的是( ),C,练习:,设 是函数f(x)的导函数,y=/(x)的图,例2.设函数 在 上可导，且 当 时，有( ),思考:本题是考查什么知识点?,创新应用:,C,例2.设函数 在,可导函数f( x )、g( x )定义域为R且恒大于零， 则当a f( b )g( b ) B. f( x )g( a ) f( a )g( x ) C. f( x )g( b ) f( b )g( x ) D. f( x )g( x ) f( a )g( a ),变式引申,可导函数f( x )、g( x )定义域为R且恒大于零，,例3.若函数 (1) 在R上是单调函数,求b范围. (2) 在 处取得极值,且 时, 恒成立 ,求实数C的范围.,综合应用:,例3.若函数综合应用:,课堂小结:,1.导数的运算,2.导数几何意义求曲线的切线,熟记公式,找切点,3.导数研究函数的单调性.,若函数f(x)在区间 内为 增函数, 则,减含数,边界代入检验,课堂小结:1.导数的运算2.导数几何意义求曲线的切线熟记公式,综合问题题型： 1. 比较大小、证明不等式； 2. 单峰函数的最值问题；3.曲线的斜率、物体的运动速度问题。,综合问题题型：,例1 设x-2，n N*，比较(1+x)n与1+nx的大小.,例1 设x-2，n N*，,例2 （2000年全国）设函数f(x)= ，其中a0，求a的范围，使函数f(x)在 上是单调函数。,例2 （2000年全国）设函数,例3（2004年天津，理20）已知函数f(x)=ax3+bx2-3x在x=1时取得极值. (1)讨论f(1)和f(-1)是函数f(x)的极大值还是极小值；(2)过点A（0，16）作曲线y=f(x)的切线，求此切线方程。,例3（2004年天津，理20）已知函数f(,例4 用总长14.8m的钢条制作一个长方体容器的框架，如果所制作容器的底面的一边比另一边长0.5m，那么高为多少时容器的容积最大？并求出它的最大容积。,例4 用总长14.8m的钢条制作一个长方体容器的框架,【小结】 综合问题题型： 1、比较大小、证明不等式； 2、单峰函数的最值问题； 3、曲线的斜率、物体的运动速度问题。,【小结】,再见,再见,59电解原理的应用,59电解原理的应用,电解质溶于水或受热融化状态,电解质电离后，再通直流电,电解质电离成为自由移动的离子。CuCl2=Cu2+2Cl-,只产生自由移动的离子,发生氧化还原反应生成了新物质,电解必须建立在电离的基础上,小结1,电离与电解的区别与联系,电离 电解 条件过特点 联系 电解质溶于水或受热融化状态,原电池和电解池知识总结比较表,较活泼金属做负极,阴极：连接电源负极的一极,负极发生氧化反应,阳极氧化、阴极还原,负极流向正极,阳极流向阴极,化学能变为电能,电能变为化学能,小结2,原电池和电解池知识总结比较表内容原电池电解池电极电极电子移动,分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物,阴阳两极附近有哪些离子,分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，,离子放电顺序,（1） 电解池阴极,阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+H+ （水中）Zn2+Fe2+ Pb2+ H+（酸中）Cu2+Hg2+Ag+,（2）电解池阳极,（Fe Cu Ag等金属） S2- I Br Cl OH 含氧酸根,阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱,离子放电顺序（1） 电解池阴极阳离子放电能力（得电子能力）逐,电解的基本规律,阳极：4OH-4e=O2+2H2O,阴极：4H+4e=2H2,阳极2Cl-2e =Cl2,阴极：4H+4e=2H2,阳极2Cl-2e- =Cl2,阴极：Cu2+2e=Cu,阳极2Cl-2e = Cl2,阴极：2H2O+2e=H2+2OH-,阳极：4OH-4e=O2+2H2O,阴极：2Cu2+4e=2Cu,减小,增大,不变,增大,增大,减小,H2O,HCl,CuCl2,HCl,CuO,电解水型！,电解电解质型！,放氧生酸型！,放氢生碱型！,举 例 溶液pH变化 溶液复原方法 物质类别 实例 水含氧酸,【思考】“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如下图曲线：,（1）电解前氯化铜溶液的 pH 值处于A点位置的原因是什么？（2）“实验派”的实验结论是 ，该观点的理由是（从化学原理上加以简述）:,随着电解的进行,溶液的pH下降.生成的氯气溶于水使溶液酸性增强.,氯化铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使溶液呈酸性.,【思考】“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电,例.(2003江苏16)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1,【跟踪训练】,D,例.(2003江苏16)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是,2008年化学科(江苏卷)考试说明,1、理解原电池和电解池的工作原理。2、能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。 3、认识化学在解决能源危机中的重要作用。,2008年化学科(江苏卷)考试说明 1、理解原电池和电解池的,想一想？,如果要在某铁制品表面镀上一层银，请你选择合适的电极材料和电镀液，并写出电极反应方程式。,阴极某铁制品 阳极金属银 电镀液含有硝酸银的溶液,阳极：Ag Ag+ +e- 阴极：Ag+e Ag,想一想？ 如果要在某铁制品表面镀上一层银，,一、电镀,1、定义：,利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。,2、目的：,4、电镀的特点：,3、电镀材料的选择：,阴极镀件,电镀液含有镀层金属离子的溶液,阳极镀层金属,使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。,1）阳极本身参加电极反应2）电解质溶液的浓度保持不变,一、电镀1、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它,二、铜的电解精炼,阳极：,Cu Cu2+2e-,阴极：,Cu2+ 2e- Cu,杂质比铜活泼的Zn、Fe等：,Zn Zn2+ +2e-,Fe Fe2+ +2e-,活泼性在铜之后的银、金等：,还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。,电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。,二、铜的电解精炼阳极：Cu Cu2+2e-阴极：Cu,（05天津高考12 ）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ） （已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加 相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt,D,高考典例感悟,（05天津高考12 ）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe,工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。,三、氯碱工业,想一想：在左面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间可能发生哪些化学反应 ？,工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。 三、氯碱工业想一,（1）在NaCl溶液中,NaCl电离出 ，H2O电离出 。 通电后，在电场的作用下， 向阴极移动， 向阳极移动。 在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成 。 阳极方程式： ; （2）在阴极，由于 容易得到电子被还原生成 使H2O 电离向右移动，因此阴极 浓度增大PH 。 阴极方程式： 。,2Cl- - 2e- = Cl2,2H+ + 2e- = H2,Na+、Cl-,H+、OH-,Cl-、OH-,Cl-,Cl2,H+,H2,OH-,增大,Na+、H+,氯碱工业,2Cl- - 2e- = Cl22H+ + 2e-,总化学方程式： ;总离子方程式: .(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： _ ，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？,阴极附近的溶液无色变为红色,阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近,产生气体可以使湿润KI淀粉试纸变蓝色.,总化学方程式：,(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为: .,(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式: .,第一个问题:,Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O,混合遇火或遇强光爆炸,解决方法:使用离子交换膜,电解饱和食盐水必须解决两个主要问题:,(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,第一个问,(1)生产设备名称：阳离子交换膜电解槽 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电 解槽隔成阴极室和阳极室。 (2)离子交换膜的作用： a、防止Cl2和H2混合而引起爆炸 b、避免Cl2与NaOH反应生成NaClO影响 NaOH的产量。,(1)生产设备名称：阳离子交换膜电解槽,提示：,第二个问题：精制食盐水,电解饱和食盐水必须解决两个主要问题:,提示：第二个问题：精制食盐水 由于粗盐中含有泥沙,泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-,Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-,Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+,Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 、引入OH-,Na+、 Cl-、CO32-、OH-,Na+、 Cl-,沉降,除泥沙,略过量BaCl2 溶液,除SO42-,略过量Na2CO3 溶液,除Ca2+. Ba2+,略过量NaOH 溶液,除Fe3+ , Mg2+,适量HCl溶液,调节PH 除CO32- 、OH-,泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、,四、电冶金,（1）制取金属钠,电解熔融氯化钠,阳极：,2Cl - - 2e- = Cl2,阴极：,2Na+ + 2e- = 2Na,总反应：,四、电冶金（1）制取金属钠电解熔融氯化钠阳极：2Cl -,（2）制取金属铝,电解熔融氧化铝,阳极：,6O2- - 12e- = 3O2,阴极：,4Al3+ + 12e- = 4Al,总反应：,注意：反应过程中使用冰晶石(Na3AlF6)作为 熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔化,（2）制取金属铝电解熔融氧化铝阳极：6O2- - 12e,例1（2007 上海）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极,D,祝你成功,例1（2007 上海）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实,例2. 如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱。若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网。阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。分别收集两极产生的气体并通入淀粉KI溶液中。请回答下列问题：能使淀粉KI溶液变蓝的是 （填“a”或“b”）气体；其X极的电极反应式为 ，Y极的电极反应式为 ；总反应的化学方程式为 。,a,2Cl-Cl2+ 2e,2H+2eH2,例2. 如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱。若X,例3 (2007年高考全国理综卷)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为( )(A)0.64 g (B)1.28 g (C)2.56 g (D)5.12 g,B,例3 (2007年高考全国理综卷)B,例4 工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4。1.电解时,应以 作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会 , 2.阳极反应式为 , 3.总电解反应式为 .,Fe,增大,MnO42-MnO4- + e-,2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2,通电,例4 工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMn,高考回放及综合训练,高考回放及综合训练,（2）写出电极反应：A中：_B中：_ C中：_ D中：_,（1）标出电源的正、负极，X为 _，Y为_.,综合训练：,由电极产物判断电源电极,：4H42H,：4OH 2HOO 4,C：2H2 H,D：2Cl2 Cl,1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答 ：,正极,负极,（2）写出电极反应：A中：_B中：_ C中：_ D中：_,(3)电解AlCl3溶液时,下图所示的电解变化曲线合理的是( )(忽略烧杯中阳极产生气体与溶液的反应),A BCD,A,1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答 ：,综合训练：,依据阴阳两极得失电子守恒，以及铝元素的性质特点，结合图表分析,Al3+3Cl-3e-3OH-Al(OH)3,(3)电解AlCl3溶液时,下图所示的电解变化曲线合理的是(,1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答 ：,(4)电解AlCl3溶液时,若产生沉淀1.56g时, 将A极产生的气体在常温下燃烧,生成液态水,放出8.574KJ热量,写出其燃烧热的热化学方程式.,依据电路中转移电子相等,Al3+3Cl-3e-3OH-Al(OH)3,：22,3H2 6e- 2Al(OH)3 热量,3mol 278g QKJ 1.56g 8.54KJ,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H=-285.8KJ/mol,综合训练：,1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、,（5）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围，此时切断开关K2，闭合开关K1，则电流指针是否偏转？ .若偏转写出电极反应和总反应：,负极（A）：2H24OH4H2O 4e- 正极（B）：O22H2O + 4e- 4OH- 总反应： 2H2 O2 =2H2O,1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2，通直流电一端时间后，A、B中液面如图所示，请回答 ：,综合训练：,偏转,（5）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围，此时切断开关K,综合训练：,（6）若把A气体换为甲醇，此时切断开关K2，闭合开关K1，则电流指针也偏转.写出电极反应：A中：_ B中：_ .,2CH3OH3O22CO24H2O,2CH3OH3O2OH2CO326H2O,总反应式,正极: 3O26H2O12e12OH,负极: 2CH3OH- 16OH 2CO3212H2O +12e-,先写出难度较小的总反应式,根据题给条件的正极电极反应式或简单的电极反应式,用减法写出复杂的负极反应式,注意三守恒,综合训练：（6）若把A气体换为甲醇，此时切断开关K2，闭合开,2、用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。,(1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)在B中观察到的现象是_。(3)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到气体0.168 L(SPT)，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000 mL，则A溶液的pH为_。,A,B,4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2+4HNO3,通电,铜片溶解，有气体、蓝色沉淀生成,2,2、用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试,阴极：Ag+e-Ag,阳极：2Cl-Cl2+2e-,3、如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：（1）电源：a 为 极 C池 池电极2反应： 电极5反应： （2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为 。（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为 。,负,电解,0.025molL-1,13,阴极：Ag+e-Ag阳极：2Cl-Cl2+2e-3,1(2007年高考广东化学卷，电化学)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是( )(A)可用铁作阳极材料(B)电解过程中阳极附近溶液的pH升高(C)阳极反应方程式为：2ClCl2 2e(D)1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。,CD,1(2007年高考广东化学卷，电化学)三氧化二镍(Ni2O,2(2007年高考上海化学卷，电解)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( ),(A)铅笔端作阳极，发生还原反应 (B)铂片端作阴极，发生氧化反应(C)铅笔端有少量的氯气产生 (D)a点是负极，b点是正极,D,2(2007年高考上海化学卷，电解)某学生设计了一个“黑笔,3(2007年高考江苏卷，电解)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( ),(A)电解过程中，铜电极上有H2产生(B)电解初期，主反应方程式为： CuH2SO4CuSO4H2(C)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出(D)整个电解过程中，H的浓度不断增大,BC,通电,稀H2SO4Cu石墨3(2007年高考江苏卷，电解)某同学,4(2007年高考理综重庆卷，电解)如图所示，下列叙述正确的是( ),(A)Y为阴极，发生还原反应(B)X为正极，发生氧化反应(C)Y与滤纸接触处有氧气生成(D)X与滤纸接触处变红,A,4(2007年高考理综重庆卷，电解)隔膜CuSO4滤纸表面,5、用惰电极电解AgNO3溶液500mL；当电解液的pH值从6.0变为3.0(设电解时无氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量为（ ） A、27mgB、54mg C、108mgD、216mg,B,5、用惰电极电解AgNO3溶液500mL；当电解液的pH值从,6.（2008年高考全国卷）电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ A ）A0.10mol/LAg+B0.02mol/L Zn 2+C0.20mol/L Cu 2+D0.20mol/L Pb 2+解析：根据离子的放电顺序可知，当电路中通过0.04mol的电子时，能析出金属的只有选项A和C，根据Age-=Ag和Cu 2 2e-=Cu可知，析出的金属的物质的量分别为0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其质量分别为4.32g和1.28g。,6.（2008年高考全国卷）电解100mL含c（H+）,7.（2008年高考天津卷）下列叙述正确的是（ C ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：选项A中在电解池的阴极是阳离子得到电子，发生的是还原反应；选项B中用惰性电极电解Na2SO4溶液，实际上是电解水，在阴极上：2H2e =H2，在阳极上：4OH-4e =2H2OO2，所以阴阳两极产物的物质的量之比为21；选项C中2NaCl2H2O=2NaOHCl2H2，每生成2mol的NaOH转移的电子数为2mol，所以转移1mol电子，生成的NaOH就是1mol；选项D中镀层破损后，镀锡铁组成的原电池，Fe作负极而被腐蚀，镀锌铁组成的原电池，Zn作负极，所以镀锡铁板比镀锌铁板更容易腐蚀。,7.（2008年高考天津卷）下列叙述正确的是（ C ）,（2008年高考海南卷）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号 内容 实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度 比实验5严重,（2008年高考海南卷）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内,回答以下问题： (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) _; 在电化学腐 蚀中，负极反应是_; 正极反应是_； (2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_； (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法),导数的综合复习PPT教学课件,【解析】工业上铁的锈蚀主要是电化学腐蚀，发生电化学腐蚀的条件是：活性不同的两极材料，电解质溶液，形成闭合回路。影响锈蚀速度的因素有：环境的温度、湿度、电解质存在、O2的浓度等。实验条件为有氧，为吸氧腐蚀：负极：Fe-2eFe 2+ 正极：O2+2H2O+4e4OH-保护钢铁不被腐蚀的措施外加保护层如：涂漆、搪瓷、电镀、表面钝化、油脂等。改变钢铁的内部结构，冶炼不锈钢。在钢铁的表面镶嵌比铁活泼的金属如锌，使活泼金属被氧化，而钢铁被保护。答案：(1)3、4、5、6 负极：Fe-2eFe 2+ 正极：O2+2H2O+4e4OH-(2) 温度、湿度、电解质存在、O2的浓度(3) 外加保护层如：涂漆、搪瓷、电镀、表面钝化、油脂等。改变钢铁的内部结构，冶炼不锈钢。,【解析】工业上铁的锈蚀主要是电化学腐蚀，发生电化学腐蚀的条件,再见,再见,第五章 第二节 细胞分化、衰老和凋亡,细胞分化,细胞的全能性,第五章 第二节 细胞分化、衰老和凋亡细胞分化,受精作用形成受精卵,受精作用形成受精卵,受精卵经细胞分裂形成多细胞胚,受精卵经细胞分裂形成多细胞胚,多细胞胚发育为人的幼体，完成胚胎发育。,多细胞胚发育为人的幼体，完成胚胎发育。,细胞的有丝分裂,仅有细胞的增殖，受精卵能形成许多不同类型的细胞，进而发育成多细胞生物体吗？,示意图：,细胞分化,回顾,细胞的有丝分裂仅有细胞的增殖，受精卵能形成许多不同类型的细胞,新 课,新 课一、细胞分化,骨髓干细胞,粒细胞,红细胞,血小板,淋巴细胞,造血干细胞,淋巴干细胞,骨髓干细胞单核细胞粒细胞红细胞血小板淋巴细胞造血干细胞淋巴干,一、细胞分化,概念: 同一种类型的细胞经细胞分裂后,逐渐在形态结构和生理功能上形成稳定性的差异,产生不同的细胞类群的过程称为细胞分化。,一、细胞分化 概念:,遗传物质没有改变，不同组织的细胞共同来源于受精卵，经有丝分裂产生。,1.细胞分化是否意味着细胞中遗传物质 发生改变？为什么?,思考,2.同样来自一个受精卵,且每个细胞都携带有相同的遗传信息,为什么还会出现差异?,遗传物质没有改变，不同组织的细胞共同来源于,细胞分化的原因,基因,选择性表达的过程,细胞分化的原因ABDCEEDCABEDCABEDCAB基因选,一、细胞分化,1. 概念: 同一种类型的细胞经细胞分裂后,逐渐在形态结构和生理功能上形成稳定性的差异,产生不同的细胞类群的过程称为细胞分化。,2. 实质（原因）:,基因选择性表达的结果,一、细胞分化1. 概念:2. 实质（原因）:基因选择性表达,下列事实说明细胞分化还具有哪些特点?,细胞分化是否只发生在人的胚胎发育阶段,还是贯穿于整个生命进程中?这说明细胞分化具有什么特点?,持久性,在细胞分化过程中,假如当A细胞分化形成B细胞后,一般不会再表现出B细胞反方向分化形成A细胞,这说明细胞分化具有,不可逆性,离体培养的上皮细胞，始终保持为上皮细胞，而不会变成其他类型的细胞。这说明细胞分化具有,稳定性,下列事实说明细胞分化还具有哪些特点?细胞分化是否只发生在人的,3. 特点:,持久性不可逆性稳定性,3. 特点:持久性一、细胞分化1. 概念:同一种类型的细胞,分析,细胞分化对多细胞生物体有何意义？,许多细胞,继续分裂,增加体细胞数量,细胞分化,各种组织,器官,系统,高等动物体,绿色开花 植物体,形成,分析细胞分化对多细胞生物体有何意义？受精卵 多次许多细胞,细胞分化,系统,人体,骨细胞,神经细胞,上皮组织,肌肉组织,神经组织,结缔组织,受精卵有丝分裂细胞分化系统人体骨细胞上皮细胞肌肉 细胞神经细,4.对多细胞生物体的意义,一、细胞分化,2. 实质: 基因选择性表达的结果,能增加细胞的类型，使细胞趋于专门化，由不同的细胞类群构成多种组织，再进一步形成结构完整和功能统一的多细胞生物体。,4.对多细胞生物体的意义一、细胞分化2. 实质: 基因选择,观察,植物器官切片图,天竺葵,筛管,导管,根尖,这些形态结构和功能不同的细胞还有可能发育成完整个体吗？,思考,观察植物器官切片图天竺葵筛管导管根冠分生区伸长区成熟区根尖保,二、细胞的全能性,1958，美国，斯图尔德：植物组织培养,离体,无菌操作,营养物质和激素,结论:高度分化的植物细胞具有全能性,1958，美国，斯图尔德：植物组织培养离体无菌操作营养物质结,二、细胞的全能性,1 概念,3 全能性大小：,2 细胞具有全能性的原因：,已经分化的细胞，仍然具有发育成完整个体的潜能，细胞的这种特性叫做细胞的全能性。,生物体的细胞含有该物种的全套遗传物质。,受精卵生殖细胞体细胞植物细胞动物细胞,二、细胞的全能性1 概念3 全能性大小：2 细胞具有全能性的,4、植物组织培养,1）、原理：,植物细胞的全能性。,2）、 过程：,离体的组织或细胞,脱分化,愈伤组织,胚状体,发育,新植株,4、植物组织培养1）、原理：植物细胞的全能性。2）、 过程：,离体的组织或细胞,愈伤组织,离体的组织或细胞,愈伤组织,脱分化,胚状体,胚状体,试管苗,新植株,新植株,发育,在培养基上生长增殖,离体的组织或细胞愈伤组织离体的组织或细胞愈伤组织脱分化胚状体,3）植物组织培养技术有哪些优点?在生产实践上有何应用?,可以保留亲本的一些优良性状,用于培育植物优良品种;,取材少,培养材料经济;,人为控制培养条件,不受自然条件影响;,可以快速繁殖植物,可用于大规模栽培;,拯救濒危物种,3）植物组织培养技术有哪些优点?可以保留亲本的一些优良性状,小结,（3）优点，应用,小结3. 特点:持久性，不可逆性，稳定性一、细胞分化1. 概,巩 固 练 习,1.细胞分化不同于细胞增殖的主要特点( ) A. 细胞的数量增多 B. 细胞的体积增大 C. 细胞的化学成分含量的变化 D. 能形成各种不同的细胞和组织,D,2.细胞分化的结果是 ( ) A.形成不同的组织 B.形成不同的器官 C.形成不同的系统 D.形成不同的个体,A,巩 固 练 习1.细胞分化不同于细胞增殖的主要特点(,3. 细胞分化过程中,不会出现 ( ) A. 细胞表面结构的改变 B. 细胞器种类和数量的改变 C. 蛋白质种类和数量的改变 D. 细胞核遗传物质的改变,D,4. 分化的细胞能再恢复到原来分化前的状态的是 （ ） A. 神经细胞 B. 人体表皮细胞 C. 肌肉细胞 D. A、B、C三项都不是,D,3. 细胞分化过程中,不会出现 ( )DD,5. 取高度分化的月季的叶肉细胞，经离体组织培养出月季幼苗，说明植物细胞（ ）A.具有全能性 B. 分化后恢复原状态C.畸形分化 D. 具有再生能力,A,C,5. 取高度分化的月季的叶肉细胞，经离体组织培养出月季幼苗，,6.生物体内细胞没有表现出全能性,原因 是 ( ) A.细胞丧失了全能性 B.基因的表达有选择性 C.基因发生了变化 D.不同细胞基因不同,7.以下能证明植物细胞具有全能性的生产实践是( )A. 从一粒菜豆种子长成一棵植株 B. 用植物激素培育无籽果实C. 用一小块芹菜叶片,培养出一棵完整植株 D. 袁隆平杂交水稻培育成功,B,C,6.生物体内细胞没有表现出全能性,原因7.以下能证明植物细胞,8、观察由一个细胞培养出试管植物过程的示意图，并回答问题：,1）.从A到B经过细胞的_2).C的形成是B细胞（ ）的结果,3).A能够形成D说明植物细胞具有（ ）,增殖（分裂）,分化,细胞全能性,8、观察由一个细胞培养出试管植物过程的示意图，并回答问题：A,课 后 作 业,练习册对应练习。,课 后 作 业练习册对应练习。,返回,返回,导数的综合复习PPT教学课件,导数的综合复习PPT教学课件,感谢聆听,感谢聆听,