第七章化学反应速率和化学平衡常数课件.ppt

2022年12月1日星期四,第七章 化学反应速率和化学平衡,第二节化学平衡和化学反应进行的方向,9、溶液中有可逆反应2A + B + H2O C + D（A、B、C、D都溶于水）已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向方向移动，理由是_,逆反应,反应物的系数大，浓度减小对反应物影响大，故平衡向增大反应物浓度的方向移动，即向逆反应方向移动,1.化学平衡移动的实质是什么？ 外界条件影响了反应速率，使得v正v逆，平衡将发生移动。 2某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？ 不一定，如反应前后气体体积不变的反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。 一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v(正)v(逆)才发生移动的。,一定温度下，在固定容积的密闭容器里发生反应：,若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：,t2时，平衡向 （填“正”或“逆”，下同）反应方向移动；t6时，平衡向 反应方向移动。可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是t2时 ；t4时 ；t6时 ；t8时 。,N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H92.2kJ/mol,正,升温或增大NH3的浓度,减压,增大反应物浓度,使用催化剂,逆,2、化学平衡常数1概念在一定温度下，当一个可逆反应达到_时，生成物与反应物_的比值是一个常数，用符号表示。2表达式对于反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，K(固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。,化学平衡,浓度计量数次方的乘积,浓度计量数次方的乘积,K,3意义(1)K值越大，反应物的转化率，正反应进行的程度。(2)K只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。正、逆反应的平衡常数互为倒数。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。,越大,温度,越大,平衡常数表达式的书写,（1）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K =,注意1：纯固态和纯液态不写入K（浓度为1）,c(CO2),CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) K =,c(CO)/ c(CO2) c(H2),稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+K =c2 (CrO42-) c2 (H+) /c(Cr2O72-),（2）2NO2(g) N2O4 (g) K1= N2O4(g) 2NO2(g) K2= NO2 (g) 1/2N2O4(g) K3=（3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K=,注意2：以上三个反应的平衡常数之间的关系,注意3：需要用实际参加反应的离子浓度表示,4应用(1)判断、比较可逆反应进行程度的大小 K值越大，反应进行的程度 ； K值越小，反应进行的程度 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： 浓度商Q .,越大,越小,Q,K反应向 方向进行，v(正) v(逆),正反应,K反应处于 状态，v(正) v(逆),化学平衡,K反应向 方向进行，v(正) v(逆),逆反应,(3)判断可逆反应的反应热 若升高温度，K值增大，则正反应为 反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为 反应(4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率,吸热,放热,特别提示化学平衡常数K值的大小是可逆反应进行程度的标志，它能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。,8对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？,正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。,9化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？,温度升高化学平衡常数不一定增大或减小，若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。,3下列说法是否正确？(画“”或“”)(1)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)的平衡常数表达式为K (2)K相对应的化学方程式为H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)(3)可以用化学平衡常数定量描述化学反应的限度 (4)对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N2，化学平衡常数不变(5)化学平衡移动，化学平衡常数一定改变,4在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)。(1)该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)已知在700 时，该反应的平衡常数K10.6，则该温度下反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数K2_，反应1/2CO2(g)1/2H2(g) 1/2CO(g)1/2H2O(g)的平衡常数K3_。(3)已知在1 000 时，该反应的平衡常数K41.0，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。,1.67,0.77,吸热,温度升高，K增大，化学平衡向方向移动；,反应条件对化学平衡的影响,1、温度的影响,温度改变，化学平衡常数发生变化,N2O4(g)2NO2(g),N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H92.2kJ/mol,温度升高，K，化学平衡向方向移动；,正反应或吸热,减小,逆反应或吸热,2.浓度的影响（1）其它条件不变时，改变物质的浓度，K(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）增大一种反应物的浓度，将使QK，化学平衡将向移动。减小一种生成物的浓度，将使QK，化学平衡将向移动。增大一种生成物的浓度，将使QK，化学平衡将向移动。减小一种反应物的浓度，将使QK，化学平衡将向移动。,不变,正反应方向,正反应方向,逆反应方向,逆反应方向,N2O4(g)2NO2(g),N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H92.2kJ/mol,3.压强的影响其它条件不变时，改变体系的压强，K(填“增大”“减小”或“不变”)。A. 改变压强，V = 0 ，化学平衡；B. V 0 ，增大压强，化学平衡将向移动；C. V 0 ，增大压强，化学平衡将向移动；,不变,不移动,逆反应方向,正反应方向,4.催化剂的影响催化剂只影响，使用催化剂只会的时间，但是对化学平衡的移动。,化学反应速率,缩短达到平衡,无影响,炼铁高炉尾气之谜,Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) H0,问题：改变什么条件才能减少高炉尾气中CO的含量？,列举排除法,（1）为减少高炉尾气中CO的含量，17世纪初，有人提出通过增加高炉的高度，让CO与Fe2O3充分接触来达到目的，然而，高炉增高后，高炉尾气中的CO的含量并未改变，其原因是。,（2）已知1100时，上述反应的平衡常数K0.263。若此时测得高炉中c(CO2)0.025molL-1 ，c(CO)0.1molL-1 ，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态。此时，化学反应速率v正v逆，其原因是。,Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g),该反应为可逆反应，反应一段时间后将达平衡，平衡混合物中各成分的百分含量不随时间的延长而改变。,否,c(CO2)/c(CO)0.263 ，反应向正反应方向进行，即v正大于v逆。,在密闭容器中进行的如下反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)SO2的起始浓度是0.4mol/l, O2的起始浓度是1mol/l,当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态.（1）求反应的平衡常数（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动?（3）若将平衡时反应混合物的压强减少1倍,平衡将如何移动?（4）平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡又将如何移动?,在密闭容器中进行的如下反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)SO2的起始浓度是0.4mol/l, O2的起始浓度是1mol/l,当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态.（1）求反应的平衡常数（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍,平衡将如何移动?,解析： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)起始时(mol/l) 转化了(mol/l)平衡时(mol/l),0.4 1 0 0.480% 1/20.480% 0.32 0.08 0.84 0.32,K=0.322(0.84 0.082)= 400/21,Qc=0.642(1.68 0.162)=200/21400/21.即QcK,在密闭容器中进行的如下反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)SO2的起始浓度是0.4mol/l, O2的起始浓度是1mol/l,当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态.（1）求反应的平衡常数（3）若将平衡时反应混合物的压强减少1倍,平衡将如何移动?（4）平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3倍,平衡又将如何移动?,解析： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)起始时(mol/l) 转化了(mol/l)平衡时(mol/l),0.4 1 0 0.480% 1/20.480% 0.32 0.08 0.84 0.32,K=0.322(0.84 0.082)= 400/21,平衡向逆方向移动,平衡不发生移动,思考：在一定温度的密闭容器中，对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，（1）将容器的体积扩大两倍，该平衡向哪个方向移动？（2）保持H2的浓度不改变将容器的体积扩大两倍，该平衡向哪个方向移动？,平衡向逆方向移动,平衡不发生移动,在某一密闭容器中，一定温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡，现只改变平衡的一个条件：试回答：（1）若原平衡的SO2的浓度c (SO2)1 mol/L，现把c (SO2)增加为1.5mol/L，达新平衡c/(SO2) (填取值范围，下同)（2）若原平衡的SO2的浓度c(SO2)1 mol/L，现把c(SO2)减小为0.5mol/L，达新平衡c/(SO2) ；（3）若原平衡的压强为P，现把压强增加为PP，达新平衡P/ (填取值范围)（4）若原平衡的压强为P，现把压强减小为PP，达新平衡P/ (填取值范围)（5）若原平衡的温度为T，现把温度升高为（TT），达新平衡T/ (填取值范围，绝热容器)（6）若原平衡的温度为T，现把温度降低为（TT），达新平衡T/ (填取值范围，绝热容器),1mol/L c/ （SO2）1.5mol/L,0.5mol/L c/ (SO2)1mol/L,PP/PP,PP P/P,TT/（TT）,（TT）T/T,2.勒夏特列原理 （1）内容 如果改变影响平衡的条件之一（如 、或 ）,平衡将向着能够 的方向移动。 （2）适用 该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。 这种减弱并不能消除外界条件的变化。,温度,压强,浓度,减弱这种改变,特别提醒应用勒夏特列原理时要注意不能走入误区：(1)是否真的改变了影响化学平衡的条件。例如：a.改变化学平衡体系中固体或纯液体的物质的量时，并未改变影响化学平衡的条件;b.即使有气体存在的化学平衡体系，恒温、恒容下充入惰性气体，也未改变影响化学平衡的条件。(2)可逆反应是否存在能够减弱某项条件改变的反应方向，例如对mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g), m+n=p+q型的可逆反应，它无气体体积扩大或缩小的反应方向，即使是改变压强，化学平衡也不移动。,3.平衡移动的应用 （1）判状态：由压强的改变，根据平衡移动的 方向，可以判断反应物或生成物的状态。 （2）判系数：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断方程式中某气体物质的计量数或反应物和生成物之间的计量数的大小关系。 （3）判H：由温度的改变，根据化学平衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应是吸热反应或放热反应。,（4）判转化率：根据条件改变对化学平衡的影响,可以判断达到新平衡时某反应物转化率的提高或降低以及平衡体系中某组分百分含量的变化。（5）调控反应：根据影响化学反应速率和平衡的条件以及化学平衡移动原理，可调控工业反应使之效益最大化。,3、可逆反应3X(g) 3Y(?)+W(?)的正反应为吸热反应，当升高温度时气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）A、Y和W一定都是气体 B、若W为固体，则Y一定是气体C、Y和W可能都是固体 D、Y和W可能都是气体,在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系. Cr2O72-H2O 2CrO42-2H +，把2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为 。 （2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色，因为 。 （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡 ， 溶液颜色将 。,黄,中和H+平衡向正反应方向移动,橙红,增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动,正反应移动,变浅,速率、平衡理论在化工生产上的应用,进行化工生产条件选择时：既要考虑反应速率的问题 反应速率要尽可能地快又要考虑化学平衡的问题 平衡要尽可能地向右移动，即反应物的转化率要尽可能的高，原料的利用要尽可能的充分,1、合成氨工业条件的选择,反应式：N2+3H2 2NH3；H0,反应特征：反应物、生成物都是气体正反应是体积缩小、放热反应速率： 高温、高压、催化剂平衡： 低温、高压、及时分离出氨气综合：适当温度、高压、使用催化剂、及时分离出氨气实际： 500、2050MPa、铁触媒、氨气液化,合成氨工业的简要流程,原料气的制取,N2：方法：液化空气（ N2先逸出）,方法：消耗空气中的O2（例：C+O2=CO2， 除去CO2可得N2）,H2：水煤气法,2、SO2接触氧化条件的选择,反应式：2SO2+O2 2SO3；H0,反应特征： 与合成氨相似速率： 高温、高压、催化剂平衡： 低温、高压、氧气过量综合： 适当温度、高压、使用催化剂、氧气过量实际： 高温、常压、催化剂、氧气过量,反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？,结论：在一定温度的密闭容器中，对于可逆反应，增加一种反应物的量（或浓度），该反应物转化率下降，另外一种反应物转化率升高。,K=1,40%,60%,、若反应物只有一种： aA(g) bB(g) + cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：,若a = b + c，A的转化率不变；若a b + c，A的转化率增大；若a b + c，A的转化率减小。,反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律：,即a b + c时，增大或减小反应物的浓度，平衡按加压或减压处理,、若反应物不只一种：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b = c + d，A、B的转化率都不变；如a+ bc+ d，A、B的转化率都增大；如a + b c + d，A、B的转化率都减小。,3改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？,不一定提高，不能把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。,4.典型实例分析,练习： 温度一定时，在密闭容器中有平衡体系：N2O4(g) 2NO2,向容器中在加入等量的N2O4,再达平衡时c(NO2)与c(N2O4)的比值与原平衡相比A、减小 B、增大 C、不变 D、不能确定（1）容积不变（2）压强不变,A,C,已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g)H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 mol/L，c(N)2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4 mol/L，c(N)a mol/L；达到平衡后，c(P)2 mol/L，a_；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)c(N)b mol/L，达到平衡后，M的转化率为_。思路点拨：(1)M(g) N(g)P(g)Q(g) 始态 1 mol/L 2.4 mol/L 0 0 变化量 1 mol/L60% 1 mol/L60%因此N的转化率为： 100%25%,25%,增大,6,41%,在一定条件下，反应xAyB zC达到平衡。(1)若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_。(2)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是 。(3)已知C是气体，且xyz，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。(4)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为 态。(5)加热后C的质量分数减小，则正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变_(填“大”或“小”)。,xyz,逆,固或液,放热,小,解析：(2)减压时，化学平衡向气体体积增大的方向移动，故xyz；(3)因为C是气体，且xyz，增大压强，若平衡发生移动，平衡只能向逆向移动，即A或B中至少有一种为非气体物质；(4)A的量增加，平衡不移动，则A为固体或液体；(5)对于放热反应，升高温度K值变小。,11醉翁亭记 1反复朗读并背诵课文，培养文言语感。2结合注释疏通文义，了解文本内容，掌握文本写作思路。3把握文章的艺术特色，理解虚词在文中的作用。4体会作者的思想感情，理解作者的政治理想。一、导入新课范仲淹因参与改革被贬，于庆历六年写下岳阳楼记，寄托自己“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的政治理想。实际上，这次改革，受到贬谪的除了范仲淹和滕子京之外，还有范仲淹改革的另一位支持者北宋大文学家、史学家欧阳修。他于庆历五年被贬谪到滁州，也就是今天的安徽省滁州市。也是在此期间，欧阳修在滁州留下了不逊于岳阳楼记的千古名篇醉翁亭记。接下来就让我们一起来学习这篇课文吧！【教学提示】结合前文教学，有利于学生把握本文写作背景，进而加深学生对作品含义的理解。二、教学新课目标导学一：认识作者，了解作品背景作者简介：欧阳修(10071072)，字永叔，自号醉翁，晚年又号“六一居士”。吉州永丰(今属江西)人，因吉州原属庐陵郡，因此他又以“庐陵欧阳修”自居。谥号文忠，世称欧阳文忠公。北宋政治家、文学家、史学家，与韩愈、柳宗元、王安石、苏洵、苏轼、苏辙、曾巩合称“唐宋八大家”。后人又将其与韩愈、柳宗元和苏轼合称“千古文章四大家”。关于“醉翁”与“六一居士”：初谪滁山，自号醉翁。既老而衰且病，将退休于颍水之上，则又更号六一居士。客有问曰：“六一何谓也？”居士曰：“吾家藏书一万卷，集录三代以来金石遗文一千卷，有琴一张，有棋一局，而常置酒一壶。”客曰：“是为五一尔，奈何？”居士曰：“以吾一翁，老于此五物之间，岂不为六一乎？”写作背景：宋仁宗庆历五年(1045年)，参知政事范仲淹等人遭谗离职，欧阳修上书替他们分辩，被贬到滁州做了两年知州。到任以后，他内心抑郁，但还能发挥“宽简而不扰”的作风，取得了某些政绩。醉翁亭记就是在这个时期写就的。目标导学二：朗读文章，通文顺字1初读文章，结合工具书梳理文章字词。2朗读文章，划分文章节奏，标出节奏划分有疑难的语句。节奏划分示例环滁/皆山也。其/西南诸峰，林壑/尤美，望之/蔚然而深秀者，琅琊也。山行/六七里，渐闻/水声潺潺，而泻出于/两峰之间者，酿泉也。峰回/路转，有亭/翼然临于泉上者，醉翁亭也。作亭者/谁？山之僧/曰/智仙也。名之者/谁？太守/自谓也。太守与客来饮/于此，饮少/辄醉，而/年又最高，故/自号曰/醉翁也。醉翁之意/不在酒，在乎/山水之间也。山水之乐，得之心/而寓之酒也。节奏划分思考“山行/六七里”为什么不能划分为“山/行六七里”？明确：“山行”意指“沿着山路走”，“山行”是个状中短语，不能将其割裂。“望之/蔚然而深秀者”为什么不能划分为“望之蔚然/而深秀者”？明确：“蔚然而深秀”是两个并列的词，不宜割裂，“望之”是总起词语，故应从其后断句。【教学提示】引导学生在反复朗读的过程中划分朗读节奏，在划分节奏的过程中感知文意。对于部分结构复杂的句子，教师可做适当的讲解引导。目标导学三：结合注释，翻译训练1学生结合课下注释和工具书自行疏通文义，并画出不解之处。【教学提示】节奏划分与明确文意相辅相成，若能以节奏划分引导学生明确文意最好；若学生理解有限，亦可在解读文意后把握节奏划分。2以四人小组为单位，组内互助解疑，并尝试用“直译”与“意译”两种方法译读文章。3教师选择疑难句或值得翻译的句子，请学生用两种翻译方法进行翻译。翻译示例：若夫日出而林霏开，云归而岩穴暝，晦明变化者，山间之朝暮也。野芳发而幽香，佳木秀而繁阴，风霜高洁，水落而石出者，山间之四时也。直译法：那太阳一出来，树林里的雾气散开，云雾聚拢，山谷就显得昏暗了，朝则自暗而明，暮则自明而暗，或暗或明，变化不一，这是山间早晚的景色。野花开放，有一股清幽的香味，好的树木枝叶繁茂，形成浓郁的绿荫。天高气爽，霜色洁白，泉水浅了，石底露出水面，这是山中四季的景色。意译法：太阳升起，山林里雾气开始消散，烟云聚拢，山谷又开始显得昏暗，清晨自暗而明，薄暮又自明而暗，如此暗明变化的，就是山中的朝暮。春天野花绽开并散发出阵阵幽香，夏日佳树繁茂并形成一片浓荫，秋天风高气爽，霜色洁白，冬日水枯而石底上露，如此，就是山中的四季。【教学提示】翻译有直译与意译两种方式，直译锻炼学生用语的准确性，但可能会降低译文的美感；意译可加强译文的美感，培养学生的翻译兴趣，但可能会降低译文的准确性。因此，需两种翻译方式都做必要引导。全文直译内容见我的积累本。目标导学四：解读文段，把握文本内容1赏析第一段，说说本文是如何引出“醉翁亭”的位置的，作者在此运用了怎样的艺术手法。明确：首先以“环滁皆山也”五字领起，将滁州的地理环境一笔勾出，点出醉翁亭坐落在群山之中，并纵观滁州全貌，鸟瞰群山环抱之景。接着作者将“镜头”全景移向局部，先写“西南诸峰，林壑尤美”，醉翁亭坐落在有最美的林壑的西南诸峰之中，视野集中到最佳处。再写琅琊山“蔚然而深秀”，点山“秀”，照应上文的“美”。又写酿泉，其名字透出了泉与酒的关系，好泉酿好酒，好酒叫人醉。“醉翁亭”的名字便暗中透出，然后引出“醉翁亭”来。作者利用空间变幻的手法，移步换景，由远及近，为我们描绘了一幅幅山水特写。2第二段主要写了什么？它和第一段有什么联系？明确：第二段利用时间推移，抓住朝暮及四季特点，描绘了对比鲜明的晦明变化图及四季风光图，写出了其中的“乐亦无穷”。第二段是第一段“山水之乐”的具体化。3第三段同样是写“乐”，但却是写的游人之乐，作者是如何写游人之乐的？明确：“滁人游”，前呼后应，扶老携幼，自由自在，热闹非凡；“太守宴”，溪深鱼肥，泉香酒洌，美味佳肴，应有尽有；“众宾欢”，投壶下棋，觥筹交错，说说笑笑，无拘无束。如此勾画了游人之乐。4作者为什么要在第三段写游人之乐？明确：写滁人之游，描绘出一幅太平祥和的百姓游乐图。游乐场景映在太守的眼里，便多了一层政治清明的意味。太守在游人之乐中酒酣而醉，此醉是为山水之乐而醉，更是为能与百姓同乐而醉。体现太守与百姓关系融洽，“政通人和”才能有这样的乐。5第四段主要写了什么？明确：写宴会散、众人归的情景。目标导学五：深入解读，把握作者思想感情思考探究：作者以一个“乐”字贯穿全篇，却有两个句子别出深意，不单单是在写乐，而是另有所指，表达出另外一种情绪，请你找出这两个句子，说说这种情绪是什么。明确：醉翁之意不在酒，在乎山水之间也。醉能同其乐，醒能述以文者，太守也。这种情绪是作者遭贬谪后的抑郁，作者并未在文中袒露胸怀，只含蓄地说：“醉能同其乐，醒能述以文者，太守也。”此句与醉翁亭的名称、“醉翁之意不在酒，在乎山水之间也”前后呼应，并与“滁人游”“太守宴”“众宾欢”“太守醉”连成一条抒情的线索，曲折地表达了作者内心复杂的思想感情。目标导学六：赏析文本，感受文本艺术特色1在把握作者复杂感情的基础上朗读文本。2反复朗读，请同学说说本文读来有哪些特点，为什么会有这些特点。(1)句法上大量运用骈偶句，并夹有散句，既整齐又富有变化，使文章越发显得音调铿锵，形成一种骈散结合的独特风格。如“野芳发而幽香，佳木秀而繁阴”“朝而往，暮而归，四时之景不同，而乐亦无穷也”。(2)文章多用判断句，层次极其分明，抒情淋漓尽致，“也”“而”的反复运用，形成回环往复的韵律，使读者在诵读中获得美的享受。(3)文章写景优美，又多韵律，使人读来不仅能感受到绘画美，也能感受到韵律美。目标导学七：探索文本虚词，把握文言现象虚词“而”的用法用法文本举例表并列1.蔚然而深秀者；2.溪深而鱼肥；3.泉香而酒洌；4.起坐而喧哗者表递进1.而年又最高；2.得之心而寓之酒也表承接1.渐闻水声潺潺，而泻出于两峰之间者；2.若夫日出而林霏开，云归而岩穴暝；3.野芳发而幽香，佳木秀而繁阴；4.水落而石出者；5.临溪而渔；6.太守归而宾客从也；7.人知从太守游而乐表修饰1.朝而往，暮而归；2.杂然而前陈者表转折1.而不知人之乐；2.而不知太守之乐其乐也虚词“之”的用法用法文本举例表助词“的”1.泻出于两峰之间者；2.醉翁之意不在酒；3.山水之乐；4.山间之朝暮也；5.宴酣之乐位于主谓之间，取消句子独立性而不知太守之乐其乐也表代词1.望之蔚然而深秀者；2.名之者谁(指醉翁亭)；3.得之心而寓之酒也(指山水之乐)【教学提示】更多文言现象请参见我的积累本。三、板书设计路线：环滁琅琊山酿泉醉翁亭风景：朝暮之景四时之景山水之乐(醉景)风俗：滁人游太守宴众宾欢 太守醉宴游之乐(醉人)心情：禽鸟乐人之乐乐其乐与民同乐(醉情) 可取之处重视朗读，有利于培养学生的文言语感，并通过节奏划分引导学生理解文意，突破了仅按注释疏通文义的桎梏，有利于引导学生自主思考；不单纯关注“直译”原则，同时培养学生的“意译”能力，引导学生关注文言文的美感，在一定程度上有助于培养学生的核心素养。不足之处文章难度相对较高，基础能力低的学生难以适应该教学。,会员免费下载,