高二水溶液中离子平衡(复习)课件.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡（复习）,专题一、弱电解质的电离,一、电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,专题一、弱电解质的电离,1、概念,2、电解质与非电解质本质区别：,在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）,3、强电解质和弱电解质,根据电解质在水溶液里是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。,强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质为强电解质。,弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质为弱电解质。,常见的强电解质有：强酸、强碱和绝大多数盐,常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、水和极少多数的盐（如醋酸铅）,注意,（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物（纯净物）,（2）电解质离子化合物或共价化合物 离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，如氯化钠；而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电，如硫酸。,常见的电解质有 酸、碱、盐、水、离子型氧化物。,非电解质共价化合物,常见的非电解质有 蔗糖、酒精、四氯化碳等,（3）金属单质既不是电解质，也不是非电解质。,（4）SO2、NH3、CO2等溶于水后，溶液可以导电，但他们属于非电解质 （电解质为H2SO3等）,（5）强电解质不一定是易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）,易溶于水的电解质不一定是强电解质（如CH3COOH),（6）强电解质全部电离，在溶液中全部以离子形式存在；弱电解质部分电离，溶液中既有未电离的分子，也有已电离出的离子。,1.铜丝 2.硫酸钡 3.氯化氢 4.氯化钠晶体5. 盐酸 6.蔗糖 7.二氧化碳 8. 氯化钠溶液 9. 冰醋酸 l0.碳酸氢铵 l1. 氨气 l2.氨水 l3.硫酸 l4.熔融氯化钠 l5.酒精,例题1：下列物质属于电解质的是_ 属于强电解质的是_属于弱电解质的是_属于非电解质的是_能导电的是_,2、3、4、9、10、13、14,2、3、4、10、13、14,9,6、7、11、15,1、5、8、12、14,二、弱电解质的电离,1.电离平衡定义：,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。,V弱电解质电离成离子的速率 =V离子重新结合成分子的速率,溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变,2.电离平衡的特征,逆、等、动、定、变,例2、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱,A D,3 .电离方程式的书写方法,例3：写出下列物质的电离方程式,弱电解质电离平衡的移动,弱电解质的电离平衡符合 原理,(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：,以醋酸为例温度：升温，将_电离浓度A加水稀释将 电离 B加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离 c加入能反应的物质，将 电离,勒夏特列,促进,促进,抑制,促进,醋酸达到电离平衡时，改变下列的条件会导致平衡移动的结果：CH3COOH CH3COO + H+,例4,增大,减小,增大,减小,减小,5、电离平衡常数,（1）概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数。,（2）电离常数的意义：根据电离常数的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大。,（3）K只与 有关，不随 改变而改变。,温度,浓度,与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。对于弱酸 HA H+ + A- 对于弱碱 M OH M + + OH-,（4）多元弱酸的电离常数,多元弱酸是分步电离的，每一步都有一个电离常数： H2S H+ + HS- K1=1.310-7 HS- H+ + S2- K2=7.110-15一般K1 K2K3 ,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。因此计算多元弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。,6、电离度的概念及其影响因素,（1）电离度的概念,当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，叫电离度。,（2）影响电离度的主要因素,（内因）是电解质本身的性质；（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 _,越大,增大,例5、不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20时，0.01mol/LHCN溶液和40时0.01mol/LHCN溶液。（2）10时0.01mol/LCH3COOH 溶液1000ml和10时0.1mol/LCH3COOH10ml溶液。,例6、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：“O”点导电能力为O的理由是_；a,b,c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为_； a,b,c三点中醋酸电离度最大的是_；若使C点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取(填标号) A加盐酸 B加浓醋酸 C加入固体KOH D加水 E加固体CH3COONa F加Zn粒,c a b,c,B C E F,精选习题,练习1。下列说法中错误的是（ ） A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C、浓度相同时，强电解质的水 溶液的导电性一定比弱电解质强； D、相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。,B,练习2、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大 B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大 D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等,C,3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D.,4.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）盐酸 B. CH3COOH C. NH3H2O D. H2O,A,A,练习5、取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化 如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“”、“=”、“”）,B,专题二、水的电离和溶液PH的计算,专题二、水的电离和溶液PH的计算,一、水的电离,讨论： 纯水中有没有电离平衡？ 写出水的电离方程式。 在纯水及任何稀溶液中， 2H2O H3O+OH- 可简写为：H2O H+ + OH-,定量讨论： 纯水中H+与OH-大小有何关系？ 由水电离出的H+、OH-的物质的量相等在25下， H+、OH-等于多少，说明水的电离程度如何？ 25时，水电离出来的H+=OH=107mol/L 水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）,H2O的电离常数K电离 1.81016,在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 c(H+)c(OH-)=KW（常数无单位） KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积25时， c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1。KW=10-14,二、水的离子积常数,1、表达式：,2、影响KW的因素,KW只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高， KW值增大,如：KW25=10-14 KW100=10-12,例1、升高温度，Kw增大。已知KW100=10-12，则在100 时纯水中的H+等于多少？,H+ =10-12mol/L,例2、0.1mol/L的NaOH溶液中，c（H ）=？ C（OH ）=？由水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度等于多少？,+,-,例3、在0.1mol/L的H2SO4溶液中， c(H+)= ？ c(OH-)= ？由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少？,+,-,溶液中c(H+)= 1 10-13 mol/L c(OH-)= 0.1mol/L,由水电离出的氢离子浓度=由水电离出的氢氧根离子浓度= 1 10-13 mol/L,溶液中c(H+)= 0.2mol/L c(OH-)= 510-14 mol/L,由水电离出的氢离子浓度=由水电离出的氢氧根离子浓度= 5 10-14 mol/L,3、水的电离平衡的移动,加入NaOH,4、影响水的电离平衡的因素,升温、加入极活泼的金属、弱碱阳离子或弱酸根阴离子，能促进水的电离； 降温、加入酸碱能抑制水的电离。,例5、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：A、H+ 随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中 H+ OH-C、35oC OH- 25oC H+ D、水的电离是一个吸热过程,C、D,例6 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中H+由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸,练习1、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体H+= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。, ,对,错,错,三、溶液的酸碱性,怎样判断溶液的酸碱性,依据1 在任意温度下的溶液中,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) c(OH-),依据2 在25（常温）时的溶液中,H+ = 1107mol/L OH- = 1107mol/L,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L,H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,PH=7,PH 7,PH 7,依据3 在25 （常温）时的溶液中,例7、某溶液中由水电离产生的H+= 10-11 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 H+的可能值 ？,该溶液可能是酸性也可能是碱性,若是酸性溶液，则H+= 1103mol/L,若是碱性溶液，则H+= 11011mol/L,例8、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为110-24mol/L，该溶液的H+ 可能为 。,H+ =110-12mol/L或110-2mol/L,1、溶液pH的意义：,表示溶液酸、碱性的强弱。,2、溶液pH的表示：,用H+物质的量浓度的负对数来表示。,如果某溶液c（H ）=m10 mol/L，那么， 该溶液的pH=nm。,-n,四、溶液的pH,3、 pH与溶液酸碱性的关系,25 （常温）时,中性：pH=7,酸性：pH7,碱性：pH7,讨论：pH值变化与酸碱性变化的关系怎样？,H值越大碱性越强，pH越小酸性越强,溶液的pH值 H+,酸性增强,碱性增强,H值越大碱性越强，酸性越弱,当H+1mol/L或小于10-14 （ OH-1mol/L）时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。 pH值一般表示1mol/L以下H+的浓度。,H值越小酸性越强，碱性越弱,例9、KW100=10-12，试求在100 时纯水的pH值,H=6是否说明100 时纯水成弱酸性？,4、pH值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。, pH试纸的种类,常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸, pH试纸的pH范围,广泛pH试纸的pH范围一般是114，可以识别的PH差值约为1；精密pH试纸范围较窄，可以识别0.2或0.3的pH差值。, pH试纸的使用方法,取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，然后与标准比色卡对照读数。,5、pH的应用,1、pH与人体健康的关系,2、pH在环保上的应用,3、土壤pH与土壤有效成分关系。,练习2、pH值有关判断正误,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的H+=10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等,6、有关pH 的计算,练习3、甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中H+与乙溶液中H+之比为 （ ）A、100 B、1/100 C、3 D、1/3,H2SO4物质的量浓度为5 10-3mol/L,溶液中OH- 的物质的量浓度1 10-12mol/L,B,练习4、下列溶液在常温下酸性最强的是 （ ）A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(标况)HCl的溶液C、OH-=10-12mol/L的溶液 D、H+=10-3mol/L的溶液,练习5、pH=0的溶液，下列叙述正确的是 （ ） A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中H+同 C、H+0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中H+同,C,B,练习6、常温下，将0.05ml 1mol/L的盐酸滴加到50ml纯水中，求此溶液的pH。,练习7 、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？ pH(醋酸) pH(盐酸 ) pH(硫酸) pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中H+、物质的量浓度关系如何？ H+相等； 物质的量浓度：弱一元强多元强（酸或碱均符合）,pH=3,练习8现有pH值、体积相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是_，充分反应后生成H2体积大小（相同状况）关系是_。,练习9 、某温度下，纯水中H+=210-7mol/L。则此时纯水中的OH-=_mol/L；滴入盐酸使H+=5 10-6mol/L，则OH=_mol/L；滴入NaOH溶液使得OH-= 4 10-6mol/L，则pH=_。,相等,醋酸硫酸=盐酸,210-7,810-9,8,1、酸的稀释（关键：抓住氢离子进行计算！） 在25时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ 如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？,pH=-lgH+,= -lg105/10,=-lg106,=6,H+水=OH-水,(H+水+10-8). H+水=10-14,H+总=H+水+10-8 =1.0510-7 pH7,有关pH 的计算溶液的稀释,注意：1、当酸提供的H+ 大于106mol/L时，水电离的H+忽略不计！2、当酸提供的H+小于106mol/L时，不能忽略水电离出的H+,2、 碱的稀释,在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？,OH=105/10,106,pH=-lgH+,=-lgKW/OH,=-lg108,=8,有关pH 的计算溶液的稀释,向100mL纯水中加入1滴（0.05mL）0. 2mol/LBa(OH)2溶液，pH变为多少了？,在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？,H11的氨水稀释到pH10，则NH3H2O的电离平衡向_方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。,（关键：抓住氢氧根离子进行计算！）,pH=9,正向,小于,1、强酸与强酸混合,在25时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？,关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略,有关pH 的计算溶液的混合,pH=-lgH+,=-lg（1101+1000104）/（1+1000）,=-lg2104 ,=4-lg2,=3.7,2、强碱与强碱混合,有关pH 的计算溶液的混合,例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ）A、 molL-1 B、 molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1,OH-=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L,pH=14- pOH,=9.7,=10 - lg2,=-lg(10-14/ 510-5 ),= 9.7,=-lg(210-10 ),关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+,D,3、强酸与强碱混合,有关pH 的计算溶液的混合,在25时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,碱过量抓住氢氧跟离子进行计算！,3、强酸与强碱混合 一般中和,有关pH 的计算溶液的混合,1、把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为_。,1：9,解：设NaOH溶液体积为a,硫酸溶液体积为b,由题意知碱过量,(0.1a-0.01b)/a+b=0.001,解得a/b=1:9,2、把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；3、把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；4、把pH=13 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _；,1:1,10:1,1:10,5、将某强酸和某强碱溶液按101的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 。（以上温度均为25oC）,强酸(pHa)与强碱(pHb)混合呈中性 , 体积比与pH之和（X）关系 pHa+pHb=14 ，两溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ,两溶液中 H+OH-，Va: Vb=1: 10 14-X ；pHa+pHb14，两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1,15,五、酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定原理,1、 定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。,2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,有 n(H+) = n(OH-),量取一定体积的待测夜,用已知浓度的标准夜来滴定,并记录所消耗标准夜 的体积,就可以计算出待测夜的浓度.,注意:,“恰好完全中和”与“溶液呈中性”两句话的区别,恰好完全中和，PH7,溶液呈中性，碱肯定过量,HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O,1mol 1mol 1mol,1、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管碱式滴定管 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度的溶液）、 待测液 适当的指示剂,二、酸碱中和滴定,注意：酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。,滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。,滴定管可以读到小数点后两位,准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据V(始),3、滴定前的准备过程：,注意：为什么用水洗后，还要用标准液洗？ 但锥形瓶不能用待测液洗？,注意：手眼：左手操作活塞或小球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化,4、滴定方法：手的姿势、速度先快后慢,速度先快后慢,5、终点确定：,最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化。30s内不恢复原色,6、数据处理与误差分析：,读数：两位小数。因一次实验误差较大，所以应取多次实验的平均值,强酸滴定弱碱,选甲基橙,强碱滴定弱酸,选酚酞,强酸滴定强碱,酚酞或甲基橙,指示剂的选择,甲基橙：（红）3.1橙色4.4（黄）,酚 酞：（无）8.2粉红色10.0(红),完全中和时溶液略显酸性,完全中和时溶液略显碱性,注意：滴定管0刻度在上,. 读数：视线和凹液面最低点相切。,【例】 如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。,解：,26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L,3,=,= 0.1233mol/L,答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。,26.71 m L,用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,导致盐酸被稀释，V酸偏大,V酸偏大,V酸偏大,V酸偏大,V始偏大,V末偏小,V酸偏小,二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）9、指示剂滴加过多（ ）,偏高,无影响,偏低,偏低,锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大,导致NaOH的损失，V酸偏小,指示剂与NaOH反应，V酸偏小,NaOH的物质的量不变，V酸不变,三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）,偏低,偏低,导致NaOH被稀释，V酸偏小,所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小,四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）,偏低,偏低,相等质量的KOH比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小,相等质量的Na2CO3比NaOH消耗盐酸少，V酸偏小,练习10、用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在中和滴定时，盐酸溶液盛放在A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、呈筒中 D、滴定管中,练习11、某同学在实验报告中有以下实验数据：1、用托盘天平称取11.7克食盐,2、用量筒量取5.26ml盐酸,3、用PH试纸测得溶液的PH是3.5,4、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mlNaOH溶液,其中数据合理的是 A、1、4 B、2、3 C、1、3 D、2、4,A,A,练习12、为准确量取25ml的水，有甲、乙、丙、丁四位同学分别用25ml量筒，50ml的酸式滴定管，50ml的碱式滴定管，25ml的移液管取水，当液面读数全为25ml时，将全部水放入烧杯中，你认为量取最准确的是， A、甲 B、乙 C、丙 D、丁,练习13、酸碱完全中和时，A、酸与碱的物质的量一定相等， B、酸所能提供的H+ 与碱所能提供的OH的物质的量相等C、酸与碱的质量相等 D、溶液呈中性,D,B,练习14、在用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以甲基橙为指示剂，滴定终点的颜色变化是 A、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色 C、由橙色变为红色 D、由红色变为橙色,B,练习15、（1）如图（）表示10mL量简中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL。（2）如图（）表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。（A）是a mL （B）是（50-a）mL （C）一定大于a mL （）一定大于（50-a）mL,2.6,D,专题三、盐类的水解及其应用,专题三、盐类的水解及其应用,一、盐类的水解原理,（1）盐类的水解概念,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,（2）水解的条件：,有弱才水解，无弱不水解,盐在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。,（3）水解的实质：,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。,（4）盐类水解的规律：,有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解。谁强显谁性，同强显中性。,（5）盐类水解的特点,盐类水解程度大小和物质的本性有关,盐类水解程度一般比较小,盐类水解是可逆反应,盐类水解可看成酸碱中和反应的逆反应,盐类水解是吸热反应,盐类水解也属于离子反应,（6）盐类水解方程式的书写,（2）盐类水解程度小，通常不放出气体， 不生成沉淀。不标“”“”,（3）多元弱酸盐水解分步写，以第一步为主。,C、NaNO3,向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡H2O H+ +OH-发生移动？怎样移动？,水的电离平衡_移动,水的电离平衡_移动,水的电离平衡_移动,水的电离平衡_移动,水的电离平衡_移动,A、H2SO4,例1 ：,B、FeCl3,E、KOH,D、K2CO3,向左,向左,向右,向右,不,二、影响盐类水解的主要因素,盐的组成：（内因）“越弱越水解”盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子水解程度：乙酸钠碳酸氢钠碳酸钠即pH : CH3COONaNaHCO3Na2CO3,2、外因：符合勒夏特列原理,（1）盐的浓度：增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小；盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（pH变小）。,（2)溶液的酸碱性：溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。例：加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。,温度：盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是热反应。升温，水解平衡向反应方向移动。问题：蒸干并灼烧ACl3溶液，最后得到什么物质？,吸,正,（Al2O3),例2、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,三、双水解反应,定义：部分弱酸的酸根与弱碱的阳离子水解相互促进，反应进行彻底(双水解)。,如Al3+分别与CO32-、 HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等，Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等，NH4+与SiO32-等均发生完全的双水解反应。,概念：电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。,四、溶液中的电荷守恒,如 NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)= n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)。 推出：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),五、物料守恒,物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。,如NaHCO3溶液中n(Na+):n(C)=1:1。 推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3),六、质子守恒,质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。,例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物， NH3H2O、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3H2O)+ c(OH-)+c(CO32-)。,再如Na2S溶液中H3O+、 HS-、H2S为得到质子后的产物，OH-为失去质子后的产物，故有以下关系： c(H3O+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)。,例3、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 （ )（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) （F） c(H+)+ c(H2CO3) = c(OH-)+ c(CO32-),CEF,例4、在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),A,七、盐类水解应用,1、判断溶液的酸碱性,Na2CO3、NaAc溶液显性，的性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显什么性?,Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？,对弱酸弱碱盐需要具体判断。,碱,碱,Na2CO3,酸性,碱性Na2CO3 NaHCO3,2、判断溶液中离子浓度的大小。,如Na2S溶液中除H2 S和H2O分子外，还有Na+、S2-、HS-、OH-和H+，其离子浓度由大到小为_，c(Na+)_2c(S2-)。,C(Na+)C (S2-) C(OH-) C(HS-) C(H+),3、配制某些易水解盐溶液例：配制FeCl3溶液，由于：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。,4、热的碳酸钠溶液去油污CO32- + H2O HCO3- + OH- 升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高了c(OH-)，增强了去污力。,5、铁盐、铝盐作净水剂许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等。,6、制取某些无机化合物当水解程度很大时，可用来制取某些物质：TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2xH2O + 4HCl,7、化肥施用由于弱酸强碱盐与弱碱强酸盐溶液混合后相互促进水解，所以铵态肥料与碱性肥料不能混合施用。如碳铵、硫铵、硝铵不宜与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用。因为：_。两溶液混合后相互促进水解，放出_而损失肥效。,NH4+ CO32-=NH3 +H2O+CO2,NH3,8、蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。,问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？,9、用盐溶液来代替酸碱,例如：“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,问：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的 方程式。,10、除杂：,除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？,11、试剂瓶的选用：,说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？,12、鉴别物质可以利用部分盐发生双水解生成沉淀和气体的特殊现象把物质鉴别开来。如用一种试剂鉴别NaHCO3、NaOH、NaAlO2、NaCl四种物质的水溶液可用_溶液。,AlCl3,13、判断离子能否共存于同一溶液中要考虑离子间能否发生双水解。,有些弱酸根离子与弱碱阳离子之间能发生双水解，不能大量共存于同一溶液中。如Al3+与CO32-，Fe3+与HCO3-等。,如等体积、等浓度的 NH3H2O与HCl混合，由于生成的NH4Cl水解，所以溶液显 _；在用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的氨水时，由于NH4Cl水解导致溶液显酸性，因此选择在偏酸性时有变色点的指示剂 _。,14、考虑两溶液混合后发生中和反应的结果，酸碱中和滴定时指示剂的选择。,酸性,甲基橙,15、分析对水的电离度的影响。 酸、碱 水的电离；水解的盐促进水的电离。例如，常温下，pH=5的盐酸中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol L-1，pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 molL-1，所以两种溶液中水的电离程度之比为,1： 104,16、泡沫灭火器工作原理 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+HCO3- + H2O H2CO3 + OH-混合时， H+ + OH- H2O两个平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为：Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2,只电离不水解，显酸性 ：如HSO4- 电离程度水解程度，显酸性 （如: HSO3- 、H2PO4-） 水解程度电离程度，显碱性 如：HCO3- 、HS- 、HPO42-）,17、酸式盐溶液的酸碱性：,18、制备Fe(OH)3胶体：,沸水中滴加FeCl3溶液产生红褐色胶体,练习1,0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,练习2、将10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-)C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c(NH4+) c (OH-),AC,练习3、某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后，溶液pHc(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) Cc(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),答案：B,练习4、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( ) Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) Cc(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-) Dc(Cl-)=c(NH4+)c(H+)c(OH-),答案：A,练习5、在10 mL0.1 molL-1的氨水中加入同体积、同浓度的盐酸，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是 ( ) Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Cf(Cl-)=c(NH