有机化学ppt课件 第十三章碳水化合物.ppt

第十三章 糖类,有机化学 Organic Chemistry,教材:有机化学(第二版） 赵建庄 张金桐主编 高等教育出版社,糖类的概念,有些不符合上述通式（例如鼠李糖C6H12O5),糖类又称为碳水化合物。它们是一类重要的天然有机化合物碳水化合物含有碳、氢、氧三种元素.,从化学结构上来看，碳水化合物是多羟基醛或多羟基酮，或者是通过水解能生成多羟基醛（或酮）的化合物。,例如，纤维素、淀粉、葡萄糖、果糖、肝糖等等,可以用通式Cx(H2O)y来表示例如:葡萄糖C6H12O6可以写成 C6(H2O)6 蔗糖C12H22O11可以写成 C12(H2O)11,自然界中存在的碳水化合物都具有旋光性，并且一对对映体中只有一个异构体天然存在。,如：在自然界中只有右旋的葡萄糖存在, 左旋的葡萄糖是没有的。,碳水化合物的分类：,碳水化合物根据结构和性质，可以分为单糖、低聚糖和多糖三类.,13-1 单糖,葡萄糖存在于葡萄汁和其他果汁中，以及植物的根、茎、页等部位。动物血液中也含有葡萄糖。天然葡萄糖为右旋糖。果糖大量存在于水果和蜂蜜中。天然果糖是左旋糖，是常见糖中最甜的糖。核糖、2-脱氧核糖是核酸的组成部分。,醛糖,13.1.1 单糖的结构,13.1.1.1 单糖的开链结构,葡萄糖是开链的五羟基己醛,（1）分子式为C6H12O6；用钠汞齐还原生成己六醇；用HI进一步还原可得正己烷；（2）葡萄糖可与羟胺、苯肼等羰基试剂作用，证明有羰基；可用溴水氧化为糖酸（证明为醛基）（3）葡萄糖与乙酸酐作用，可以生成五乙酰基衍生物说明含有五个羟基，由于两个羟基若连在同一碳原子上的结构不稳定，所以这五个羟基分别连在五个碳原子上。,结构的确定：,酮糖,13.1.1.2 单糖的构型,最简单的单糖是2，3-二羟基丙醛俗名甘油醛含有一个手性碳原子.,己糖醛则有24=16种立体异构体.天然葡萄糖通过化学方法已经确定具有如下的构型:,葡萄糖的名称是（2R，3S，4R，5R）-2，3，4，5，6-五羟基己醛,分子构型就常用D-L标记法表示,凡分子中离羰基最远的手性碳原子的构型，与D-甘油醛的构型相同的碳水化合物，其构型属于D型。反之，则属于L型。,单糖的投影式也常用较简单的式子表示.例如D-葡萄糖:,天然存在的单糖大多数是D型的。例如自然界中的葡萄糖和果糖都是D型糖。,三个到六个碳原子的所有D型醛糖的投影式和名称,开链结构式虽说明了糖的许多化学性质，但有些性质与此结构不符：A：葡萄糖在碱性条件下与硫酸二甲酯作用，即转化成五甲基葡萄糖，无醛的特性；将其水解，只有一个甲氧基容易水解掉，从而生成四甲基葡萄糖，其有醛的特性。B：葡萄糖是具有旋光性的物质，但其新配制的溶液的旋光性随时间有变化,即有变旋现象 。,13.1.1.3 单糖的变旋现象、环状结构和构象,（1）问题的提出,变旋现象 人们在实践中发现，在不同条件下可以得到两种D葡萄糖结晶，从乙醇水溶液中结晶出来的D葡萄糖的比旋光度为113，熔点146，从吡啶溶液中结晶出来的D-葡萄糖的比旋光度为19，熔点为148150。若将这两种不同的葡萄糖结晶分别溶于水，并立即置于旋光仪中，则可观察到它们的比旋光度都逐渐发生变化，前者从113逐渐降至52，后者从19升至52。当二者的旋光度变至52后，均不再改变。这种比旋光度自行改变的现象称为变旋现象(mutarotation)。为什么葡萄糖会产生变旋现象？从它的开链结构式是无法解释的。两种D葡萄糖结晶的比旋光度不同，必然是由于它们结构上的差异所引起的。现代物理和化学方法已证明，这种差异是由于这两种葡萄糖具有两种不同的环状结构所致。,（2）单糖的环状结构 我们知道，醛和醇可以形成半缩醛。葡萄糖的开链结构式中既含有醛基又含有羟基，因此分子内也可以发生类似醛和醇的加成反应，形成环状半缩醛结构。,葡萄糖分子内C5上的羟基与醛基形成环状的半缩醛，葡萄糖从开链式结构变成环状半缩醛结构时，羟基可以从醛基所在平面的两侧向醛基进攻，因此，C1就成为一个具有两种构型的新手性碳原子，于是得到两个新的旋光异构体：一个称为-D-（）-葡萄糖,另一个称为-D-（）-葡萄糖。这两种环形异构体通过开链结构相互转变建立动态平衡。,两个环状结构的葡萄糖是一对非对映异构体，它们的区别仅在于C1的构型不同，故也称“异头物”。C1上新形成的半缩醛羟基与决定构型的碳原子（即距羰基最远的手性碳原子）上的羟基处于同侧的称为型；反之，称为型。因此，-D-葡萄糖的半缩醛羟基在碳链的右边，-D-葡萄糖的半缩醛羟基在碳链的左边。在糖的各种环状结构中均有多个羟基，究竟何者是半缩醛羟基？由于它们是分子内加成而形成的，因此，与氧桥的氧相连的碳原子上的羟基必然是半缩醛羟基。,这样，变旋现象就得到了解释。上述乙醇水溶液中结晶出来的葡萄糖则为-D-（）-葡萄糖；从吡啶溶液中结晶出来的葡萄糖则为-D-（）-葡萄糖。当把-D-（）-葡萄糖溶于水中，便有少量-D-（）-葡萄糖转化为开链式结构，并且-D-（）-葡萄糖与链式结构之间可以相互转化，但当链式结构转化为环状半缩醛时，不仅能生成-D-（）-葡萄糖也能生成-D-（）-葡萄糖，经过一定时间以后，-型、-型和链式三种异构体达到平衡，形成一个互变平衡体系，比旋光度也达到一个平衡值而不再变化。,如将-D-（）-葡萄糖溶于水，经过一段时间后，也形成如上三种异构体的互变平衡体系。在此互变平衡体系中，-型约占37%，-型约占63%，而链式仅占0.1%，虽然链式极少，但-型与-型之间的互变必须通过链式才能完成。-D-（+）-葡萄糖 链式结构 -D-（+）-葡萄糖37% 0.1% 63%=+113 平衡混合物=+52 =+19,其它单糖如核糖、脱氧核糖、果糖、甘露糖和半乳糖等亦有环状结构，也有变旋现象。例如：D果糖，在自然界以化合态存在时为五员环结构，而果糖结晶则为六员环结构，因此，果糖在水溶液中可能存在五种构型，即酮式、六员环的型和型、五员环的型和型。据1978年Koerner等报导，果糖水溶液中组份的比例为：,（3）哈武斯透视式,D-葡萄糖的环状结构是C-1醛基和C-5羟基形成半缩醛的结果。,D-葡萄糖有两种：-D-葡萄糖和-D-葡萄糖,于50以下的水溶液中结晶:,-D-葡萄糖，熔点146，比旋光度+112 -D-葡萄糖，熔点150，比旋光度+18.7,水溶液中-D-葡萄糖、-D-葡萄糖和开链结构三者是并存的。,D-葡萄糖的氧环式可如下表示：,这种互变异构可表示如下：,36%,64%,极少,葡萄糖的环状结构没有游离羰基，不能发生羰基的典型反应。但当葡萄糖水溶液遇到羰基试剂时，这少量的开链式结构能与试剂发生反应，并由此破坏平衡，使氧环式不断向开链式移动，所以葡萄糖的水溶液能显示羰基的特性。,在哈武斯透视式中，成环的碳原子均省略了，环上其它基团的相对位置则以链式结构中的相对位置而定。在链式结构中位于右侧的基团写在环的下方，位于左侧的基团写在环的上方。例如：,其他单糖的氧环式结构：,例如，D-果糖在溶液中主要是以五元氧环结构存在的，并且也有-和-两种构型。,(4 )吡喃糖的构象,稳定，两者能量差：25kJ/mol,在D-葡萄糖水溶液中，-D-葡萄糖含量比-D-葡萄糖多（64：36）稳定性与它们的构象有关。,例如-D-葡萄糖的两种椅型构象如下：,-D-葡萄糖也有两种椅型构象：,在所有D型己醛糖中，只有葡萄糖能有五个取代基全在e键上因而很稳定的够象。,在椅式构象中，又以较大基团连在e键上的最稳定。下面是几种单糖的椅式构象：,13.1.2 单糖的物理性质,单糖都是无色晶体，易溶于水，能形成糖浆，也溶于乙醇，但不溶于乙醚、丙酮、苯等有机溶剂。除丙酮糖外，所有的单糖都具有旋光性，而且有变旋现象。旋光性是鉴定糖的重要标志，几种常见糖的比旋光度如表P32513.1所示。单糖和二糖都具有甜味，“糖”的名称由此而来。不同的糖，甜度各不相同。糖的甜度大小是以蔗糖甜度为100作标准比较而得的相对甜度。果糖的相对甜度为173，是目前已知甜度最大的糖。常见糖的相对甜度见P325表13.2。,13.1.3单糖的化学性质,官能团：羟基与羰基,（1）差向异构化 （在稀碱条件下）,在碱性溶液中无论是醛糖或酮糖都能通过烯二醇式中间体而发生异构化。烯醇式和醛基都容易被弱氧化剂如Tollen试剂、Fehling试剂、Benedict试剂氧化，故酮糖也同样能被这些弱氧化剂氧化。因此，在碱性溶液中，所有的单糖都能被Fehling试剂等氧化。不能用Tollen试剂、Fehling试剂、Benedict试剂鉴定醛糖和酮糖。,1、被硝酸氧化,（2） 氧化反应,在硝酸的氧化下，醛糖的醛基和伯醇基都可以被氧化.例如，D-葡萄糖在稀硝酸中加热，即生成D-葡萄糖二酸。,2、溴水氧化将醛糖的醛基氧化成酸,3、高碘酸氧化相邻的两个羟基所在的C之间断键4、费林试剂和托伦斯试剂（弱氧化剂）氧化对醛、-羟基酮氧化，分别氧化成：羧基和羰基。还原糖凡与费林试剂和托伦斯试剂成正反应的；非还原糖凡与费林试剂和托伦斯试剂成负反应的。,在溴水氧化条件下，pH=6，酸性条件不发生差向异构化 ，酮糖不被溴水氧化，所以，用溴水可以鉴别醛糖和酮糖,生物体内在酶的作用下，有些醛糖如葡萄糖、半乳糖等也可以发生伯醇基氧化（醛基不被氧化），生成糖尾酸（过去称为糖醛酸）。例如糖尾酸是组成果胶、半纤维素、粘多糖等的重要成分。在土壤微生物的作用下，多糖生成的多糖尾酸类物质是天然的土壤结构改良剂。,（3）还原反应糖醇,（4）成脎反应,若过量,1、醛糖,若过量,2、酮糖,己糖与苯肼作用生成脎时，只是C-1及 C-2的基团发生反应。因此，凡C-3、C-4、C-5构型相同的己糖，所生成的脎都是相同的。,生成的糖脎可以通过分子内的氢键形成螯环化合物，从而阻止了C3上的羟基继续被苯肼氧化。,（5）生成糖苷,醛与醇作用生成的半缩醛在酸的存在下，很容易再与一分子醇作用，生成缩醛 。 葡萄糖的环状半缩醛也有这种性质。,糖的这种由半缩醛羟基转化而形成的衍生物，叫做糖苷异头碳上的羟基就叫做苷羟基。与碳水化合物形成苷的非糖物质叫做苷元;糖和苷元之间的键叫做苷键。所以葡萄糖与甲醇生成的化合物就叫做甲基葡萄糖苷,糖苷的酸性水解：,葡萄糖在溶液中有-和-两种半缩醛结构。因此与甲醇作用所生成的苷也有-和-两种。在糖苷分子中没有半缩醛羟基。这种环状结构没有变旋光现象，也不具有羰基的特性。,由-D-葡萄糖苷水解得到的，不单是-D-葡萄糖。而是-和 -两种葡萄糖的混合物.,五甲基葡萄糖的水解：,稳定,具有醛的特性,（6） 生成醚和酯,成醚,成酯,碳水化合物的磷酸酯在生命活动中有特殊的重要性。 它们是许多代谢过程的中间体，在肝糖的生物合成和降解过程中,核糖和2-脱氧核糖都是戊醛糖，它们的磷酸酯是核酸的组成部分。,核糖和2-脱氧核糖与某些碱性杂环化合物形成的-糖苷，叫做核苷。5位羟基与磷酸所形成的酯叫做核苷酸。,（7）脱水和呈色反应在浓酸（如浓盐酸）作用下，单糖可以发生分子内脱水而形成糠醛或糠醛的衍生物。例如，戊糖脱水生成糠醛，己糖脱水生成-羟甲基糠醛。,糖类能与某些酚类化合物发生呈色反应，就是因为它们在酸的作用下首先生成糠醛或羟甲基糠醛，这些产物继续同酚类化合物发生反应，结果生成了有色的物质。 -萘酚反应。在糖的水溶液中加入-萘酚的酒精溶液，然后沿试管壁小心地注入浓硫酸，不要振动试管，则在两层液面之间就能形成一个紫色环。所有的糖（包括单糖、低聚糖及多糖）都具有这种颜色反应，这是鉴别糖类物质常用的方法。这个反应又称莫力许（Molisch）反应。, 间苯二酚反应。酮糖与间苯二酚在浓盐酸存在下加热，能生成红色物质，而醛糖在两分钟内不呈色。这是由于酮糖与盐酸共热后，能较快地生成糖醛衍生物。这一反应又称西列凡诺夫（Ce）反应。利用这个反应，可以鉴别醛糖和酮糖。 蒽酮反应。单糖和其它碳水化合物都能与蒽酮的浓硫酸溶液作用生成绿色物质。这个反应可以用来定量测定碳水化合物。 苔黑酚反应。在浓盐酸存在下，戊糖与苔黑酚（5-甲基-1，3-苯二酚）反应，生成蓝绿色物质，此反应可用来区别戊糖和己糖。,13.1.4重要的单糖和糖的衍生物,（1）几种重要的单糖。 D-核糖及D-2-脱氧核糖, D-葡萄糖 D-果糖 92，故又称“左旋糖”。 D-半乳糖 （2）氨基糖 （3）维生素C 由于维生素C有防止坏血病的功能，所以在医药上常称为抗坏血酸,13-2 二糖,13.2.1 还原性二糖,二糖是由两个单糖单元构成的。它们可以看作是一个单糖分子的苷羟基与另一个单糖分子的某一个羟基（可以是醇羟基，也可以是苷醛基）之间脱水缩合产物，即构成二糖的两个单糖是通过苷键互相连接的。,还原性二糖可以看作是一分子单糖的苷羟基与另一分子单糖的醇羟基失水而成的。这样形成的二糖分子中，有一个单糖单位形成苷，而另一单糖单位仍保留有苷羟基可以开环成链式。所以这类二糖具有单糖的一般性质：有变旋现象，具有还原性，并能形成糖脎。因此这类二糖称还原性二糖。比较重要的还原性二糖有以下几种：,（1） 麦芽糖,麦芽糖是淀粉在淀粉糖化酶作用下，部分水解的产物。一分子麦芽糖水解后，生成两分子D-葡萄糖。,麦芽糖可以看作是一个葡萄糖分子的-苷羟基，与另一个葡萄糖分子的4-羟基之间失去一分子水而形成的。麦芽糖有变旋光现象，可以生成脎，还原糖。,（2） 纤维二糖,与麦芽糖的不同点：它是-葡萄糖的苷。固态时，纤维二糖是型的。,纤维二糖是纤维素部分水解所生成的二糖。像麦芽糖一样，一分子纤维二糖水解后也生成两分子D-葡萄糖。,乳糖是一分子-D-半乳糖与一分子D-葡萄糖以-1，4-苷键连接的二糖。,（3）乳糖,（1） 蔗糖,一分子蔗糖水解生成一分子D-葡萄糖和一分子D-果糖。,13.2.2 非还原性二糖,非还原性二糖是由一分子单糖的苷羟基和另一分子单糖的苷羟基失水而成的。这类二糖分子中因为不存在苷羟基，所以它们没有变旋现象，没有还原性，也不能生成糖脎。,蔗糖的水解,蔗糖分子中没有保留苷羟基，因此它没有还原性，没有变旋现象和成脎反应。,蔗糖的比旋光度为66.5。在稀酸或蔗糖酶作用下，水解得到葡萄糖和果糖的等量混合物，该混合物的比旋光度为19.8。由于在水解过程中，溶液的旋光度由右旋变为左旋，因此通常把蔗糖的水解作用称为转化作用。转化作用所生成的等量葡萄糖与果糖的混合物称为转化糖。因为蜜蜂体内有蔗糖酶，所以在蜜蜂中存在转化糖。蔗糖水解后，因其含有果糖，所以甜度比蔗糖大。,海藻糖又叫酵母糖，存在于海藻、昆虫和真菌体内。它是由两分子-D-葡萄糖在C1上的两个苷羟基之间脱水，通过-1，1-苷键结合而成的二糖，其分子结构中不存在苷羟基，所以也是一种非还原性糖。,（2）海藻糖,（1） 淀粉,直链淀粉,13-3 多糖,淀粉是白色、无臭、无味的粉状物质，它们都含有直链淀粉和支链淀粉两部分。普通淀粉中，直链淀粉含量为1020%，支链淀粉含量为8090%。它们完全水解都生成D-葡萄糖，部分水解都可生成麦芽糖。,支链淀粉,淀粉的理化性质 a. 水溶性 b. 呈色反应 直链淀粉遇碘呈深蓝色，支链淀粉遇碘呈紫红色。淀粉与碘的反应很灵敏，常用来检验淀粉。在分析化学中，可溶性淀粉常用作碘量法的指示剂。直链淀粉遇碘呈深蓝色是由于碘分子“钻入”淀粉的螺旋结构的孔道中，在孔道内羟基的作用下，与淀粉形成了有色的配合物。加热时，淀粉的螺旋结构发生变化，与碘形成的配合物随之分解，故深蓝色褪去，冷却后又恢复淀粉螺旋结构，故又重新显色。,c. 水解 淀粉在酸的作用下水解，最后产物是葡萄糖，可用下式表示：,又叫糖元，存在于动物体内。(动物淀粉、肝淀粉)肝糖水解-也得到D-葡萄糖，其结构与支链淀粉相似，但分支更多、更短，相对分子量为1,000,000 4,000,000。是动物储存碳水化合物的主要形式，在动物体内，当机体需要，肝糖即转化成葡萄糖。,（2） 肝糖,纤维素:完全水解也生成D-葡萄糖，但部分水解则生成纤维二糖（是 -D-葡萄糖的苷）。所以，纤维素的构成单元是 -D-葡萄糖； 淀粉的构成单元是 -D-葡萄糖。 纤维素分子是D-葡萄糖通过 -1，4-苷键相连而成的直链分子，含有1000015000个葡萄糖单元，相对分子质量约：16000002400000。部分结构如下：,（3） 纤维素,纤维素除可直接用于纺织、造纸等工业外，也可把它变成某些衍生物加以利用。,纤维素可用酸水解成葡萄糖，也可以在纤维素酶的作用下水解成葡萄糖。,对于人类来说，它不是营养物质。因为人体内不存在能够使-苷键断裂的酶。如牛、羊等，可以消化纤维素。,纤维素在人体内不会变成生命活动所需要的葡萄糖。,如平均每个葡萄糖单元有2.52.7个ONO2，所得产物易燃，且有爆炸性火棉，可制炸药。若每个葡萄糖单元有2.12.5个ONO2，所得产物也易燃，但无爆炸性胶棉，可制塑料、喷漆等。,根据混合酸的组成和反应时间的不同，纤维素酯化的程度也不同:,纤维素与浓硫酸和浓硝酸的混合物作用，生成纤维素的硝酸酯。它的三硝酸酯的生成，可用下式表示：,纤维素与醋酸酐和硫酸作用,分子中的醇羟基发生乙酰化反应，生成纤维素的醋酸酯。,三醋酸酯的生成，可表示如下：,酯化的程度随试剂的浓度和反应条件的不同而不同。,工业上一般使用的是二醋酸酯，可用以制造人造丝、胶片塑料等。,纤维素在氢氧化钠溶液中与氯乙酸作用,羟基中的氢可以被羧甲基取代，生成羧甲基纤维素的钠盐,反应可表示为：,羧甲基纤维素钠盐是白色粉状物，俗成化学浆糊粉。在纺织、印染等工业中可代替淀粉用以上浆。还用于造纸、橡胶医药等工业。,（4）甲壳素,（1）半纤维素 （2）果胶类物质 a. 果胶酸 b. 果胶酯酸 c. 原果胶 （3）琼脂琼脂(agar)又称琼胶，是从红藻类植物石花菜或其它藻类中提取出来的一种粘胶。其结构是由九个D-半乳糖分子以-1，3-苷键相连，其还原性端基又以1，4-苷键与一个L-半乳糖连接。L-半乳糖的C6上是硫酸酯，并且与钙形成盐类。其结构式表示如下；,杂多糖,研究生考试 化学(农)有机化学部分考查范围 糖类 考试内容 糖类的分类、结构、命名和理化性质 考试要求 1掌握核糖、2一脱氧核糖、葡萄糖、甘露糖、半乳糖、果糖的链状结构(Fischer投影式)、变旋现象和环状结构(Haworth式和构象式)。 2掌握核糖、2一脱氧核糖、葡萄糖、甘露糖、半乳糖、果糖及其糖苷的构型及命名。 3掌握单糖的异构化、氧化、还原、成脎、成苷、醚化和酰基化反应。 4掌握麦芽糖、纤维二糖、乳糖、蔗糖的结构和组成，二糖的理化性质(还原性和非还原性)。识别二糖的连接方式。 5了解淀粉和纤维素的结构、组成及连接方式，淀粉的鉴别。,