溶液中离子浓度大小的比较课件.ppt
溶液中离子浓度大小的判断,溶液中离子浓度大小的判断,溶液中离子浓度大小的判断,练习：写出碳酸钠溶液中所有的电离方程式（包括水的电离）和水解的离子方程式。,溶液中离子浓度大小的判断,思考：在碳酸钠(Na2CO3)溶液中：（1）存在几种微粒？（2）电解质溶液是否显电性？为什么？试写 出阴阳离子物质的量及浓度之间的关系式。（3）碳元素存在于哪几种微粒中？这些微粒 和钠离子物质的量之间有什么关系？,？,H2O、H2CO3 、Na+、CO32-、HCO3- 、OH-、H+,一、理论依据,溶液中离子浓度大小的判断,发生电离的微粒 电离产生的微粒,2、水解（0.01%左右）,发生水解的微粒 水解产生的微粒,如：CH3COOH溶液中：C(CH3COOH)C(CH3COO-),如：CH3COONa溶液中：C(CH3COO-)C(CH3COOH),二、守恒规律,溶液中离子浓度大小的判断,1）电荷守恒：在溶液中所有阳离子所带的正电荷总数 = 所有阴离子所带的负电荷总数所以有：所有阳离子的电荷浓度之和 = 所有阴离子的电荷浓度之和,注意：准确判断溶液中的离子的种类； 注意每个粒子所带的电荷数，即Rn+的电荷浓度 为nC(Rn+),例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的电荷守恒关系。,NH4Clc(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-),CH3COONac(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),NaHCO3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-),Na2CO3c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32) + c(HCO3 ) + c(OH-),2）物料守恒溶液中某元素的物质的量守恒。,溶液中离子浓度大小的判断,例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的物料守恒关系。,注意：抓住守恒元素,3）质子守恒溶液中水电离出C(H+)和C(OH-)守恒。,例题：NH4Cl溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的质子守恒关系。,注意：质子守恒可由电荷守恒和物料守恒导出。,Na2CO3溶液中各种守恒关系,电荷守恒c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32) + c(HCO3 ) + c(OH-),物料守恒c(Na+) = 2c(CO3 2)+ c(HCO3 ) + c(H2CO3),质子守恒c(OH-) = c(HCO3) + 2c(H2CO3) + c(H+) ，,离子浓度大小关系c(Na+) c(CO32) c(OH-) c(HCO3) c(H+),NH4Cl溶液中各种守恒关系：,溶液中存在的过程,NH4Cl=NH4+Cl-NH4+ + H2O NH3H20 + OH-H2O H+OH-,溶液中存在的微粒Cl- NH4+ H+ OH- H2O NH3H20,离子浓度大小关系,Cl- NH4+ H+ OH- ,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-),电荷守恒,物料守恒, Cl-= NH4+ NH3.H2O ,质子守恒,c(H+) c(OH-) c(NH3H2O),Na2S溶液中几种定量关系,Na2S=2Na+S2- H2O H+OH-S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-,Na+ S2- HS- H+ OH- H2S H2O,溶液中存在的微粒,离子浓度大小, Na+ S2- OH- HS- H+,电荷守恒：, H+ + Na+ = HS- +2 S2- + OH-,物料守恒：, Na+ =2 S2- + 2 HS- + 2 H2S ,质子守恒：, OH- = H+ + HS- + 2 H2S ,溶液中离子浓度大小的判断,练习1：对于Na2CO3下列关系正确的是（ ）A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B.C(OH-)=2C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3)C.C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+)+ 2C(H2CO3) D.C(OH-) = C(HCO3-) + C(H+) + C(H2CO3)E. C(Na+)C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-),C E,？,溶液中离子浓度大小的判断,三、离子浓度大小比较,1.单一溶液：,例题:在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是：,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),（1）一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液,练习：NH4Cl溶液离子浓度大小关系？,小结：不水解离子水解离子 显 性离子显性的对应离子,（2）多元弱酸溶液根据分布电离来判断,例题:在H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：,C(H+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-),练习：H2S溶液离子浓度大小关系？,显性离子第一步电离产生得到的酸根离子 第二步电离得到的酸根离子 显性的对应离子,（3）多元弱酸正盐溶液根据分步水解来判断,溶液中离子浓度大小的判断,例题:在Na2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：,C(Na+)C(CO32-) C(OH-) C(HCO3-)C(H+),不水解离子水解离子 显性离子第一步水解离子 显性的对应离子,练习：Na2S溶液离子浓度大小关系？,溶液中离子浓度大小的判断,（4）多元弱酸酸式盐溶液根据电离和水解的 相对大小来判断,例题:在NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是：,C(Na+)C(HCO3-) C(OH-) C(H+)C(CO32-),练习：NaHS溶液离子浓度大小关系？,不水解离子水解离子 显性离子 显性的对应离子电离得到的酸根离子,溶液中离子浓度大小的判断,2、不同溶液中同种离子浓度比较-考虑溶液 中其他离子的影响,例题：0.1mol/L的下列各溶液中: (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4则C（NH4+）浓度由小到大的顺序为: 练习：Na2S （NH4）2S NaHS NH4HS H2S则C（S2-）浓度由小到大的顺序为:, , ,3.两种溶液混合：,溶液中离子浓度大小的判断,例题1：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-) C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A. C(H+)C(OH-)B. C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC. C(CH3COOH)C(CH3COO-) D. C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L,A B,0.1mol/molNH3H2O和0.1mol/molNH4Cl混合后溶液中离子浓度大小关系？,例题2.将10mL1mol/L的氨水与5mL2mol/L的盐酸混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（ ）Ac(NH4+)= c(Cl-)c(H+)= c(OH-) B. c (Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Cc(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+) D. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),B,NH3H2O和HCl混合后溶液中可能的离子浓度大小关系？,溶液中离子浓度大小的判断,例题3在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol L1的CH3COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）Ac(Na)c(CH3COO)Bc(Na)c(CH3COO)Cc(Na)c(CH3COO)D. c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO ),AD,溶液中离子浓度大小的判断,溶液中离子浓度大小的判断,课堂练习：,1、在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是( )AC(NH3H2O) C(OH-) C(NH4+) C(H+)BC(NH4+) C(NH3H2O) C(OH-) C(H+)CC(NH3H2O) C(NH4+) C(OH-) C(H+)DC(NH3H2O) C(NH4+) C(H+) C(OH-),A,溶液中离子浓度大小的判断,2：在0.1mol/L的H2S溶液中下列关系式错误的是:( )A.C(H+)=C(OH-)+C(S2-) +C(HS-)B.C(H+)=C(OH-)+2C(S2-) +C(HS-)C.C(H+)C(OH-)+C(S2-) +C(HS-)D.C(H2S)+C(S2-) +C(HS-)= 0.1mol/L,A,溶液中离子浓度大小的判断,3:在NH4Cl溶液中，下列关系正确的是（ ）C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) B. C(NH4+) C(Cl-) C(H+) C(OH-)C. C(Cl-) = C(NH4+) C(H+) = C(OH-) D. C(NH4+) = C(Cl-) C(H+) C(OH-),A,溶液中离子浓度大小的判断,4:在Na2S溶液中，下列关系式正确的是( )A.C(Na+)C(HS-)C(H+)C(OH-)B.C(Na+)C(H+)C(HS-)C(OH-)2C(S2-）C.C(Na+)=2C(HS-)2C(S2-)2C(H2S) D.C(Na+)C(HS-)C(S2-)C(H2S),BC,5.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ） A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)+2c(CO32-) C.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3),溶液中离子浓度大小的判断,BD,溶液中离子浓度大小的判断,6:等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关离子的浓度应满足的关系是( ) A.C(M+) C(OH-) C(A-) C(H+ ) B. C(M+) C(A-) C(H+ ) C(OH-) C. C(M+) C(A-) C(OH-) C(H+ ) D. C(M+)+ C(H+ )= C(OH-)+ C(A-),C D,7常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),A,溶液中离子浓度大小的判断,溶液中离子浓度大小的判断,8：0.1mol/L的NaOH溶液和0. mol/LNH4Cl 溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是（ ）A.C（Na+）C（Cl-）C（OH-）C（H+）B.C（Na+）C（Cl-）C（OH-）C（H+）C.C（Na+）C（Cl-）C（H+）C（OH-）D.C（Cl-）C（Na+）C（OH-）C（H+）,1,2,1 B,D,B,溶液中离子浓度大小的判断,电解质溶液,酸或碱溶液考虑电离,盐溶液考虑水解,单一溶液,混合溶液,不反应同时考虑电离和水解,反应,恰好反应,生成酸或碱考虑电离,生成盐考虑水解,过量根据过量程度考虑电离 或水解,小结：,
